【文档说明】安徽省黄山市八校联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学 Word版含解析.docx，共(17)页，1.118 MB，由envi的店铺上传

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高二化学A卷满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3

.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的原子量：H-1C-12O-16一、选择题：本

题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗词描述的变化中，涉及到吸热反应的是（）A.杨万里的《桑茶坑道中》：晴明风日雨干时，草满花

堤水满溪B.李商隐的《无题》：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D.杜牧的《赤壁》：折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝2.下列说法正确的是（）A.一定条件下，将20.5molH和()

20.5molIg置于密闭容器中充分反应生成HI放出热量kJa，其热化学方程式为()()()22HgIg2HIg+12kJmolHa−=−B.在同温同压下()()()22SgOgSOg+=10H；()()()22SsOgSOg+=20H，则12HHC.根据

()()()2222HgOg2HOl+=1571.6kJmolH−=−，可知氢气的燃烧热为1571.6kJmol−D.已知()()()2HaqOHaqHOl+−+=157.3kJmolH−=−，则稀醋酸与稀NaOH

溶液反应生成1mol水，放出热量57.3kJ3.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A.工业合成氨，使用450℃高温B.10.1molL−的3CHCOOH溶液，升高温度pH减小C.红棕色的2NO气体，加压后颜色先变深后变浅D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气4.化学实验操

作是进行科学实验的基础。下列使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是（）A.碱式滴定管排气泡B.中和热的测定C.测定锌与稀硫酸的反应速率D.探究浓度对反应速率的影响5.利用下列反应可减少2CO排放，是实现“双碳”目标的途径

之一。()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H我国学者发现T℃时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅰ为慢反应。Ⅰ.()()()()222COgHgCOgHOg++1141.1kJmolH−=+Ⅱ.()()()23COg2HgCHOHg

+1290.0kJmolH−=−下列反应进程示意图（各物质均为气态）符合题意的是（）A．B．C．D．6.氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质（化学式为2CNNH−，CN是一种碳衍生材料）联合PdAu

−催化剂储氢，可能机理如图所示。下列说法错误的是（）A.使用含氨基物质联合PdAu−催化剂的作用是降低反应的活化能B.步骤Ⅱ中用重氢气（2D）代替2H，若生成HDO，则可确认反应过程中的加氢方式C.步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是吸热过程D.该储氢过程的总反应式为232HHCO

HCOOHO−−++催化剂7.室温下，将pH11=的NaOH和32NHHO溶液各1mL加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是（）A.水的电离程度：acB.溶液的碱性：abC.()()432NHNHHOcc+

的值：acD.恰好完全中和消耗HCl的物质的量：ab=阅读下列材料，完成8~9题。工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：此流程的第Ⅰ步反应：()()()()422CHgHOg3HgCOg++；第Ⅱ步反应：()()()()222COg

HOgHgCOg++。8.第Ⅰ步反应的G与温度T的关系如图，若该反应自发，则该反应的H和S的判断正确的是（）A.0H，0SB.0H，0SC.0H，0SD.0H，0S9.对于第Ⅱ步反应，下列说

法正确的是（）A.平衡时增大压强，CO的转化率提高B.平衡时升高温度，v正减小，v逆增大C.及时分离出2CO可加快反应达到平衡状态D.该反应中每生成21molCO，转移电子的数目约为2326.021010.向某密闭容器中加

入一定量的气体A，发生反应：()()()3Ag2BgD?+0H，下图为2t时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，3t时加入了催化剂。下列说法错误的是（）A.2t时改变的条件可能为减小B的浓度B.由图可知，物质D为气体C

.56tt阶段改变的条件为升高温度，平衡常数减小D.若6t时刻增大反应物A的浓度则B的体积分数增大11.根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）化学式HClO23HCO23HSO电离常数()1/molL−8310K−=71410K−=112410K−=21

110K−=82610K−=A.向23NaCO溶液中通入少量2SO：223223COSOCOSO−−+=+B.向NaClO溶液中通入少量2CO：223CONaClOHONaHCOHClO++=+C.向NaClO溶液中通入过量2SO：223ClOSOHOHClOHSO−−++=+D.向3

