【文档说明】江苏省新高考基地学校2022-2023学年高三上学期第三次大联考化学试题.pdf，共(7)页，1.169 MB，由envi的店铺上传

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《新高考学科基地秘卷》命题化学第1页（共6页）2023届新高考基地学校第三次大联考化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请您务必将自己

的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31一、单

项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．北溪天然气管道泄漏事件引发全球对能源基础设施安全的担忧。天然气的主要成份是A．甲烷B．氢气C．乙烯D．乙醇2．“Fe-HCO－3-H2O热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与吸收

CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa、Fe3O4，Fe3O4再转化为Fe。下列说法正确的是A．H2O是非极性分子B．Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2C．HCOONa仅含离子键D．CO2的空间构型为直线形3．磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法

可去除水体中的氨氮(NH＋4和NH3)。下列说法不正确．．．的是A．Mg是第三周期第一电离能最大的金属B．简单离子的半径Mg2＋小于O2－C．简单氢化物的稳定性PH3大于H2OD．NH＋4和NH3中氮原子的杂化类型相同4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气

的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气阅读下列材料，完成5~7题：周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取

金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出H2S。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。BaO2用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．镁铝合金密度小、强度高，可用作制造飞机的材料B．氧化钙水

溶液呈碱性，可用作干燥剂C．次氯酸钙为白色粉末，可用作漂白粉D．过氧化钡具有强氧化性，可用作供氧剂《新高考学科基地秘卷》命题化学第2页（共6页）6．下列化学反应表示正确的是A．Be(OH)2与NaOH溶液反应：Be(OH)2＋NaOH＝NaBeO2＋H2OB．用Pt电极电解MgCl2

溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．CaS与浓硝酸反应：CaS＋2H＋＝Ca2＋＋H2S↑D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O7．下

列说法正确的是A．实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物B．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＜0C．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液红色变浅，说明CaCl2溶液显酸性D．反应2BaO2(s)2B

aO(s)＋O2(g)达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，c(O2)不变，说明平衡没有移动8．从照相底片未曝光的溴化银中回收银单质。工艺流程如下：①未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2

O3)溶解（S2O2－3离子结构如图所示），反应生成含有Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液②在废定影液中加入Na2S溶液使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生③Ag2S在空气中焙烧再转化为Ag和SO2④通过电解

法进行精炼银下列说法正确的是A．1molNa3[Ag(S2O3)2]中含有σ键数为8molB．流程②中，向Na2S溶液中加入少量NaOH，c(S2－)c(OH－)的值减少C．流程③中，Ag2S在过量的空气中焙烧可以直接转化为SO3D．流程④中，精炼银时使用AgNO

3溶液做电解液，纯银作阳极9．四氢大麻酚酸具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示。下列说法不正确．．．的是A．四氢大麻酚酸分子中含有3个手性碳原子B．四氢大麻酚酸能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol四氢大麻酚酸与溴水反应可消耗2molBr2D．1mol四氢大麻酚酸可消耗2molNaOH1

0．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是A．电子流向：电极B→负载→电极AB．电极A上的反应式为：X－4e－＝Y＋4H＋C．若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6molD．若B电极上消耗标准状况下氧气2

2.4L，B电极区域溶液增重32g《新高考学科基地秘卷》命题化学第3页（共6页）11．CuSO4溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向CuSO4和FeSO4混合溶液中滴入少量Na2S溶液，观

察沉淀颜色Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)B向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀生成蛋白质盐析C向盛有CuSO4溶液中滴加KI溶液，振荡，再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化CuSO4的氧化性比I2强D向2mL10%CuSO4溶液中加入5滴5%NaOH溶液，振荡后加入0.5mL有机物X，

加热。观察沉淀颜色有机物X含有醛基12．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。已知：Ksp(CuS)=6.4×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24下列说法正确的

是A．“除铁”与“除铜”的步骤可以颠倒，不影响铁元素的去除率B．“除铜”时发生反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，该反应K=2.5×1011C．“沉淀”时所用(NH4)2C2O4溶液中：c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O

