【文档说明】11.1.3 复分解反应 -2022-2023学年九年级化学下册精讲精练（人教版）（解析版）.docx，共(42)页，599.839 KB，由envi的店铺上传

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11.1.3复分解反应考点精讲【知识点一】复分解反应1.概念由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。2.通式复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。3.复分解反应的判断反应物是两种化合物，生成物也是

两种化合物，且是互相交换成分的结果。4.常见复分解反应类型酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如：①酸+碱→盐+水（中和反应）②盐+酸→新盐+新酸③碱+盐→新盐+新碱④盐+盐→新盐+新盐⑤酸+金属氧化物→盐+水【典型例题】1．（2022·全国·九年级专题练习）农业中配制波尔多液的反

应为Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓。该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】D【解析】（1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可简记为A+B=AB，如

生石灰跟水反应；（2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B，如煅烧石灰石得到生石灰；（3）置换反应：一种单质

和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为A(单质）＋BC=C(单质）＋AB，如碳与氧化铜反应、铁与硫酸铜溶液反应；（4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为AB+CD=AD+CB，如硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液的反应。

石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故选：D。2．下列化学反应属于分解反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC

．2H2O====通电2H2↑+O2↑D．CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，此选项不符合题意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+

2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此选项不符合题意；C、2H2O====通电2H2↑+O2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，此选项符合题意；D、CO2+H2O=H2CO3，两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物

质的反应是化合反应，此选项不符合题意。故选C。3．（2022·陕西渭南·模拟预测）如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可一步转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已

略去）。（微溶物视为可溶）(1)氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，写出氢氧化钙的一种用途：______。(2)甲、乙、丙可能依次为______（填字母）。A．Cu、NaOH、CO2B．Fe、BaCl2、

Cu（NO3）2C．BaCl2、NaOH、CO2D．NaOH、CaCO3、HCl(3)当甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式：______。(4)上述反应可能涉及______种基本反应类型。【

答案】(1)改良酸性土壤(2)C(3)Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓(4)两【解析】(1)氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，比如，改良酸性土壤或制作建筑材料或配制农药波尔多液等。(2)A、铜与硫酸不反

应。甲不可能是铜。A错。B、氢氧化钙能生成乙，氢氧化钙无法生成氯化钡，所以乙不可能是氯化钡。B错。C、带入框图，氯化钡可以和硫酸铜、硫酸反应，氢氧化钙和碳酸钠反应可以生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜、二氧化碳可以反应，二氧化碳可以和氢氧

化钙反应。C正确。D、硫酸铜能与乙反应，硫酸铜不能与碳酸钙反应，所以乙不可能是碳酸钙。D错。综上所述：选择C。(3)甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，碱与硫酸铜反应生成的两种沉淀也是碱与盐，所以碱是氢氧化铜沉淀

，盐是硫酸钡沉淀。所以化学方程式Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓;(4)根据框图可知，上述反应是酸碱盐氧化物或酸碱盐氧化物金属单质之间的反应，可能涉及的基本反应类型就是复分解反应或置换反应两种。【举一反三】1．（2021•

苏州）农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】D【考点】反应类型的判定【分析】化学反应的类

型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错

误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓属于复分解反应；故选项正确；故选：D。2．服用含氢氧化铝的药物可以治

疗胃酸过多症，原理是Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】D【考点】反应类型的判定【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和

复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合

物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两

种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O属于复分解反应；故选项正确；故选：D。3．（2021•朝阳）在初中化学中，有四种基本反应类型：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，其中

可能有水生成的是（）A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【考点】反应类型的判定【分析】利用四种基本反应类型的特点，分析产物的情况，据此分析解答．【解析】：①化合反应可以生成水，如氢气在氧气中燃烧；②分解反应可以生成水，如过氧化氢分解生成水和氧气；③置换反应可以生成水，如氢

气还原氧化铜生成水和铜；④复分解反应可以生成水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故选：D。4．（2021·江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级期末）下列反应不属于复分解反应的是（）A．用石灰浆吸收二氧化硫气体B．用氨水中和废水中的硫酸C．在草木灰中滴入稀盐酸冒气泡D

．用稀盐酸除铁锈【答案】A【解析】A、氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应不符合两种化合物相互交换成分，不属于复分解反应，故A不正确；B、硫酸和氨水生成硫酸铵和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故B正确；C

、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故C正确；D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，故D正确。故选A

。5．物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A．NaF的水解产物是NaOH和HFB．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C．PCl3的水解产

物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3【答案】C【解析】A、NaF与H2O发生的反应，NaF+H2O＝NaOH+HF，属于复分解反应，为水解反应。故对；B、CaO2与2H2O发生的反应，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，属于复分解反应，为水解反应。故对；C、PC

l3的水解产物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，故错；D、Mg3N2与6H2O发生的反应，Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3，属于复分解反应，为水解反应。故

对。故选：C。6．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。

下列对此实验分析正确的是（）A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙【答案】C【解析】A、①中酚酞变红，因为碳酸钠显碱性，但

