【文档说明】第8章 《化学与可持续发展》基础过关测试 -2022-2023学年高一化学同步精品讲+练(人教版2019必修第二册）（解析版）.docx，共(21)页，1023.588 KB，由envi的店铺上传

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第8章《化学与可持续发展》基础过关单元检测考试时间：70分钟卷面分值：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名

、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷

上答题无效。5.考试结束后，只交试卷答题页。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1．（2022春·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）2022年世界环境

日的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不应．．提倡的是A．推广电动汽车，践行绿色交通B．拒绝露天烧烤，合理健康饮食C．秸秆就地焚烧，增强土壤肥效D．净化工业尾气，减少雾霾生成【答案】C【详解】A．推广电动汽车，践行绿色交通，减少化石燃料的使用，可以减少环境污染物的

排放，有利于保护环境，应大力提倡，A正确；B．拒绝露天烧烤，合理健康饮食，可以减少空气污染物的排放，有利于保护环境，应大力提倡，B正确；C．秸秆就地焚烧，会产生大量空气污染物，不利于环境保护，不应提倡，C错误；D．净化工业

尾气，能减少灰尘等排放，有利于减少雾霾的生成，应大力提倡，D正确；故答案选C。2．（2022春·江苏南京·高一南京市第五高级中学校考期末）2022年北京冬奥会使用氢能源汽车体现了中国办绿色、科技的奥运会理念。下

列有关说法正确的是A．氢能源车排放的尾气是水，有利于保护环境B．氢气的来源是水，不需要消耗能量即可获取C．氢气的压缩储存方便，热值高D．氢能源车的工作原理是通过氢气燃烧，直接将化学能转换为机械能【答案】A【详

解】A．氢能源车排放的尾气是水，有利于保护环境，故A正确；B．氢气的来源是水，水分解需要消耗能量才能得到氢气，故B错误；C．氢气的沸点低，压缩储存不方便，热值高，故C错误；D．氢能源车的工作原理是不通过氢气燃烧，氢气和氧气直接将化学能转换为电能，能量利用率高，故D错误；故选A。

3．（2022春·安徽六安·高一六安一中校考期末）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（）①石油裂解得到的汽油可与溴水反应②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽

油仍是混合物A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】C【分析】根据题中大型油田可知，本题考查石油分离提纯知识，运用石油分离提纯操作分析。【详解】石油裂解为了获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，其中乙烯、丙烯可以与溴水反应，①正确；石油

的分馏是依据各物质的沸点不同经加热气化和冷凝而分离的操作，故为物理变化，②错；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，③错；石油分馏得到的汽油是C5～C11的烷烃，属于混合

物，④正确，C项符合题意。答案选C。【点睛】石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热气化和冷凝而分离的操作，为物理变化。4．（2022春·安徽六安·高一六安一中校考期末）利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是A．电解法、热还原法、热分解

法B．热还原法、热分解法、电解法C．热分解法、热还原法、电解法D．电解法、热分解法、热还原法【答案】A【详解】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法（电解熔融的化合物）；Zn、Fe、

Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可以知道，冶炼铝用的是电解熔融的氧化铝的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼银用的是热分解法，所以A选项是正确的。答案选A。5．（2022秋·安徽六安·高一六安一中校考期末）合金是一类用途广泛的金属材料，下列

关于合金的说法不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低【答案】C【详解】A．人类历史上使用最早的合金是青铜，是

铜、锡合金，故A正确；B．目前世界上用途最广泛的合金是钢，是铁合金，故B正确；C．合金可以是金属与金属，也可以是金属与非金属熔合而成，如生铁是铁与碳的合金，故C不正确；D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故D正确；故选C选项。6．（2021春·安徽亳州·高一蒙城第一中学校考期

末）煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是A．石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化B．石油通过催化裂化得到的汽油不能使溴水褪色C．蔗糖的水解产物之一能发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质都是

高分子化合物【答案】C【详解】A．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；煤的气化、液化、干馏等过程中均有新物质生成，均为化学变化，故A错误；B．石油通过催化裂化制得的轻质油中含烯烃，能和溴水发生

加成反应，能使溴水褪色，故B错误；C．蔗糖在硫酸催化作用下，发生水解，生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故C正确；D．单糖、双糖不是高分子化合物，油脂虽然结构复杂，但也不是高分子化合物，故D错误；故选C。7．（20

