【文档说明】2021高二化学选修四同步：3.4难溶电解质的溶解平衡.docx，共(12)页，427.205 KB，由envi的店铺上传

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2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（19）难溶电解质的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgC

l沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为()。A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L3.在一定温

度下,Mg(OH)2悬浊液中存在如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),当向悬浊液中加入少量粉末状MgO时,下列说法正确的是()A.Mg2+的数目不变B.Mg2+的浓度增大C.体系的pH不变D

.Mg(OH)2固体的质量不变4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是()A.降

温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水5.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是()A.在500℃、20MPa条件下,在5L的密闭容器中进行合成氨反应,使用催化剂后K增大B.常温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),说明CH

3COOH的电离度一定比HCN大C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大,减小或不变6.实验室测定水体中氯离子的

含量时常使用AgNO3溶液滴定法,已知在25℃时几种银盐的Ksp难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.8×10-105.4×10-138.3×10-171.9×10-128.1×10-12颜色

白色淡黄色黄色砖红色白色可用作滴定Cl-的指示剂的是()A.K2CrO4B.Na2CO3C.NaBrD.Nal7.已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是()A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的

Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生Agl沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加人NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等8.25℃时,5种银盐的溶度积常数(spK

)分别是:AgCl24AgSO2AgSAgBrAgI101.810−51.410−506.310−137.710?−168.5110−下列说法正确的是()A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于

水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀C.在的5151.810mLmolL−−的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)311.010molL−−的3AgNO溶液,能观察到白色沉淀D.将浅黄色溴化银

固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成9.一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数为对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根据上表数据判断,说法错误的是()物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP(25℃)8

.0×10-162.2×10-204.0×10-38A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水,并用CuO粉末调节pH,过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中c(SO42-):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5:4D.将少量F

eCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中,其中c(Cu2+)增大10.已知:()lg?pAgcAg+=−,()12110spKAgCl−=。如图是向10mL3AgNO溶液中逐渐加入0.11molL−的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)

。根据图像所得下列结论正确的是[提示:()()spspKAgClKAgI]()A.原3AgNO溶液的物质的量浓度为0.11molL−B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0

.11molL−的NaCl溶液换成0.11molL−的NaI溶液则图像变为虚线部分11.不同温度(1T℃和2T℃)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量,下列说法正确的是()A.12TTB.加入2BaCl固体,可使

溶液由a点变到c点C.a点和b点的spK相等D.c点时,在1T℃、2T℃两个温度下均有固体析出12.某温度时,4BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.加入少量24NaSO固体

可使溶液由a点变为b点B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有4BaSO沉淀生成C.通过蒸发可使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可使溶液由b点变为d点13.T1、T2两种温度

下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:1.T1__________T2(填">","<"或"="),T2温度时Ksp(BaSO4)=__________2.根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解

平衡曲线,判断下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可由a点变为b点B.T1温度,在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一

点(不含a、b)D.升温可由b点变为d点3.T2时,现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol·L-1)处理,若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理__________次,[提示:BaSO4(s)+CO

32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),4733();()1.1910()spspspKBaSOKKBaCOKBaCO−==)14.已知25℃时常见难溶物的溶度积如表所示:难溶物4CaSO3CaCO3M

gCO3BaCOAgCl4BaSOspK69.010−93.610−66.810−91.010−101.810−101.010−忽略混合时溶液的体积变化,回答下列问题:1.长期使用的锅炉需要

定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的4CaSO,可先用23NaCO溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的3CaCO,以便于用酸除去,用离子方程式表示上述转化的原因:_____________________

_____________________。2.向50mL0.018-1molL的3AgNO溶液中加入50mL0.020-1molL的盐酸,生成沉淀。请计算:充分反应后,+(Ag)c=_______-1molL,pH=___

_____。3.将浓度为0.03-1molL的2MgCl溶液与0.05-1molL23NaCO溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中2+(Mg)c=_________-1molL,取100mL滤

液与100mL0.01-1molL2CaCl溶液混合,所得混合液中2+(Ca)c=_________-1molL。4.某同学取1.97g3BaCO固体投入1L某浓度的24NaSO溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化),要实现3BaCO完全转化成4BaSO,24NaSO溶液的物质的

量浓度至少为______________。15.2-27CrO、3+Cr对环境具有极强的污染性,含有2-27CrO、3+Cr的工业废水可采用NaOH沉淀法处理。已知①常温下,3+Cr恰好完全沉淀3+5-1[(Cr)1.010mo

lL]c−=时pH=5;NaOH过量时3Cr(OH)溶解生成---2322CrO:Cr(OH)+OH=CrO+2HO。②一般情况下2-27CrO的还原产物为3+Cr。③lg3.3=0.5。请回答下

列问题:1.常温下,3Cr(OH)的溶度积常数sp3[Cr(OH)]K=_________________。2.常温下,向50mL0.05-1molL的243Cr(SO)溶液中加入50mL1.0-1molL的NaOH溶液,充分反应后,p