是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②中有气泡冒出，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生有二氧化碳，不符合题意；B、①中含碳酸钠和酚酞；②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化

碳和水，溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、碳酸钠，或氯化钠、氯化氢；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶质可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠，实验结束后，同学们将三支试管

中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，说明上层溶液中不含盐酸，因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层溶液为无色，说明溶液不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，故碳酸钠不可能过量，不符合题意；C、④和⑤现象说明烧杯中

盐酸一定不过量，因为盐酸与碳酸钙反应，不能共存，符合题意；D、由B可知，⑤中溶质一定不含碳酸钠，故②中稀盐酸过量，稀盐酸与①中的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，③中氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应生成碳酸钙和氢氧

化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶质一定含有酚酞、氯化钠，可能氯化钙，不符合题意。故选C。7．下列各组物质需要借助其他试剂才可以鉴别的是（）A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀盐酸B．CuSO4溶液、N

aOH溶液、NaCl溶液C．Ca(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液D．(NH4)2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸【答案】C【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，

将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。A、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为

氯化钙；故不加其它试剂可以鉴别；B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别；C、Ca(OH)2溶液､稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显现象，故

不加其它试剂无法鉴别；D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为(NH4)2CO3溶液；与(NH4)2CO3溶液产生气体的溶液为稀盐酸，产生白色沉淀和有刺激性气味气体的为Ca(OH)2

溶液；故不加其它试剂可以鉴别。故选：C。8．某固体混合物可能含有FeCl3、Mg(OH)2、NaOH、K2CO3中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，现在进行如下实验：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；步骤Ⅱ：取少量

溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。（1）步骤Ⅱ中产生气泡的化学方程式是_____。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。（3）要进一步确定混合物组成，还需要进行的操作是：重新取少量无色溶液A于试管中，_____。【答案】

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3NaOH先滴加足量BaCl2溶液，再滴加无色酚酞试剂，若酚酞变红则有NaOH，若酚酞不变色则没有NaOH【解析】步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A；Mg(OH)2难溶于水，FeC

l3在溶液中显黄色，故固体混合物中一定不含FeCl3、Mg(OH)2；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。碳酸钾和稀盐酸反应生氯酸钾、水、二氧化碳。故固体混合物中一定含K2CO3；【技巧方法】1．对于复分解反应

的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质和溶解原理，来理解和识记。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。2．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶

解性表和正确地运用物质的溶解性。3．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。【拓展延伸】初中化学五

个优先反应原则(1)初中化学优先反应的原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。(3)初中化学优先反应的原则

之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，

又发生反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应有气泡产生。②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4

＋2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(4)初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向

稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。(5)初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。【知识点二】复分解反应发生的条件酸、碱、盐之

间某些复分解反应的发生必须满足：类型反应物生成物酸+碱至少一种可溶具备以下条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成酸+盐盐可溶或难溶，酸可溶碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶【典型例题】下列各组物质

中，不能发生复分解反应的是()A．HCl和NaOHB．Na2CO3和HClC．Ca(OH)2和Na2CO3D．NaCl和CuSO4【答案】D【解析】A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气体生成，能发生复分解反

应；C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应；D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应；故选D。【举一反三】1．下列物质间不能发生复分解反应的是()A.碳酸钙和稀盐酸B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液C.氯化钡溶液和硫酸钾

溶液D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、碳酸钙和稀盐酸反应，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故A不正确；B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；故B正确；C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时，可生成硫酸钡沉

淀，可以发生复分解反应；故C不正确；D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确；故选：B。2．下列实验能观察到明显现象的是A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中

C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中【答案】A【解析】A、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，生成的氯化银为白色固体，所以可以看到白色沉淀，故A选项正确；B、稀盐酸滴入氯化钠溶液中，无沉淀，无水，无气体生成，反应不会发生，故B选项

错误；C、氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中，阳离子全部是钠离子，因此不会反应，故C选项错误；D、硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中，无水，无气体，无沉淀生成，所以反应不会发生，故D选项错误；故答案为：A。3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是A．K2SO4溶液

和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液【答案】B【解析】A、硫酸钾和氢氧化钡互相交换成分，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾

，有沉淀生成，故能发生复分解反应；B、氯化钾和硝酸铜互相交换成分，没有水、气体或沉淀产生，不能发生复分解反应；C、硫酸铜和氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，故能发生复分解反应；D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有水和气体产生，故能发

生复分解反应；故选B。【技巧方法】①某些金属氧化物＋酸→盐＋水；②酸＋碱→盐＋水；③酸＋盐→另一种酸＋另一种盐；上述反应条件，可简单记成：有酸就反应。④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐⑤盐＋盐→另两种盐。上述反应条件，可简单记成：无酸皆可溶。【拓展延伸】

四种基本反应的比较基本反应类型定义特点化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应多变一，用字母表示为A+B→AB分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应一变多，用字母表示为AB→A+B置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一

