【文档说明】2023年高考真题——化学（江苏卷）+含答案.pdf，共(14)页，1.082 MB，由envi的店铺上传

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江苏省2023年普通高中学业水平选择性考试1化学试题本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物质2.反应4222NHClNaNONaClN2HO应用于石油开采。下列说法正确的是A.4NH的电子式为B.2NO中N元素的化合价为+5C.

2N分子中存在NN键D.2HO为非极性分子3.实验室制取2Cl的实验原理及装置均正确的是A．制取2ClB．除去2Cl中的HClC．收集2ClD．吸收尾气中的2ClA.AB.BC.CD.D4.元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是A.原

子半径：CSiGerrrB.第一电离能：111CSiGeIIIC.碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料5.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基

态H原子11s的核外电子排布，使得H既可以形成H又可以形成H，还能形成2HO、22HO、3NH、24NH、2CaH等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2HOg与足量Cs反应生

成21molHg和1molCOg吸收131.3kJ的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应

用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是A.11H、21H、31H都属于氢元素B.4NH和2HO的中心原子轨道杂化类型均为2spC.22HO分子中的化学键均为极性共价键D.2CaH晶体中存在Ca与2H之间的强烈相互作用6.氢元素及其化合物在自

然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子11s的核外电子排布，使得H既可以形成H又可以形成H，还能形成2HO、22HO、3NH、24NH、2CaH等重要化合物

；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2HOg与足量Cs反应生成21molHg和1molCOg吸收131.3kJ的热量。2H在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备

和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是A.水煤气法制氢：22CsHOgHgCOg1131.3kJmolHB.3HCO催化加氢生成HCOO的反应：322HCOHHCOOHO催化剂C.电解水制氢的阳极反应：222HO2

eH2OHD.2CaH与水反应：2222CaH2HOCaOHH7.氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。11H、21H、31H是氢元素的3种核素，基态H原子11s的核外电子排布，使得H既可以形成

H又可以形成H，还能形成2HO、22HO、3NH、24NH、2CaH等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得2H，如水煤气法制氢反应中，2HOg与足量Cs反应生成21molHg和1molCOg吸收131.3kJ的热量。2H在金属冶炼、新能源开发

、碳中和等方面具有重要应用，如3HCO在催化剂作用下与2H反应可得到HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.2H具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料B.氨极易溶于水，

液氨可用作制冷剂C.2HO分子之间形成氢键，2HOg的热稳定性比2HSg的高D.24NH中的N原子与H形成配位键，24NH具有还原性8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.实验室

探究稀硝酸与铜反应的气态产物：2OCu32HNONONO稀B.工业制硝酸过程中的物质转化：22OHO23NNOHNO放电或高温C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2

22NO2CON2CO催化剂D.实验室制备少量3NH的原理：423222NHClCaOHCaCl2NH2HO9.化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A.X不能与3FeCl溶液发生显色反应B.Y中的含氧官能团

分别是酯基、羧基C.1molZ最多能与23molH发生加成反应D.X、Y、Z可用饱和3NaHCO溶液和2%银氨溶液进行鉴别10.金属硫化物(MSxy)催化反应4222CHg2HSgCSg4Hg，既可以除去天然气中的2HS，又可以获得2H。下

列说法正确的是A.该反应的ΔS<0B.该反应的平衡常数242422CHHSCSHccKccC.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为2HS中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D.该反应中每消耗21molH

S，转移电子的数目约为2326.021011.室温下，探究140.1molLFeSO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有3Fe向42mLFeSO溶液中滴加几滴

新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B2Fe是否有还原性向42mLFeSO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化C2Fe是否水解向42mLFeSO溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化D2Fe能否催化22HO分解向222mL5%HO溶液中滴

加几滴4FeSO溶液，观察气泡产生情况A.AB.BC.CD.D12.室温下，用含少量2Mg的4MnSO溶液制备3MnCO的过程如题图所示。已知11sp2MgF5.210K，4aHF6.310K。下列说法正确的是A.10.1molLNaF溶液中：

FNaHcccB.“除镁”得到的上层清液中：sp22MgFMgFKccC.130.1molLNaHCO溶液中：2323COHHCOOHccccD.“沉锰”后的滤液中：23

3NaHOHHCO2COccccc13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为2242COg4HgCHg2HOg1164.7kJmolH22

2COgHgCOgHOg141.2kJmolH在密闭容器中，51.0110Pa、22COH1::4nn起始起始时，2CO平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的2CO实际转化率随温

度的变化如题图所示。4CH的选择性可表示为42CH100%COnn生成反应。下列说法正确的是A.反应2242COg2HgCOgHgC的焓变1H205.9kJmolB.4CH的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用

该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时，提高22HCOnn起始起始的值或增大压强，均能使2CO平衡转化率达到X点的值二、非选择题：共4题，共61分。14.2532VOWO/TiO催化剂能催

化3NH脱除烟气中的NO，反应为32224NHgOg4NOg4Ng6HOg11632.4kJmolH。（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的32WO/TiO粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的43NHVO溶液，经蒸发、焙

