【文档说明】高一化学-答案.docx,共(5)页,235.074 KB,由envi的店铺上传
转载请保留链接:https://www.doc5u.com/view-cd5a247b3f193bfeed8d200178e3e167.html
以下为本文档部分文字说明:
高一化学XM参考答案·第1页(共5页)学科网(北京)股份有限公司高一年级化学参考答案第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)题号12345
67答案CCDDCAA题号891011121314答案CBDADBA【解析】1.干冰是2CO,60C、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质,60C和干冰不属于同素异形体。白磷和红磷为同素异形体,C错误。2.合金是两种或两种以上的金属(或
金属与非金属)熔合形成的具有金属特性的混合物,A错误。合金材料中可能含有非金属元素,如钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,B错误。合金的性能优于单一金属,具有硬度大、耐热性好、抗腐蚀能力强等优点,C正确。生铁是含碳量为
2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,它们的合金性能区别很大,D错误。3.23FeO→Fe的转化过程中Fe元素化合价降低被还原,需要加入还原剂才能实现,选D。4.NaCl在水溶液和熔融状态下均能导电,是电解质,A错误。NaCl溶液是混合物,既不是
电解质也不是非电解质,B错误。固体NaCl中存在Na+和Cl−,C错误。NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子:钠离子和氯离子,溶液能导电,D正确。5.碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳,则溶
液中不一定含有23CO−,A错误。溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀,则不一定含有Cl−,B错误。钠元素的焰色试验为黄色,说明含有钠离子,C正确。加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等,不一定含有硫酸根离子,D错误。6.Al易被2O氧化生成23AlO,甲
中铝表面的23AlO先与NaOH溶液反应,不生成气体,反应完后,Al再与NaOH溶液反应生成2H。乙中Al被砂纸打磨,因此铝表面没有23AlO,Al直接与NaOH溶液反应生成2H,A错误。乙中Al与NaOH溶液反应生成4Na[Al(OH)]高一化学XM参考
答案·第2页(共5页)学科网(北京)股份有限公司和2H,反应的化学方程式为22Al2NaOH6HO++=422Na[Al(OH)]3H+↑,B正确。根据甲中的现象:开始无气泡,一段时间后产生气泡,可以判断23
AlO与Al均能与NaOH溶液反应,C正确。一段时间后将点燃的木条伸入两试管中,均能听到爆鸣声,说明有2H生成,D正确。7.碱性溶液中,离子互相不反应,可以大量共存,A符合题意。银离子与氯离子、硫酸根均能生成沉淀,不能大量共存,B不符合题意。含有硫酸根的溶液中,钡离子与硫酸根反应产生沉淀
,不能大量共存,C不符合题意。溶液中碳酸根和钙离子产生沉淀,不能大量共存,D不符合题意。答案选A。8.25℃,101kPa并不是标准状况,无法计算,A错误。不知道溶液的体积,无法计算钠离子的数目,B错误。78g硫
化钠和过氧化钠的混合物含78g78g/mol33mol=离子,离子数目为3NA,C正确。,71gCl2为1mol,与足量NaOH溶液充分反应,电子转移数为NA,D错误。9.大试管温度高,小试管温度低,碳酸钠高温不分解,碳酸氢钠分解,碳酸
钠放入大试管温度高不分解,碳酸氢钠放入小试管温度低能分解,说明碳酸氢钠热稳定性差,A错误。除去CO2中混有的少量HCl应该通过饱和NaHCO3溶液,HCl能与NaHCO3反应放出CO2,B正确。鲜花中含有水,干燥的氯气可
使鲜花褪色,无法证明干燥的氯气没有漂白性,C错误。蒸发结晶不应该使用坩埚,而应该用蒸发皿,D错误。10.上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容,即②①④③,A错误。容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤
,由于定容时加蒸馏水定容,故容量瓶不经干燥即可用,B错误。定容时仰视容量瓶刻度线,所加蒸馏水偏多,溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,C错误。配制完后,应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放,盖好塞子并贴上标签,不能在容量瓶中长期存放溶液,D正确。
11.离子方程式电荷不守恒,A评价正确。离子方程式为2Fe3++243SO−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,B评价错误。得到的胶体不加沉淀符号,C评价错误。工业上制漂白粉是将氯气
通入石灰乳中,离子方程式中石灰乳不能拆,D评价错误。12.a为HClO4,b为HClO,c为NaClO。22ClOHO+=2HClO中各元素化合价未发生变化,不是氧化还原反应,A正确。b为HClO,c为N
aClO,c能与水及空气中的2CO反应生成HClO:NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3,B正确。HClO具有漂白性,久置氯水失去漂白能力是因为HClO见光易分解生成HCl和O2,不具有漂白性,C正高一化学XM参考答案·第3页(共5页)学科网(北京)股份有限公司确。a的