种化合物的反应化合价一定发生变化，用字母表示为AB+C→CB+A复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应元素化合价不变，用字母表示为AB+CD→CB+AD【针对训练】1．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无

色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KClD．Na2

SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；B、K2SO4能与BaCl2

反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。故选D。2．（

2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2

SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；D、三种物质均为无

色且不相互反应，能共存，D选项正确。故选D。3．（2021·湖南岳阳市·中考真题）如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是（）A．物质C的化学式为Fe(OH)3B．物质E的化学式为FeSO4C．物质A在氧气中燃烧生成物质BD．物质A与稀硫酸反应生成物质D【答案】B【解

析】A、物质C横坐标为氢氧化物，纵坐标铁元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，化合物中正负化合价为零，则其化学式为Fe(OH)2，错误；B、物质E横坐标为硫酸盐，硫酸根化合价为-2，则化学式为FeSO4，

正确；C、物质A中铁元素化合价为0，是铁单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；物质B中铁元素化合价为+3，其氧化物化学式为Fe2O3，错误；D、物质A铁单质与稀硫酸反应生成物质硫酸亚铁，而D中铁元素化合价为+3，错误。故选B。4．下列物质间不能发

生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液【答案】B【解析】氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。5．（2021·江苏常州市武进区教育局教学研究室九年级期末）将下列物质在

烧杯中混合，能发生化学反应且混合前后烧杯内物质总质量不发生改变的是（）A．石灰石和稀盐酸B．锌粒和稀硫酸C．氢氧化钾溶液和稀硫酸D．二氧化碳和浓硫酸【答案】C【解析】A、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯内物质总质量减少，错误；B、锌粒和稀硫酸反应

生成氢气气体逸出，反应后烧杯内物质总质量减少，错误；C、氢氧化钾溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后烧杯内物质总质量不变，正确；D、二氧化碳和浓硫酸不反应，错误。故选C。6．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结

合图示回答下列问题：将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。（1）碳酸钠固体俗名。（2）反应的实验现象是。反应的化学方程式为。（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反

应的表达式。（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有（写一种物质的化学式）。【答案】（1）纯碱、苏打（2）有白色沉淀生成Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+Ca2

++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3。【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应的实验现象是：有白色沉淀生成，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；

（3）根据图示判断反应前后离子没有变化的是：OH﹣、Na+，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，表达式为：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3

。【知识点三】离子共存①与OH-不能共存的离子：H+、NH+4、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。②与H+不能共存的离子：OH-、CO32−-、HCO3−-等③与CO−23不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。④与Cl-不能共存的离子：Ag+。⑤与SO−24不能共存的

离子：Ba2+、Pb2+。【典型例题】1．（2020·广西柳州市·中考真题）下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Na+Ba2+Cl-NO-3B．Na+NH+4SO2-4CO2-3C．Al3+Na+

NO-3HCO-3D．Cu2+Ba2+Cl-SO2-4【答案】A【解析】A、四种离子在同一溶液中两两结合不生成气体、沉淀或水，且四种离子也不与氢离子或氢氧根离子结合生成气体、沉淀或水，所以四种离子可以在酸性溶液或

碱性溶液中大量共存，选项正确；B、碳酸根离子能够与酸性溶液中的氢离子结合生成二氧化碳和水；若碱性溶液中含有氢氧根离子，则铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气，所以四种离子不能在酸性溶液中大量共存，选项错误；C、碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子结合生成水和碳酸根离子，

所以四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存，选项错误；D、铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，且钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以四种离子不能在溶液中大量共存，选项错误，故选A。2．（2020·湖南株洲市·中考真题）

下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（）A．KNO3、KClB．CaCO3、CaCl2C．CuSO4、Na2SO4D．NH4NO3、CaO【答案】A【解析】A、硝酸钾和氯化钾都溶于水，且溶于水后都无明显现象，所以无法用水鉴别，选项A符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙能溶于水，

可以利用水进行鉴别，选项B不符合题意；C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水为无色溶液，可以利用水进行鉴别，选项C不符合题意；D、硝酸铵溶液水吸热，氧化钙溶于水放热，通过溶于水的热量变化能进行鉴别，选项D不符合题意。故选A。【举

一反三】1．（2021·广西钦州·中考真题）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A．无色溶液中：K+、Na+、SO42−、MnO4−B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42−、Cl-C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3−、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中

：K+、NH4+、SO42−、NO3−【答案】B【解析】A、K+、Na+、SO42−、MnO4−四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但MnO4−呈紫红色，选项不符合题意；B、酸性溶液中含有

氢离子，Mg2+、Na+、SO42−、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大

量共存，选项不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。故选B。2．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·中考真题）下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．K+、NO3−、Na+、H+B．

CO32−、K+、C1-、NO3−C．Na+、Ba2+、Fe3+、3NO−D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】A、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。B、各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。C、铁离子溶液中黄色

