【文档说明】湖南省炎德·英才·名校联考联合体2024-2025学年高三上学期第四次联考化学试卷 Word版含解析.docx，共(15)页，1.040 MB，由envi的店铺上传

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绝密★启用炎德·英才·名校联考联合体2025届高三第四次联考化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回

答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H~1Li~7N~14O~16Na~23S~32Ti~48Fe~56Ag~108一、选择题（本大题共14小题，每小题3

分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活息息相关。下列有关物质应用的叙述错误的是（）A.青铜器文物修复中“涂蜡”是为了减缓腐蚀速率B.用NaOH和Al混合物作固体疏通剂疏通厨卫管道C.用胆矾、生石灰

和水配制波尔多液防治一系列植物病害D.食品用脱氧剂中含有的铁粉和炭粉都体现还原性2．物质结构决定性质。下列物质结构或性质的比较正确的是（）A.第一电离能：C>N>OB.离子半径：2++-Mg>Na>FC.键长：CC>CN>NND.键

角：243CO>CH>SO3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.()3+360.1molCoNH含σ键数为A2.4NB.碱性氢氧燃料电池中，21molO参与反应转移电子数为A2NC.在标准状况下，11.2L稀有气体含原子数为AND.在A40

0Z20-1M=Ca+e中，AZ2.0gM含中子数为A0.95N4．在对应的水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.-10.1molL新制氯水中：++2--423NHNaSOBr、、、B.-1240.1molLHSO溶液中：+2+

--33NaMgHCONO、、、C.-10.1molLKOH溶液中：-++2-34KNaSiOAl(OH)、、、D.-10.1molL新制氨水中：++--NaAgOHCl、、、5．下列实验基本操作错误的是（）A.用氨水鉴别AgCl和2Mg(OH)这两种难溶于水的白色固

体B.向23NaSO溶液中滴加足量盐酸酸化的2BaCl溶液，可确认23NaSO溶液是否变质C.将含2CO和水蒸气的2O通过足量22NaO粉末，得到纯净的2OD.将含水蒸气的HBr通过足量浓硫酸，得到干燥的H

Br6．短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，X和M位于同主族，在短周期主族元素中，M的原子半径最大。Y、R位于同周期且基态原子的未成对电子数都为2，由X、Y、R原子构成的分子的球棍模型如图所示，该分子与M的简单离子形成“超分子”。下列叙述正确的是

（）A.第一电离能：Y>R>MB.离子键成分的百分数：2MX>MRC.22YX是直线形非极性分子D.该“超分子”中有10个3sp杂化的原子7．24NaFeO是一种绿色净水剂、消毒剂。以4FeSO废料（含少量4CuSO）为原料制备24Na

FeO，的流程如下：下列叙述正确的是（）A.“溶解”中玻璃棒的作用是“引流”B.“氧化1”中22HO主要表现不稳定性C.“滤液”呈无色，用KSCN可检验其中的3+FeD.由“氧化2”可知该条件下氧化性

：224Cl>NaFeO8．2CaF常用作冶炼的添加剂、铸铁的脱硫剂，熔点为1402C。2CaF的两种立方晶胞如图甲、乙所示。已知：甲、乙晶胞参数都为Amnm,N为阿伏加德罗常数的值。晶胞甲中a、b原子坐标分别为(0,0,0)(0,0.5,0.5)、。下列

叙述错误的是（）甲乙A.2CaF是离子晶体，在熔融状态下能导电B.甲中c原子坐标为(0.5,0.5,1.0)C.乙中两个2+Ca最近距离为mnmD.甲、乙两种晶体密度相等9．已知：①-122214HCl(g)+O(g)=2Cl(

g)+2HO(g)ΔH=-112.9kJmol；②222H(g)+Cl(g)=2HCl(g)ΔH；③H-HCl-CllH-C、、键能分别为-1-1-1436kJmol243kJmol431kJmol、、。下列叙述正确的是（）A.-

1H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+431kJmolB.键能差-14E(H-O)-E(O=0)=1350.9kJmolC.-1222HCl(g)=H(g)+Cl(g)ΔH=-183kJmolD.-12221H(g)+O(g)=HO(l)ΔH=-239.45kJmol210．

