【文档说明】安徽省皖江名校2024-2025学年高三上学期12月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(15)页，1.047 MB，由envi的店铺上传

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化学考生注意：1．试卷分值：100分，考试时间：75分钟。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

案区域内作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3．所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32

Cl35.5Ti48一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．中华文明源远流长。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（）A.鸡形陶壶B.朱克柔缂丝作品C.北宋“林景阳舍”木雕罗汉像D.东汉钟形金饰2．2

024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应原理为28224222CHN2NO3N2CO4HO+++点燃。下列说法正确的是（）A.147N与157N互为同素异形体B.

2CO的空间填充模型：C.基态氧原子的价层电子轨道表示式：D.用电子式表示2HO的形成过程：3．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，322.4LSO中含有的原子数为A4NB.12g熔融的4NaHSO中含有A0.2N个阳离子C.0.2mo

lNa与足量2O完全反应时，产物中阴离子总数目一定为A0.1ND.常温下，pH3=的醋酸溶液中由水电离出的H+数目为11A10N−4．用下列装置进行实验能达到相应目的的是（）A.用图甲装置制备2Fe(OH)B.用图乙装置制取Ti单质C.用图丙

装置先通2CO再通3NH制备碳酸氢钠D.用图丁装置比较2MnO和23FeO对22HO溶液的催化效果5．一种调味香精是由X、Y两种物质组成的混合物（结构简式如图所示）。下列关于这两种物质的说法错误的是（）A.X、Y互为同分异构体B.X、Y均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X分子中碳原子的

杂化方式有2sp、3sp两种D.X、Y分别与HBr发生加成反应均只能生成一种产物6．下列离子方程式对事实的表述正确的是（）A.4CuSO溶液与过量氨水混合：23224Cu2NHHOCu(OH)2NH+

++=+B.向NaClO溶液中通入少量2SO：2224SOClOHOSOCl2H−−−+++=++C.()()4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2244SOBaBaSO−++=D.将少量()32MgHCO溶液加入NaOH溶液中：23Mg2HCO4OH+−−++2

232Mg(OH)2CO2HO−=++7．下列有关物质结构和性质的描述没有关联性的是（）A.3NH中N的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形B.稳定性：22HOHS是因为水中存在氢键C.氯的电负性小于氟的电负性，使三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸的酸性D.碘易溶于四氯化碳溶液，蔗糖易溶

于水都可用“相似相溶”原理解释8．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期，它们可构成的离子导体阴离子结构如图所示。X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同。下列说法错误的是（）A.电负性：ZYXB.该阴离子中所有原子均满足8e−的

稳定结构C.简单氢化物的稳定性：XYZD.W的最高价氧化物对应的水化物具有两性9．锑白()23SbO常用作白色颜料。以锑(Sb)为原料制备高纯23SbO的微流程如图所示（已知：反应②为两步水解反应，其中第1步反应

有SbOCl等物质生成）。下列叙述错误的是（）A.反应①中生成30.2molSbCl时，转移0.6mol电子B.若反应②中通入的液态水改为水蒸气能提高23SbO的平衡产率C.反应②中加入少量盐酸，能提高3SbCl水解率D.反应②中

第2步反应为2232SbOClHOSbO2HCl++10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声2HO具有还原性B相同温度下，用pH计测定等浓度丙酸和乙酸溶液的pH，乙酸溶液的pH更小烃基越长，推电子效应越大C向NaOH

溶液中滴加足量的2MgCl溶液后，再滴加2CuCl溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀()sp2sp2Cu(OH)MgOHKKD实验测得不同浓度的34CHCOONH溶液的pH都等于7不同浓度的34CHCOONH溶液中水的电离程度相同11．二氧化钛()2TiO是常用

的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。某种2TiO的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为90℃）如图所示，已知2TiO晶胞中4Ti+位于2O−所构成的正八面体的体心。下列说法错误的是（）A.基态Ti原子的价层电子排布式为223d4sB.晶胞沿z轴方向的投影为C.晶胞中2O−的配位数为2D.设

AN为阿伏加德罗常数的值，则2TiO晶体的密度为3232A1.610gcmabN−12．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用22HO直接将4CH转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（）A.上述步骤中C

