【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题.pdf，共(11)页，554.531 KB，由envi的店铺上传

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高一化学第1页，共10页哈三中2021-2022学年度上学期高一学年第二模块考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Ⅰ卷一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）。1．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中

，不正确的是A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜2．下列说法中正确的是A．二氧化碳、硫酸钡和水分别属于非电解质、强

电解质和弱电解质B．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C．用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，若观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐D．酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作

用。它的有效成分是A．盐酸B．氯化钠C．次氯酸钠D．高锰酸钾4．下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是A．NaB．Ca(OH)2C．Fe(OH)2D．氯水5．下列物质中，不含共价键的是A．KOHB．CH4C．H2SO4D．MgC

l26．粗盐中除了NaCl外，还含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐溶液中的杂质离子，不可取的沉淀剂加入顺序为A．BaCl2、NaOH、Na2CO3B．

Na2CO3、BaCl2、NaOHC．NaOH、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、Na2CO3、NaOH高一化学第2页，共10页7．下列关于电子式的描述正确的是A．CO2的电子式：B．N2的电子式：C．Na2O2的电子式：D．用电子式表示HCl的形成过程：H·+8．下列化合物的性质与用

途都正确且具有对应关系的是A．Fe2O3是红棕色粉末，可用于红色颜料B．23NaCO溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多C．22NaO有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂D．金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．Na

2CO3溶液：K+、SO24、-Cl、Ca2+B．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Cu2+、Al3+、-Cl、SO24C．能溶解Al(OH)3的溶液：+Na、Mg2+、HCO3、SO24D．3+

-1c(Fe)=0.1molL的溶液：K+、-ClO、SO24、-SCN10．将36.5gHCl气体溶解在1L水中(水的密度为31gcm)，所得溶液的密度为3gcm，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．所得溶液的

物质的量浓度：1c=1molLB．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍C．36.5gHCl气体占有体积为22.4LD．所得溶液中溶质的质量分数：36.5cw=100%1000ρ高一化学第3页，共10页11．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是A

．第83号元素的最高化合价是+6B．第七周期0族元素的原子序数是118C．第53号元素的单质在常温常压下是固体D．位于第四周期第ⅠVA族的元素的单质可作半导体，其同主族的第二周期元素的某种同位素可用于考古断代12．用AN表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是A．由18

2HO与162DO组成的4.0g混合物含中子数为A2NB．16.8g铁粉与足量水蒸气完全反应时转移的电子数为0.9NAC．22gCO2中所含共用电子对数为2NAD．标准状况下，1.12LH2与等体积的

Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，它们的单质都是有色气体，其中Z气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物的水溶液酸性强于Z的

C．W的最高正价与其族序数不相同D．Y位于周期表中第三周期Ⅰ族14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X是周期表中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Y的L层电子是K层电子数的3倍，W能形成最强的无机含氧酸。下列说

法中正确的是A．气态氢化物热稳定性：Z＞WB．元素X和Y形成的化合物只含有极性键C．元素X存在三种常见核素,三者的化学性质不同D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂高一化学第4页，共10页15．下列离子方程式与所述事实相符

且正确的是A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.5molCl2充分反应：2Fe2++8I﹣+5Cl2=2Fe3++10Cl﹣+4I2C．用KS

CN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3−=3Fe3++NO↑+4H2O二、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16．关于甲、乙、丙、丁四套装

置的说法正确的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制Fe(OH)2D．用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解17．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是A．①④⑥⑦B．①③⑥⑦C．③④⑥⑦D．①②④⑦高一化学第5页，共10页18．电子工业中，人们

常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，其废液可回收Cu并使FeCl3溶液再生。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是A.废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2B．废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为1：2C．Z可

以是Cl2或H2O2溶液D．X是铁粉，Y是盐酸19．某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2−。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．原溶液中

一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1∶3D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2−20．下图为铁元素的价类二维

图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系（条件略去），下列说法中不正确的是A．加热3FeOH发生转化⑥B．⑦转化的化学方程式为：22234FeOHO2HO=4FeOHC．由图可预测：高铁酸盐(24FeO)具有氧化性D．F

eO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热转化成Fe2O3高一化学第6页，共10页21．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该