化学式为HClO4,D错误。13.步骤Ⅰ发生氧化还原反应,步骤Ⅱ中发生复分解反应,A错误。步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂,1.5molNaClO参与反应得到3mole−,31molFe+参与反应失去3mole−,B正确。KCl溶液呈中性,KOH溶液呈碱性,结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液
中不稳定,在碱性溶液中较稳定,C错误。步骤Ⅱ向24NaFeO溶液中加入饱和KOH溶液利用24KFeO溶解度小于24NaFeO得到24KFeO,D错误。14.标准状况下,gm气体X和gn气体Y所含分子数相同,即物质的量
相同,可得(X)(Y)mnMM=,则两者的相对分子质量之比为(X)(Y)MmMn=。同温同压下,气体X与气体Y的密度之比等于摩尔质量之比,即m∶n,A错误。等质量的气体X与气体Y的物质的量与摩尔质量成反比,则所
含分子数之比等于物质的量之比为n∶m,B正确。气体X与气体Y的相对分子质量之比为m∶n,C正确。同温同压下,等体积(即等物质的量)的气体X与气体Y的质量之比等于摩尔质量之比,为m∶n,D正确。第Ⅱ卷(非选择题,共58分)二、填空题(本大题共4小题,共
58分)15.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)①24HSO溶液或4NaHSO溶液②有白色沉淀生成③无明显现象④有无色气体放出(2)D(1分)C(1分)222243AgO(OFe)HSO(3)2245
HO2MnO6H−+++=2222Mn5O8HO+++↑【解析】(1)鉴别2BaCl可选含有硫酸根的物质,3NaHCO溶液含有碳酸氢根,碳酸氢根与氢离子反应生成CO2,所以可选用既含有硫酸根,又含有氢离子的物质,如2
4HSO溶液或4NaHSO溶液。24HSO溶液或4NaHSO溶液与2BaCl反应生成硫酸钡,现象为:有白色沉淀生成。24HSO溶液或4NaHSO溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水,无明显现象。24HSO溶液或4NaHSO溶液与3NaHCO溶
液反应生成硫酸钠、水和CO2,现象为:有无色高一化学XM参考答案·第4页(共5页)学科网(北京)股份有限公司气体放出。16.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)2MnO4HCl()+浓=====△222MnClCl2HO++↑0.40.4(2)分液漏斗(1分)(3)饱和食盐水浓硫
酸(4)2Cl2OH−+=2ClClOHO−−++(5)【解析】(1)若产生标准状况下4.48LCl2,氯气的物质的量为0.2mol,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是0.4mol,氯元素化合价由−1升高为0,电子转移0.4mol。(5)42KMnO+16HCl()浓=2225Cl+2M
nCl+2KCl+8HO↑,Mn元素化合价由+7降低为+2,Cl元素化合价由−1升高为0,用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。17.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)2222NaO2CO+=2322NaCOO+浓硫酸(1分)
1K铜丝不变黑排除装置中的2O,避免与灼热的铜反应(2)不能2222HO2NaO+=24NaOHO+↑(3)2Ba(OH)或Ca(OH)2【解析】(1)22NaO与2CO反应的化学方程式为2222NaO2CO
+=2322NaCOO+。验证干燥的2CO与22NaO的反应,应先让气体经过浓硫酸,只打开1K(关闭2K),加热铜丝,若观察到铜丝不变黑,则没有产生2O,干燥的2CO与22NaO不反应。为排除装置内的氧气,
需要先通一段时间2CO。(2)若打开2K、关闭1K,铜丝由红色变为黑色,说明有氧气生成,但潮湿的二氧化碳中含有水蒸气,水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气,对应的化学方程式为2222HO2NaO+=24NaOHO+↑,故不能证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。(3)由于水也能与22NaO反
应产生氧气,所以不能通过观察到红热的铜丝变黑判断是2CO与22NaO反应产生了2O,应通过检验干燥管里的生成物是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断,故需加入几滴2Ba(OH)溶液或Ca(OH)2溶液,若产生白色沉淀,则说明2CO与22NaO发高一化学XM参考答案·第5页(共5页)学科网(北京)股份有
限公司生了反应。18.(除特殊标注外,每空2分,共14分)(1)盐(1分)Fe(1分)(2)A(1分)B(1分)(3)+34FeO+8H=3+2+22Fe+Fe+4HO(4)①3+2Fe+Fe=2+3Fe②除去过量的铁粉③42FeSOHO④4224FeSOHOO+
=====高温23322FeO+4SO+4HO↑【解析】(1)K2FeO4、FeCl3、FeSO4都由金属阳离子和酸根离子构成,图中“X”代表的物质属于盐。铁元素处于最低价时只具有还原性,图中物质只具有还原
性的是Fe。(2)氧化铁为红色粉末,在烧制砖瓦时,用黏土做成的坯经过烘烧后,铁的化合物转化成23FeO,而制得红色砖瓦,选A。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量CO、2H,它们把该红色23FeO还原成黑色的34FeO,同时还有未燃烧的碳的颗粒,从而制得了青色砖瓦,选B。(
4)绿矾主要成分42FeSO7HO,部分2Fe+被氧化为3Fe+,加水溶解,用过量的铁粉把3Fe+还原为2Fe+,加稀硫酸溶解剩余的铁粉得硫酸亚铁溶液,蒸发浓缩、控制温度在75℃左右时从溶液中析出42FeSOHO,通
入氧气煅烧42FeSOHO生成氧化铁。③根据溶解度曲线,“结晶”时,控制温度在75℃左右时,从溶液中析出的晶体是42FeSOHO。