，C错误。D、pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。故选：B。3．下列离子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO-3、SO2-4C．Na+、NH+4、NO-3、OH

﹣D．Ag+、Ba2+、NO-3、Cl﹣【答案】B【解析】A、Mg2+、OH两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；C、NH+4、OH-两种离子能结

合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。4．（2021·黑龙江牡丹江·中考真题）能在水中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Na+、C1﹣、SO2-4B．H+、Na+、-3NO、CO32−C．K+、Ba2+、OH﹣

、SO2-4D．K+、Ag+、NO3−、C1﹣【答案】A【分析】离子能在水中大量共存，就是相互之间不发生反应。【解析】A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；B、H+和CO32−能反应生成二氧化碳

和水，不能大量共存，不符合题意；C、Ba2+和SO2-4能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选：A。5．（2021·广西中考真题）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液

pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KClD．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析

】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误；B、K2SO4能与BaCl2反应生成

BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误；C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且

溶液是无色透明的，此选项正确。故选D。6.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A．Na+、NO-3、SO2-4B．H+、C1-、CO2-3C．Cu2+、C1-、OH-D．H+、SO2-4、OH-【答案】A【解析】A、钠离子、硝酸根离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体和水，可

以大量共存，符合题意；B、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，不能大量共存，不符合题意；D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存

，不符合题意。故选A。7．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2＋、K＋、NO-3、CO2-3、H＋B．K＋、Cl－、Mg2＋、NO-3、H＋C．Fe3＋、SO2-4、OH－、Cu2＋、H＋D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO-3、K＋【答案】B【解析】A：Ba2＋、CO2-3、

H＋不能共存，因为钡离子与碳酸根离子产生碳酸钡沉淀，碳酸根离子与氢离子生成水和二氧化碳。B：K＋、Cl－、Mg2＋、NO-3、H＋几种离子互不反应，可以共存。C：铁离子、铜离子都与氢氧根离子作用生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，不能共存。D：银离子与氯离子反

应产生氯化银沉淀，不能共存。综上所述：选择B。【技巧方法】容易反应的离子对【拓展延伸】1.酸性溶液（或pH<7）应在每组离子后加上H+，再做判断；常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH试纸变红的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有

OH-存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等阴离子。如：在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、OH-、Cl-D．K+、Na+、HCO3

-、NO3-解析：在每组后加上H+后，A、C、D三组均不能和H+共存，故答案为B项。2.碱性溶液（或pH>7）应在每组离子后加上OH-，再做判断。常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、M

g2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。如：在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）。A．K+、Na+、H+、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、CO32-C．H+、M

g2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正确选项应满足溶液有OH-存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。3.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2

+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、SO42-；Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH

-等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。如：某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。A．H+、Cl-、Ba2+、CO32-B．Ag+、Cl-、K+、NO3-C．K+、OH-、Cl

-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。答案为C项。考点达标1．（2021·湖北荆州市·中考真题）物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为：X＋Ba(OH)2＝BaSO4＋2Y，

下列说法正确的是（）A．X可能为氯化铁B．X只能为硫酸C．Y可以为氢氧化铜D．Y不一定是水【答案】D【解析】A、根据生成物中有硫酸钡生成，故X中一定含有硫酸根，该说法错误；B、反应生成硫酸钡，X可以为硫酸也可以是可硫酸钠、硫酸钾等化合物，故该说法错误；C、因为生成的Y为可溶性物质，而氢氧化铜

在水中不溶解，则不可能为氢氧化铜，故说法错误；D、若X是硫酸，则生成的Y为水，若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的Y是碱，故Y不一定是水，说法正确；故选择D；2．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba(N

O3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，接着向烧杯中加入足量稀硝酸，变化如图所示。下列说法错误的是A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生B．b→

c段对应的溶液pH逐渐减小C．原白色固体中一定含有NaOHD．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2【答案】C【分析】根据题中图示，白色固体溶于足量的水有沉淀生成，且生成的沉淀部分溶于稀硝酸，说明沉淀中含

有能溶于稀硝酸的碳酸钡和不溶于稀硝酸的硫酸钡两种物质。【解析】A、根据分析，白色固体溶于足量的水生成的沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡两种物质，向烧杯中加入足量稀硝酸，碳酸钡能和稀硝酸反应生成二氧化碳气体（如果有氢氧化

钠存在，稀硝酸先和氢氧化钠反应，然后和碳酸钡反应），硫酸钡不能和稀硝酸反应，因此a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生，选项A正确；B、图中b点碳酸钡已和稀硝酸完全反应，继续加入稀硝酸，溶液

酸性增强，b→c段对应的溶液pH逐渐减小，选项B正确；C、氢氧化钠无论是否存在，题中实验现象和图示都是相同的，因此无法确定原白色固体中一定含有NaOH，选项C不正确；D、因为白色固体溶于足量的水生成的沉淀中含有碳酸钡和硫酸钡