某小组探究多硫化钠与醋酸反应及相关性质，装置如图所示。已知：实验中，观察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是（）A.撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快B.I中浅黄色固体是22NaO，Ⅲ中浅黄色固体是硫单质C.Ⅳ中溶液褪色，证明溴的非金属性

比硫的强D.V用于吸收尾气，溶液颜色保持不变11．3AgNO是中学化学常用试剂。以收集的废银为原料制备硝酸银的工艺如下：下列叙述错误的是（）A.“粉碎”的目的是增大固体接触面积B.方案②的原子经济性高于方案①C.硝酸表现氧化性、酸性D.硝酸银和浓硝酸都贮存于

棕色试剂瓶中12．根据实验操作及现象可得出相应结论的是（）选项操作及现象结论A向酸性4KMnO溶液中通入3PH，紫红色溶液变为无色3PH表现还原性B向KI-淀粉溶液中通入红棕色气体X，溶液变蓝色X一定是2NOC夏天，将一块干冰放置在室内，室内产生“烟雾”

干冰升华是吸热反应D在3CaCO中滴加浓盐酸，将产生的气体通入4NaAl(OH)溶液中，产生白色沉淀酸性：233HCl>HCO>Al(OH)A.AB.BC.CD.D13．近日，郑州大学金阳副教授团队联合清华大学伍晖副教授、斯坦福大学崔屹教授，提出一种基于

石榴石固体电解质的新型熔融锂-氯化亚铁电池。电池反应为233FeCl+6Li+MoFeMo+6LiCl放电充电，装置如图所示。下列叙述正确的是（）A.放电时，锂电极的电势高于Fe-Mo电极B.放电时，Fe-Mo电极反应式为2+-33Fe+

Mo+6e=FeMoC.充电时，Fe-Mo电极与电源负极连接D.充电时，阴极析出14gLi时转移电子数约为236.021014．某温度下，向1L刚性密闭容器中充入21mol和适量2H合成氨，化学反应为22

3N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<0，测得平衡体系中，各物质浓度关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.1L代表()3cNH变化趋势B.平衡常数2-2K=0.2LmolC.b点中x=12D.b点沿1L移向d点时，平衡正移二、非

选择题（本大题共4小题，共58分）15．（14分）最近，科学家构筑新型整体式催化剂()34CoO/Fe-S高效降解甲苯（），以减轻甲苯带来的污染。根据上述涉及的元素，回答下列问题：（1）基态Fe原子价层电子排布式

为__________。甲苯中碳原子杂化类型有__________。（2）22HO和2HS的相对分子质量相同，但是在常温常压下，22HO呈液态，2HS呈气态，其状态不同的主要原因可能是____________________。（3）2-3SO

的空间结构是__________。3SO的VSEPR模型是__________。（4）2O在超高压下转化为平行六面体的8O分子（结构如图）。81molO分子含__________molσ键。8O中存在__________种氧氧键。（5）钴能形成多种配合

物。①()3+36CoNH空间结构为正八面体，如图所示。由此推知，()+324CoNHCl的同分异构体有______种。②配离子颜色与分裂能大小有关，1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。则d

轨道的分裂能：()2+26CoHO（呈粉色）__________（填“>”或“<”）()2+26CoHO（呈红色）。（6）一种铁的硫化物的晶胞如图所示（为硫，为铁）。已知：六棱柱底面边长为apm，高为b

pm，AN为阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为__________；Fe的配位数为__________。16．（15分）铋酸钠()3NaBiO是一种难溶于水，呈浅黄色的固体，它是强氧化剂，常用于钢铁分析中测定锰等。某实验小组设计实验制备3NaBiO并探究其性质，

实验装置如图所示。制备原理：3232Bi(OH)+Cl+3NaOH=NaBiO+2NaCl+3HO回答下列问题：（1）装置B中试剂是__________（填名称），装置D的作用是___________

_________。（2）橡胶管L的作用是____________________。装置A发生的反应中，作还原剂的HCl占参与反应的HCl总量的质量分数为__________%。（3）实验中，先旋开分液漏斗活塞__________（填“

1K”或“2K”），再旋开另一活塞，其目的是____________________________________________________________________________________。（4）盛装NaOH溶液的分液漏斗，实验后要及时洗涤，其原因是____

