【文档说明】青海省海南州2024-2025学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(7)页，669.990 KB，由envi的店铺上传

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海南州高二期中质量检测化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。1.下列反应属于吸热反应的是A.氯化铵与氢氧化钡的反应B.木炭在氧气中燃烧C.稀盐酸与铝粉的反应D.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应2.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是A.氨的合成B.钢铁的腐蚀C.废旧电池的焚烧D.肉质食品的腐败3.下列物质属于弱电解质的是A.24HSOB

.3HNOC.HClD.23HCO4.对于反应2A(g)B(g)3C(g)4D(g)++，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是A.11(A)1.0molLsv−−=B.11(B)0.005molLsv−−=C.1

1(C)0.9molLsv−−=D.11(D)1.6molLminv−−=5.下列溶液一定显酸性的是A.()()cHcOH+−的溶液B.pH6=的溶液C.使无色酚酞变红的溶液D.与铝粉反应生成氢气的溶液6.一定条件下，在密闭容器中发生可逆反应223N(g)3H(g

)2NH(g)+，该反应的平衡常数表达式为A.()()()3223cNcHcNHB.()()()2322cNHcNcHC.()()()23322cNHcNcHD.()()()2223cNcHcNH7.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.HCNHCN+−+B.2HSHSH−++

C.22Mg(OH)Mg2OH+−+D.233BaSOBa2SO+−+8.常温下，10.1molLNaOH−溶液的pH约为A.10B.11C.12D.139.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，12ΔH>ΔH的是选项IIIA22212HO(g)2H(g)O(g)H+22222H(g)O(g)

2HO(g)H+B22312SO(g)O(g)2SO(g)H+22321SO(g)O(g)SO(g)H2+C2222212CH(g)5O(g)4CO(g)2HO(l)H++2222222CH(g)5O(g)4CO(g)2HO(g)H++D221C(s)O(g)C

O(g)H+221C(s)O(g)CO(g)H2+10.常温下，氨水中存在324NHHONHOHH0+−+，下列说法正确的是A.氨水能使酚酞溶液变蓝B.适当升高温度，有利于32NHHO的生成C.往氨水中加入适量的水，()4

nNH+增大，()cOH−减小D.加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小11.冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是A.S0，H0B.S0，H0C.S0，H0D.S0，H012.对于工业合成氨反应223N(g

)3H(g)2NH(g)H0+，采取下列反应条件不是为了提高氨气的平衡产率的是A.将氨液化移出B.投料时，2N稍微过量C.不选择常温，而选择温度为400~500℃D.不选择常压，而选择压强为10~30MPa13.下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是A.对于222HI(g)H(

g)I(g)+平衡体系，增大压强可使颜色变深B.对于()222424CuHO4ClCuCl4HO+−−++平衡体系，加入NaCl(s)，溶液逐渐变为蓝绿色C.对于平衡222724CrOHO2CrO2H−−+++，加入NaOH溶液后黄色变深D.溴水中存在平衡22BrH

OHBrHBrO++，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅14.将浓度为10.1molL−的HCN溶液加水稀释到10.01molL−的过程中，下列各量始终保持增大的是（不考虑溶液温度和体积的变化）A.()()cOHcH−

+B.()()cCNcH−+C.aK(HCN)D.()cCNc(HCN)−二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识，回答下列问题：（1

）汽车发动机工作时会引发2N和2O反应生成NO，其能量变化如图所示，写出反应的热化学方程式：________。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：221C(s)O(g)CO(g)H+途径II：先制成水煤气：222C(s)HO(g)CO(g)H(g)H0++

再燃烧水煤气：①2232CO(g)O(g)2CO(g)H+②22242H(g)O(g)2HO(g)H+则1ΔH、2ΔH、3ΔH、4ΔH之间的数学关系式是________。（3）火箭常用24NH（1）（肼）作燃料，与氧化剂2NO反应

生成2N和水蒸气。已知：①请写出24NH作为火箭燃料与2NO反应的热化学方程式：________。②241molNH与足量2NO反应生成2N和液态水时，放出的热量是________kJ。（4）10.55molL−的盐酸与10.50molL−的NaO

H溶液进行中和反应反应热的测定。①配制10.50molL−氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是________（填标号）。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器选项abcdef②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定，缺少一种必要的仪器，其仪