两种物质，说明溶于水时发生了两个反应：碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，如果有氢氧化钠存在，稀硝酸在和碳酸钡反应之前先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠溶于水且不跟稀硝酸反应，所以最后溶液中一定含有硝酸钠；图中b点碳酸钡和稀

硝酸完全反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硝酸钡不能和稀硝酸反应，因此最后溶液中一定含有硝酸钡；继续加入稀硝酸到c点，硫酸钡不能和稀硝酸反应，因此c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2，选项D正确。故选C。3．下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶

液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、HClC．K2CO3、CaCl2、NaClD．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3【答案】B【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含

有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。pH为1的水溶液显酸性，水溶

液中含有大量的H+。A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、K2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳

，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、Ca(OH)2中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选B。4．酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（）A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱

的基本原料B．碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用C．纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化D．熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良【答案】B【解析】A、食盐用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业

用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，故正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，故错误；C、纯碱在日常生活和化学工

业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域，故正确；D、氢氧化钙可以用来生产消毒剂，工业上制取漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良，故正确。故选：B。5．粗盐中常含有M

gCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C

．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸

钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。6．下列物质之间不能发生复分解反应的是（）A．NaOH溶液和Cu

Cl2溶液B．NaCl溶液和KNO3溶液C．BaCl2溶液和K2CO3溶液D．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液【答案】B【解析】A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交换成分没有沉淀、

气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能发生复分解反应，故选项错误。D、NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，能发

生复分解反应，故选项错误。故选：B。7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、2-3COB．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C1-C．在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、-3NOD．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-【答案】C【解析】A、碳

酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A选项错误；B、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B选项错误；C、在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C选项正

确；D、氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D选项错误；故该题选C。8．（2020•杭州模拟）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶

液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中有三种离子B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含两种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小D．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液呈酸性

【答案】B【解析】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，Na2CO3先与盐酸反应生成NaCl和H2O和CO2，对应图中滴加Na2CO3溶液质量0～ag段，此阶段中溶液中含有H+、Cl﹣、Ca2+、Na+四种离子，错；B、继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和Ca

Cl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴加Na2CO3溶液质量a～cg段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，正确；C、滴加Na2CO3溶液质量为ag时，溶液中的溶质由原来的HCl和CaCl2转变为NaCl和

CaCl2，HCl和NaCl的化学计量数之比为1：1，CaCl2质量不变，比较HCl和NaCl的相对分子质量，可知溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量增大，错。D、继续滴加Na2CO3溶液，Na2CO3开始和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，对应图中滴

加Na2CO3溶液质量a～cg段，此阶段中溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质，溶液呈中性，错。故选：B。9．（2021·辽宁营口·中考真题）只用水这一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．KNO3和

NH4NO3B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaClD．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别；C、

NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。故选D。10．（2021·湖北恩施土家族

苗族自治州·中考真题）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（）A．CuSO4N

aClB．Na2CO3NaClC．CaCl2NaClD．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。【解析】A、

由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。B、由分析可知一定含氯化钙，B错误。C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。故选：C。巩固提升11．（2021·广西·河池市教育学会中考真题）现有NaOH和BaC

l2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行B．滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小

于7【答案】C【分析】现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b点之后沉淀质量不变，b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应。【解析】A、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，a点氯化钡

有剩余，可能稀硫酸已完全反应，溶液中可能只有一个化学反应进行，正确。B、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2，正确。C、滴至b点时，溶液中的pH不一定等于7，可能氢氧化钠有剩余，pH大于7，错误。D、滴至c点

时，氯化钡完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应，可能有剩余，可能稀硫酸过量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正确。故选：C。12．（2021·贵州黔西·中考真题）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加B

a(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是（）A．原溶液中一定不含Na2SO4B．原溶液中一定含有HClC．b点溶液中只含一种溶质D．对应溶液的pH：a<b=c【答案】D【分析】由图像可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说

明原溶液的溶质中肯定含有HCl，一定没有Na2SO4，原因是Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶液中一定含有CuCl2。【解析】A、由分析可知，Na2S

O4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，选项说法正确；B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，选项说法正确；C、a点时HCl与Ba(OH)2完全反应生成BaCl2和H2O，b点时Ba(OH)2和CuCl2

恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b点烧杯内溶液中只含BaCl2一种溶质，选项说法正确；D、由分析知，a点时HCl恰好完全反应，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好

完全反应，此时溶液的pH=7，c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，选项说法不正确。故选D。13．（2021·西宁市教育科学研究院中考）除去下列物质中的少量杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ACO2CO通入氢氧化钠溶液BN

aCl溶液BaCl2加适量硫酸钠溶液，过滤CCuOC加入足量的稀盐酸，过滤DFeCl2溶液CuCl2加入足量的镁粉，过滤【答案】B【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，故A错误；B、氯化钡与适量硫酸