NaHCO溶液中滴加少量氯水：32222HCOClClClO2COHO−−−+=+++12.()4NiCO（四羰合镍，沸点43℃）可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。在373K恒温条件下，1

molCO和足量()Nis在某密闭容器中只发生反应：()()()()4Nis4COgNiCOg+，测得不同压强下平衡时CO和()4NiCO的物质的量浓度的变化关系如图所示。已知：压强平衡常数pK是以各气体平衡分压代替平衡浓度求算，下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ

表示平衡时CO的物质的量浓度与压强的变化1/molLc−关系B.P点时CO的转化率为20%C.373K时，该反应的压强平衡常数()3p1.0MPaK−=D.P点时保持总压不变充入氦气，化学反应速率加快13.硫

酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：()()()2222SOgClgSOClg+167.6kJmolH−=−。在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入21.0molSO和21.0molCl，在不同温度（300K和400K）、不同催化

剂表面积（2178mg−和21112mg−）条件下，反应体系压强（P）随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积为300K、21112mg−B.曲线Ⅰ对应条件下，10t时间段平均反应速率为1135kPamint−C.曲线

Ⅱ对应条件下，反应达到平衡后再向反应容器中加入220.5molSOCl，此时反应速率vv正逆D.曲线Ⅰ对应条件下的平衡常数小于曲线II对应条件下的平衡常数14.乙二胺（用B表示）是一种重要的有机化工原料。乙二胺的水溶液显碱性，其在水溶液中的电离可表示为：2BHOBHOH+−++b1K；222

BHHOBHOH++−++b2K。常温下，向乙二胺中滴加HCl溶液，混合溶液中pX（pXlgX=−）与pH的关系如图所示，X表示()()BHBcc+或()()22BHBHcc++。下列说法正确的是（）A.直线Ⅰ表示()()BHBcc+的pX与pH的变化关系B.pH越大，乙二胺的电离程度越大C.9.

9b11.010K−=D.当pH7=时，混合溶液中()()220.2BH10BHcc+−+=二、非选择题：共4小题，共58分。15.（15分）2024年10月16-18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是：氢能、

海上工程及制备、新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。（1）下列属于可再生能源的是__________（填选项字母）。A.煤B.水能C.风能D.核能（2）将煤转化为水煤气的反应为()()()(

)22CsHOgCOgHg++H，在不同条件下反应过程的能量变化如图甲所示。该反应的H=__________1kJmol−；过程b分①、②两步进行，其中起决速作用的是第__________步。图甲图乙（3）利用2CO催化加氢生产甲醇。已知在25℃、101kPa条件下的热化学

方程式为反应1：()()()()2232COg3HgCHOHlHOl++1131kJmolH−=−反应2：()()()()222COgHgCOgHOl++122.8kJmolH−=−①该条件下，CO与2H反应转化为()3CH

OHl的热化学方程式为____________________。②已知该条件下，()2Hg的燃烧热1286kJmolH−=−，则()3CHOHl的燃烧热H=__________1kJmol−。③光催化2CO制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原2CO的机理如图乙所示。太阳光激发下，

低能价带失去电子并产生空穴（h+，具有强氧化性），在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成__________（填写微粒符号）参与2CO的还原再生；光催化2CO制备甲醇相对于原方法的优点是_____

_______________。16.（15分）苹果酸（分子式：465CHO）是一种天然存在的二元弱酸（用2HA表示，4a11.010K−=，6a21.410K−=），是水果酸甜味的来源，常用作食品添加剂。某实验小组用10.200molL−

的NaOH溶液测定苹果酸样品的纯度，进行如下实验：①称取样品6.7g，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用10.200molL−的NaOH标准溶液进行滴定。（1）上述实验中不需要用到图一中的仪器为__________（填名称

）。图一图二（2）在进行滴定操作时，使用酚酞作为指示剂，当滴入最后半滴溶液，__________时达到滴定终点。滴定操作中碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗使所测定结果__________（填“偏高、不影响”或“偏低”，下同），读数时如图二所示使所测定结果____________________。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测2HA溶液的体积/mL10.200molLNaOH−溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.0125.01第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2225.

