【文档说明】2009年高考试题——理综（重庆卷）解析版.doc，共(24)页，6.146 MB，由envi的店铺上传

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合能力测试第一部分1．下列有关酶的叙述，正确的是A．高温和低温均能破坏酶的结构使其失去活性B．酶是活细胞产生并具有催化作用

的蛋白质C．细胞质基质中的催化葡萄糖分析的酶D．细胞质中没有作用于DNA的解旋酶答案：Ｃ解析：只有在高温下酶的结构被破坏失去活性不可恢复，而在低温下酶只是活性降低；根据酶的概念，酶可以是蛋白质，也可以是ＲＮＡ；细胞质基质中可完成有氧呼吸和无氧呼

吸共有的第一阶段，即有分解葡萄糖为丙酮酸的酶；细胞质中的线粒体和叶绿体中有DNA，DNA复制和转录的时侯需要DNA的解旋酶。此题为容易题，识记类。2．下表有关基因表达的选项中，不可能的是答案：Ｄ解析：抗虫棉叶肉细胞中存在细菌抗虫蛋白基

因，细菌抗虫蛋白基因能够表达产生细菌抗虫蛋白；正常人皮肤细胞中含有人酪氨酸酶基因，人酪氨酸酶基因能够表达产生人酪氨酸酶；大肠杆菌工程菌细胞存在动物胰岛素基因，动物胰岛素基因能够表达产生动物胰岛素；兔成熟红细胞中无细胞核，所以无兔血红蛋白基因不能表达产生兔血

红蛋白。此题为容易题，识记理解类3．下列有关大肠杆菌的叙述，正确的是A．大肠杆菌以复制方式进行繁殖，其你拟核实一个环状DNA分子B．在含葡萄糖和乳糖的培养基上，大肠杆菌首先利用乳糖作碳源C．用大肠杆菌工程菌生

产干扰素时，应及时添加核算等生土长基因子D．处于对数期的大肠杆菌，常作为生产作用的菌种和科研的材料答案：Ｄ解析：大肠杆菌以二分裂方式进行繁殖；在含葡萄糖和乳糖的培养基上，大肠杆菌存在分解葡萄糖的组成酶和分解乳糖的诱导酶，分解葡萄糖的组成酶一直存在，只有葡萄糖分解完后，乳糖才能诱导

产生分解乳糖的诱导酶，所以大肠杆菌首先利用葡萄糖作碳源；大肠杆菌的生长不须要生长因子；处于队数期的大肠杆菌生长繁殖活跃，代谢稳定，常作为生产作基因表达的细胞表达产物A细菌抗虫蛋白基因抗虫棉叶肉细胞细菌抗虫蛋白B人酪氨酸酶基因正常人皮肤细胞人酪氨酸酶C动物胰岛素基因大肠杆

菌工程菌细胞动物胰岛素D兔血红蛋白基因兔成熟红细胞兔血红蛋白用的菌种和科研的材料。此题为中易题，识记理解类4．如果给人注射灭活的甲型H1N1流感病毒，可预防甲型H1N1流感，那么灭活病毒在体内引起的免疫反应，正确的是A．B细胞接受刺激后形成

效应B细胞，能使靶细胞裂解B．T细胞接受刺激后形成效应T细胞，能释放淋巴因子C．吞噬细胞接受刺激后形成效应细胞，能产生相应的抗体D．淋巴细胞吞噬该病毒后形成记忆细胞，能释放白细胞介素答案：Ｂ解析：效应B细胞不能使靶细胞裂解；吞噬细胞不能形成效应细胞，记忆细胞不能释放白细胞介素，T细胞接受刺激后形

成效应T细胞，能释放淋巴因子。直接判断选择支的正误。此题为容易题，识记类5．题图5是某森林生态系统物质和能量流向示意图，h、i、j、k表示不同用途的有机物（j是未利用部分），方框大小表示使用量，下列叙述正确的是A．进入该生

态系统的2CO量与各h产生的2CO总量相等B．生产者i的量大于被初级消费者同化有机物的量C．流向分解者的k可悲生产这直接吸收利用答案：Ｂ解析：生态系统的2CO量就是流经该生态系统的总能量，用a表示，ｈ是生态系统中各成份的呼吸量，在生态系统的食物链中能量流动逐级递减（