钠溶液反应生成氯化钠与硫酸钡沉淀，过滤后可以得到纯净的氯化钠溶液，故正确；C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不能与盐酸反应，故C错误；D、金属的活动性是镁大于铁大于铜，则镁与氯化亚铁生成氯化镁和铁，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，把两种溶液都除去了，故错误；故选B。1

4．（2020·广西梧州·中考真题）下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．KNO3、HCl、Na2SO4、BaCl2B．NaNO3、KCl、CuSO4、Ba(OH)2C．HCl、Ca(OH)2、NaOH、HNO3D．Ba(NO3)2、H2SO4、NaO

H、MgSO4【答案】D【解析】A、Na2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意；B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀和白

色沉淀的是Ba(OH)2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意；C、Ca(OH)2、NaOH溶液与HCl、HNO3溶液发生中和反应生成盐和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其

中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现两次白色沉淀，该溶液为Ba(NO3)2溶液；与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的为H2SO4、MgSO4；与Ba(NO3)2溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；再将氢氧化钠

溶液滴加至H2SO4、MgSO4溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别，此选项符合题意。故选D。15．（2021·四川眉山市·中考真题）某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴

加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾D．到达b点

时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g【答案】C【分析】曲线起点不是从0点出发，而是从a点出发，说明0-a段没有沉淀产生，则滴加的氢氧化钡与酸反应，且不可能是硫酸，因为硫酸钡不溶于酸，所以该溶液一定含有盐酸，一定没有硫酸，a-b段有沉淀生成，则溶液中一定有氯化

铜，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但无法证明是否有硝酸钾；【解析】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，选项说法不正确；B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐

酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，选项说法不正确；C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，选项说法正确；D、到达b点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液

中溶质的质量为x，Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl217198x19.6g17198＝x19.6gx=34.2g与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于3

4.2g，选项说法不正确。故选C。16．（2021·内蒙古赤峰）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．a

点溶液中的pH<7B．bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaClC．c点溶液中含有两种溶质D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变【答案】C【分析】向盐酸和氯化铜

混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。【解析】A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH＜7，不符合题意；B、bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程

式为：2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，不符合题意；C、c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢

氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，不符合题意。故选C。17．（2021·江苏宿迁·）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组

成，兴趣小组同学进行下列实验：(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。(3)小红

同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清

液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。(5)以上实验不能确定的物质是_______。【答案】CuSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【解析】（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因

为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4

，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否；（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反

应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。18．（2021

·湖北鄂州·中考真题）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）（1）C中溶质的化学式是__

_________。（2）A与B反应的化学方程式是___________。（3）B与C反应的基本类型是___________。（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，则可判断A与C发生了反应。【答案】Ca（OH）22HCl+Na2CO3＝2Na

Cl+H2O+CO2↑复分解反应原溶液中红色褪去【分析】稀盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体、和澄清的石灰水反应生成氯化钙但反应无明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B能生成气

体、沉淀，则B为碳酸钠；A只生成气体，为盐酸；C只生成沉淀，为澄清石灰水；代入检验推理正确；【解析】（1）C中溶质是氢氧化钙Ca（OH）2。（2）A与B反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。（3）B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶

液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（4）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色；然后滴加足量的A，若原溶液中红色褪

去，则可判断A与C发生了反应。19．（2022·吉林·长春市净月实验中学模拟预测）酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。(1)碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，

其原因是______。(2)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应装置和反应过程中溶液pH变化曲线。①说出酸和碱发生中和反应的实质：__________。②若将原

锥形瓶中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中pH=7的点将向_______（选“向左”或“向右”）移动，并解释原因：__________。(3)根据下列装置图，回答有关问题：①实验室通常利用上图中装置B和_____（选

填字母）制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。②若用装置C代替装置B进行实验，优点为_____，为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接_________，_______接________，_______接___

______。(4)工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石l00t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？【答案】(1)溶液中都有氢氧根离子(2)氢离

子和氢氧根离子结合生成水向左等质量的氢氧化钾和氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钾需要的盐酸少(3)DCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止ihfgc(4)解：设能得到CaO的质量为xCaCO3高温===

====CaO+CO2↑10056100t×80%x10056＝100t×80%xx=44.8t答：能得到CaO的质量为44.8t。【解析】(1)碱的溶液具有相似的化学性质是因为碱溶于水都解离出氢氧根离子

。氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是溶液中都有氢氧根离子。(2)①酸和碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。②HCl+NaOH＝NaCl+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O36

.54036.556可知，等质量的氢氧化钾和氢氧化钠与盐酸反应，氢氧化钾需要的盐酸少，所以图象中pH=7的点将向左移动。(3)①二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选择D向上排空气法收集。制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaC

l2+H2O+CO2↑。②C装置可以通过活塞的开关控制装置内压强，从而控制固体药品接触和分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。气体除杂要先除去气体杂质，最后除去水蒸气，避免除去水蒸气后经过其他溶液又混有水蒸气。饱和碳酸氢钠