－4)＋2c(H2C2O4)D．“沉淀”时得到含Cl－量较少的草酸锌晶体的加料方式：将(NH4)2C2O4溶液滴加到“除铜”后溶液中13．工业上一氧化碳是一碳化学的基础，如生产甲醇：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。

现向体积为1L的绝热恒容容器中充入2molH2和1molCO，起始温度为400℃，反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的反应物总能量小于产物总能量B．a点时体系压强最大，说明达到平衡状态C．b点时，该反应的化学平衡

常数K值为12D．若容器为恒温恒容，平衡时体系压强小于p二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)磷的化合物应用广泛。⑴磷酸铁（FePO4）用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液pH，析出磷酸铁沉淀。一

定条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图14-1所示。①在pH为1~2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成份为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为▲。《新高考学科基地秘卷》命题化学第4页（共6页）②在pH为2.5~3.0时，随pH增大，磷的沉淀率开始下降，

其可能原因是▲。⑵磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图14-2甲所示（白球代表磷原子，黑球代表硼原子）。①磷化硼(BP)晶体属于▲晶体。②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图14-2乙所示(图乙中表示原子的投

影)，图乙中B原子的投影位置为▲（用序号表示）。⑶磷化氢（PH3）是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如下：①白磷与过量浓NaOH溶液反应的离子方程式：▲。②计算62gP4理论上共生产PH3气

体在标准状况下的体积▲（写出主要计算过程）。15．(15分)贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：⑴B中官能团名称为▲。⑵A→B的反应中有一种分子式为C10H12O2Cl2的副产物生成，该副产物的结构简式为▲。⑶在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O

2N。C→X的反应中，－CN中碳原子的杂化轨道类型变化为▲。⑷写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。①属于芳香化合物，能发生银镜反应；②碱性条件下水解，含有苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。《新

高考学科基地秘卷》命题化学第5页（共6页）⑸请以和HCN为原料制备，写出该制备的合成路线流程图（其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。▲16．(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：吸收塔中的主要

反应为3Br2＋3CO2－3＝5Br－＋BrO－3＋3CO2↑。⑴实验室使用图16-1所示装置模拟上述流程的①~③。①实验室以浓盐酸和MnO2为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：▲。②A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是▲。③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作

用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是▲。图16-1图16-2⑵向反应釜2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有▲。⑶蒸馏塔残留液中含有少量Br－，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的BrO－3。取含Br－的水样，向其中投加一定量的H2O2，再经O3氧化后

，水中溴酸盐（BrO－3）的含量如图16-2所示。投加一定量的H2O2其目的是▲。⑷我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取25

.00mL待测废水于锥形瓶中，▲，将实验重复2次，进行数据处理。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。实验中需使用的试剂：10.00mL0.0200mol/L溴水（过量）、0.1mol/LKI溶液、0.0100mol/LNa2S2O3标准溶液、淀粉溶液）《新高考学科基地秘卷

》命题化学第6页（共6页）17．(16分)黄铁矿（主要成分FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。⑴空气氧化。Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的三步反应如图17-1所示。①Fe2＋基态核外电子排布式为▲。②向黄铁矿与水形成的悬浊液中通入空气，测得Fe2＋浓度的增加先慢后快，其原因结

合机理可描述为▲。⑵燃煤脱硫。原理：利用羟基自由基（·OH，氧元素为﹣1价）将燃煤中的含硫物质（主要是FeS2）氧化除去，其装置示意图如图17-2所示。①利用羟基自由基除去煤中FeS2反应的离子方程式：▲。②测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占燃煤中硫元素总质量的百分比

）的变化如图17-3所示。当pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因：▲。⑶尾气处理。工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。为减少尾气SO2的排放，工业上常将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：序号反应活化能平衡常数1CaSO4(s)＋

CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1=218kJ·mol－1Ea1K12CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2=－175kJ·mol－1Ea2(Ea2＞Ea1)K2(K2≫K1)①反应：3CaSO4(s)＋CaS(s)4CaO(s)＋4

SO2(g)的ΔH=▲kJ·mol－1。②恒容、恒温条件下，反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势如图17-4所示。结合已知信息分析c(SO2)随时间t变化的原因▲。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com