10%-20%），用x表示（x=10%-20%,假设为1／5），而各级呼吸量占各能量级的一部分，用Y（Y<1／4据图）表示，则各成份呼吸量的总量为aY（１＋X＋x２＋1/8＋1/8x＋1/8x２）［生产者呼吸量aY＋初级消费者呼吸量axY＋次级消费者及以上呼吸量ax２Y）＋分解者的呼吸量（1/8a

＋1/8ax＋1/8ax２）Y］[生产者Ｋ值为1/8a(据图)＋初级消费者Ｋ值为1/8ax＋次级消费者及以上Ｋ值为1/8ax２]，可得出小于a；生产者i的量等于初级消费者的摄入量，除去粪便量才等于同化量；流向分解者的解者须经分解者分解才能

被生产者；流经该生态系统的物质能循环利用，而能量逐级递减不能循环利用。要注意图形的识别与知识的联系。此题为中难题，理解分析类6．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸

钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅答案A【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。7．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润

的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小答案D【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测

定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。【考点分析】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．+2+--2NaMgAlOBr

、、、B+2+2--43HFeSONO、、、C．++2--43KNHCOOH、、、D2+3+--3CaAlNOCl、、、答案D【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg

2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。【考

点分析】本题考查离子的大量共存。9．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成F

eCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价答案C【解析】A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D

项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。【考点分析】本题考查化学反应及其物质的性质。10．物质的量浓度

相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．

NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案B【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。【考点分析】本题考查溶液的酸碱

性。11．下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙

烷与Br2反应其一溴取代物只有一种答案B【解析】B项CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。【考点分析】本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。12．下列热化学方程式数学正确的是

（H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S

（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）答案C【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；

中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。13．各可逆反应达平衡后，改变反应条

件，其变化趋势正确的是答案D【解析】A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不

变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。【考点分析】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。14.密闭有空

气的薄塑料瓶因降温而变扁，此过程中瓶内空气（不计分子势能）A．内能增大，放出热量B内能减小，吸收热量C．内能增大，对外界做功D内能减小，外界对其做功答案：D解析：不计分子势能，空气内能由温度决定、随温度降低而减小，AC均

错；薄塑料瓶因降温而变扁、空气体积减小，外界压缩空气做功，D对；空气内能减少、外界对空气做功，根据热力学第一定律可知空气向外界放热、B错。15.同一音叉发出的声波同时在水和空气中传播，某时刻的波形曲线见题15图，以下说法正确的是（）A．声波在水中波长较大，b是水中声波的波形曲线。B．声波在空气中

波长较大，b是空气中声波的波形曲线C．水中质点振动频率较高，a是水中声波的波形曲线D．空气中质点振动频率较高，a是空气中声波的波形曲线答案：A解析：同一音叉发出的声波,声源相同,频率f相同、周期T相同

（CD均错）；又声波在水中传播的传播速度比在空气中快、速度V大，根据波长λ＝VT可知声波在水中波长较大；由题15图波形曲线可知b比a的波长长，b是水中声波的波形曲线，A对、B错。16.某科学家提出年轻热星体中核聚变的一种理论，其中的两个核反应方程为11

H+126C→137N+1Q11H+157N→126C+X+2Q方程式中Q1、2Q表示释放的能量，相关的原子核质量见下表：原子核11H32He42He126C137N157N质量/u1.00783.01604.00261

2.000013.005715.0001AX是32He，21QQB.X是42He，21QQC,X是32He，21QQD.X是42He，21QQ答案：B解析：11H+126C→137N中质量亏损为Δm1＝1.0078＋

12.0000－13.0057＝0.0021,根据根据电荷数守恒和质量数守恒可知11H+157N→126C+X中X的电荷数为2、质量数为4，质量亏损为Δm2＝1.0078＋15.0001－12.0000－4.0026＝0.0053，根据爱因斯坦的质能方程可知1Q＝Δm1C2

、2Q＝Δm2C2，则1Q＜2Q。17.据报道，“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行器的圆形轨道距月球表面分别约为200Km和100Km，运动速率分别为v1和v2，那么v1和v2的比值为（月球半径取1700Km）A.1918B.1918C

,1819D.1819答案：C解析：“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月作圆周运动，由万有引力提供向心力有2GMmR＝2mVR可得V＝GMR（M为月球质量），它们的轨道半径分R1＝1900Km、R2＝1800Km，则v1：v2＝21RR。18.某实物投影机有10个相同的强光灯L1～L10(