2124.99依据上表数据测得苹果酸样品的纯度为__________。（4）室温下，某学生用10.200molL−的NaOH溶液滴定120.00mL0.100molL−的某苹果酸（2HA）溶液得到的滴定曲线如图所示。①若不考虑苹果酸（2HA）的第二步电离，X点溶液

的pH约为__________；②Y点溶液中水电离出来的()Hc+__________711.010molL−−（填“>”、“<”或“=”）；③Z点溶液中各离子浓度的关系为__________（用一个等式表示）。17.（14分）硫酸是一种重要的化工原料

，广泛用于冶金、石化、环保等行业。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下：（1）送进沸腾炉的矿石先粉碎成细小的颗粒，并在炉底通入强大的空气流的目的是____________________。（2）下列有关该工艺流程的说法错误的是__________（填选项字母）。a.从沸腾炉出来的气体经净

化处理的目的之一是防止接触室中催化剂中毒b.接触室中使用热交换器的作用是充分利用热量，节约生产成本c.接触室中使用催化剂是提高反应速率和2SO的平衡转化率d.吸收塔中采用逆流原理，目的是提高3SO的吸收效率（3）接触室中发生反应的反应式为()()()2232SOgOg2SOg+催化剂加热H

，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的H=__________1kJmol−。化学键2SO分子中硫氧键2O分子中氧氧键3SO分子中硫氧键键能()1/kJmol−536498473（4）温度为T时，在三个起始体积均为1L的密闭容器中发生反应：()()()2232SOgOg2SOg

+。容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时3SO的物质的量/mol2SO2O3SOⅠ恒温恒容2101.8Ⅱ恒温恒压210aⅢ绝热恒容002b①容器Ⅱ中平衡时2SO的转化率__________容器Ⅰ中平衡时2SO的转化率（

填“大于、小于”或“等于”，下同）；②容器Ⅱ中的平衡常数__________容器Ⅰ中的平衡常数；③容器Ⅲ中平衡时3SO的物质的量：b__________1.8。（5）某温度时，水的离子积为12w1.010K−=，则该温度下将稀释至pH2=的24HSO溶液Lm与pH11=的NaOH溶

液Ln混合。若所得混合液为中性，则:mn=__________。18.（14分）“萨巴蒂尔反应”在载人航天器中有着重要应用。通过这个反应，可以将航天器中的二氧化碳转化为甲烷和水，甲烷可以作为燃料使用，而水可以通过电解生成氧气和氢气，从而实现氧气的再生。“萨巴蒂尔反应”的原理为：主反应

：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++11164.1kJmolH−=−1K副反应：()()()()222COgHgCOgHOg++1241.2kJmolH−=+2K（1）对于主反应，若正反应的活化能为1kJmolE−正，则逆反应的活化能E=逆_________

_1kJmol−（用含E正的代数式表示）。（2）反应()()()()242COg3HgCHgHOg++的平衡常数K=__________（用1K、2K表示）。（3）恒温条件下，在恒容密闭容器中进行反应：()()()()242COg3HgCHgHO

g++，达到平衡状态的标志是__________（填选项字母）。A.()()42CH3Hvv=正逆B.混合气体的密度不再改变的状态C.混合气体的压强不再改变的状态D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的

状态（4）一定条件下，向体积为LV的恒容密闭容器中通入21molCO和24molH发生上述主、副反应，达到平衡时，容器中4CH为mola，CO为molb，此时2H的浓度为__________1molL−

（用含a、b、V的代数式表示，下同），副反应的平衡常数为__________。（5）在密闭容器中，51.0110Pa、()()22CO:H1:4nn=起始起始时发生“萨巴蒂尔反应”，2CO平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的2CO实际转化率随温度的变化如

图所示。①用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为__________；②温度升高到550℃以后，2CO平衡转化率增大的原因为______________________________。高二化学A卷参考答案1.【答案】C【

解析】“雨干”是汽化现象，此过程吸热，但属于物理变化，A项错误；蜡烛燃烧是放热反应，B项错误；烈火焚烧是指碳酸钙高温分解生成氧化钙的过程，是吸热反应，C项正确；铁的销蚀过程中生铁和氧气接触会发生氧化，是放热反应，D项错误。2.【答案】B【解析】()()()22HgIg2HIg+是可逆反应

，20.5molH和()20.5molIg没有完全反应，A项错误；()Sg的能量比()Ss高，反应生成()2SOg时，前者放出的热量多，反应热为负值，故12HH，B项正确；燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，C项错误；稀强酸与稀强

