【文档说明】2023年高考真题——理综化学（新课标卷）.docx，共(9)页，1.710 MB，由envi的店铺上传

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2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.

古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3

个手性碳C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434CNHBOCHCl，部分晶体结构如下图所示，其中()+23CNH为平

面结构。下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H…O氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<OC.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同4.一种以25VO和Zn为电极、()332ZnCFSO水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，2+Zn可插入2

5VO层间形成x252ZnVOnHO。下列说法错误的是A.放电时25VO为正极B.放电时2+Zn由负极向正极迁移C.充电总反应：252x252xZn+VO+nHO=ZnVOnHOD.充电阳极反应：-2+x252252ZnVOnHO-2xe=xZn+V

O+nHO5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23NaSO样品，溶解后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀。加入浓3HNO，仍有沉淀

此样品中含有2-4SOC将银和3AgNO溶液与铜和24NaSO溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A.AB.BC.CD.D6.“肼合成酶”以其中的2+Fe配合物为催化中心，可将2

NHOH与3NH转化为肼(22NHNH)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是A.2NHOH、3NH和2HO均为极性分子B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成C.催化中心的2+Fe被氧化为3+Fe，后又被还原为2+FeD.将2NHOH替

换为2NDOD，反应可得22NDND7.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应()++33Ag+NHAgNH和()()++3332AgNH+NHAgNH，()

-1lgc(M)/molL与()()-13lgcNH/molL的关系如下图所示(其中M代表+Ag、-Cl、()+3AgNH或()+32AgNH)。下列说法错误的是A.曲线I可视为AgCl溶

解度随3NH浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数()()+--9.75spK=cAgcCl=10C.反应()()++3332AgNH+NHAgNH的平衡常数K的值为3.8110D.()-13cNH=0.01molL时，溶液中()()()()()+

++332cAgNH>cAgNH>cAg8.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以2-27CrO存在，在碱性介质中以2

-4CrO存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。（2）水浸渣中主要有2SiO和_______。（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_______。（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别

以3MgSiO和44MgNHPO的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致_______；pH>9时，会导致_______。（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到25VO沉淀，25VO在p

H1时，溶解为+2VO或3+VO在碱性条件下，溶解为-3VO或3-4VO，上述性质说明25VO具有_______(填标号)。A．酸性B．碱性C．两性（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(225NaSO)溶液，反应的离子方程式为_______。9.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息

列表如下：物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如下图所示，实验步骤为：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水

及9.0g32FeCl6HO，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品

用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。回答下列问题：（1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。（2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。（3）实验步骤②中，

安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。（4）在本实验中，3FeCl为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的3FeCl并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理

由_______。（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a．热水b．乙酸c．冷水d．乙醇（7

）本实验的产率最接近于_______(填标号)。a．85%b．80%c．75%d．70%10.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图1数据计算反应22313N(g)+H(g)=NH(g)22的H=_______

-1kJmol。（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，2N*表示被吸附于催化剂表面的2N)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的标号)，理由是_______。（3）合成氨催化剂

前驱体(主要成分为34FeO)使用前经2H还原，生成α-Fe包裹的34FeO。已知α-Fe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm，密度为-37.8gcm，则α-Fe晶胞中含有Fe的原子数为_______(列出计算式，阿伏加德

罗常数的值为AN)。（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为22HNx=0.75x=0.25、，另一种为22HNAtx=0.675x=0.225x=0.10、、。(物质i的摩尔分数：iinx=n总)①图中压强由小到大的顺

序为_______，判断的依据是_______。②进料组成中含有情性气体Ar的图是_______。③图3中，当2p=20MPa、3NHx=0.20时，氮气的转化率α=_______。该温度时，反应22313N(g)+H(g)NH(g)2

2的平衡常数pK=_______-1(MPa)(化为最简式)。11.莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______

种。（3）D中官能团的名称为_______、_______。（4）E与F反应生成G的反应类型为_______。（5）F的结构简式为_______。（6）I转变为J的化学方程式为_______。（7）在B

的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为333221:::::的同分异构体的结构简式为_______。

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