原子的杂化方式均为3sp杂化B.上述步骤中没有涉及非极性键的断裂C.步骤ⅰ到ⅳ中消耗的4CH与22HO的物质的量之比为2:3D.根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和2HO13．我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物()24Ni

COO进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.放电时，X极电极反应式：24Zn4OH2eZn(OH)−−−+−=B.充电时，Y极与电源的正极相连，发生氧化反应C.放电过程中，Y极附近溶液pH减小D

.放电时，当电路中有0.4mole−通过时，Y极消耗标准状况下22.24LO14．常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸()2HR溶液中，混合溶液的pH与pX［pX代表()()2RlgHRcc−−−或()()2HRlgHRcc−−］的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线Ⅰ代表

pH随()()2HRlgHRcc−−的变化曲线B.水的电离程度：x点y点C.y点时，溶液中()()Na3HRcc+−D.当2HR刚好被完全中和时，溶液中()()()2OHHRHRccc−−=++()Hc+二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．（15分）铁、铜及其化合物在生产、生

活中有重要的应用。回答下列问题：（1）Cu元素在周期表中的位置为______；基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为______。（2）从原子结构的角度来解释3Fe+比2Fe+稳定的原因：______

。（3）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构简式如图所示。①配离子中______（填元素符号，下同）原子提供孤电子对，______原子提供空轨道。②该离子中存在的化学键有______（填字母）。A.键B.键C.氢键D.配位键（4）某铜的

化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为pma、pmb，其中A、B原子的分数坐标分别为111,,222和111,,448。①该晶体的化学式为______。②晶体中Cu的配位数为______；C

原子的分数坐标为______。16．（14分）泻盐（42MgSO7HO）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是3MgCO，含少量23FeO、FeO、CaO、23AlO、2SiO、MgO等）为原料制备泻盐的流程如图所示。已知：①常温下，部分金属阳离子开

始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于51110molL−−）时的pH如下表：阳离子3Fe+3Al+2Fe+2Mg+开始沉淀时的pH1.63.27.68.9完全沉淀时的pH3.14.79.610.9②42MgSO7HO、42CaSO2HO两

种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。回答下列问题：（1）提高“酸浸”速率的措施有______（写出两点）；滤渣1的主要成分为______（填化学式）。（2）写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式：_

_____。（3）“调pH”步骤中pH的范围为______。（4）“操作a”步骤为：蒸发浓缩、______。（5）已知42MgSO7HO的热失重曲线如图2所示，写出b→c过程发生反应的化学方程式：______；e点时固体产物是______（填化学式）。17．（14

分）亚硝酸钠（2NaNO）广泛用于工业、建筑及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制亚硝酸钠，测定其产品的纯度以及验证亚硝酸钠的某些性质。回答下列问题：（1）甲组同学采用如图实验装置制取亚硝酸钠（部分夹持装置

已略）：已知：ⅰ．亚硝酸钠易潮解，易溶于水；ⅱ．2222NONaO2NaNO+=，22232NONaO2NaNO+=；ⅲ．酸性条件下，NO或2NO−都能与4MnO−反应生成3NO−和2Mn+。①用4KMnO固体配制14250mL

0.2molLKMnO−溶液用于吸收尾气，操作中下列一定需要用到的玻璃仪器的名称为______。②装置B的目的是______（用化学方程式表示）。③试剂X为______。（2）当22NaO完全反应后，装置D中的固体除2NaNO外，还可能有3Na

NO。乙组同学拟测定甲组制得的产品中2NaNO纯度。步骤如下：取4.0g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用10.1000molL−的酸性4KMnO溶液进行测定（已知杂质不与酸性4KMnO溶液反应），实验数据如下表所示：测定次数第一

次第二次第三次第四次消耗4KMnO溶液体积/mL19.9820.0220.0021.60①达到滴定终点的标志为______。②计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为______%。③若在滴定实验中，滴定终点读取滴

定管刻度时，仰视标准液液面，则测得2NaNO的纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）请写出2NaNO在食品加工业中的一种作用：______。18．（15分）2024年世界环境日中国主题是“全

面推进美丽中国建设”。研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，具有重要意义。回答下列问题：已知：ⅰ．12212CO(g)2NO(g)2CO(g)N(g)750kJmolH−++=−；ⅱ．12222N(g)2O(g)2NO(g)68kJmolH−+=+；ⅲ