碱反应生成1mol水，放出热量为57.3kJ，稀醋酸为弱酸，电离时要吸热，反应放出热量小于57.3kJ，D项错误。3.【答案】A【解析】工业合成氨在450℃高温条件下催化剂发挥出最佳活性，是有利于化学反应速率，工业合成氨是放热反应，使用450℃高温不利于平衡正向

移动，不能用化学平衡移动原理解释，A项错误；3CHCOOH的电离是吸热反应，升温平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，B项正确；2242NONO是气体分子数减小的反应，红棕色的2NO气体，加压后颜色先变深后变浅，利用了化学平衡移动原理，C项正确；氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含

有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，22ClHOHClOHCl+−+++，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，利用了化学平衡移动

原理，D项正确。4.【答案】A【解析】碱式滴定管排气泡，将胶管向上倾斜，A项正确；大小烧杯杯口应相平，B项错误；缺了秒表，不能测定反应速率，C项错误；过氧化氢和亚硫酸氢钠反应没有明显的表征，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响，D项错误。5.【答案】B【

答案】由题可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，根据盖斯定律知，总反应11248.9kJmolHHH−=+=−，是放热反应，又已知反应Ⅰ为慢反应，即所需活化能较大，故B项正确。6.【答案】C【解析】催化剂的作用是降低反应的活化能，提高反应速率，A项正确；

步骤Ⅱ中用重氢气（2D）代替2H，若生成HDO，说明氢气中一个氢原子与羟基相连，B项正确；在化学反应过程中，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是放热过程，C项错误；从图中流程

看，该储氢过程的总反应式为232HHCOHCOOHO−−++催化剂，D项正确。7.【答案】D【解析】a点氢氧根离子浓度大，抑制水的电离，水的电离程度：ac，A项正确；溶液的pH：ab，则溶液的碱性：ab，B项正确；32NHHO溶液加水稀释，32NHHO的电离平衡常数不变，()OH

c−减小，()()432NHNHHOcc+增大，即ac，C项正确；pH11=的NaOH和32NHHO溶液各1mL，溶质的物质的量32NHHO大于NaOH，稀释后溶质的物质的量不变，恰好完全中和，消耗HCl的物质的量：ab，D项错误。8.【答案】A【解析】由GHTS

=−可得GSTH=−+，根据图像可知，由该直线解析式得斜率小于0，纵截距大于0，即0S−，0H。故结果为0S，0H，A项正确。9.【答案】D【解析】该反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，A项错误；平衡时升高温度，反

应物分子的能量都增大，单位体积内的活化分子数目增多，v正增大，v逆增大，B项错误；及时分离出2CO，虽然可使平衡正向移动，但由于减小了生成物的浓度，所以反应速率减慢，C项错误；该反应中，C元素由2+价升高到4+价，所以每生成

21molCO，转移电子的数目约为2326.0210，D项正确。10.【答案】D【解析】23tt阶段v正和v逆有一速率不变，有一速率减小，应该为容器体积不变，减小某一物质的浓度，A项正确；3t时加入了催化剂，45tt阶段平衡不移动，说明该反应为气体分子数不变

的反应，改变的条件是减小压强，则D物质为气体，B项正确；5t时正、逆反应速率均增大，改变的条件为升高温度，该反应0H，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C项正确；若6t时刻增大反应物A的浓度，相当于增大压强，由于该反应为气体分子数不变的反应，则B的体积分数不变，D项错误。

11.【答案】B【解析】根据题目所给数据可知，向23NaCO溶液中通入少量2SO，23NaCO过量23CO−应转化为3HCO−，正确的方程式：22322332COSOHO2HCOSO−−−++=+，A项错误；结合质

子的能力3ClOHCO−−，向NaClO溶液中通入少量2CO，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，B项正确；向NaClO溶液中通入过量2SO，ClO−会与2SO发生氧化还原反应，正确的方程式：2224ClOSOHOClSO2H−−−+++=++，C项错误；氯气

与水反应生成HCl和HClO，而结合质子的能力3ClOHCO−−，所以HClO的氢离子不会失去，最终产物中应有HClO，正确的方程式：322HCOClClHClOCO−−+=++，D项错误。12.【答案】C【解析】该反应的