H为_______________________(忽略反应前后溶液体积的变化)。3.为了测定某酸性工业废水中227NaCrO的浓度,进行实验步骤如下:I.将工业废水进行过滤除去悬浮杂质,得到滤液;II.用c-1molL的标准

4KMnO酸性溶液滴定bmL—定浓度的4FeSO溶液,消耗4KMnO溶液bmL;III.取bmL滤液,用上述4FeSO液滴定,达到滴定终点时,消耗dmL4FeSO溶液。①步骤II中的滴定过程,不用加指示剂的理由是_________________

______;应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。②滤液中227NaCrO的含量为__________-1molL。答案以及解析1.答案：A解析：沉淀溶解平衡是动态平衡,正、逆反应速率(或沉淀的生成、溶解速率)相等且大于0,A正确;

难溶不等于不溶,溶解的AgCl能完全电离出Ag+和Cl-,只是它们的浓度很小,B错误;通常难溶电解质的溶解度随温度升高而增大(氢氧化钙等除外),C错误;加入NaCl固体,增大Cl-浓度,使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡逆向

移动,析出AgCl沉淀,因此溶解的AgCl减少,D错误。2.答案：A解析：Zn(OH)2在水中的溶解度用mol·L-1来表示时,在数值上等于饱和溶液中Zn2+浓度的数值。解得,即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10-6mol·L-1.3.答案：C解析：当加入少量MgO粉末时,MgO与水反

应生成Mg(OH)2,由于消耗了水,所以平衡逆向移动,但温度不变,则不变,因而Mg2+、OH-的浓度不变4.答案：C解析：A、降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，所以A不合题意；B、加入CaSO4，因为原混合物为C

aSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，故B不合题意；C、加入BaCl2，则钡离子会与SO42－结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，故C符合题意；

D、加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，故D不合题意。考点:考查沉淀的溶解平衡点评:本题考查了沉淀的溶解平衡，难度不大。解题时应明确原混合物为CaSO4的饱和溶液。5.答案：D解析：解答本题时注意化学平衡常数

、电离常数、水的离子积常数都只与温度有关,故A、C项错误;同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,越易电离,但电离度还与浓度等有关,B项错误;D项,因化学平衡常数不变,故改变的条件不是温度,SO2的转化率可能增大、减小或不变,D项正确。6.答案：A解析：硝酸银溶液滴定氯离

子,当氯离子消耗完后,银离子应与指示剂反应,生成一种有色沉淀,那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子之后沉淀,由于溴化银和碘化银的均小于氯化银的Ksp,所以不能选择溴化钠和碘化钠;碳酸银沉淀为白色,无法与氯化银沉淀区分,只能选择K2CrO4作指示剂,A

正确7.答案：B解析：Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,A错误;Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),沉淀转化为溶解度更小的物质,B正确;KCl和KI混合溶液中,c(Cl-)和(I-)的大小无法比较,无法判断化Qc与Ksp的相对大小,无法确定沉淀的先后顺序,C错误;向

AgCl饱和溶液中加人NaCl晶体,沉淀溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,c(Cl-)增大,c(Ag+)<c(Cl-),D错误。8.答案：D解析：将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,若满足()()101?.810cClcAg−+−

,则可生成白色沉淀,D项正确。9.答案：C解析：向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,由于Ksp[Fe(OH)3]最小,且c(Fe3+)最大,生成沉淀时所需c(OH-)最小,所以最先看到红褐色沉淀,故A正确;向溶液中加人双氧水,可将Fe2+氧化为Fe3+,并用CuO粉末调节pH可使Fe3+转化为Fe

(OH)3沉淀,过滤后可获得较纯净的CuSO4溶液,故B正确;该溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+因发生水解而消耗一部分,所以c(SO42-):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5:4,故C错误;将少量FeCl3粉末加入Cu(OH)2悬浊液中

,使平衡Cu(OH)2(S)Cu2+(aq)+2OH-(aq)右移,c(Cu2+)增大,故D正确10.答案：B解析：图中原点0pAg=,则Ag+的浓度为0110?molL−,即原3AgNO溶液的物质的量浓度为1

1molL−,故A错误;()6110?mol?cAgL+−−=,一般认为溶液中离子浓度小于5110molL−−,即沉淀完全,则3AgNO与NaCl恰好反应,()()130.01?1?0.?01?nNaClnAgNOLmolLmol−=

==,所以()100?VNaClmL=,x点的坐标为(100,6),故B正确;C项,x点时()6110?mol?cAgL+−−=,一般认为溶液中离子浓度小于5110molL−−,即沉淀完全,即x点之前已完全沉淀,错误;与AgCl相比,AgI

的()spKAgI更小,所以把0.11molL−的NaCl溶液换成0.11molL−NaI溶液,则溶液中()cAg+更小,则pAg更大,图像不符,故D错误。11.答案：C解析：12.答案：D解析：A项,由图可

