【文档说明】湖北省武汉市部分重点中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题 Word版含答案.docx，共(9)页，1.075 MB，由envi的店铺上传

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武汉市部分重点中学2024—2025学年度上学期期中联考高二化学试卷命审题单位：武钢三中化学学科组审题单位：圆创教育研究中心武汉市第一中学本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。考试时间：2024年11月11日上午11:00—12:

15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Mn55一、选择题：本题共15小题，每

小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是（）A.工业合成氨中分离出氨气B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.热的纯碱溶

液除油污D.节日燃放五彩缤纷的烟花2．铁片与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，生成2H的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是（）A.增大压强B.加NaCl固体C.滴加几滴4CuSO溶液D.改用98%的浓硫酸3．某温度下，在

恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应()()()2XsYgZg+，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）A.气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态B.气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态C.升高温度，若()Zc增大，则0H

D.加入一定量氩气，平衡不移动4．已知：25℃时，()5a3CHCOOH1.7510K−=。下列说法正确的是（）A.将3CHCOOH溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小B.冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小C.向3CHCOOH溶液中加入一定量的盐酸，3

CHCOOH的电离常数减小D.向3CHCOOH溶液中加入少量的3CHCOONa粉末，()3CHCOOHc增大5．室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A.pH7=时，()()()NaAHAccc+−=+B.pH7=时，消耗HA的体积大于10mLC.a点溶液中水的电离程度大于b点D.HA的电离常数大于NaA的水解常数6．某温度下、

等体积、相同()Hc+的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释，溶液中的()Hc+随溶泚体积（V）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B.b点溶液中水电离的()Hc+小于c点C.将两溶液稀释到()Hc+再次相同

时，溶液的体积VVⅠⅡD.取a、b两点的溶液，用NaOH完全中和，前者消耗NaOH物质的量小7．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别取上

述四种溶液各1mL稀释至10mL，其pH；①＞②＞④＞③C.将aL溶液④和bL溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则:11:9ab=D.将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：()()()()3NaCHCOOHOHcccc+−+−8．

下列有关化学反应与热效应的说法正确的是（）A.HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol()2HO1的反应热57.3kJ/molH=−，则24HSO和()2CaOH的稀溶液反应生成1mol()2HO1的反应热()257.3kJ

/molH=−B.甲烷的燃烧热890.3kJ/molH=−，则()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+890.3kJ/molH−C.已知()()()223Ng3Hg2NHg+92.4kJ

/molH=−。将6mol2H和过量的2N在一定条件下充分反应，放出热量184.8kJD.()()()()()322422CaCOs2SOgOg2CaSOs2COg++=+在低温下能自发进行，则该反应的0H9．图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法

错误的是（）A.图1升高温度时，反应()()()223Ng3Hg2NHg+的平衡常数会减小B.图2为()()()()223SOgNOgSOgNOg++在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应C.图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所

处的平衡状态中，2N的转化率最高的是b点D.图4为反应()()()()AgBgCgDgmnpq++，L线上所有的点都是平衡点，则E点vv正逆10．水煤气变换反应为()()()()222COgHOgCOgHg+=+

。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（）A.水煤气变换反应的0HB.步骤②存在O―H键的形成C.该反应的决速步是***2HOHOH=+D.步骤⑤的化学方程式为：()()**

**222COOH2HOHCOgHgHO++=++11．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度23NaCO溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是（）A.a点阴离子总数最多B.b点溶液去油污效果最好C.c点水的离子积最大D.温度升高，水的电离程度先增大后减小12．根据下列

实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（）选项实验操作实验现象或结论A.用注射器吸入20mL由2NO和24NO组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍减小压强，反应2242NONO的平衡逆向移动，气体颜色比原平衡深B.将黄绿色2CuCl浓溶液加水稀释溶

液变成蓝色。配体2HO、Cl−与2Cu+间存在平衡移动C.向橙色的227KCrO溶液中加入少量NaOH固体溶液的橙色加深D.向滴加了()KSCNaq的3FeCl溶液中加入一定量KCl固体溶液颜色变浅，平

衡逆向移动13．恒温恒压下向密闭容器中充入2mol2SO和1mol2O，反应()()()2232SOgOg2SOg+0H；2min时反应达到平衡，生成0.7mol3SO，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是（）A.若反应开始时容器体积为1L，则0～2

min内()()3SO0.35mol/LminvB.2min后向容器中再通入2mol2SO和1mol2O，重新达到平衡时，2SO的含量不变C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后()2SO1.3molnD.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于

QkJ14．工业上可利用氨水吸收2SO和2NO，原理如下图所示。已知：25℃时，32NHHO的5b1.710K−=，23HSO的2a11.310K−=，8a26.210K−=，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L43NHHSO溶

液中：()()()223323HSONHHOSOccc−+B.向氨水中通入2SO至pH7=：()()()()2342SONHHOHcccc−++−=C.2NO被43NHHSO吸收的离子方程式：2223242NO4SO

N4SO−−+=+D.0.1mol/L()432NHSO溶液中：()()()()()233233242SOHSOHSONHHONHccccc−−+++=+15．等物质的量的CO与4CH气体在41.010kPa下发生反应()()()4

3COgCHgCHCHOg+，反应速率()()()43COCHCHCHOvvvppkpk=−=−正正逆逆，k正、k逆反应速率常数，p为气体分压，51p4.510kPaK−−=。下列说法正确的是（）A.由题意可得kk正逆B.气体