．1223N(g)O(g)2NO(g)183kJmolH−+=+。（1）2NO(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发反

应。（2）向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO气体发生反应ⅰ，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图1所示。1T______（填“＞”或“＜”）2T，理由是______。（3）利用2H还原NO。一定温度下，向恒容

密闭反应器中充入0.4molNO和20.8molH，发生反应：2222NO(g)2H(g)N(g)2HO(g)++。体系的总压强与时间的关系如图2所示。①0~30min内用2H的分压表示的平均反应速率()2Hv=______1kPamin−。②该温度下，平衡常数pK=____

__1kPa−（pK为用平衡分压计算的平衡常数，分压＝总压物质的量分数）。（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如图3所示。原理是用Pt电极将2NO在电解池中分解成无污染的2N和2O除去，两电极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导2O−，电解池阴极反应

式为______。化学参考答案、提示及评分细则题号1234567891011121314答案ACCADDBDCBCDCC1．【答案】A【解析】陶壶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，A符合题意；丝的主要成分为蛋白质，B不符合题意；北宋“林景阳舍”木雕罗汉像的主要成分为纤维素，属于有机物，C不

符合题意；黄金属于金属材料，D不符合题意。2．【答案】C【解析】147N与157N互为同位素，A错误；2CO的空间结构是直线形，应为，B错误；2HO是共价化合物，其形成过程可表示为，D错误。3．【答案】C【解析】3S

O在标准状况下不是气体，322.4LSO的物质的量不是1mol,A错误；熔融的4NaHSO由Na+和4HSO−构成，其中的阳离子只有Na+，412gNaHSO的物质的量为0.1mol，其中只含有A0.1N个阳离子，B错误；0.2molNa与足量2O反应时，形成的产物无论是22N

aO还是2NaO或者是两者的混合物，阴离子22O−或2O−的总和一定为A0.1N，C正确；醋酸抑制水的电离，但没有给出体积，无法计算出醋酸溶液中由水电离出的H+数目，D错误。4．【答案】A【解析】2Fe(OH)容易被空气氧化，制备2Fe(OH)时将4FeSO溶液上方用植物

油覆盖，同时用吸取NaOH溶液的长胶头滴管插入4FeSO溶液液面以下，防止被空气氧化，A正确；钠和无水4TiCl的反应需要在高温下进行，通常在700℃～800℃的条件下进行，此外，反应需要在稀有气体的

保护下进行，以防止钠和空气中的氧气、水反应，B错误；3NH极易溶于水，通3NH的导气管应该进行防倒吸处理，且应先通3NH，再通2CO制备碳酸氢钠，C错误；比较2MnO和23FeO对22HO的催化效果，需要使用等质量分数的

22HO溶液，D错误。5．【答案】D【解析】两种物质的分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；两种物质分子中均含有碳碳双键，均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；X分子中碳原子的杂化方式为2sp、3sp两种，C正确；X、Y所含碳碳双键均不对称，与HBr发生加成

反应均能生成两种产物，D错误。6．【答案】D【解析】4CuSO加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子，A错误；由于HClO是弱酸，为弱电解质，向NaClO溶液中通入少量2SO的离子方程式为2SO3ClO−++224HOSOCl2HClO−−=++，B

错误；()()4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应生成硫酸钡、氢氧化亚铁和硫酸铵，离子方程式为22244SOFeBa2OHBaSO−++−+++=+2Fe(OH)，C错误；()32MgHC

O电离出的2Mg+和3HCO−都与NaOH电离出的OH−反应，D正确。7．【答案】B【解析】3NH的中心原子N原子的价层电子对数为531342−+=，孤电子对数为1，为3sp杂化，空间结构为三角锥形，A正确；2HO的稳定性强于2HS是因为O的非金属性强于

S,OH−键更牢固，与水中存在氢键无关，B错误；氯的电负性小于氟的电负性，则碳氯键的极性小于碳氟键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸的酸性，C正确；碘和四氯化碳都是非极性

分子，因此碘单质易溶于四氯化碳，蔗糖是极性分子，水是极性分子，因此蔗糖易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释，D正确。8．【答案】D【解析】由题意可知，W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素。