21秋·北京海淀·高一校考期中）下列方程式或化学用语正确的是A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl通电Na++Cl﹣B．向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH﹣+CO2-3+2H+═HCO-3+H2OC．工业冶炼金属铝

：2Al2O3(熔融)通电冰晶石4Al+3O2↑D．H2还原CuO反应中电子的转移：【答案】C【详解】A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣，选项A错误；B．向物质的量之比为1：1的N

aOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸，反应生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：OH﹣+CO23−+3H+═CO2↑+2H2O，选项B错误；C．工业冶炼金属铝的化学方程式为：2Al2O3(熔融)=通电冰晶石4Al+3O2↑，选项C正确；D．氢气失去电子，氧化铜得到电子，1m

ol氢气完全反应失去2mol电子，则H2还原CuO反应中电子的转移为：，选项D错误；答案选C。8．（2023秋·北京西城·高一统考期末）合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于．．．合金的是A．青铜面具B．铝合金滑雪杖C．不锈钢锅D．塑料管材A．AB．

BC．CD．D【答案】D【详解】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。9．（2019春·辽宁丹东·高一统考期末）近期我国冀东渤海湾发现储

量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是①石油是由多种碳氢化合物组成的混合物②石油属于不可再生矿物质能源③石油分馏的各馏分均是纯净物④石油的裂化属于物理变化⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的

石油化工发展水平A．①②③B．①②⑤C．①④⑤D．③④⑤【答案】B【详解】①石油是由多种烃类即碳氢化合物组成的混合物，故正确；②天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生能源，故正确；③石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等均是混合物，故错误；④裂化是一种

使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故错误；⑤乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故正确；综上所述选B。10．（2022春·山西忻州·高一校联考期末

）下列食品添加剂与其说明错误的是A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂【答案】C【详解】A．硫酸钙在烘烤食品中主要作凝固剂，故A正确；B．苯甲酸及其钠盐是应用很广的防腐剂，故B正确；C．亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠可

作食品防腐剂，长期使用会对身体有害，不能用作增味剂，故C错误；D．碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作膨松剂，故D正确。综上所述，答案为C。11．（2022春·广东珠海·高一统考期末）资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确

的是A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响B．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。D．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源【答案】D【详解】A．食品添

加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，故A正确；B．为使农作物增产，应该合理施用化肥和农药，故B正确；C．药品包装上“R"代表处方药，“OTC"代表非处方药，故C正确；D．当前，人类使用

的主要能源仍为化石能源，故D错误；故选D。12．（2022秋·内蒙古鄂尔多斯·高一校考期末）光化学烟雾是一次污染物(如氮氧化物、碳氢化合物等)在光照条件下发生化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，下列说法不正确的是A．光化学烟雾是混合物，其中某些成分具有

强氧化性B．光化学烟雾可以降低能见度，但不会对人体造成危害C．汽车尾气超标排放是造成光化学烟雾的主要原因之一D．夏秋季节正午日照较强，光化学烟雾产生几率较大【答案】B【详解】光化学烟雾对人眼睛、鼻、咽喉、气管和肺等呼吸器官有刺激作

用，会危害人体健康。故选B。13．（2022春·广西桂林·高一校考期中）中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确．．．的是A．购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．为防止电池中的重

金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D．排放到空气中的CO2、NO2、SO2均会形成酸雨【答案】D【详解】A．塑料在短时间内难以降解，会造成污染而被称为白色污染。购物时提倡少用塑料袋，就可以减少塑料的丢弃，因此就可以减少白色污染，A正确；B．利用太阳能等清洁能源代替化石

燃料，就可以减少化石能源的开采与使用，从而可减少粉尘、固体废弃物的产生与排放及CO、SO2等有害气体的产生，从而有利于节约资源、保护环境，B正确；C．废电池中含有多种重金属元素的化合物，为防止电池中的重金属污染土壤和水资源，应积极开发废电池的综合利用，C正确；D．排放到空气中

的CO2会导致产生温室效应而不会产生酸雨，D错误；故合理选项是D。14．（2021春·江苏泰州·高一泰州中学校考期末）有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．煤焦油通过分

馆可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，所以煤中含有苯等有机物C．②是放热的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【答案】D【详解】A．①是煤的干馏，即煤在隔绝空气的情况下加强热的过程称为煤的干馏，故A错误；B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的

混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，故C错误；D．甲醇(CH4O)可写成(CO)(H2)2，乙酸(C2H4O2)可写成(CO)2(H2)2，