正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，()4NiCO的物质的量浓度增大程度大于CO，结合图像可知曲线Ⅰ表示平衡时()4NiCO的物质的量浓度与压强的变化关系，A项错误；P点CO和()4NiCO的物质的量

浓度相等，由方程式计算可知，CO的转化率为80%，B项错误；373K时，温度一定，平衡常数一定，根据P点CO和()4NiCO的物质的量浓度相等，分压也相等，则()()4CONiCO1.0MPaPP==；()()()34p4NiCO1.0MPaCOPKP−==，C项正确；P点

时保持总压不变充入氦气，容器的体积扩大，CO和()4NiCO的物质的量浓度减小，化学反应速率减慢，D项错误。13.【答案】C【解析】催化剂不影响化学平衡，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此400K时体系总压强应大于300K时体系总压强，故Ⅰ对应的温

度为400K，Ⅱ、Ⅲ对应的温度为300K，催化剂表面积越大，反应速率越快，Ⅲ总压强减小的速率大于Ⅱ，说明Ⅲ反应速率更快，Ⅲ对应催化剂表面积为21112mg−，故曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积分别为300K和21112mg−，A项正确；曲线Ⅰ对应条件下，10t时

间段，压强的变化量为35kPa，平均反应速率为1135kPamint−，B项正确；在曲线Ⅱ对应条件下，反应达到平衡后再向反应容器中加入220.5molSOCl时，v逆增大、v正不变，故vv正逆，C项错误；曲线Ⅰ对应的温度高于曲线Ⅱ，该反应是放热反应，故曲线Ⅰ对应条件下的

平衡常数小，D项正确。14.【答案】D【解析】当pX0=时，()bOHKc−=，即直线与横坐标的交点对应的氢氧根离子浓度表示电离常数，又已知b1b2KK，()()BHBcc+的pX直线与横坐标的交点对应

的()OHc−大，则pH大，故直线Ⅱ表示()()BHBcc+的pX与pH的变化关系，直线Ⅰ表示()()22BHBHcc++的pX与pH的变化关系，则4.1b11.010K−=，7.2b21.010K

−=，A项错误；pH越大，()OHc−越大，乙二胺的电离程度越小，B项错误；4.1b11.010K−=，C项错误；根据b2K计算可得当pH7=时，混合溶液中()()220.2BH10BHcc+−+=，D项正确。15.【答案】（15分

，除标记外每空2分）（1）B、C（2）()21EE−①（3）①()()()23COg2HgCHOHl+1128.2kJmolH−=−（3分）②727−③H+条件温和，一般为常温、常压；充分利用太阳能，节约能源（答出一点即可）【解析】（1）在自然界中可以不断再生的资源，属于可再生能源，主要

包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等，煤和核能是不可再生能源。（2）反应热为生成物与反应物的能量差，()121kJmolHEE−=−；过程b中第①步活化能高，反应速率慢，即起决速作用。（3）①根据盖斯定律，由反应1和反应2可得：()()()23C

Og2HgCHOHl+1128.2kJmolH−=−。②根据盖斯定律，()()()()2232COg3HgCHOHlHOl++11131kJmolH−=−，该反应的反应热()()1233HCHOHHHH=−，计算可得()13CHOH727kJmolH−

=−。③结合图知，在低能价带上，2HO直接转化为2O的电极反应式：222HO4hO4H+++=+，反应生成H+可参与高能带上的还原再生。光催化2CO制备甲醇的还原条件温和，一般为常温、常压；充分利用太阳能，节约能源。16.【答案】（1

5分，除标记外每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不褪色偏高偏低（3）20%（4）①2.5②<③()()()()()2HNa2AHAOHccccc++−−−+=++【解析】（1）上述实验中不需要用到图一中的仪器为分液漏斗。（2）滴定终点的现象是：当滴入最后半滴

溶液，锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不褪色；滴定操作中碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，使标准NaOH溶液的浓度减小，滴定标准NaOH溶液的体积偏大，所测定结果偏高；读数时如图二所示，初始读数平视，终点读数俯视，读数结果偏小，

所测定结果偏低。（3）第二次测定结果明显错误，是无效数据，舍去，两次平均值为25.00mL，测得苹果酸样品的纯度为325.00100.20041342100%20%6.7−=。（4）①根据第一步电离常数计