烧等工序得到颗粒状2532VOWO/TiO催化剂。在水溶液中3VO水解为34HVO沉淀的离子方程式为___________；反应选用43NHVO溶液而不选用3NaVO溶液的原因是___________。（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、2

O、3NH(其余为2N)气体匀速通过装有2532VOWO/TiO催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是___________；

反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。（3）废催化剂的回收。回收2532VOWO/TiO废催化剂并制备43NHVO的过程可表示为①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高

钒元素浸出率的方法还有___________。②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有4412HVO。已知4412HVO具有八元环结构，其结构式可表示为___________。③向pH=8的3NaVO溶液中加入过量的4NHCl溶液，生成43NHVO沉淀。已知：3s

p43NHVO1.710K，加过量4NHCl溶液的目的是___________。15.化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：（1）化合物A的酸性比环己醇的___________(填“强”或“弱”或“无差别”)。（2）B的分子式为23CHOCl，可由乙酸与2SOCl反应合成，B的结

构简式为___________。（3）A→C中加入253CHN是为了结构反应中产生的___________(填化学式)。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能

使2%酸性4KMnO溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。（5）G的分子式为882CHBr，F→H的反应类型为___________。（6）写出以、和22CHCH为原料制备的合成路线流图___________(须用NBS和AlBN

，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备42MgSOHO，其实验过程可表示为（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入2SO气体，生成3MgSO，反

应为23322MgOHHSOMgSO2HO，其平衡常数K与sp2MgOHK、sp3MgSOK、a123HSOK、a223HSOK的代数关系式为K___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆

料吸收2SO效率的有___________(填序号)。A．水浴加热氧化镁浆料B．加快搅拌速率C．降低通入2SO气体的速率D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通2SO（2）在催化剂作用下3MgSO被2O氧化为4MgSO。已知3MgSO的溶解度为0.57g(20℃)，2O

氧化溶液中23SO的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中3MgSO被2O氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中3Mg

SO的氧化速率增大，其主要原因是___________。（3）制取42MgSOHO晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的3MgSO浆料与24HSO溶液充分反应。3MgSO浆料与24HSO溶液的加料方式是__

_________；补充完整制取42MgSOHO晶体的实验方案：向含有少量3Fe、3Al的4MgSO溶液中，___________。(已知：3Fe、3Al在pH5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从4MgSO饱和溶

液中结晶出42MgSO7HO，42MgSO7HO在150~170℃下干燥得到42MgSOHO，实验中需要使用MgO粉末)17.空气中2CO含量的控制和2CO资源利用具有重要意义。（1）燃煤烟气中2CO的捕

集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的3KHCO溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的2CO，其原因是___________。（2）合成尿素[22CONH]是利用2CO的途径之

一、尿素合成主要通过下列反应实现反应Ⅰ：32242NHgCOgNHCOONHl反应Ⅱ：24222NHCOONHlCONHlHOl①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，

反应Ⅰ的H___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[22NHCONH]和尿素转化为氰酸铵(4NHOCN)等副反应。尿素生产中实际投入3NH和2CO的物质的量之比为

32NH:CO4:1nn，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。（3）催化电解吸收2CO的KOH溶液可将2CO转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(%FE)随电解电压

的变化如图乙所示。XX%100%QFEQ总生成还原产物所需要的电量电解过程中通过的总电量其中，XQnF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①当电解电压为1VU时，电解过程中含碳还原产物的%FE为0，阴极主要还原

产物为___________(填化学式)。②当电解电压为2VU时，阴极由3HCO生成4CH的电极反应式为___________。③当电解电压为3VU时，电解生成的24CH和HCOO的物质的量之比为___________(写出计算过程)。江苏省20

23年普通高中学业水平选择性考试1化学试题本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。【1题答案】【答案】B【2

题答案】【答案】C【3题答案】【答案】BC【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】B【12题

答案】【答案】C【13题答案】【答案】D二、非选择题：共4题，共61分。【14题答案】【答案】（1）①.3234VO+2HOHVOOH②.43NHVO发生双水解432343+VO+HOHVONHNH

，4NH有利于3VO水解（2）①.温度升高至一定范围催化剂失活②.322224+5O4+6HONO2NHNONO催化剂高温、（3）①.适当增加酸的浓度、升高温度、延长酸浸时间等②.③.增

加铵根离子浓度，促进平衡向析出沉淀的方向移动，提高43NHVO的含量【15题答案】【答案】（1）强（2）CH3COCl（3）HCl（4）（5）取代反应（6）【16题答案】【答案】（1）①.a123a223

2spps23wKHSO×KMgOH×KHSOKMgSO×K②.BD（2）①.2-2-3242SO+O=2SO催化剂②.pH增大，抑制2-3SO的水解，反应物2-3SO的浓度增大，故可加快氧化速率（3）①.用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶

液②.分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。【17题答案】【答案】（1）①.3322CaHOKHCOOHCaCOKOH②.相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化

碳（2）①.<0②.适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越大，二氧化碳转化率越高获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com