溶液中一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定非金属性D把绿豆大的Na或K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜K22．在催化剂作用下，利用甲酸(HCOOH)分解制氢的过程如图所示，下列分析错误

的是A．过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2HB．过程II，生成的CO2分子是直线形结构C．过程Ⅲ，形成非极性共价键D．HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOH催化剂CO2↑+H2↑23．

将Cl2通入200ml一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和3ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．反应中转移电子数为0.28NAB．生成

物中n(Cl—):n(ClO3—)=7：1C．KOH溶液的浓度为1.0mol/LD．2Cl和KOH溶液反应中氧化产物的不同可能是由于温度不同引起的高一化学第7页，共10页24．向下列溶液中加入某物质，所得沉淀的物质的量与所加试剂的关系错误的是

图1图2图3图4A．图1表示向NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．图2表示向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C．图3表示向含有1molFeCl3和1molAl2(SO4)3的混合

溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D．图4表示向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中缓慢通入CO2至过量25．向物质的量浓度均为12molL的243FeSO和4CuSO的500mL混合液中加入bmol铁粉，充分反应后，下

列说法不正确的是A．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜B．当b≤1时，发生的反应为：322FeFe=3FeC．当1＜b＜2时，溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=(2-b):(2+b)D．当b≥2时，总反应为：2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++CuⅡ卷三、填空题

26.（10分）请按要求写出下列反应的离子方程式。(1)铝和烧碱溶液反应_____________________________________________________。(2)食醋除水垢（CaCO3）_________________________________

________________。(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加过量浓氨水_______________________________________。(4)向一定量的KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大________。(5)

工业上用NaClO溶液在强碱性条件下氧化FeCl3制高铁酸钠（Na2FeO4）_______。高一化学第8页，共10页27.（11分）下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为______。(2)由元素①和④形成的四核

分子的结构式为______。(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为______，该化合物所含的化学键类型为_________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将少量该固体投入到含有NO-3、HCO-3、CO2-3、Na+的溶液中

，反应完全后，上述离子数目增大的有__（用离子符号表示）。(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示），元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________

__________________________________________________________。(5)元素的非金属性⑧_____⑩（填“>”或“<”）；下列事实不能证明上述结论的是

______。A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩高一化学第9页，共10页28.（8分）某小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。(1)取少量黄色溶液于试管中，_____

_(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。(2)探究溶液变黄的原因。①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为_______。②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。实验编号ⅠⅡⅢⅣc(FeSO4

)/(mol·L−1)0.50.250.50.25溶液pH3.33.52.92.9初始颜色浅绿色浅绿色，比Ⅰ浅浅绿色，同Ⅰ浅绿色，同Ⅱ0.5h颜色浅绿色黄绿色浅绿色浅绿色5h颜色黄色黄色浅黄色浅黄色(比Ⅲ浅)

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是______。(3)检验黄褐色沉淀的成分。①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO2-4。a.证实黄褐色沉淀中含有SO2-4的证据是_______。b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。②进一步实验证

实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。将反应的离子方程式补充完整：高一化学第10页，共10页Fe3+++=Fe(OH)SO4↓+。29．（11分）胆矾和绿矾(FeSO4·7H2O)都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量

Al2O3和Fe2O3)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，已知偏铝酸盐溶液能与CO2反应生成氢氧化铝沉淀。回答下列问题：(1)胆矾的化学式为____

_______。(2)请写出试剂X和Y的化学式：X___________Y___________。(3)若向溶液C滴加盐酸有CO2生成，则溶液C中溶质的主要成分为___________(用化学式表示)。(4)写出步骤Ⅰ废金属屑中的化合物发生反应的化学方程式_______________

__________。(5)某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含Fe3+的原因：__________________________________________

______。(6)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，还原产物为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。取14.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10mol/L的

酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液80mL，则所制绿矾中铁元素的质量分数为______________。（计算结果保留三位有效数字）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com