因此B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%，故D正确；答案选D。15．（2022春·安徽六安·高一六安一中校考期末）溴乙烷是无色油状液体，是制造巴比妥的原料，工业上可用海水制备溴乙烷，部分工艺流程如图：下列说法错误的是A．粗盐提

纯时，加入沉淀剂的顺序可以是BaCl2、NaOH和Na2CO3B．向“母液”中通入热空气，利用溴的易挥发性，将溴吹出C．“制备”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1D．“精制”时所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯【答案】D【分析】海

水晒盐后的母液，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，鼓入热空气，将溴吹出，溴单质、S、乙醇反应生成硫酸和溴乙烷、水。【详解】A．粗盐提纯时，加入BaCl2除去SO24−、加入NaOH除去Mg2+、加入Na2CO3除去Ca2+、Ba2+，加入沉淀剂的顺序可以

是BaCl2、NaOH和Na2CO3，故A正确；B．溴易挥发，向“母液”中通入热空气，将溴吹出，故B正确；C．“制备”时发生反应322322426CHCHOH+S+3Br6CHCHBr+HSO2HO=+，S元素化合价升高，S是还原剂，Br元素化

合价降低，Br2是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故C正确；D．溴乙烷易溶于乙醇，用蒸馏法“精制”溴乙烷，所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯，故D错误；选D。16．（2022春·河南郑州·高一统考期末）

海洋是资源宝库，下列有关海带提碘的说法错误的是A．步骤①灼烧海带时需要使用坩埚B．步骤④的化学方程式为2222I+HO=I+2OH−−C．灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧D．对含碘苯溶液进行反

萃取可实现碘单质在水中的重新富集【答案】B【分析】海带灼烧得到海带灰，用水浸取海带灰中的碘离子，过滤得到含碘离子的水溶液，用双氧水把碘离子氧化为碘单质，用苯萃取碘水中的碘，分液得含碘的苯溶液，用氢氧化钠反萃取，得含碘元素的盐溶液。【详解】A．步骤①灼烧海带时需要使用坩埚、三脚架、泥三角等

，故A正确；B．步骤④含碘离子的水溶液中加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为22222I+HO+2H=I+2HO−+，故B错误；C．酒精易燃烧，灼烧海带时可在容器中滴加少量酒精以促进海带充分燃烧，故C正确；D．对含碘苯溶液进行反萃取，生成可溶

于水的含碘元素的盐，实现碘单质在水中的重新富集，故D正确；选B。二、非选择题(本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)17．（2022秋·福建福州·高一福州四中校考期中）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。I.食盐是日常

生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO24−等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO24−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图

：(1)为除去Ca2+、Mg2+、SO24−，按照顺序加入试剂①～③，可以是下列组合中的_____(填字母)。A．①Na2CO3②BaCl2③NaOHB．①2BaCl②NaOH③Na2CO3C．①NaOH②Na2CO3③BaCl2D．①BaC

l2②Na2CO3③NaOH(2)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：_____。(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_____。II.从海带中提取碘的工业生产过程如图：(4)氧化剂将I-→I2。下列氧化剂中，最好选用___

__(填字母)。A．酸性KMnO4B．新制氯水C．浓硫酸D．H2O2(5)实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是_____。III.某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在

引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。(6)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_____。

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应(7)该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_____。【答案】(1)BD(2)H++OH-=H2O、CO23−+2H+=H2O+CO2↑(3)引流(4)D

(5)I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度(6)C(7)MgCl2通电Mg+Cl2↑【详解】（1）粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO24−等杂质离子，用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO24−、用碳酸钠除去

Ca2+和Ba2+，加入氯化钡后再加碳酸钠，所以加入试剂①～③的顺序是BD。（2）步骤“除杂2”是用盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，涉及反应的离子方程式有H++OH-=H2O、CO23−+2H+=H2O+CO2↑；（3）“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是引流；（4）H2O2是绿色氧化剂，还原产物是水，

H2O2能将I-→I2，最好选用H2O2把I-氧化为I2，故选D；（5）I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度，实验室中常用CCl4从氧化后的溶液中萃取I2；（6）①把贝壳制成石灰乳涉及反应32CaCOCaO+CO=高温、()22CaO+HO=CaOH；②在引入的海水中加入石灰乳

，沉降，过滤，洗涤，涉及反应()()2222CaOH+MgClMgOH+CaCl=；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，涉及反应()222MgOH2HClMgCl2HO+=+；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，涉及反应22

MgClMg+Cl=电解。没有涉及的化学反应类型是置换反应，选C；（7）该过程中，22MgClMg+Cl=电解有元素化合价改变，属于氧化还原反应。18．（2022春·新疆哈密·高一校考期末）I.回答下列问题：(1

)人体缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气能力下降，人体就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，该微量元素是_____(填字母)。a.碘b.锌c.铁(2)抗生素是抑制某些微生物生长或杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗生素的是_____(填字母)。a.阿莫西林b.胃舒平c.

