【文档说明】《历年高考化学真题试卷》2015江苏高考化学试题及答案.docx，共(31)页，1.455 MB，由envi的店铺上传

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2015年江苏高考化学试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放

置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙

烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl3.下列说法正确的是（）A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CC

O2C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径

：r(Mg2＋)>r(Mg)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下

列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZO2燃烧O2燃烧H2O高温B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6.常

温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋Ca2＋、Cl－、NO3－C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.水电离的c(H＋

)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－7.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液

，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl

－＋ClO－B.Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋

Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4＋H2O=====点燃=======通电=======电解========催化剂△3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与

的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.电池工作时，CO32－向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选

项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是（）A.若22HO分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下，pH=

3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v

正(H2)=2v逆(NH3)12.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（）A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子13.下列设计的实验方案能达

到实验目的的是（）A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1aLCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶

液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL

FeCl3溶液，观察并比较实验现象14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(

CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－

)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c

(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A.反应CO2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放

电催化剂Δ2CO(g)△S>0、△H<0B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C.体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)非选择题16.（

12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)A.搅拌浆料B.加热浆料

至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。（3）在

敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为____

_____和___________（填官能团的名称）。（2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.分子中含有3种不同化学

环境的氢（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H

2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开

始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。(3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶

温度范围为_______。(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20

.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)19.（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。(2)Cl2和K

OH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH03、KCl

等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中S

O2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系

中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。②增加n(O3)，O3氧化SO

2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到

平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。21.(12分)【选

做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核

外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学

式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。B.[实验化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验

步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，

搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。(2)步骤

1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用

是_________。(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分1.D2.C3

.C4.C5.A6.B7.B8.A9.D10.D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20份11.C12.BC13.BD14.D15.BC16.（12份）（1）43222?HCaSONHOCO++234422CaCONHSOHO+−+++或243CaS

OCO−+234CaCOSO−+AC（2）24SO−3HCO−取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液，若不产生白的沉淀，则表明已洗涤完全（3）浸取液温度上升，溶液中()cH+增大，促进固体中2Ca+

浸出17.（15分）（2）醚键、醛基18.（12分）（1）4.48（2）5.2<pH<7.1（3）高于60oC（4）()213120.000.0500?1.00101000?mLnFemolLmolmLL+−−−==()()2231.0010

nMnnFemol++−==()42·mMnSOHO=1.00310−mol1691·gmol−0.169g=42·MnSOHO样品的纯度为：0.169100%98.8%0.1710gg=19.（15分）（1）421610MnOHCl−+−++222258MnCl

HO+++HCl（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴（3）在搅拌下，将()33FeNO饱和溶液缓慢滴加到KClO保合同也中（4）用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH饱和溶液中用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2~3次后，在真空干燥箱中干燥

20.（14分）（1）-317.3（2）①3O将2NO氧化为更高价氮氧化物（或生成了25NO）②2SO与3O的反应速率慢（3）23222SONOOH−−++24222SONOHO−−++（4）()()()3244CaCOspspKCaCOcSOK−3CaSO转化为

4CaSO使溶液中23SO−的浓度增大，加快23SO−与2NO的反应速率21.（12分）【选做题】A．[物质结构与性质]（1）226263122333sspspd（或33Ard）O（2）3sp和2sp7mol（或76.022310）（3）2HF+2HO与32CHC

HOH之间可以形成氢键B．[实验化学]（1）冷凝回流NaOH（2）3AlCl（3）2Br、HCl（4）除去有机相的水（5）间溴苯甲醛被氧化单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符

合题意。1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点：考查环保问

题。2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl【答案】C【解析】试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质

子数=37，应是3717Cl，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。考点：考查化学用语。287+173．

下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去

电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在

金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析：A、C还存在C60、C70等

同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故B错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg是还原剂，C是还原产物，故C正确；D、部分转成热能，一部分转成光能，故D错误。O2燃烧O2燃烧H2O高温考点：考查同

素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识。5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子

数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A考点：考查元素周期律及元素性质。6．常温下，下列各组离子

一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=

1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】B【解析】试题分析：A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；