24V/200W)和10个相同的指示灯X1～X10(220V/2W),将其连接在220V交流电源上，电路见题18图，若工作一段时间后，L2灯丝烧断，则（）A.X1的功率减小，L1的功率增大B.X1的功率增大，L1的功率增大C,X2功率增大，其它指示灯的功率减小D.X2功率减小，其它

指示灯的功率增大答案：C解析：显然L1和X1并联、L2和X2并联…然后他们再串联接在220V交流电源上，L2灯丝烧断，则总电阻变大、电路中电流I减小，又L1和X1并联的电流分配关系不变，则X1和L1的电流都减小、功率都减小，同理可知除X2和L2外

各灯功率都减小，A、B均错；由于I减小，各并联部分的电压都减小，交流电源电压不变，则X2上电压增大，根据P＝U2/R可知X2的功率变大，C对、D错。19.在题19图所示电路中，电池均相同，当电键S分别置于a、b两处时，导线MM'与NN'，之间的安培力的大小为af、bf，判断

这两段导线（）A.相互吸引，af＞bfB.相互排斥，af＞bfC.相互吸引，af＜bfD.相互排斥，af＜bf答案：D解析：电键S分别置于a、b两处时，电源分别为一节干电池、两节干电池，而电路中灯泡电阻不变，则电路中电流Ia＜Ib，MM'在NN'处的磁

感应强度Ba＜Bb，应用安培力公式F＝BIL可知af＜bf，又MM'在NN'电流方向相反、则相互排斥。20.题20图为一种早期发电机原理示意图，该发电机由固定的圆形线圈和一对用铁芯连接的圆柱形磁铁构成，两磁极相对于线圈平面对称，在磁极绕转轴

匀速转动过程中，磁极中心在线圈平面上的投影沿圆弧XOY运动，（O是线圈中心），则（）A.从X到O,电流由E经G流向F，先增大再减小B.从X到O,电流由F经G流向E，先减小再增大C.从O到Y,电流由F经G流向E，先减小再增大D.从O到Y,电流由E经G流向F，先增大再减小答案：D解析：在磁极绕转

轴从X到O匀速转动，穿过线圈平面的磁通量向上增大，根据楞次定律可知线圈中产生瞬时针方向的感应电流，电流由F经G流向E，又导线切割磁感线产生感应电动势E感＝BLV，导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先增加后减小、则电流先增大再减小，AB均错；在

磁极绕转轴从O到Y匀速转动，穿过线圈平面的磁通量向上减小，根据楞次定律可知线圈中产生逆时针方向的感应电流，电流由E经G流向F，又导线切割磁感线产生感应电动势E感＝BLV，导线处的磁感应强度先增后减可知感应电动势先

增加后减小、则电流先增大再减小，C错、D对。21.用a、b、c、d表示四种单色光，若①a、b从同种玻璃射向空气，a的临界角小于b的临界角；②用b、c和d在相同条件下分别做双缝干涉实验，c的条纹间距最大③用b、d照射某金属表面，只有

b能使其发射电子。则可推断a、b、c、d可能分别是A.紫光、蓝光、红光、橙光B.蓝光、紫光、红光、橙光C.紫光、蓝光、橙光、红光D.紫光、橙光、红光、蓝光答案：A解析：根据临界角C、折射率n＝1sinC，由①可知na＞nb，根据色散规律可知a的频率大于b；根据双缝干涉

条纹间距ΔX＝Ldλ，由②可知b、c和d中c的波长最长，再根据色散规律可知bcd中c的频率最小；每种金属都有对应的最小入射光频率，入射光频率越大、光电效应越容易发生，由③可知b和d中b的频率大，综合上述可知a、b、c、d的

频率从大到小依次为abdc,只有A选项中满足。22.（19分）（1）某同学在探究影响单摆周期的因素时有如下操作，请判断是否恰当（填“是”或“否”）。①把单摆从平衡位置拉开约5°释放；②在摆球经过最低点时启动秒表计时；③把秒表记录摆球一次全振动的时间作为周期。该同学改进测量方法后，得到的部分测量数据

见表。用螺旋测微器测量其中一个摆球直径的示数见题22图1.该球的直径为mm。根据表中数据可以初步判断单摆周期随的增大而增大。（2）硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件。某同学用题22图2所示电路探究硅光电池

