【文档说明】福建省厦泉五校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，549.387 KB，由envi的店铺上传

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厦泉五校2023-2024学年高一年级第二学期期中联考化学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分命题人：审核人：）试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分第I卷（选择题，共42分）可能用到的

相对原子质量：H-1C-12一、选择题:（本题共18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚

放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（）A.甲烷B.乙烯C.氧气D.二氧化碳2.下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙烷的结构简式：C2H6C．4CCl的电子式：D．CH4分子的球棍模型：3．下列各组物质互为同

素异形体的是()A．𝐶𝐻3𝐶𝐻2𝑂𝐻和𝐶𝐻3𝑂𝐶𝐻3B．石墨和C60C．𝐶𝑙235和𝐶𝑙237D．O816和O8184.美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是选项人类活动化学原理A常温下用铝罐盛放浓硫酸浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜B液氨作制冷剂3NH

溶于水吸收大量的热C4BaSO在医疗上作“钡餐”4BaSO为弱电解质D43NHHCO可用作氮肥43NHHCO受热易分解5．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是()A．盐酸与小苏打反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷

与O2的燃烧反应6.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1D.v(D)=0.45m

ol·L-1·min-17．把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时，c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是()A．a>b>cB．a>c>bC．c>a>bD．b>c>a8.下列属于加成反应的是A．CH2

=CH2+H2→CH3CH3B．662222CH15O12CO6HO⎯⎯⎯→++点燃C．332CHCOOHNaOHCHCOONaHO+→+D．9.下列离子方程式书写正确的是A．二氧化氮气体溶于水：2NO2

+H2O=2H++2NO3−+NOB．铜片加入稀硝酸中：Cu+8H++2NO3−=Cu2++2NO↑+4H2OC．2SO通入氯水：22224SOCl2HOSO2Cl4H−−+++++D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH4+

+OH-NH3•H2O10.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取NOB.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液C.用装置乙收集NOD.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O11．一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反

应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡状态.的标志是()A．正、逆反应的速率为0B．单位时间内生成2molC的同时生成1molAC．A、B、C的浓度之比为1：3：2D．混合气体的密度保持不变12．已知化学反应A2(g)+B2(

g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B．每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量13.现有反应3Fe(s)+

4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是A.保持容器内压强不变，增加H2的量B.保持容器内压强不变，充入ArC.保持容器体积不

变，充入ArD.将容器体积缩小一半14．在2L的恒容密闭容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：𝐴(𝑠)+3𝐵(𝑔)⇌2𝐶(𝑔)，若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列选项说法正确的组合是()①用A表示的反应速率为0.1mol·L-1·

s-1②用B表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol·L-1A．①②④B．①③④C．②③④D．③④15．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到

实验目的的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的A双氧水MnO2浓硫酸制取干燥的H2B浓硫酸Cu片浓硫酸制取干燥的SO2C浓盐酸KMnO4饱和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD浓硝酸Fe片浓硫酸制取干燥的NO216.

某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2+-Cu+2e=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子17．一瓶无色气体，可能由2CO、HCl、3NH、2NO、NO、2H中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓24HSO的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量22NaO的干燥管，气体变为红棕

色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（）A．原气体一定含有2CO、3NH、NOB．原气体一定不含2NOC．原气体中NO和2CO的体积比为3∶2D．原气体一定不含2H18.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2·

6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是A.MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO2-3+2H+=CO2↑+H2OB.氧化过程说明氧化性：Cl2>Fe3+C.“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH+4、OH

-、Cl-D.蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O第II卷二、填空题（共5小题，共58分）19.（10分）氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：（1）请填写：P结构式（2）从氮元素化合价的角度分析，P具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，体现在可与_______

发生氧化还原反应(选填编号)。A．H2OB．O2C．HNO3（3）P溶于水，大部分与水结合，写出结合产物的电离方程式。（4）以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是_______(填写编号)，铵态氮(4NH+

)与亚硝态氮(2NO−)可以在细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为。（5）氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以4NH+的形式存在，写出检验4NH+操作：，说明样品中含有4NH+。20.（10分）化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。利用如图

所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。（1）A装置中制取NH3的化学方程式是。（2）甲、乙分别是____(填字母)。a.浓硫酸、碱石灰b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化

