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辽宁省沈阳市东北育才学校2022-2023学年高三上学期10月第一次模拟考试化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量，H：1C：12O：16N：14Na：23Mg：24Al：27K：39Si：28S：3

2Cl：35.5Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，只有一个选项符合题意每题3分)1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是A.我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于新型无机非金属材料。B

.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的2Pb+、2Cu+、2+Cd、2Hg+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附。C.临床医学上的“血液透析”和工农业上的“静电除尘”技术，均是利用了胶体的性质。D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于

化学变化。2.向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B.10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br

2＋12Cl-C.2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D.2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-3.设NA表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A.常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子B.假设1mol氯化铁完全转化为氢

氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC.78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD.在铜与硫有反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向()243Al

SO溶液中加入过量氨水：332242Al4NHHOAlO4NH2HO=+−++++B.足量3NaHCO溶液与澄清石灰水反应：2332HCOCaOHCaCOH=O−+−+++C.向()2MgOH悬浊液中加入3FeCl溶液，

白色沉淀转化为红褐色沉淀：()()3223=3MgOH2Fe2FeOH3Mg++++D.3NaHCO溶液与4NaHSO溶液反应：2322=CO2HHOCO−+++5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐

酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO

3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀A.AB.BC.CD.D6.某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的

废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：下列说法错误的是A.“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+B.“滤渣”是Fe(OH)3C.“还原”过程中每消耗1molN2H4，理论上可得到4

molCu2OD.N2H4含有极性键和非极性键7.铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。

主要的工艺流程如图所示：下列说法正确的是A.碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为Na＋和Al3+B.酸化②通足量的CO2反应的离子方程式为：2-2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+2-3COC.

Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石(Na3AlF6)，目的是增强导电性8.某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和NaHCO3溶液，并利用CO2传感器检测溶液中CO2的

含量，其含量随温度变化如图所示：下列有关叙述错误的是A.ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温度升高，溶解的CO2气体逸出B.bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中3HCO−受热分解生成CO2气体C.实验室可用加热饱和NaHCO3溶液的方法制取少量CO2气体D

.由图像可知，NaHCO3固体受热分解的温度为48.2℃9.下列由废铁屑制取无水Fe2(SO4)3的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A.用装置甲除去废铁屑表面的油污B.用装置乙溶解废铁屑制Fe2(SO4)3C.用装置丙过滤得到Fe2(SO4)3溶液D.用装置丁

蒸干溶液获得Fe2(SO4)310.相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。下列说法不正确的是A.由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl－=

Cl-3B.随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小C.随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl-3为主要反应从而促进Cl2溶解D.由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的

溶解度会增大11.将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下

列说法不正确的是A.该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2OB.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3C.上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOHD.反应后生成ClO－和ClO3－两种离子在一定条件

下均有氧化性12.从硫化物中提取单质锑(Sb)是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3

、Sb4O6B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶313.现有由0.2molCuS和0.1molCu2O

组成的混合物，与足量稀HNO3充分反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则被还原的HNO3的物质的量是A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol14.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.

3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3的B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D.反应后

生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶115.某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是A.该过程所发生反应的化学方

程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B.混合物样品中含碳酸钾20.0gC.混合物中碳元素的质量分数为9.77%D.若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2质量为4.40g第Ⅱ卷非选择题(共55分)二、填空题(本题包括4个小题

，共55分)16.现有四种溶液m、n、p、q，分别含阴阳离子4NH+、+Na、2Ba+、3Al+、OH−、24SO−、3HCO−、3NO−中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉

淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m、n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。（1）p是_______，q是_______(均填化学式)。（2）实验室检验q中阳

离子需要的试剂或试纸是_______。（3）经分析，24SO−存在于_______(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中24SO−离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的2BaCl溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下

进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。①所用量筒规格为_______。的的A.10mLB.50mLC.100mLD.500mL②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因能是_______。③检验沉淀洗涤干净的方法是_

______。④计算，硫酸根的浓度为_______mol/L(用含a的式子表示)。17.高铁酸钾(24KFeO)可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe或()3FeOH的催化作用下

分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图所示装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与()33FeNO为溶液反应制备24KFeO。回答下列问题：（1）24KFeO中元素的化合价为_______，仪器X的名称为_______。（2）现有①()33FeN

O溶液、②含KOH的KClO溶液，混合两种溶液时，将_______(填序号，下同)滴入_______中，发生反应的化学方程式是_______。（3）2Cl与KOH在较高温度下反应生成3KClO。在不改变KOH溶

液的浓度和体积的条件下，控制反应在0~5℃进行。实验中可采取的措施是_______；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_______。（4）24KFeO的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示(虚线上的数据表示24KFeO理论产率)，则制备24KFeO最适宜的条件范围是__

_____。（5）24KFeO粗产品含有()3FeOH、KCl等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的24KFeO粗产品溶于冷的3mol/LKOH稀溶液中；②过滤；③_______；④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2~3次；⑤在真空干燥箱中

干燥。（6）在上述制备次氯酸钾的实验中，将氯气通入到40%的KOH溶液中；若KClO溶液中KOH的质量分数为2%，则理论上制备100g该溶液需消耗氯气的质量为_______g(保留一位小数)。18完成下列问题（1）下列各

组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是_______①pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、3NO−、24SO−②加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、24SO−：③能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-④加入铝粉能

放出氢气的溶液中：23CO−、2AlO−、I-、3NO−⑤+12(H)=10(OH)cc−的溶液中：4NH+、Al3+、Ca2+、Cl-⑥常温下，+10(H)=10(OH)cc−−的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-⑦在

含有大量3HCO−的溶液中：K+、Na+、2AlO−、Br-⑧在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、24SO−、3NO−（2）向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图象如下：分析图象的变化

情况，写出各阶段的离子方程式：①OA：_______。②AB：_______。③BC：_______。④CD：_______。.（3）将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标

准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为_______mol/L。(列式即可，无需化简)19.Ⅰ.3MnCO可用作电讯器材元件材料

，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。（1）300℃时，剩余固体中()()nMn:nO为_______。（2）图中C点对应固体的成分

为_______(填化学式)。Ⅱ.2CO是常见温室气体，将一定量的气体2CO通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入12molL−的盐酸，产生2CO的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。（3）F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______。

Ⅲ.完成问题（4）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[()()24x6-2xAlSOOH]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_______。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.

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