的路端电压U与总电流I的关系。图中R0为已知定值电阻，电压表视为理想电压表。①请根据题22图2，用笔画线代替导线将题22图3中的实验器材连接成实验电路。②若电压表2V的读数为0U，则I＝mA；③实验一：用一定强度的光照射硅光电

池，调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的U-I曲线a。见题22图4，由此可知电池内阻（填“是”或“不是”）常数，短路电流为mA，电动势为V。④实验二：减小实验一中光的强度，重复实验，测得U-I曲线b，见题22图4.当滑动变阻器的电阻为某值时，若实验一中的路端电压为

1.5V。则实验二中外电路消耗的电功率为mW（计算结果保留两位有效数字）。答案：（1）①是，②是，③否，20.685(20.683-20.687)，摆长（2）①见22题答案图，②00UR，③不是，0.295(0.293-0.297)，2.67(2.64-

2.70)，④0.065(0.060-0.070)解析：（1）单摆作简谐运动要求摆角小，单摆从平衡位置拉开约5°释放满足此条件；因为最低点位置固定、容易观察，所以在最低点启动秒表计时；摆球一次全振动的时间太短、不易读准、误差大，应测多个周期的时

间求平均值；表中数据可以初步判断单摆周期随摆长的增大而增大。（2）①见右图；②根据欧姆定律可知I＝00UR；③路端电压U＝E－Ir，若r为常数、则U-I图为一条不过原点的直线，由曲线a可知电池内阻不是常数；当U＝0时的电流为短路电流、约为295μA＝0.295mA；当电流I＝0时

路端电压等于电源电动势E、约为2.67V；④实验一中的路端电压为U1＝1.5V时电路中电流为I1＝0.21mA，连接a中点（0.21mA、1.5V）和坐标原点，此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻（定值

电阻）的U-I图，和图线b的交点为实验二中的路端电压和电路电流，如右图,电流和电压分别为I＝97μA、U＝0.7V,则外电路消耗功率为P＝UI＝0.068mW。23.（16分）2009年中国女子冰壶队首次获得了世界锦

标赛冠军，这引起了人们对冰壶运动的关注。冰壶在水平冰面上的一次滑行可简化为如下过程：如题23图，运动员将静止于O点的冰壶（视为质点）沿直线OO'推到A点放手，此后冰壶沿AO'滑行，最后停于C点。已知冰面与各冰壶间的动摩擦因数为μ，冰壶质量为

m，AC＝L，CO'＝r,重力加速度为g，（1）求冰壶在A点的速率；（2）求冰壶从O点到A点的运动过程中受到的冲量大小；（3）若将BO'段冰面与冰壶间的动摩擦因数减小为0.8，原只能滑到C点的冰壶能停于O'点，求A点与B点之间的距离

。解析：（1）对冰壶，从A点放手到停止于C点，设在A点时的速度为V1，应用动能定理有－μmgL＝12mV12，解得V1＝2Lg；（2）对冰壶，从O到A，设冰壶受到的冲量为I，应用动量定理有I＝mV1－0，解

得I＝m2Lg；（3）设AB之间距离为S，对冰壶，从A到O′的过程，应用动能定理，－μmgS－0.8μmg(L＋r－S)＝0－12mV12，解得S＝L－4r。24.（18分）探究某种笔的弹跳问题时，把笔分为轻质弹

簧、内芯和外壳三部分，其中内芯和外壳质量分别为m和4m.笔的弹跳过程分为三个阶段：①把笔竖直倒立于水平硬桌面，下压外壳使其下端接触桌面（见题24图a）；②由静止释放，外壳竖直上升至下端距桌面高度为h1时，与

静止的内芯碰撞（见题24图b）；③碰后，内芯与外壳以共同的速度一起上升到外壳下端距桌面最大高度为h2处（见题24图c）。设内芯与外壳的撞击力远大于笔所受重力、不计摩擦与空气阻力，重力加速度为g。求：（1）外壳与内芯碰撞后瞬间的共同速度大小；（2）从外