B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电

离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。考点：考查离子共存问题。7．下列实验操作正确的是（

）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B考点：考查实验基本操作。8．

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag蔗糖△NH3·H2O蒸发盐酸电解

盐酸H2高温Cl2高温【答案】A【解析】试题分析：A、Si＋2Cl2=======高温SiCl4↑，SiCl4＋2H2=======高温Si＋4HCl，故正确；B、工业上制备Mg，是电解熔融状态下的氯化镁，故B错误；C、FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热

蒸发最终得到的是氧化铁，故C错误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。考点：考查元素及其化合物的性质。9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2

CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D考点：考查离子反应方程式正误

判断。10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O=====点燃=======通电=======电解========催化剂△3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2

H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－【答案】D【解析】试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6

mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池

原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。考点：考查原电池的工作原理和电极反应式书写。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一

个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是（）A．若H2O

2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化

剂充电放电2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C考点：考查化学反应原理等知识。12．己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C

．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子【答案】BC考点：考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．制备Al(OH)3悬浊液：

向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN

溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【解析】试题分析：A、Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化

钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也会出现上述现象，故错误；D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一

支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，故正确。考点：考查实验方案的评价。14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(S

O32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3

COOH)=c(Cl－)【答案】D考点：考查离子浓度大小比较。15．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)V2

O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化Δ2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A．反应CO2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ18

0℃催化剂充电放电催化剂Δ2CO(g)△S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>

V逆（状态Ⅲ)【答案】BC【解析】试题分析：A、C和CO2反应是吸热反应，△H>0，故A错误；B、Ⅰ这条曲线，是通入0.1molCO2，Ⅱ这条曲线是通入0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时的压强相等

，再通入0.1molCO2加入平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ），故正确；C、状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时两者CO的浓度相等，在通入0

.1molCO2，加入平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故正确；D、温度越高，反应速率越快，V逆（状态Ⅰ）<V逆（状态Ⅲ)，故错误。考点：考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识

。非选择题16．（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见由右图。清液pH>11时CaSO4

转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大

的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。【答案】（1）CaSO4＋2

NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c(H＋

)增大，促进固体中Ca2＋浸出。【解析】考点：考查工艺流程等方面的知识。17．(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。（2）化合物B的结构简式为__

______；由C→D的反应类型是：_______。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（

无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）醚键、醛基；（2），取代反应；（3）、；（4）。。考点：考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。18．(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO

4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开

始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H

2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．050

0mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)【答案】（1）4．48；（2）5．0<pH<7．1；（3）高于60℃；（4）根据氧化还原反

应中得失电子守恒：n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%。【解

析】试题分析：（1）根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)=17．4/87mol=0．2mol，合0．2×22．4L=4．48L；（2）制备MnSO4，再根据信息，pH小于7．1，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al(OH)3]=1×

10－33=c(Al3＋)×c3(OH－)，c(Al3＋)=1×10－6mol·L－1，得出：c(OH－)=1×10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－5，pH=5，同理计算出Fe(OH)3完全变成沉淀时，pH约为3．5，故范围是：5．0

<pH<7．1；（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度减小，而MgSO4·6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围

是高于60℃，这样可以得到纯净的MnSO4·H2O；（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=

0．169g，纯度是：0．169/0．1710×100%=98．8%。考点：考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。19．（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下

列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，

其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是__

_______。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，__

___(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。【答案】（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl；（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴；（3）在搅拌下，

将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2－3次后，在真空干燥箱中干燥。考点：考查氧化还

原反应方程式的书写、除杂、混合等知识20．(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、Nox的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H=－200．9

kJ·mol－1NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58．2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H=－241．6kJ·mol－1（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。（2）室温下，固定进

入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。②增加n(O

3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。（4）CaSO3水悬

浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其

主要原因是_________。【答案】（1）－317.3；（2）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；②SO2与O3的反应速率慢；（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42－)/Ksp(CaS

O4)，CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32－的浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率。考点：考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按

A小题评分。A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___

_____(填元素符号)。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，

除因为它们都是极性分子外，还因为___________。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F＋，H2O与CH3CH2O

H之间可以形成氢键。考点：考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。B．[实验化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混

合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4

：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，

是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/℃物质沸点

/℃溴58．81，2-二氯乙烷83．5苯甲醛179间溴苯甲醛229【答案】（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有机相的水；（5）间溴苯甲醛被氧化。考点：考查实验仪器、除杂等知

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