知,a点对应的溶液为饱和溶液,加入少量24NaSO固体,溶液中2-4(SO)c增大,则2+(Ba)c减小,正确,B项在曲线上方任意一点,均有2+2-4sp(Ba)(SO)ccK,故均有4BaSO沉淀生成,正确;C项,

d点对应的溶液不饱和,蒸发时2-4(SO)c、2+(Ba)c均增大,正确;D项,升温时,4BaSO的沉淀溶解平衡正向移动,溶液中2-4(SO)c、2+(Ba)c均增大,错误。13.答案：1.<;5.0×10-92.ABC;3.3解析：1.温度越高BaSO4的溶解度越大

,T1温度下BaSO4的离子积较小,所以T1<T2;T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得,T2温度时Ksp(BaSO4)=c(SO42-)·c(Ba2+)=5.0×10-5×1.0×10-4=5

.0×10-92.由于存在沉淀溶解平衡,加入Na2SO4,SO42-浓度增大,BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动,Ba2+的浓度降低,可由a点变为b点,A正确;曲线上方区域的离子积大于溶度积,所以会析出沉淀,B正确;蒸发溶剂,不饱和溶液中Ba2+和SO42-的浓度

都变大,可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点,C正确;升高温度,沉淀溶解平衡正向移动,c(SO42-、c(Ba2+))会变大,不可能由b点变为d点,D错误14.答案：1.2-2-4334CaSO+COCaCO+SO2.71

.810−;23.46.810−;56.010−(或5610−)4.0.011-1molL解析：1.由表中数据可知,25℃时sp4sp3(CaSO)(CaCO)KK,所以利用23NaCO溶液可将4CaSO转化为

3CaCO,离子方程式为2-2-4334CaSO+COCaCO+SO。2.由题给信息可知,盐酸过量,则二者充分反应后体系中-Cl的浓度约为-1-1(0.0200.018)molL0.05L/0.1L0.001molL−=,由+-10sp(AgCl)(Ag)(

Cl)1.810Kcc−==可得,+-7-1(Ag)1.810molLc=;+-1-1(H)0.020molL0.05L/0.1L0.010molLc==,故pH=2。3.二者等体积混合后生成3MgCO,

且23NaCO溶液过量,滤液中2-3CO的浓度约为0.01-1molL,由2+2-6sp33(MgCO)(Mg)(CO)6.810Kcc−==可得,2+4-1(Mg)6.810molL;100mLc

−=滤液中的2-3CO恰好与2+Ca完全反应,则反应后体系中2+2-3(Ca)(CO)cc=,由2+2-9sp33(CaCO)(Ca)(CO)3.610Kcc−==可得,2+5-1(Ca)6.010molLc−=。4.由2-2-3443BaCO+SOBaSO+CO可知,

该反应的平衡常数2-22+2-2+2-9103434sp3sp4(CO)/()(Ba)(CO)/[(Ba)(SO)](BaCO)/(BaSO)1.010/(1.010)10KccSOccccKK−−−=====,又反应后的平衡体系中2-3(CO)n

近似为-11.97g0.01mol197gmol=,所以平衡体系中2--14(SO)0.001molLc=,而反应消耗的2-4SO的物质的量等于3BaCO的物质的量,为0.01mol,故24NaSO溶液的物质的量浓度至少为(0.01mol+0.001-1molL1

L)/1L=0.011-1molL15.答案：1.321.010−;2.13.5;3.①4KMnO溶液显紫色,可以指示滴定终点;酸式;②56cdb解析：1.常温下,3+Cr恰好完全沉淀时3+5-1(Cr)1.010

molLc−=,pH=5,则-9-1(OH)1.010molLc−=,所以3Cr(OH)的溶度积常数59332sp3[Cr(OH)]1.010(1.010)1.010K−−−==。2.3+-13+-1(Cr)0.1molL,(Cr)0.1molL0.05L0.0

05molcn===,根据反应:3+--22Cr+4OH=CrO+2HO可知,0.005mol3+Cr完全反应时需消耗0.02mol-OH,剩余---10.03mol(OH)10.05mol0.02mol0.03mol,(OH)0.3mol

L0.1Lnc=−===,反应后溶液呈碱性,则14+-114-1110(H)molL3.310molL,13.50.3cpH−−===。3.①待测液中2+Fe为浅绿色,而4KMnO溶液本身显紫色,

当滴定完成时溶液为浅紫色;用酸性或氧化性试剂作标准液进行滴定时应该选择酸式滴定管。②根据-2++2+3+42MnO+5Fe+8H=Mn+5Fe+4HO,可得-14(FeSO)5molLcc=,根据2-2++

3+3+272CrO+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7HO,可得bmL滤液中含有227NaCrO的物质的量3510mol,6cd−=则3-12273510mol56(NaCrO)molL10L6cdcdcbb−−==

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