可以除去带出的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性可除去水蒸气，洗气长进短出，最后接收集装置D，所以a接i，h接f，g接c。(4)见答案。20．（2022·河南信阳·三模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以

“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。(1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是________。a、NaOH、NaNO3、NH4Clb、CuSO4、KCl、Na2SO4c、CaCl2、KNO3、AgNO3d

、NaCl、Na2CO3、K2SO4(2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式___________。(3)下图是某趣味实验装置图，其气密性良好。①打开K1向充满CO2的集气瓶中注入过量的NaOH溶

液，振荡集气瓶后打开K2，能观察到什么现象___________。②实验后将所有废液倒入烧杯中，过滤，对所得滤液中的溶质组成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ：___________。③若猜想Ⅲ正确，请设计实验方案验证，简要写出实验步骤和

现象___________。(4)某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。①X的作用是___________。②通过以上探究，分析该粗盐水中所含的

杂质___________。(5)为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。【答

案】(1)d(2)Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O(3)B装置内BaCl2溶液流入A装置中，同时产生白色沉淀。NaOH、NaCl取滤液少许于试管中，加入酚酞溶液，溶液变为红色。(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。Na2S

O4(5)解：设氢氧化钠的质量为xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O988049g×10%x9880＝49g×10%xx=4g故氢氧化钠的质量分数=4g50g×10%＝8%答：该造纸厂排放的污水中

氢氧化钠的质量分数为4%。【解析】(1)a、NaOH和NH4Cl二者会反应生成氯化钠、氨气和水，无法在溶液中共存，不符合题意；b、CuSO4溶液呈蓝色，无法形成无色溶液，不符合题意；c、CaCl2和AgNO3二者会反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，无法在溶液中共存，不符合题意；

d、NaCl、Na2CO3、K2SO4三者之间不会发生反应，且溶解后都是无色，符合题意。故选d。(2)加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)①打开K1后氢氧化钠溶液进入A装置中与二氧

化碳反应生成碳酸钠和水，由于装置内二氧化碳气体被消耗，使装置内压强减小，故打开K2后，受大气压强影响，装置B中氯化钡溶液进入到装置A中，并且和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故看到的现象为B装置内BaCl2溶液流入A装置

中，同时产生白色沉淀。②装置内溶液中发生的反应是氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠的反应，而碳酸钠由氢氧化钠和二氧化碳反应生成，且题目信息说明所加的是过量的氢氧化钠溶液，故最后所得溶液中的溶质有三种情况：I、可能是碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，故溶液中只有氯化钠；II、可能在反应中氯化

钡过量，则溶液中除了有生成的氯化钠还有过量的氯化钡；III、可能在反应中碳酸钠和氯化钡恰好完全反应，且氢氧化钠有剩余，则溶液中除了有生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠。故填：NaOH、NaCl。③要验证猜想III成立，只需要验证氢氧化钠的存在即可，所以可以取滤

液少许于试管中，加入酚酞溶液，若溶液变为红色，则猜想III成立。(4)由题意可知X试剂是稀盐酸，其作用的除去之前步骤中剩余的氢氧化钠和碳酸钠，故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。第一步加入氢氧化钠溶液时没有明显现象，说明杂质

一定不含氯化镁，第二步加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明杂质一定含有硫酸钠，第三步加入碳酸钠产生白色沉淀，可能是第二步中过量氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡白色沉淀，也有可能是氯化钙和碳酸钠生成的碳酸钙白色沉淀，说明杂质可能含有氯化钙，故粗盐水中所含的杂质为

Na2SO4。(5)见答案。21．（2022·湖南株洲·模拟预测）CuSO4是一种常见的重要的化合物，多角度看物质可以提高对该物质的认识。（1）从类别看，CuSO4属于________（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）.（2）从用途看，CuSO4可配制一种农业上常用的杀菌剂

波尔多液；（3）从组成看，CuSO4、Na2SO4均属同一系列化合物，已知Na2SO4溶于水显中性，那CuSO4溶于水显什么性呢？在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现

了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式____________；【提出问题】该气体是什么呢？【猜想与假设】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨

论，一致认为猜想__________不成立，理由是__________。【实验验证】1有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_________。2将产生的气体经________后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结

论】该气体是H2。【反思与交流】CuSO4溶液可能显_________性（填“酸”或“碱”或“中”）；要使由硫酸和硫酸铜组成的混合溶液中的溶质只有硫酸铜，可向其中加入过量的物质有多种，例如______

_____（用化学方程式表示）。（4）宏观辨识与微观探析是重要的化学学科核心素养之一，请你从微观上探析CuSO4溶液的酸碱性的初步原因：实验步骤实验现象实验结论取适量Na2SO4溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡___

________Na+和2-4SO与溶液的酸碱性无关，说明CuSO4溶液的酸碱性与_______（写离子符号）有关。【答案】盐2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu三反应物中没有C，则生成物中也不会有含C的化合