的压强保持不变，则反应已达到化学平衡状态C.当CO的转化率为20%时，()33CHCHO1.1110kPap=D.当CO的转化率为20%时，:5:4vv=正逆二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）碳及其化合物具有广阔的发展前景。回答下列问题：（1）已知()()C,sC,s=石

墨金刚石0H；()()()22C,sOgCOg+=金刚石1H；()()()22C,sOgCOg+=石墨2H则1H______2H。（填“＞”或“＜”）（2）二氧化碳甲烷重整涉及的主要热化学方程式有

：①()()()()242COgCHg2COg2Hg++1247kJ/molH=+②()()()()22COgHgCsHOg++2131kJ/molH=−③()()()()422CHgHOgCOg3Hg++3206kJ/m

olH=+④()()()()222COg2HgCs2HOg++4H则4H=______kJ/mol。已知H―H键能为akJ/mol，O―H键能为bkJ/mol，C-H键能为ckJ/mol，则()COg中的碳氧键键能为______kJ/mol。（3）在催化剂的作用下，200～3

00℃时，可用2CO和2H合成3CHOH和2HO，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：①()()()()222COgHgHOgCOg++141kJ/molH=+②()()()23COg2HgCHOHg+290kJ/molH=−若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上

述反应能量变化的是______（填标号）。ABCD（4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的2H和2CO合成甲醇，经相同反应时间测得2CO的转化率()2CO与反应温度的变化关系如图所示。①温度为12~TT℃时，2CO的转化率升高

，可能原因是______。②温度为23~TT℃时，2CO的转化率降低，可能原因是______。17．（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分23CoO，含少量23FeO、23A

lO、CaO、MgO、碳及有机物等）制取24CoCO的工艺流程如下：已知：2Ca+、2Mg+均能与F−生成沉淀。回答下列问题：（1）“550℃焙烧”的目的是______。（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_

_____。（3）“浸钴”过程中若先加入足量的稀24HSO，后加入足量的23NaSO，则浸出液含有的金属阳离子为Na+、2Ca+、2Mg+和______。（4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入22HO溶液，后调节pH。①该条件下3Fe+、3Co+、22HO氧化性由强到弱的顺序为___

___。②控制40～50℃的原因是______。（5）“滤渣2”的成分是______。（6）在空气中焙烧24CoCO生成34CoO和一种气体，该反应的化学方程式为______。18．（14分）利用草酸（224HCO）及

草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵()4242NHCO溶液，析出草酸钙24CaCO沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸（224HCO），再用硫酸酸化的0.0100mol/L4KMnO标准液滴定，使草酸转化成2CO逸出。重复上

述实验三次，平均消耗4KMnO溶液12.00mL。回答下列问题：（1）4KMnO标准溶液应用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装，注入4KMnO标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和______。（2）滴定过

程中发生反应的离子方程式为______。滴定终点的现象为______。（3）血液样品中2Ca+浓度为mg/mL。（4）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①滴定前俯视刻度读数，滴定后

仰视刻度读数，则测定结果______。②滴定过程中，锥形瓶中的液体溅出，则测定结果______。19．（15分）氮的化合物是工业生产上研究的热点。回答下列问题：（1）在催化条件下，用4CH还原2NO来消除氮氧化物的污染。()()()

()()24224NOgCHg4NOgCOg2HOg+=++0H该反应中正反应活化能aE正与逆反应活化能aE逆的大小关系：aE正______aE逆（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）铜还原NO生成2N，向含足量Cu粉的恒压密闭容

器中充入NO，发生反应：()()()()22NOg2CusNg2CuOs++0H。达到平衡后，再通入NO，平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动，NO的转化率______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（3）CO还原NO的反应为()()()()222COg2NOgNg2COg++H。向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入2molNO和2molCO混合气体，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应。两反应体系中的压强随时间的变化曲线如图所示（m为常数）。①CO的转化率：a点____

__b点（填“＞”“＜”或“＝”）。②a点浓度商Q＝______（L/mol），a点浓度商Q______（填“＞”“＜”或“＝”）b点平衡常数K。（4）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知反应()()()3222NHg3HgNg+，且()3NHp=总压3

NH物质的量分数。温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，()3NHpt−关系曲线如上图所示，其函数关系()3NHp=______kPa（填计算式）。增大氨的初始分压，氨的转化速率将______（填“变大”“变小”或“不变”）。武汉市部分重点中学2024—2025

学年度上学期期中联考高二化学试卷参考答案与评分细则一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678答案DCADABDD题号910

1112131415答案CBCBCDC二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分）（1）＜（2分）（2）―90（2分）206324abc−−++（2分）（3）C（2分）（4）①反应未达平衡，由1T到2T温度升高，反应速率加快（2分）②反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由2T到3T温

度升高，化学平衡逆向移动（2分）17．（14分）（1）除去碳和有机物（2分）（2）()2324AlO2OH3HO2AlOH−−++=（2分）（3）2Co+、2Fe+（2分）（4）①3322CoHOFe++

（2分）②温度过低，反应速率太慢；温度过高，双氧水易分解（2分）（5）2CaF、2MgF（2分）（6）2423423CoCO2OCoO6CO++焙烧（2分）18．（14分）（1）酸式（2分）用4KMnO标准液润洗（2分）（2）22

244225HCO2MnO6H2Mn10CO8HO−++++=++（2分）当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色（2分）（3）1.2（2分）（4）①偏高（2分）②偏低（2分

）19．（15分）（1）＜（1分）（2）向右（2分）不变（2分）（3）①＜（2分）②27（2分）＜（2分）（4）352.3t−（2分）不变（2分）