【文档说明】第四章 物质结构 元素周期律（B卷）【过习题】-2022-2023学年高一化学单元复习过过过（人教版2019必修第一册）（解析版）.docx，共(14)页，1.460 MB，由envi的店铺上传

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第四章物质结构元素周期律B卷一．选择题1．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列关于化学史的叙述正确的是A．丹麦物理学家玻尔提出了原了结构模型B．英国科学家道尔顿提出了原子行星模型C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出葡萄干面包模型D．英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子【答案】

D【详解】A．卢瑟福提出了原子的核式结构，A错误；B．卢瑟福提出了原子行星模型，B错误；C．汤姆孙提出葡萄干面包模型，C错误；D．汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子，D正确；故答案为：D。2．（2022·江苏·高一期中）诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激

光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是A．化学变化中原子核外电子的变化B．原子核的内部构成C．化学变化中生成物分子的形成D．反应中原子核内质子的变化【答案】C【详解】根据题意，该技术可能观察化学反应时分子中原子的运动，则

可确定能观察C化学变化中生成物分子的形成，但原子内部结构及运动观察不到，如：A化学变化中原子核外电子的变化、B原子核的内部构成、D反应中原子核内质子的变化；故选C。3．（2022·江苏·常州高级中学高一期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦()323He−，每百吨氦-3核

聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦()424He−存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关32He和42He的说法不正确的是A．32He和42He的质子数均为2B．32He和42He的原子结构示意图均可表示为

C．32He和42He分别形成单质的物理和化学性质均一样D．32He和42He是He的两种核素，互为同位素【答案】C【详解】A．He元素的原子序数为2，原子序数=核电荷数=质子数，因此32He和42He的质子数均为2，故A说法正确；B．32He和42He两者互为同位素，它们质子数相同，原

子结构示意图均为，故B说法正确；C．32He和42He两者互为同位素，它们物理性质不相同，它们核外电子排布相同，化学性质相同，故C说法错误；D．32He和42He是He的两种核素，质子数均为2，中子数分别为1、2，因此它们互为同位素，故D说法正确；答案为C。4．（2022·江苏·南京师大

附中高一期末）下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中正确的是A．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子B．氯气分子间的范德华力与氯气分子熔沸点高低无关C．水结成冰密度增大与水分子之间能形成氢键有关D．

化学键的形成一定伴随着电子的得失【答案】A【详解】A．由于物质对外不显电性，所以含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，A正确；B．氯气是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力即范德华力大小，B错误；C．固体水分子和液体水分子都存在氢键，C错

误；D．共价键的形成是原子间的共用电子对的偏移，D错误；故答案为：A。5．（2022·云南省元谋县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是A．二氧化碳的电子式B．HClO的结构式：H-O-ClC．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键【

答案】B【详解】A．二氧化碳分子中的C原子与O原子形成2对共用电子对，电子式为，选项A错误；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，选项B正确；C．由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3，属于离子化合

物，选项C错误；D．过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键，选项D错误；答案选B。6．（2022·上海市行知中学高一期中）决定原子种类的是原子的A．质子数B．质子数和中子数C．质子数和核外电子数D．最外层电子数【答案】B【详解】原子是由

原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，原子核外电子数等于原子核内质子数。质子数相同，而中子数不同的原子属于不同原子，故决定原子种类的是原子的质子数和中子数，故合理选项是B。7．（2022·江苏·南京师大附中高一期

末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物C．Y的单质的氧化性比Z的强D．

Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，Z是O元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Y为N元素，X上一周期的主族元素，只能是H元

素，W是短周期中金属性最强的元素，W为Na元素。【详解】A．同周期从左到右原子半径减小Z＜Y，原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A错误；B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物如HNO3等和离子化合物如NH4NO3等，B正确；C．

O的非金属性强于N，故N的单质的氧化性比O的弱，C错误；D．O的非金属性强于N，故H2O稳定性强于NH3，D错误；故选B。8．（2022·湖北·襄阳四中高一阶段练习）a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A．a与b之间容易形成离子

化合物B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D．若b的单质可做半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料【答案】B【详解】A．a、b可能均为非金属，如a为C，b为P