阿司匹林II.表中是我国部分城市空气质量周报，回答下列问题：(TSP—空气中的飘尘)城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别天津82TSPII武汉83NOxII哈尔滨96TSPII重庆98SOxII(3)最容易出现酸雨的城市

是____。(4)NaOH溶液可吸收废气中的氮氧化物，反应方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。反应时消耗了10L0.1mol•L-1NaOH溶液，则反应中转移电子的数目为：____。I

II.湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如表：污染物汞镉铅主要存在形式Hg2+Cd2+Pb2+最高允许排放浓度/(mg•dm-3)0.050.11.0(5)现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×10-6)

%，镉的质量分数为(2×10-5)%，铅的质量分数为(5×10-5)%(设该污水的密度为1g/cm3)。根据计算该厂三项污染物中____超标。【答案】(1)c(2)a(3)重庆(4)0.5NA(5)镉【详解】（1）人体如果缺

乏铁元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，故选c；（2）a．阿莫西林是抗生素，a正确；b．胃舒平是抗酸药，不属于抗生素，b错误；c．阿司匹林是解热镇痛药，c错误；故选a；（3）武汉的空气中含有氮的氧化物，重庆的空气中含有二氧化

硫，其中重庆的污染指数最高，最容易出现酸雨；（4）10L0.1mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.1mol/L×10L=1mol，根据方程式可知：存在关系式：-22322NO2NaOHNaNONaNOHOe+=++，转移的电子的物质的量等于氢氧

化钠物质的量的二分之一，反应中转移电子的物质的量0.5mol，数目为0.5NA；（5）根据表格:1L水中，允许排放的汞离子的质量为:1L×0.05mg/dm3=0.05mg，质量分数为：0.05mg÷(1000×1000mg)×100%=5×

10-6%；1L水中，允许排放的镉离子的质量为:1L×0.1mg/dm3=0.1mg，质量分数0.1mg/(1000×1000mg)×100%=1×10-6%；1L水中，允许排放的铅离子的质量为:1L×1.0mg/dm3=1mg，

质量分数1mg÷(1000×1000mg)×100%=1×10-4%；某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为1×10-6%，小于5×10-6%，所以不超标；镉的质量分数为2×10-5%，大于1×10-5%，所以超标；

铅的质量分数为5×10-5%，小于1×10-4%，所以不超标；因此，本题正确答案是：镉。19．阅读下列材料并回答问题。(1)常见的大气污染分为一次污染和二次污染。二次污染指的是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应生成新的污染物，如222NOO

2NO+=，二氧化氮就是二次污染物。在2SO、NO、2NO、HC1、CO等五种物质中，不会导致二次污染的是_________。(2)汽车尾气(含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一，治理的方法之

一是在汽车的排气管上装“催化转化器”，它能使一氧化碳和一氧化氮发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。①汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_________。②写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_________

。③下列措施中有利于控制城市空气污染的方法有_________。A．开发和使用氢能B．推广电动汽车C．植树造林D．戴上呼吸面具(3)氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：23226NO8NH7NHO12+=+。若某工厂排出的废气中二氧化

氮含量为0.5%(体积分数)，处理33110m(标准状况)这种废气，需要_________千克氨气。【答案】(1)2SO、NO、2NO、CO(2)二氧化硫和一氧化氮222CO+2NO=2CO+N催化剂AB

(3)5.06【详解】（1）①SO2可导致二次污染，生成SO3，符合；②NO可导致二次污染，生成NO2，符合；③NO2可导致二次污染，生成硝酸，符合；④HCl不能在物理化学因素或微生物作用下发生变化，不能导致二次污染，不符合；⑤CO可导致二次污染，生成CO2，造成温室气体，符合；答

案为2SO、NO、2NO、CO；（2）①汽车尾气中污染空气的主要物质是二氧化硫和一氧化氮，故答案为：二氧化硫和一氧化氮；②由题意知CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化（催化剂作用下），可知CO与NO反应生成的是N2和C