壳离开桌面到碰撞前瞬间，弹簧做的功；（3）从外壳下端离开桌面到上升至h2处，笔损失的机械能。解析：设外壳上升高度h1时速度为V1，外壳与内芯碰撞后瞬间的共同速度大小为V2，(1)对外壳和内芯，从撞后达到共同速度到上升至h2处，应用动能定理有(4m

g＋m)(h2－h1)＝12(4m＋m)V22，解得V2＝212()ghh−；（2）外壳和内芯，碰撞过程瞬间动量守恒，有4mV1＝(4mg＋m)V2，解得V1＝2152()4ghh−，设从外壳离开桌面到碰撞前瞬间弹簧做功为W，在此过程中，对外壳应用动能定理有W－4mgh1＝12(4m)V12，解

得W＝212594hh−mg；（3）由于外壳和内芯达到共同速度后上升高度h2的过程，机械能守恒，只是在外壳和内芯碰撞过程有能量损失，损失的能量为E损＝12(4m)V12－12(4m＋m)V22，联立解得E损＝54mg(h2－h1)。25.（19分）如题25图，离子源A产生的初速为零、

带电量均为e、质量不同的正离子被电压为U0的加速电场加速后匀速通过准直管，垂直射入匀强偏转电场，偏转后通过极板HM上的小孔S离开电场，经过一段匀速直线运动，垂直于边界MN进入磁感应强度为B的匀强磁场。已知HO＝d，HS＝2d，MNQ＝90°。（忽略粒子所受重力）（1）求偏转电场场强E0的大小

以及HM与MN的夹角φ；（2）求质量为m的离子在磁场中做圆周运动的半径；（3）若质量为4m的离子垂直打在NQ的中点S1处，质量为16m的离子打在S2处。求S1和S2之间的距离以及能打在NQ上的正离子的质量范围。解析：（1）正离子被电压为U0的加速电场加速

后速度设为V1，设对正离子，应用动能定理有eU0＝12mV12，正离子垂直射入匀强偏转电场，作类平抛运动受到电场力F＝qE0、产生的加速度为a＝Fm，即a＝0qEm，垂直电场方向匀速运动，有2d＝V1t，沿场强

方向：Y＝12at2，联立解得E0＝0Ud又tanφ＝1Vat，解得φ＝45°；（2）正离子进入磁场时的速度大小为V2＝221()Vat+，正离子在匀强磁场中作匀速圆周运动，由洛仑兹力提供向心力，qV2B＝22mVR，解得离子在磁场中做圆周运动的半径R＝202mUeB；（3）根据R＝202m

UeB可知，质量为4m的离子在磁场中的运动打在S1，运动半径为R1＝202(4)mUeB，质量为16m的离子在磁场中的运动打在S2，运动半径为R2＝202(16)mUeB，又ON＝R2－R1，由几何关系可知S1和S2之间的距离ΔS＝222RON−－R1，联立解得Δ

S＝4(3－)02mUeB；由R′2＝(2R1)2+(R′－R1)2解得R′＝52R1，再根据12R1＜R＜52R1，解得m＜mx＜25m。26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶

硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，

其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（

g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生

成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气3m（标准状况）。答案（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2高温SiO2+4HCl②0.35（3）134.4【解析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、

OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2

需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2高温SiO2+4HCl。②由3SiCl4（

g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol）n0变化量（mol）3x2xx4x平衡量（mol）n—2x4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2O电解Cl2

↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6×1333134.22

1025.11610213−−−••=•molLmLvmmolgg；V=134.4m3。【考点分析】本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。27.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。（1）甲组：w

.w.w.k.s.5.u.c.o.m①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C的作用是；E中溶液变浑浊，D中的现象是，证明分解产物有。②乙二酸受热分解的化学方程式为。（2）乙组：①将接口a与

j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为。②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否．．与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F中的固体进行验证的方法是

（可另选试剂）。答案【解析】（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾

对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC—COOH△CO2↑+CO↑+H2O。（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na

2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2===2Na2CO3+O2。②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。【考点分析】本题综合

考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识。28.（16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。（1）淀粉是糖（填“单”或“多”）；A的名称是。（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是（用化学方程式表示，可多步）

。（3）D→E的化学反应类型属于反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是；D与银氨溶液反应的化学方程式为。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足

量Na反应生成1molH2，则G的结构简式为。（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为和。案【解析】（1）由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖。（2）乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转

化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。（3）由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，说明1molD中有1mol—CHO，D结构中有3个相

同的基团，经分析相同的3个基团为—（CH2OH），分子式C5H10O4就剩下一个—C，D的结构简式，D与银氨溶液反应的化学方程式为：。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3

溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1molH2，G中无—COOH，无—CHO，1molG中有2mol—OH，即可得G的结构简式为：。（5）B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。、、、。【考点分析】

本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaO

H溶液反应，X的原子结构示意图为。（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为；Z分子的结构呈②A的化学式是（4）X的单质、石墨和二氧化钛（

TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是答案【解析】（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示

意图为（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：Al3++4OH—===AlO2—+2H2O。（3）①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测

Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。（4）由题意可以得到答案。

【考点分析】本题考查元素及其化合物的综合推断。30．（26分）I．在春末晴朗白天，重庆某蔬菜基地测定了某大棚蔬菜在不同条件下的净光合作用强度（实际光和作用强度与呼吸作用强度之差），结果见题30图1（假设塑料大棚外环境条件相同；植株大小一致、生长正常，栽培管理条件相同）（1）在曲线a中，与

11时相比13，时植株叶绿体内3C与5C化和物相对含量较高的是283+13（3C或5C）;在11时和13时分别摘取植株上部成熟叶片用碘蒸气处理，13时所取叶片显色较（深或浅）（2）曲线b的峰值低于曲线a，其中两个主要决定因素是（光照强度、环境温

度、空气中2CO含量）。曲线c高于曲线b，原因是补充光照能使叶绿体产生更多的用于2CO还原；若在棚内利用豆料植物做绿肥，可明显增加土壤中元素的含量，主要促进植株体内和等生物大分子的合成。（3）6~9时

和16~18时，曲线b高于曲线a，主要原因是此时段棚内较高。Ⅱ.题30图2是反射弧结构模式图，a、b分别是放置在传出神经和骨骼肌上的电极，用于刺激神经和骨骼肌；c是放置在传出神经上的电位计，用于记录神经

兴奋电位；d为神经与肌细胞接头部位，是一种突触。（1）用a刺激神经，产生的兴奋传到骨骼肌引起的收缩（属于或不属于）反射。（2）用b刺激骨骼肌，（能活不能）在c处记录到电位。（3）正常时，用a刺激神经会引起骨骼肌收缩；传出部分的某处受损时，用a刺

激神经，骨骼肌不再收缩，根据本题条件，完成下列判断实验：①如果，表明传出神经受损。②如果，表明骨骼肌受损。③如果，表明部位d受损。30．解析：I．（1）在曲线a中，与11时相比13，13时处于正午太阳光强，为减少水分的散失，气孔关闭2CO进入量减少，光合作用减弱即实际光和作用强

度与呼吸作用强度之差变小（不考虑温度对呼吸作用和光合作用的影晌），2CO含量减少影响了光合作用的暗反应（减弱），2CO＋5C→3C，3C＋ATP＋［Ｈ］→5C＋ＣＨ２Ｏ，2CO减少消耗的5C少形成3C少，而光反应产生ATP和［Ｈ］并没有少（光反应继续进行），所以不断地消耗3C形成5C，因而

植株叶绿体内3C与5C化和物相对含量较高的是5C。而在13时植株上部成熟叶片净光合作用的累积量（淀粉）比11时多，13时所取叶片用碘蒸气处理叶片显色深。（2）曲线b的峰值低于曲线a，ｂ全天盖膜，a全天不盖膜，所以膜内（棚内）空气不流动，2CO光合消

耗的大于呼吸产生的，即小于外界空气中2CO的含量影响了暗反应，同时棚内光照强度减弱影响光反应，而温度的改变对光合作用的影响不大。曲线c高于曲线b，原因是补充光照能使叶绿体产生更多的ATP、NADPH（[H]）用于2CO还原。在棚内利用豆料植物做绿肥，豆料植物可利用根瘤菌

固氮，所以可明显增加土壤中氮（N）元素的含量，生物大分子中含水量氮的是蛋白质和核酸。（3）6~9时和16~18时，曲线b高于曲线a，即光合作用强，主要原因是此时段棚内温度较高。此题考查了学生的识图能力及对植物代谢光合作用的理解与分析、

运用能力，包含选修和必修两部分的内容。Ⅱ.（1）根据反射的定义，必须同时具备三个条件，有刺激、有反应、有神经系统的参与。用a刺激神经，产生的兴奋传到骨骼肌引起的收缩没有神经系统的参与，故不是反射。（2）用b刺激骨骼肌，骨骼肌产生的兴奋不能

