【文档说明】《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（全国甲卷理综A卷）（考试版）A3版.docx，共(4)页，1.018 MB，由envi的店铺上传

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2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A卷）高三化学本卷满分100分，考试时间50分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选

出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56Co59一、选择题：本题共7

小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是A．“地沟油”属于有机化合物B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C．航母拦阻索的主要材料

特种钢属于非金属材料D．人类活动产生的大量2CO会导致酸雨的发生8．某有机化合物X的结构如图所示。下列说法正确的是（）A.X存在芳香族同分异构体B.X分子中有3种官能团C.1molX最多能与4molNaOH反应D.X不能与溴水反应9．设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．5.5gP4O6（）中含P—O键的数目为0.3NAB．1L0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NAC．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙

酸乙酯分子数为0.1NAD．22.4LNH3发生反应4NH3＋3F2NF3＋3NH4F，转移的电子数为1.5NA10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23−+Ca

2+=CaCO3↓C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2−+2H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y

、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>XB．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>XC．简单离子的半径：Q<Z<YD．含

有相同官能团且与M互为同分异构体的还有2种12．铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl-4和Al2Cl-7。

下列说法不正确．．．的是A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl7−+3e—=Al+7AlCl4−D．电解AlCl3

－NaCl时AlCl4−从阳极流向阴极13．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作实验现象实验结论A向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体。加入铝片试管中无明显现象金属活泼性：Mg>AlB向某溶液中先滴加少量KSCN溶

液后，再加入足量H2O2溶液始终无明显现象原溶液中不含有Fe2＋C将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中生成淡黄色沉淀证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应D一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置

2～3min生成蓝色沉淀铁片上可能发生了电化学腐蚀三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）苯胺()是一种无色油状液

体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备MnSO4·H2O的工艺流程如图。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉

淀时的pH如下表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH8.17.52.23.7完全沉淀时(c=1×10-5mol/L)的pH9.69.03.24.7回答下列问题：（1）还原酸浸前将软锰

矿粉碎的目的是_______________________________________，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为。（2）沉淀1的主要成分为___________(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：_____

__________________________________________________。（3）根据上表数据，Ksp[Mn(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Al(OH)3]由大到小的顺

序为______________。调pH步骤中应控制的pH范围是________________。（4）MnSO4溶液结晶温度越低，MnSO4所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出MnSO4·7H2O，在26℃时，可结晶出MnSO4·4H2O，在100℃左右时，可结晶出MnSO4·H2O，则从

操作A所得的溶液中获得MnSO4·H2O晶体需要进行的操作是___________________________________、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的MnSO4·H2O样品用BaCl2标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，

可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是___________________________________。27．（14分）过二硫酸钠(228NaSO，其中S的化合价为+6)是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂

等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。已知：322824222NH+3NaSO+6NaOH6NaSO+NO0+6H9℃。回答下列问题：（1）2281molNaSO中含有的过氧键

(O-O键)数目为_______。（2）①在55℃下，以过二硫酸铵()4282NHSO溶液和NaOH溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。有关反应的化学方程式为_____________

_________，装置A的适宜加热方式为____________。②装置B的作用是_________________，反应过程中需要持续通入2N的主要原因是____________。（3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体，采用“减压蒸发浓缩

”的原因是________________________________。（4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取mg试样，置于碘量瓶中，移取足量的KI溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置5min，生成的2I用-

10.1000molL硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为2--2-22346I+2SO=2I+SO。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为VmL，则滴定中选用的指示剂为____________，成品中过二硫酸钠的含量为_______%(用含m、V的代数式表示

，需化简)。28．（15分）含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：（1）次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=akJ·mol-1NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-14

Na2FeO4(aq)+10H2O(l)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq)ΔH=ckJ·mol-1反应2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2

FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(l)的ΔH=_____kJ·mol-1。（2）光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。在1L恒温恒容密闭容器中充入2

.5molCO和1.5molCl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图1所示：①0~15s内，Cl2的平均反应速率为____________mol·L-1·min-1。②第一次平衡时，CO的平衡转化率为____________；此温度下，该反应的平衡常数KC=_

______(保留两位有效数字)。③在第20s时，改变的条件是________________________________。（3）工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚(C6H5

—SH)，但会有副产物苯(C6H6)生成。Ⅰ．C6H5—Cl(g)+H2S(gC6H5-SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8kJ·mol-1；Ⅱ．C6H5—Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g)ΔH2=-45.8kJ·mol-1。①将一定量的C6H5—Cl和H

2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应Ⅰ)，下列可以作为反应Ⅰ达到平衡的判据是_______(填字母)。A．气体的压强不变B．平衡常数不变C．v正(H2S)=v逆(HCl)D．容器内气体密度不变②现将一定量的C6H5

—Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min测定生成物的浓度，得到图2和图3。(R为H2S与C6H6—Cl的起始物质的量之比)，图2显示温度较低时C6H5—SH浓度

的增加程度大于C6H6，从活化能角度分析其主要原因是___________________________；结合图2和图3，该模拟工业生产制备C6H5—SH的适宜条件为_________________。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题

作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）回答下列问题：（1）氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(BH=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3

BNH3制得。①N原子价电子排布式是___________，核外电子运动状态有___________种。②NH3BH3中B原子的杂化类型是___________。（2）已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO2(l)SO

2++SO2-3。SO2+与氮气是等电子体，其中的σ键和π键数目之比为___________，SO2-3空间构型是___________。（3）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____

_______。（4）氮化镓是一种半导体材料。如图所示，晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。①与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为___________。②用三维坐标表

示原子的位置，若A点的坐标是(0，0，0)，b点的坐标是___________。③阿伏加德罗常数的值为NA，GaN晶体的密度为ρg·cm-3，则GaN晶胞边长为___________pm。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合

成路线流程图如下：回答下列问题：（1）写出化合物Ⅰ的名称，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型。（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为。（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有(填名称)。（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的

反应方程式为。（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有_______种。①苯环上有两种取代基，且能与3FeCl溶液发生显色反应；②能与3NaHCO溶液反应

生成2CO气体。这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式。（6）根据上述信息，写出以苯乙烯()与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物的路线流程为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com