物二氧化硫具有刺激性气味验纯酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O紫色石蕊试剂不变色Cu2+【解析】（1）CuSO4由Cu2+与SO2-4构成，则属于盐；（3）Al金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成红色的金属铜与硫酸铝，化学反应方程式为：2Al+3CuSO4=Al2

(SO4)3+3Cu；[猜想与假设]将Al放入CuSO4溶液中，参与的反应物可能为H2O、Al、CuSO4，没有碳元素，根据质量守恒定律得出生成物中也不会含有C，则猜想三CO2不合理；[实验验证]SO2具有

刺激性气味，该气体无气味，则不可能为猜想四：SO2；点燃可燃气体需要先验纯，防止发生爆炸；[反思与交流]Al能与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性；要使硫酸和硫酸铜组成的混合溶液中的溶质只有硫酸铜

，可向其中加入过量的CuO，CuO为不溶物，能与硫酸反应生成硫酸铜与水，化学反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）硫酸铜在水中电离产生Cu2+和SO2-4，硫酸钠在水中电离产生Na+与SO2-4，硫酸钠的溶液呈中性，不能使石蕊试剂变色，则可设计如下实

验：取适量Na2SO4溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡，观察到石蕊试剂不变色，证明Na+和SO2-4与溶液的酸碱性无关，说明CuSO4溶液的酸碱性与Cu2+有关。22．（2022·江苏·盐城市鹿鸣路初级中学三模）酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。【活动一】探究

酸碱的性质（1）不同的碱溶液具有相似化学性质的原因是含有相同的_______(填离子符号)。（2）某校实验小组学生对酸碱中和反应进行了探究。滴加盐酸至恰好完全反应，描述滴加时观察到的现象_______，写出发生化学反应的微观实质_______(用粒子符号表示)。【活动二】粗盐的提纯海水晒盐到的Na

Cl中常混有泥沙、CaCl2、MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学为了除去杂质，设计了如下实验方案：（3）写出加入X溶液中X的化学式_______。（4）操作流程中，加入稀盐酸的目的是_______。【活动三】氢氧化钠的

变质问题（5）实验上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。提出问题：敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？猜想与假设：猜想Ⅰ：没有变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na2CO3；猜想

Ⅲ：全部变质，全部是Na2CO3。氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式示)。实验探究：同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容（6）小朱设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定该NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想Ⅱ成立

②向①的试管中滴加过的稀盐酸有_______产生（7）小周设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量该NaOH洛液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想Ⅱ成立②实验①结束后进行过滤，测所得滤液的PH值pH>7反思与评价：（8）同学们讨论认为，小朱的实验结论不严密，理由是____

___。拓展实验：（9）小周实验②中所用的方法替换为下列_______试剂，也可以实现相同的目的。A．无色酚酞溶液B．滴加MgSO4溶液C．通入CO2D．滴加稀盐酸【答案】（1）OH-（2）溶液由红色变为无色H++OH-=H2O（3）Na2CO3（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（5）C

O2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（6）气泡（8）碳酸钠钠也能使酚酞变红色（9）AB或BA【解析】[活动一]：能够电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物为碱，则碱都能够电离处氢氧根离子，故填OH-；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，随着盐酸的滴加，氢氧化钠和盐酸反

应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为无色。故填溶液由红色变为无色；酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子结合碱电离出的氢氧根离子生成水的过程，方程式为H++OH-=H2O；[活动二]：粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化钙和硫酸镁，加入过量的氯化钡后，硫酸

镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；随后再加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质除了氯化钠外，还含有氯化钙、过量的氯化钡和氢氧化钠，所以加入X的目的是除去氯化钙和氯化钡，则可加入碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡的

白色沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。之后在过滤后的滤液中加入过量稀盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠即可。由分析可知，X试液的溶质为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；过滤后的滤液B中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要除去碳酸钠和

氢氧化钠而不引入新的杂质，可加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水。故填除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；[活动三]：氢氧化钠放置在空气中时，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使得氢氧化钠变质，方程式为CO2+2NaOH＝Na2

CO3+H2O；根据结论猜想二成立，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，向该溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，可观察到有气泡产生，故填气泡；[反思与评价]：小朱的实验步骤①通

过滴加酚酞试液变红色说明溶液呈碱性，但是氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是呈碱性，然后步骤②证明溶液中一定含有碳酸钠。该实验中没有证明氢氧化钠的存在，故该实验不严谨。故填碳酸钠钠也能使酚酞变红色；（9）小周实验的步骤②是为了验证

溶液中是否含有氢氧化钠。该实验通过步骤①已经排除碳酸钠的干扰，只需要证明溶液溶质为碱性即可。A、氢氧化钠能使酚酞试液变红色，若试液变红色则证明溶液中含有氢氧化钠，故A正确；B、硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，若有白色沉淀产生，证明溶

液中含有氢氧化钠，故B正确；C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化钠，故C错误；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但是该反应进行时无明显现象，不能证明溶液中含有氢氧化钠，故D错误；

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