__________________________。（5）实验完毕后，分离3NaBiO的主要操作宜选择__________（填代号）。（6）取某钢样溶于稀硫酸，先将可能存在的锰元素转化为2+Mn，然后向

溶液中滴加稀硫酸酸化，再加入3NaBiO粉末，振荡，若溶液变紫红色（还原产物是无色的3+Bi），则该钢样含锰元素。写出该反应的离子方程式：____________________。17．（14分）钛白粉()2TiO是一种染料及颜料

，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业。以钛铁矿（主要成分是3FeTiO，含232FeOCaOOSi、、等杂质）为原料制备钛白粉并回收绿矾42(FeSO7HO)，工艺流程如下：已知有关钛的转化反应如下：i：324442FeTiO+2HSOTiOSO+FeSO+2HO△；ii：

422324TiOSO+2HOHTiO+HSO△；iii：2322HTiOTiO+HO△。回答下列问题：（1）“滤渣1”的主要成分是__________（填化学式）。“水浸”中，正确的操作是__________（填序号）。①向水中加入“酸

溶”混合物②向“酸溶”混合物中加入水（2）用离子方程式表示铁屑的主要作用：_______________________________________________________。（3）“滤液b”经处理可循环用于__________（填名称）工艺，提高

原料利用率。（4）测定2TiO样品纯度。步骤1：精确称取wg样品放入锥形瓶中，一定条件下，将2TiO溶解并还原为3+Ti。步骤2：用4NHSCN溶液作指示剂，用()-1442cmolLNHFeSO标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗滴定

液VmL。滴定反应：3+3+2++22Ti+Fe+2HO=TiO+Fe+4H。①在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将滴定管旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于尖嘴口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，____________________（

补充操作），继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。②该样品中2TiO的质量分数为_________%。（5）工业上，采用钛酸四乙酯()234TiOCHCH水解制备2TiO薄膜，写出反应的化学方程式：____________________。（6）2TiO晶胞如图所示。位于晶胞体心

和顶点的原子是__________（填“钛”或“氧”）。18．（15分）乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下，发生分解反应生成可燃气体：34CHCHO(1)CH(g)+CO(g)ΔH。（1）由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质的生成焓，

稳定态单质相对能量为0。34CHCHO(l)CH(g)CO(g)、、的生成焓(ΔH)依次为-1-1-1-192.3kJmol-74.8kJmol-110.5kJmol、、。上述乙醛分解反应中，ΔH=__________-1kJmol。（2）某条件下，34CH

CHO(g)CH(g)+CO(g)的速率方程()n3v=kcCHCHO，为了测定反应级数（速率方程中各物质浓度项的指数的代数和），实验结果如下：实验()()-13cCHCHO/molL速率a0.1vb0.48vc0.9x根据实验结果，n=__________；x为________

__。（3）已知34CHCHO(l)CH(g)+CO(g)ΔH,TC时在2I(g)催化下能量变化如图所示。①2I催化剂的作用是____________________（从能量角度考虑）。在2I(g)催化下，总反应分为两个基元反应，速控步骤的反应方程式为___________

_________。②其他条件不变，升高温度，3CHCHO平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）某温度下，在容积可变的密闭反应器中投入足量3CHCHO，发生反应：34CHCHO(1)CH(g)+CO(g)，达到平衡时测得-1c(CO)=2.0molL

，保持温度不变，将容积缩小至原来的一半（各物质状态不变）。该温度下，上述反应的平衡常数为____________________（要求带单位）。从容积变为原来一半至达到第二次平衡状态时，()4cCH的变化范围为__________。（5）将乙醛分解的产物与空气构成如图所示的燃

料电池。电池放电时，a极的电极反应式为____________________。炎德·英才·名校联考联合体2025届高三第四次联考化学参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891011121314答案DCACDCDCBCBABC1．D【解析】“涂蜡”指在修复后的青铜器表面涂一层蜡，隔离金属与空气、水等物质接触，起防护作用，A项正确；

NaOH具有强腐蚀性、强碱性，能使管道中杂物溶化，同时NaOH和Al反应生成2H，增大管道内气压，起疏通作用，B项正确；胆矾成分是42CuSO5HO，与生石灰、水配制成杀菌剂，可以防治一系列植物病害，C项正确