，非金属元素的原子之间不易形成离子键，A错误；B．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第VIA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，a的氢化物的化学式为aH3，B正确；C．b、c同一主族，从上到

下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性强的容易与H2化合，c的非金属性可能较弱，则c的单质与H2不易化合，C错误；D．若b的单质可作半导体材料，b为Si元素，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，D错误；故合理选项是B。9．（202

2·浙江·余姚中学高一期中）根据元素周期表与元素周期律，下列推断不合理的是A．第53号元素的单质在常温常压下是固态B．位于第四周期第ⅤA族的元素为金属元素C．第六周期0族元素的原子序数为86D．第37号元素的最高化合价是+1【答案】B【详解】A．第53号元素是碘，I2常温常压下是固态，

A推断合理；B．第四周期ⅤA族的元素是As，是非金属元素，B推断不合理；C．第六周期0族元素为Rn，是86号元素，C推断合理；D．第37号元素为Rb，为IA族元素，则最高化合价是+1，D推断合理；故选B。10．（2022·江

苏省洪泽中学高一期中）有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不

正确的是A．A元素可以形成多种同素异形体B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C．可以通过焰色反应检验B元素D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应【答案】B【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子

数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子

M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；【详解】A．A为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；B．C为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以

与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；C．Na元素的焰色反应为黄色，C正确；D．二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；故答案为：B。11．（2022·陕西·延安市第一中学高一期中）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br

2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确．．．的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质②能使品红溶液褪色【答案】B【详解】A．卤素单质都属于分子品体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据

图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。但是由于下

原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；D．氯气和水反应生

成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；答案选B。12．（2022·河南·新密市第一高级中学高一阶段练习）已知：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列说法不正确的是（）A．该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂B．IBr溶液有还原性C．IC

l能与H2O发生非氧化还原反应D．Fe2＋能在ICl溶液中大量存在【答案】D【详解】A．反应前后没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，故该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂，A项正确；B．IBr溶液中存在HBr，其中溴元素处于最低价-1价，化合价容易升

高被氧化，具有还原性，B项正确；C．同族元素化学性质相似，因为IBr能与水发生非氧化还原反应，故ICl能与H2O发生非氧化还原反应ICl＋H2O=HCl＋HIO，C项正确；D．ICl溶液中存在ICl＋H2O=HCl＋HIO生成的HIO，具有氧化性，所以Fe2＋不能在ICl溶液中大

量存在，D项错误；故选D。13．（2022·上海市金山中学高一期中）“人造太阳”的核燃料是氘、氚，下列说法正确的是A．21H、31H互为同位素B．21H和31H的物理性质和化学性质相同C．21H的中子数为2D．21H转化为31H是化学变化【答案】A【详解】A．21H、31H质子数相同

，而中子数不同，因此二者互为同位素，A正确；B．21H和31H的物理性质不同，但二者由于原子核外电子数相同，原子核内质子数相同，因此它们的化学性质相同，B错误；C．21H的中子数为1，质量数是2，C错误；D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在

这个过程中原子的种类不变。21H、31H是两种不同的原子，所以21H转化为31H不是化学变化，而是核反应，D错误；故合理选项是A。14．（2022·浙江·杭州四中高一期末）下列有关物质性质的比较正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高B．元素的非金属性越强，气

态氢化物的热稳定性越弱C．还原性：S2->Se2-D．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2【答案】D【详解】A．同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，例如碱金属从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B．元素的非金属性越强，气态氢化

物的热稳定性越强，故B错误；C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，其离子的还原性依次增强，故还原性：S2-<Se2-，故C错误；D．同主族元素从上到下金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，故

D正确；故答案为D。15．（2022·浙江·杭州高级中学钱塘学校高一期末）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是A．Al、Ga的价层电子数相同B．向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解C

．金属镓可与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3【答案】B【分析】氧化铝和氧化镓均为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和偏镓酸钠，铜适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，过滤后得到的偏镓酸钠经过一系列处理后得到金属

镓。【详解】A．Al、Ga的价层电子数都是3，A正确；B．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，沉淀不溶解，B错误；C．铝能与

氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成NaGaO2和氢气，C正确；D．镓的氧化物为两性化合物，能与盐酸反应生成氯化镓，D正确；故选B。16．（2022·陕西·长安一中高一期末）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解

后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是A．盐酸的物质的量浓度为9mol/LB．镁与铝的质量

之和为9gC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L【答案】A【分析】从图中可以看出，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol。从200m

L~240mL，发生反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c(NaOH)=0.2mol0.04L=5mol/L。【详解】A．加入NaOH体积为200mL时，所得混合物为Mg(OH)2

、Al(OH)3、NaCl，盐酸的物质的量浓度为5mol/L0.2L0.1L=10mol/L，A错误；B．镁与铝的质量之和为0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g，B正确；C．由分析可知，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，C正确；D．生成的氢气在标准状况下

的体积为(0.15mol+0.2mol32)×22.4L/mol=10.08L，D正确；故选A。二．非选择题17．（2022·湖南·长郡中学高一期末）对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：(

1)现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、562+26Fe、563+26Fe、1682O、1683O。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________种。(2)现有以下物质：①稀盐酸②Cl2③

BaSO4固体④NaOH溶液⑤熔融NaHSO4⑥CO2⑦铝条⑧蔗糖以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(3)已

知有下列物质：①O2②NaCl③CO2④H2O⑤NH4Cl⑥NaOH⑦Na2O2，这些物质中，只含有离子键的是___________，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。【答案】(1)75(2)①④⑤⑦③⑤⑥⑧(3)②⑦③④【解析】(

1)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，在题目已知的微粒中，11H、21H、136C、146C、147N、562+26Fe、563+26Fe7种微粒属于核素；元素是具有一定数目质子的同一类原子的总称。11H、21H属于H元素；136C、146C属于C元素；147N属于

N元素，562+26Fe、563+26Fe属于Fe元素，1682O、1683O属于O元素，因此上述9种微粒中含有5种元素；(2)①稀盐酸中含有自由移动的H+、Cl-，可以导电；④NaOH溶液中含有自由移动的Na+、OH-，可以导电；⑤

熔融NaHSO4中含有自由移动的Na+、-4HSO，可以导电；⑦铝条中含有自由移动的电子，可以导电，因此可以导电的物质序号是①④⑤⑦；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在上述物质中，属于电解质的为③BaSO4固体、⑤熔融NaHSO4，故属于电解质的物质序号是③⑤；非电

解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物。在上述物质中，属于非电解质的为⑥CO2、⑧蔗糖，故属于非电解质的物质序号是⑥⑧；(3)②NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，因此NaCl中

只含有离子键，只含有离子键的物质序号的是②；⑦Na2O2是离子化合物，Na+、2-2O之间以离子键结合，在阴离子2-2O中2个O原子之间以非极性共价键结合，因此Na2O2是含有非极性共价键的离子化合物，则含有非极性共价键的离子化合物的

物质序号是⑦；共价化合物是指含有共价键的化合物，在上述物质中，属于共价化合物的是③CO2、④H2O，故属于共价化合物的物质序号是③④。18．（2022·福建·翔安一中高一阶段练习）I.下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解。(1

)未发生化学键破坏的是____；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是____。(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是____；属于离子化合物的是_____。II.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动

安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(3)下列判断正确的是_____。A．道路起雾与H2O分子中化

学键断裂相关B．NH4NO3中只含有极性共价键C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH

3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。①写出NaNH2的电子式____。②NaOH固体中含有的化学键类型有____。【答案】(1)①②③(2)④②③⑥(3)CD(4)离子键、极性共价键【解析】（1）①碘的升华为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未

被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na+和OH-，仅离子键破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na+和Cl-，仅离子键破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H-Cl共价键断

裂，产生H+和Cl-，仅共价键破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥氯化铵受热分解，NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了NH3中的共价键也破坏了NH4+与Cl-间的离子键；故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③，故答案为

：①；②③；（2）只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥，故答案为：④；②③⑥；（3）A.道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；B.