O2，反应方程式为222CO+2NO=2CO+N催化剂，故答案为：222CO+2NO=2CO+N催化剂；③控制城市空气污染源，要从源头找解决方法，控制大气污染物的生成和排出。植树造林是吸收大气污染物，戴上呼吸面具不能消除污染，只是免于被污染，开发氢能源和使用电动车都是在源头

上控制了大气污染物的产生，故答案为：AB；（3）尾气中二氧化氮含量为1×106L×0.5%=0.5×104L，则由23226NO8NH7NHO12+=+可知，设需要氨气的物质的量为40.510822.4/m

ol6LL=297.62mol．则氨气的质量为297.62×17×10-3kg=5.06kg。20．（2022秋·上海徐汇·高一上海中学校考期末）以海水为原料，工业制溴的流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的

溴，其目的是_______。(2)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_______性质有关(填序号)。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性E.密度比水大(3)流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成Br−、3BrO−外，还有2CO生成，试写出吸收

时发生反应的离子方程式：_______。流程Ⅱ的吸收剂还可选用_______(填序号)代替浓纯碱溶液。A．水B．浓NaBr溶液C．饱和23NaSO溶液D．饱和食盐水(4)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______

。(填序号)A．四氯化碳B．乙醇C．烧碱溶液D．苯【答案】(1)富集溴元素(2)CE(3)BCO(4)AD【分析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水中加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发

性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质。【详解】（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素。（2）由于液

溴易挥发，密度比水大，所以通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，形成液封，选：CE。（3）溴蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成Br−、3BrO−外，还有2CO生成，化学方程式为：3Br2+323CO−=3BrO−+5Br-+3CO2↑；能和Br2发生反应的物质可以做吸收剂，Br2在水、浓NaBr溶液、饱

和食盐水中的溶解性不大，饱和23NaSO溶液呈碱性且具有还原性，可以和Br2发生氧化还原反应而吸收Br2，故选C。（4）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，

A．四氯化碳符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故A正确；B．乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故B错误；C．溴单质与烧碱溶液反应，不能做萃取剂，故C错误；D．苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确；故答案为：AD。21．（2022春·

河南周口·高一校考期末）资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。(1)由于化学物质使用不当，给人

印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是_______(填字母)。A．为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂B．用霉变花生压榨食用油C．用小苏打做糕点的疏松剂D．用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉Ⅱ．20世纪

90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(2)下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。A．处理污染物B．治理污染点C．杜

绝污染源Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：(3)过程I采用的操作是_______。(4)工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用2SO吸收2Br外，

理论上下列也能吸收2Br的是_______(填字母)。A．2KSB．2HOC．23NaSOD．NaCl(5)经过步骤①②已获得2Br，不直接用含2Br的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、2SO吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。(6)根据上述反应可判断2SO

、2Cl、2Br三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。(7)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是_______(填化学式)。(8)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~

90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。【答案】(1)AC(2)C(3)过滤(4)AC(5)富集2Br(6)222ClBrSO(7)()2CaOH(8)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低【分析】海水淡化得到淡

水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化溴离子生成单质溴，通入热空气吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入

氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏的工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔

融氯化镁生成镁和氯气；【详解】（1）A．食品添加剂的作用就是改善食品的品质和色香味，也可起到防腐和保鲜的作用，加入规定范围内的食品添加剂不会危及人体健康，故A正确；B．用霉变花生中含黄曲霉素，有毒，不能

压榨食用油，故B错误；C．小苏打受热分解产生二氧化碳和水，使糕点疏松多孔，则可用小苏打做糕点的疏松剂，故C正确；D．亚硝酸钠制癌，不能用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉，故D错误；故答案为：AC；（2）绿色化学要求从根本上减少或者杜绝污染源，故选：C；（3）

过程Ⅰ采用的操作是：过滤；（4）2SO吸收2Br是利用2SO的还原性，具有还原性的物质有2KS、23NaSO，故选AC；（5）经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是：富集Br2；（6）由反应

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中Cl元素化合价降低则Cl2做氧化剂，Br2做氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性Cl2>Br2，由反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4可知氧化性Br2>SO2，则氧化性：222ClBrSO；（7）工业生产过程中，为

了使MgCl2转化为Mg(OH)2，加入熟石灰实现变化，故答案为：Ca(OH)2；（8）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因是若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中

水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。