；脱氧剂中铁粉、炭粉和氯化钠、水构成微电池，铁粉作负极，表现还原性，炭粉作正极，起导电作用，氯化钠作电解质，D项错误。2．C【解析】第一电离能：N>O>C，A项错误；电子层数相等，质子数越少，离子半径

越大，故离子半径：-+2+F>Na>Mg，B项错误；C的原子半径大于N，共价键数目相等，原子半径越大，键长越长，故CC>CN>NN，C项正确；中心原子杂化类型与键角关系：232sp>sp>sp,CO中C采用sp杂化，4CH中C采用3sp杂化，3SO中S采用2sp杂化，键角：

234CO>SO>CH，D项错误。3．A【解析】每个3NH含3个N-Hσ键，另与Co形成1个配位键（也是σ键），故()3+360.1molCoNH含σ键数为A2.4N，A项正确；碱性氢氧燃料电

池正极反应式为--222O+2HO+4e=4OH,1molO参与反应时转移4mol电子，B项错误；稀有气体都是单原子分子气体，0.5mol稀有气体含0.5mol原子，C项错误；根据质量守恒、质子守恒，A400220-10.5molM=Ca+e中，M的质量数为40、质子数为19，所以M的中子

数为21，AZ2.0gM相当于0.05mol，含中子数为-1AA210.05molNmol=1.05N，D项错误。4．C【解析】新制氯水能氧化-2-23BrSO、，氯水中的+H能与2-23SO反应，A项不符

合题意；+-322H+HCO=CO+HO，B项不符合题意；-2-34SiOAl(OH)、在KOH溶液中能大量存在，C项符合题意；()++332Ag+2NH=AgNH，D项不符合题意。5．D【解析】AgCl溶于氨水生成配合物，2Mg(OH)不溶于氨水，A项正确；盐酸除去23NaSO，

若产生白色沉淀，说明23NaSO氧化生成了24NaSO，B项正确；水蒸气和2CO都能与过氧化钠反应生成2O，C项正确；HBr能被浓硫酸氧化生成2Br，D项错误。6．C【解析】依题意，短周期主族元素中，Na原子半径最大，故M为Na，Y、R位

于同周期且基态原子的未成对电子数都为2，说明Y、R分别为C、O，X和M位于同主族，说明X为H。第一电离能：O、C、Na依次减小，A项错误；简单离子化合物中，两种元素电负性相差越大，化学键中离子键成分的百分数越大，因为O的电负性大于H，所以离子键成分的

百分数：2NaO>NaH，B项错误；22CH中C采用sp杂化，是直线形分子，分子正、负电荷中心重合，是非极性分子，C项正确；超分子中“灰球”形成4个单键，“黑球”形成2个单键，所以该分子有10个碳原子、5个氧原子，C、O原子都是3s

p杂化，故1个分子含15个3sp杂化的原子，D项错误。7．D【解析】“溶解”中玻璃棒起搅拌作用，加快固体溶解，A项错误；“氧化1”发生反应的离子方程式为2++3+2222Fe+2H+HO=2Fe+2HO（主要），3+2222Fe2HO2HO+O（次要），B项错误；

“滤液"呈蓝色，C项错误；“氧化2”发生的反应为-2-32422Fe(OH)+3Cl+10OH=2FeO+6Cl+8HO，该条件下氧化剂2Cl的氧化性大于氧化产物24NaFeO的氧化性，D项正确。8．C

【解析】甲、乙均为立方晶胞，晶胞参数相同。由氟化钙熔点可知，它是离子晶体，离子晶体在熔融状态下能导电，A项正确；甲晶胞中2+Ca位于顶角和面心，结合原子坐标系指示方位，由a、b原子坐标推知c原子坐标为(0.5,0.5,1.0)，B项正确；乙晶胞中两个棱心上2+Ca最近，

距离为2mnm2，C项错误；甲晶胞中8个-F位于体内，8个2+Ca位于顶角、6个2+Ca位于面心，含4个“2CaF”，乙晶胞中8个-F位于体内，12个2+Ca位于棱心、1个2+Ca位于体内，也含4个“2CaF”，它们的体积相等，故密度相等，D项正确。9

．B【解析】形成化学键时放出热量，-1H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=-431kJmol，A项错误；反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，根据反应①可知，-1-1-1431kJmol4+E(O=O)-243kJmol2-4E(H-O)=-1