器名称为________，该仪器的作用是________。③实验中若将150mL0.55molL−的盐酸与150mL0.50molL−的NaOH溶液反应改用150mL0.55molL−的盐酸与160mL0.50molL−的NaOH溶液进

行反应，若实验操作均正确，则理论上两次实验所放出的热量________（填“相等”或“不相等”，下同），所求中和反应反应热的数值________。16.（15分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用1

0.50molLKI−溶液、0.2%淀粉溶液、12280.20molLKSO−溶液、12230.10molLNaSO−溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：体积/mL实验序号10.20molL−

223KSO溶液水10.50molL−KI溶液10.10molL−223NaSO溶液0.2%淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.0xV3.03.02.0已知：反应I.222842SO2I2SOI−−−++（慢），反

应II.22232462SOI2ISO−−−++（快）。（1）该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作________（填“指示剂”或“催化剂”）。（2）该实验中，决定反应速率的反应为________（填“反应I”或

“反应II”）。（3）对于222842SO2I2SOI−−−++（慢）：①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为________.②2I的用途有________（填1种即可）。③除了浓度外，改变该反应速率的因素有________（填1种

即可）。（4）该实验中，当2I耗尽后，溶液颜色将由________色变为________色。（5）由表中数据可知，xV=________，理由为________________________。17.（15分）用10.2000mo

lLNaOH−标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）。回答下列问题：（1）用NaOH固体配制1250mL0.2000molLNaOH−标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用________（填标号）。A.水槽B.

容量瓶C.坩埚钳D.胶头滴管（2）NaOH标准液装在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为________________________________。（3）该实验的滴定曲线如

图所示。①a点对应的溶液中，所含微粒共有________种。②b点对应的溶液中，()()()()cNacOHcClcH+−−++=________（填具体数字）。③往c点对应的溶液中，加入足量的3AgNO溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为________g。（4）对下列过程进行误

差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为________。②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为________。18.（14分）2HS在

很多领域都有重要应用，回答下列问题：（1）2HS与2CO在高温下发生反应：22211HS(g)CO(g)COS(g)HO(g)HK++。已知：反应I.2222COS(g)H(g)HS(g)CO(g)HK++；反应II.22233CO(g)HO(g

)CO(g)H(g)HK++。①1H=________（用含2H、3H的代数式表示），1K=________（用含2K、3K的代数式表示）。②某温度下，将20.30molHS与20.20molCO充入5.0L恒

容密闭容器中，仅发生反应222HS(g)CO(g)COS(g)HO(g)++，4s后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为20%，则0~4s内，v(COS)=________11molLs−−，2CO的平衡转化率为________%，该反应的平衡常数为__

______。（2）2HS可用于除去废水中的金属离子，将2HS缓慢通过4CuSO溶液时：①观察到的现象为________。②发生反应的离子方程式为________。③酸性：2HS________（填“>”“<”或“=”）24HSO。海南州高二期中质量检测化学试卷参考答案1.A2.A3.D4.A

5.A6.C7.B8.D9.A10.C11.C12.C13.A14.D15.（1）122N(g)O(g)2NO(g)H180kJmol−+=+（2分）（2）()12341HHHH2=++（2分）（3）①1242222NH(l)2NO(g)3N(g)4HO(g)H1134.4k

Jmol−++=−（2分）②655.2（2分）（4）①abe（2分）（2）玻璃搅拌器（1分）；搅拌，使酸、碱快速完全反应（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）16.（1）指示剂（1分）（2）反应I（2分）（3）①1:1（2

分）②用来制作碘酒（或其他合理答案，2分）③适宜的催化剂（或其他合理答案，2分）（4）蓝（1分）；无（1分）（5）2.0（2分）；由实验a和实验b可知，液体的总体积为16.0mL（2分）17.（1）BD（2分）（2）碱（1分）；当滴入最后半滴标准液时，溶液由无

色变为红色且30s内颜色不恢复至原色（2分）（3）①5（2分）②2（2分）③0.861或0.8610（2分）（4）①偏高（2分）②偏低（2分）18.（1）①()23HH−+（1分）；231KK（2分）（2）0.005（2分）；5

0（2分）；0.5（2分）（2）（1）蓝色溶液变浅且有黑色难溶物出现（2分）（2）22CuHSCuS2H++++（2分）（3）<（1分）