钙d.五氧化二磷、五氧化二磷（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是。写出C中反应的化学方程式。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。21．（14分）I.研究化学反应中的能量变化,更好地利用化学反应为生产和生活服务。(1)已知25℃、101�

�𝑃𝑎时，32g甲烷燃烧生成𝐶𝑂2和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为Ⅱ．反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量变化如图所示。(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是

(填序号)Ⅲ．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图(4)下列实验叙述合理的是___________(填序号)A．Cu极有𝐻2产生B．锌作负极，发生还原反应C．𝐻+向Zn极移动D．电子由Zn经导线流向Cu(5)请写出该电池的正极反应式(6)若有1.5mol电子流过导线，则理论上在

标准状况下产生𝐻2的体积为L(7)将稀𝐻2𝑆𝑂4换成𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液，电极质量增加的是(填“锌极”或“铜极”)。22．(12分)研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。I．𝐶𝐻4、𝐶𝐻3𝑂𝐻、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)为倡导“节能减

排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂2和3𝑚𝑜𝑙𝐻2，一定条件下发生反应：𝐶𝑂2(𝑔)+3𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)。

经测得𝐶𝐻3𝑂𝐻和CO2的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到2min时，CO2的平均反应速率𝑣(CO2)=。②达到平衡时，𝐻2的转化率为。(𝐻2的转化率=𝐻2的转化量𝐻2的起始量×1

00%)(2)工业上也可以用CO和𝐻2为原料制备𝐶𝐻3𝑂𝐻，反应方程式为：𝐶𝑂(𝑔)+2𝐻2(𝑔)⇌𝐶𝐻3𝑂𝐻(𝑔)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和𝐻2气体进行上述反应。①下列叙述中能说明上述反应达

到平衡状态的是。A．反应中CO与𝐶𝐻3𝑂𝐻的物质的量之比为1：1B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1𝑚𝑜𝑙𝐶𝐻3𝑂𝐻D．𝐶𝐻3𝑂𝐻的体积分数在混合气体中保持不变②在某一时刻采取下列

措施能使该反应速率增大的是(填序号)。A．选用催化效果更好的催化剂B．降低温度C．保持CO量不变，通入更多的𝐻2D．充入适量氦气II．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成𝐻2速率的影响，设计

实验如下：将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)实验混合溶液ABCDE4mol/LH2SO4(mL)40V1V2V3V

4饱和CuSO4溶液(mL)012V510𝐻2𝑂(𝑚𝐿)V6V7V850(3)请完成此实验设计，其中：𝑉4=，𝑉8=。(4)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大

提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因23.（12分）Ⅰ.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、MgCO3等杂质)。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：请回答下列

问题：（1）固体A所含物质的化学式是。（2）写出Al2O3与盐酸反应的离子方程式。Ⅱ.工业上冶炼镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是利用硅在高温下还原氧化镁。下面是皮江法治炼镁的工业流程示意图：(已知熔点：MgO～2800℃，MgCl2～712℃)（3）

气体a是。（4）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有。（5）还原炉中抽空气到近似真空的原因是。厦泉五校2023-2024学年高一年级第二学期期中联考化学科参考答案及评分标准二、

选择题:（本题共18小题，其中1-12题，每小题2分；13-18题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）123456789BDBACDAAC101112131415161718BBACDCDCB二

、填空题（共5小题，共58分）19.（10分）（1）1分（2）还原，B各1分（3）NH3.H2O⇌NH4++OH-2分（4）②1分；0.06mol2分（5）取少量废水，滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色

石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，2分20.（10分）每空2分（1）NH3.H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2（2）C（3）红棕色气体变淡，有水珠生成；6NO2+8NH3==7N2+12H2O

（4）缺少尾气处理装置21．（14分）每空2分（1）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)=-890.3Kj/moL（2）放热；（3）Ⅲ（4）AD（5）2H++2e-==H2↑（6）11.2（7）铜极22.（12分）每空2分（

1）①0.125mol·L-1·min-1；②75%；（2）①BD②AC（3）40；8；各1分（4）锌与硫酸铜反应置换出铜，锌、铜与硫酸溶液构成原电池，加快反应速率23.（12分）每空2分（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2（2）Al2O3+6H+==

2Al3++3H2O（3）CO2（4）1200?C22MgO+Si===SiO+Mg、23CaO+SiO===CaSiO高温各2分（5）防止高温下的镁单质再被空气中的氧气氮气等气体氧化