12.9kJmol，整理得-14E(H-O)-E(O=O)=1350.9kJmol，B项正确；-1222HCl(g)=H(g)+Cl(g)ΔH=+183kJmol，C项错误；根据盖斯定律，①-122214HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)ΔH=-112.9

kJmol，②-1222H(g)+Cl(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJmol，（①+②×2）1×2得目标反应：-1-12221112.9+1832H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=-kJmol=-239.45kJmol22，生

成液态水时放出的热量更多，-1ΔH<-239.45kJmol，D项错误。10．C【解析】热水浴起加热作用，反应加快，如果撤去水浴，反应变慢，则4CuSO溶液中产生黑色沉淀速率变慢，A项错误；I中生成硫单质，呈浅黄色，B项错误；溴单质与硫化氢发

生置换反应：22HS+Br=S+2HBr，证明溴的非金属性比硫的强，C项正确；NaOH与2HS反应生成2NaS，溶液碱性减弱，颜色变浅，D项错误。11．B【解析】“粉碎”的目的是增大银的接触面积，提高反应速率，

A项正确；方案①：()3323Ag+4HNO=3AgNO+NO+2HO稀，原子利用率等于目标产物质量与总产物质量比，11703η=100%88.5%1703+30+36，方案②：3322Ag+2HNO()=AgNO+NO+HO浓，原子利

用率2170η=100%72.6%170+46+18，方案①原子经济性高于方案②，B项错误；在上述反应中，一部分硝酸作氧化剂，另一部分硝酸表现酸性，C项正确；硝酸银、浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，D项正确。12．

A【解析】4KMnO是强氧化剂，使酸性4KMnO溶液褪色，则3PH表现还原性，A项正确；红棕色气体X具有强氧化性，X可能是2Br(g)或2NO，B项错误；干冰升华是物理变化，升华是吸热过程，但不是吸热反应，C项错误；浓盐酸易挥

发，挥发出来的HCl也可以与4NaAl(OH)反应生成3Al(OH)沉淀，D项错误。13．B【解析】电池放电时，正极电势高于负极，Fe-Mo电极电势高于锂电极，A项错误；放电时，Fe-Mo电极为正极，

氯化亚铁发生还原反应，B项正确；充电时，Fe-Mo电极为阳极，与电源正极连接，C项错误；充电时，阴极反应式为()----114gLiCl+e=Li+Cl,n(Li)==2mol,ne=2mol7gmol，即生成14gLi时转移电子数约为2326.0210，D项错误。1

4．C【解析】平衡时增大2H浓度，平衡正向移动，3NH浓度增大，2N浓度减小，故1L代表()32cNH,L代表()2cN，A项正确；利用a，点坐标计算平衡常数K，()()()2-1-133-32-22-2232(1.6)cN=0.2molL,cNH=1.6molL,

cH=64molL,K=Lmol=0.2Lmol640.2，B项正确；根据平衡常数计算，b点坐标对应()()()()()()()()22233-1-133-32323222cNHcNH(1.0)cN=0.5molL

,cNH=1.0molL,K=,cH===10molL,x=10cNcHKcN0.50.2，C项错误；b向d移动，()3cNH增大，说明平衡向正反应方向移动，即温度容积不变、()2cN不变，通过增大起始()2cH使平衡正移，D项正确。二、非选择题（

本大题共4小题，共58分）15．（14分）（1）623d4s（1分）23spsp、（2分，答对一个给1分，有错不给分）（2）22HO分子间存在氢键（1分）（3）三角锥形（2分）平面三角形（1分）（4）

12（1分）2（1分）（5）①2（1分）②<（1分）（6）FeS（1分）6（2分）【解析】（4）观察8O分子，1个分子含12个单键。上下底面上的氧氧键为1种，底面之间的氧氧键为另1种，共2种氧氧键。（5）①在正八面体中，2个氯可以位于面的上、下顶点（1种），也

可以位于面的相邻两，点（1种），共2种：②+3价钻离子半径较小，对d电子吸引力较大，d电子跃迁所需能量较高，即分裂能：()()2+3+2266CoHO<CoHO。（6）由晶胞图可知，6个硫位于体内，12个铁位于顶点、2个铁位于面心、6个铁位于棱