算，()()()a12HHAHAccKc+−=，()()42.5a12HHA1.0100.11.010cKc+−−===，X点溶液的pH约为2.5。②Y点溶液呈酸性，是酸抑制了水的电离，水电离出来的()71H1.010molLc+−

−。③Z点溶液中含有离子：Na+、2A−、HA−、OH−、H+，根据电荷守恒有：()()()()()2HNa2AHAOHccccc++−−−+=++。17.【答案】（14分，每空2分）（1）增大矿石与空气的接触面积，使之充分燃烧（提高

原料的利用率）（2）c（3）196−（4）①大于②等于③大于（5）10:1【解析】（1）增大矿石与空气的接触面积，使之充分燃烧（提高原料的利用率）（2）从沸腾炉出来的气体经净化处理的目的之一是防止接触室中催化剂中毒，a项正确；热交换器

在接触室中的作用是把反应时生成的热传递给需要预热的气体，并冷却反应后生成的气体，从而充分利用热量，降低生产成本，b项正确；接触室中使用催化剂是提高反应速率，不能提高2SO的平衡转化率，c项错误；吸收塔中浓硫酸从上喷下，气体从下往上

，采用逆流原理，提高了3SO的吸收效率，d项正确。（3）()1153644984736kJmol196kJmolH−−=+−=−（4）①容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，容器Ⅰ中达到平衡状态时气体压强减小，容器Ⅱ中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于容器Ⅰ，容

器Ⅱ相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅱ中2SO的转化率大于容器Ⅰ中2SO的转化率；②容器Ⅱ和容器Ⅰ温度相同，平衡常数相同；③容器Ⅲ若为恒温恒容，与容器Ⅰ是等效平衡，达到平衡时3SO的物质的量应为1.8mol，由于容器Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且容器Ⅲ为绝

热容器，随反应进行温度降低，相对于容器Ⅰ，相当于降温，平衡正向进行，1.8b。（5）该温度时，水的离子积为12W1.010K−=，pH2=的24HSO溶液的氢离子浓度为10.01molL−，pH11=的Na

OH溶液的氢氧根离子浓度为10.1molL−，若所得混合液为中性，则110.01molL0.1molLmn−−=，则:10:1mn=。18.【答案】（14分，每空2分）（1）()164.1E+正（2）12KK（3）c、d（4）44abV−−()()()2144babab

ab+−−−−（或222248554babaabbab+−+−++）（5）①400℃左右（或400℃）②550℃后以副反应为主（或其它合理答案）【解析】（1）根据反应热H与活化能E正和E逆关系为HEE=−正逆可知，该反

应的()1164.1kJmolEEHE−=−=+正正逆。（2）由盖斯定律可知，主反应-副反应得反应()()()()242COg3HgCHgHOg++，则12KKK=。（3）()()423CHHvv=正逆，说明正反应

速率等于逆反应速率，而()()42CH3Hvv=正逆不能说明正反应速率等于逆反应速率，故a不符合题意；容器体积始终不变，而反应中气体的质量也不变，则混合气体的密度始终不变，不是平衡状态的标志，故b不符合题意；该反应是气体分子数变化的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强不再改变

，说明反应达到平衡，故c符合题意；该反应是气体分子数变化的反应，反应过程中气体的物质的量变化，质量不变，摩尔质量改变，即混合气体的平均相对分子质量改变，混合气体的平均相对分子质量不变的状态，能为平衡标志

，故d符合题意。（4）根据反应方程式计算：()()()()2242COg4HgCHg2HOg:42aaaa++变化量，()()()()222COgHgCOgHOg:bbbb++变化量则平衡时：2CO为()1molab−−，2H为()44molab−−，

4CH为mola，2HO为()2molab+，CO为molb，则平衡时2H的浓度为44abV−−，副反应的平衡常数为()()()2144bababab+−−−−。（5）①由图像可知2CO的实际转化率先升高后降低，在

400℃左右时最高，但都未达到平衡转化率，说明在400℃左右催化剂催化效率最佳，反应速率最快，所以用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为400℃左右。②主反应是放热反应，副反应是吸热反应，由图像可知2CO的平衡转化率随着温度的升

高先降低后小幅度地升高，说明550℃前以主反应为主，550℃后以副反应为主。