传到传出神经，故不能在c处记录到电位，因为传出神经与肌细胞接头部位，是一种突触d，突触中兴奋的传递方向是单一的，只能由传出神经传到肌细胞，而不由肌细胞传到传出神经。（3）正常时，用a刺激神经会引起骨骼肌收缩；传出部分的某处受损时，用a刺激神经，骨骼肌不再收缩，说明用a

刺激神经产生的兴奋可由传出神经经突触d传到骨骼肌从而引起骨骼肌收缩，如传出神经受损则在传出神经上的电位计c测不到电位，如骨骼肌受损，则直接刺激骨骼肌不会收缩，如部位d受损，则用a刺激神经在传出神经上的电位计c应测到电位，而传不到骨骼肌，骨骼肌不会收缩，直接刺激骨骼肌骨骼肌会收缩但兴奋传不

到传出神经，电位计c应测不到电位。此题考查了学生对动物神经调节这部分内容的掌握情况，具体涉及到了反射、反射弧、神经冲动在神经纤维上的传导和在突触间的传递等知识点，在此基础上运用此知识点进行探究实验，对实验结果进行预测分析。3

1.（16分）小鼠基因敲除技术获得2007年诺贝尔奖，该技术采用基因工程、细胞工程、杂交等手段使小鼠体内的某一基因失去功能，以研究基因在生物个体发育和病理过程中的作用。例如现有基因型为BB的小鼠，要敲除基因B，可先用体外合成的突变基因b取代正常基

因B，使BB细胞改变为Bb细胞，最终培育成为基因敲除小鼠。（1）基因敲除过程中外源基因是否导入受体细胞，可利用重组质粒上的检测。如果被敲除的是小鼠抑癌基因，则可能导致细胞内的被激活，使小鼠细胞发生癌变。（2）通过基因敲除，得到一只AABb小鼠。假设棕毛基因A、白毛基因a、褐齿基因B和黄齿基因b均

位于常染色体上，现要得到白毛黄齿新类型小鼠，用来与AABb小鼠杂交的纯合亲本的基因型是，杂交子代的基因型是。让F1代中双杂合基因型的雌雄小鼠相互交配，子代中带有b基因个体的概率是。不带B基因个体的概率是。（3）在上述F1代中只考虑齿色这

对性状，假设这对性状的遗传属X染色体伴性遗传，则表现黄齿个体的性别是，这一代中具有这种性别的个体基因是。解析：（1）作为质粒的一个条件之一就是要具有标记基因，以检测外源基因是否导入受体细胞。癌变的产生就是原癌基因由抑制态变激活态。（2）根据题意AABb基因敲除小鼠的表现型是棕

毛褐齿，现要得到白毛黄齿新类型小鼠（aabb），应选取用与AABb小鼠杂交的纯合亲本的基因型是，用图解表示：亲本：AABbＸ―――子代：aabb则此亲本必含有a基因，而又是纯合的基因型只能为aabb或

aaBB，而aabb是要培育的新品种不可能有，所以只用选用基因型为aaBB的亲本，亲本：AABbＸaaBB子一代：1/2AaBb1/2AaBBF1代中双杂合基因型AaBb的雌雄小鼠相互交配即自交,由于是常染色体遗传,即Bb自交后代的基因型及比例为:1/4

BB、2/4Bb、1/4bb，带有b基因个体的概率是3/4，不带B基因个体的概率是1/4。（只考虑B和b这一对基因的计算，用基因分离定律）也可两对同时计算用自由组合定律，AaBb自交得1/4AAＸ1/4BB、1/4AAＸ2

/4Bb、1/4AAＸ１/4bb、2/4AaＸ1/4BB、2/4AaＸ2/4Bb、24AaＸ１/4bb、1/4aaＸ1/4BB、1/4aaＸ2/4Bb、1/4aaＸ１/4bb、可得带有b基因个体的概率是

12/16，不带B基因个体的概率是4/16。（3）假设齿色性状的遗传属X染色体伴性遗传，则亲本都为褐齿，基因型为ＸBＸb和ＸＢY，则F1代的基因型为ＸBＸb、ＸＢＸＢ、ＸBＹ、ＸbY，其中ＸbY为黄齿是雄性个体，雄性个体基因还有ＸBＹ。此题考查学生对两大遗传定律的理解与掌握情况及

基因工程的有关知识w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m