心、1个铁位于体内，1个晶胞含铁个数：111N(Fe)=12+2+6+1=6623，该晶体化学式为FeS。根据体心铁原子判断，铁原子周围距离最近且相等的硫原子有6个，故Fe的配位数为6。16．（15分）（1）饱和食盐水（2分）吸

收尾气中的氯气，避免污染环境（1分）（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）62.5（2分）（3）2K（1分）制备3Bi(OH)并营造碱性环境（2分）（4）分液漏斗的磨口活塞易被NaOH溶液腐蚀，产生

的23NaSiO易将活塞黏结（2分）（5）IV（2分）（6）2+++3+-3425NaBiO+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnO+7HO（2）【解析】（1）氯气中混有的氯化氢会消耗NaOH，必须用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢。用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气。（2）橡胶管L起

平衡气压作用，使浓盐酸顺利滴下。装置A中反应为42222KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO，作还原剂的HCl占参与反应的HCl总量的质量分数为10100%=62.5%16。（3）根据提示，先加入氢氧化钠，制备氢氧化铋，后通

入氯气，提高氯气利用率。（4）活塞磨口中2SiO与NaOH生成具有黏合性的23NaSiO，故应及时洗涤装NaOH溶液的分液漏斗。（5）铋酸钠难溶于水，采用抽滤操作分离固体和液体。（6）依题意，无色溶液变紫红色，说明生成了高锰酸根离子。17．（14分）（1）24SOiCaSO、（2分，答对一个给

1分，有错不给分）①（1分）（2）3+2+2Fe+Fe=3Fe（2分）（3）酸溶（1分）（4）①使用洗瓶以蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（2分）②8cVw（2分）（5）()2322324TiOCHCH+2HO=TiO+4CHCHOH

（2分）（6）钛（2分）【解析】（1）硫酸钙和二氧化硅均难溶于硫酸，故“滤渣1”中有二氧化硅和硫酸钙。“酸溶”后混合物中含有浓硫酸，应将此混合物加入水中，避免液体飞溅。（2）铁还原铁离子生成亚铁离子。（3）滤液b含硫酸，可用于“酸溶”工序。（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶

内壁，确保标准溶液完全进入锥形瓶内溶液中；②根据关系式3+3+2TiO~Ti~Fe可得，()()()-3-13+-322cV10mol80gmol8cVnTiO=nFe=cV10mol,ωTiO=100%=%wgw。（5）()234TiOCH

CH水解生成232TiOCHCHHO、。（6）根据晶胞图示，黑球位于体内和面心，灰球位于顶，点和体心。1个晶胞含4个黑球、2个灰球，由2TiO组成可知，位于晶胞体心和顶点的原子是钛。18．（15分）（1）+7.0（2分）（2）1.5（2分）2

7v（1分）（3）①降低反应活化能，加快反应速率（1分）323CHCHO+I=CHI+HI+CO（2分）②增大（1分）（4）2-24.0molL（2分）()-1-144.0molLcCH2.0molL（2分）（5）--2-432CH+CO+14OH-10e=2CO+9HO（2分）【

解析】（1）生成焓相当于对应物质的相对能量，反应热等于产物总焓变与反应物总焓变之差，-1-1ΔH=(-110.5-74.8+192.3)kJmol=+7.0kJmol。（2）利用a、b组数据计算，n0.48v=0.1v

，解得n=1.5。代入c组数据可知，1.50.9x=v=27v0.1。（3）①由图像可知，2I(g)是催化剂，能降低反应活化能，加快反应速率。反应①是速控反应，反应方程式为323CHCHO(I)+I(g)=CHI(g)+HI

(g)+CO(g)；②总反应是吸热反应，升温，3CHCHO平衡转化率增大。（4）乙醛为液态，()2-24K=cCHc(CO)=4.0molL。两次平衡的平衡常数相等，即4CH浓度等于CO浓度，CO浓度保持不变

。假设平衡不移动，压缩容积至原来的一半，4CH浓度为-14.0molL，实际上，容积变为原来的一半，压强变为原来的两倍，平衡逆向移动，最终浓度变为-12.0molL，即变化范围：()-1-144.0molLcCH

2.0molL。（5）乙醛分解产物中4CHCO、体积比为1:1，负极上发生氧化反应生成23KCO和2HO。