NH4NO3含铵根和硝酸根形成的离子键和N原子和氢原子以及N原子和O原子形成的极性共价键，故B错误；C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学变化，一定有化学键断裂和生成，故C正确；D.含离子键的一定为离子化合物，则

NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确；故答案为：CD；（4）①NaNH2是由Na+和NH2−构成的，其电子式为；②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键。19．（2022·北

京西城·高一期末）下图是元素①~⑤在元素周期表中的位置。(1)②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其淡黄色氧化物与CO2反应的化学方程式是___________。(2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是_

__________。(3)非金属性：④___________⑤(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因：___________。(4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程___________。(5)下列关于①的说法正确的是___________。

a．原子结构示意图为b．其单质可以和水反应生成H2c．在同主族的元素中，①的金属性最强【答案】(1)三ⅠA2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)188O(3)＞两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电

子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl(4)(5)ab【分析】根据元素①～⑤在元素周期表中的位置可判断分别是Li、Na、O、F、Cl，据此解答。(1)②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黄色氧化物过氧化钠与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2

CO3+O2。(2)③的一种核素的中子数是10，其质量数是8+10＝18，表示该核素的符号是188O。(3)由于F、Cl两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，所以非金属性

F＞Cl；(4)②、⑤两种元素形成的化合物是离子化合物氟化钠，用电子式表示它的形成过程为。(5)a．Li的原子结构示意图为，a正确；b．Li是活泼的金属单质，其单质可以和水反应生成H2，同时还生成LiOH

，b正确；c．同主族从上到下金属性逐渐增强，则在同主族的元素中，①的金属性不是最强的，c错误；答案选ab，20．（2022·北京师大附中高一期末）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程：I.打开弹簧夹，打开

活塞a，滴加浓盐酸。II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.……(1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是___________。(

2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是___________。(5)过程III实验的目的是___

________。(6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b

，取下D振荡，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝(或加入少量CCl4，静置后下层溶液变为紫红色，也可得分)(5)确认C中的黄色溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘的干扰(6)氯、溴、碘同属于周期表中第VIIA族，核外电子层数递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【解析】(1)A中浓盐酸和MnO2固体在加

热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O；(2)A中淀粉KI试纸变蓝，说明发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，可验证氯气的氧化性强于碘；(

3)B中NaBr和Cl2反应生成氯化钠和溴单质，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝可证明溴的氧化性强于碘；(5)C中的溶液都变为黄色，B中

溶液由黄色变为棕红色，B、C对比，确认C中的黄色溶液无Cl2，排除Cl2对溴置换碘的干扰；(6)氯、溴、碘同属于周期表中第VIIA族，核外电子层数递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。21．（2022·北京·清华附中高一期末）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周

期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。(1)A在周期表中的位置是____；D2B2的电子式为____。(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式

为____。(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为____。说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是____。(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说

法正确的是____(填字母序号)。a．Ga位于元素周期表的第四周期b．GaN中Ga的化合价为+3c．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为____。【

答案】(1)第二周期ⅣA族(2)C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)溶液由无色变成蓝色Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl(

4)ab(5)2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+【分析】A是形成化合物种类最多的元素，则A为C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D为Na元

素，最外层电子数为1；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2，则B为O元素；五种短周期元素的原子序数依次增大，且E的周期序数和族序数相等，位于第三周期ⅢA族，为Al元素；D、X的原子最外层电子数之和为8，则X元素最外

层电子数为7，为Cl元素，即A、B、D、E、X元素分别为C、O、Na、Al、Cl。（1）A为C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O2-2构成，O2-2中O原子间共用1对电子，D2B2的电子式为。故答案为：第二周期ⅣA族；；（2）加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳

、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2变蓝色，说明Cl的非金属性强于I，从原子结构的角度解释其原因是：C

l和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl，故答案为：溶液由无色变成蓝色；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，原子得电子

能力I＜Cl，元素非金属性I＜Cl；（4）a．Ga的质子数为31，与Al为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正确；b．Ga处于IIIA族、N处于VA族，GaN中Ga的化合价为+3，故b正确；c．电子层越多，离子半径越大，则

Ga3+的离子半径大于Al3+的离子半径，故c错误，故答案为：ab；（5）ClO2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+，故答案为：2Cl

O2+5Mn2++6H2O═2Cl-+5MnO2↓+12H+。