电负性：F＞O＞C，A正确；由该阴离子的结构可知，所有原子均满足8e−的稳定结构，B正确；同周期主族元素，从左向右非金属性增强，则简单氢化物的稳定性：42CHHOHF,C正确；B的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，属于弱酸，不具有两性，D错误。9．【答案】C【

解析】反应①是232Sb3Cl2SbCl+△，当生成30.2molSbCl时，转移0.6mol电子，A正确；水解反应是吸热反应，水蒸气带有热量，促进水解向正反应方向移动，B正确；加入盐酸，抑制水解，水解率降低，C错误；由题意可知，第1步水解的中间产物有SbOCl，第2步反

应为2SbOCl+223HOSbO2HCl+，D正确。10．【答案】B【解析】红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声，该过程中生成的气体是氢气，H由＋1价变成0价，被还原，体现了2HO的氧化性，A错误；烃基是推电子基团，烃基越大，推

电子能力越强，丙酸的羧基中羟基的极性较乙酸小，其酸性比乙酸弱，B正确；向NaOH溶液中滴加足量的2MgCl溶液后，则OH−完全沉淀，再滴加2CuCl溶液，出现蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜，说明氢氧化铜的溶解度更小，二者为同类型沉淀，所以sp2Cu(OH)

K()sp2MgOH,CK错误；34CHCOONH水解促进水电离，34CHCOONH的浓度越大，水的电离程度越大，D错误。11．【答案】C【解析】基态Ti原子的价层电子排布式为223d4s,A正确；晶胞沿z轴方向投影图为，B正确；由晶体中Tii+位于2O−所构成的正八面

体的体心，知4Ti+的配位数为6，根据配位数之比等于个数的反比规律知，2O−的配位数为3,C错误；该晶体的密度=3A230AA22280gcm10MNMVVNabN−−==3232A1.610gcma

bN−=，D正确。12．【答案】D【解析】甲烷、甲醇中碳为3sp杂化，甲醛中碳为2sp杂化，A错误；上述步骤中22HO中OO−键会发生断裂，涉及非极性键的断裂，B错误；步骤ⅰ～ⅳ中有1分子4CH、2分子22HO

参与反应，消耗的4CH与22HO的物质的量之比为1:2，C错误；由题意可知，反应的最终产物为含氧有机物，则步骤ⅵ应生成含氧有机物，再结合图及分析可知，22HO在每一步参加反应的机理是提供*OH和前一步产生的自由基结合，因此推测步骤ⅵ生成HCOOH和2HO，D正确。13．【答案】C【

解析】由图可知，放电时，X极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为24Zn2e4OHZn(OH)−−−−+=，A正确；充电时，Y极与电源正极连接，发生氧化反应，B正确；放电过程中，Y极生成OH,pH−增大，C错误；放电时，X极的电

极反应式为22O4e2HO4OH−−++=，当电路中有0.4mole−通过时，Y极消耗标准状况下22.24LO，D正确。14．【答案】C【解析】()()()()()()2a1a22HHRHR,HRHRccccKKcc

+−+−−==，当pX0=时，()aaa12H,KcKK+=，曲线Ⅰ代表pH随()()2RlgHRcc−−−的变化曲线，A错误；溶液的pH：xy，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：x点y点，B错误；y点时，()()2RHRcc−−=，溶液显酸性，即()()

HOHcc+−，结合电荷守恒()()()()()2NaH2RHROHccccc++−−−+=++得()()()2Na2RHRccc+−−+，即()()Na3HR,Ccc+−正确；当2HR刚好被中和时，溶质为2NaR，由电荷守恒和元素守恒可知，溶液中()()()()2OHHR2HRH

,Dcccc−−+=++错误。15．（除标注外，每空2分，共15分）（1）第四周期ⅠB族球形（2）3Fe+的价层电子排布式是53d,3d能级是半充满状态，比较稳定，因此3Fe+比2Fe+稳定（3）①O（1

分）Fe（1分）②ABD（4）①2CuFeS（或2FeCuS）②4（1分）137,,448【解析】（3）①由配离子结构可知，离子中氧原子提供孤电子对，铁原子提供空轨道。②由配离子结构可知，该离子中存在的化学键有配位键、键和键，氢键不属于化学键，故不选。16．（每空2分

，共14分）（1）适当提高硫酸的浓度；适当升高温度；搅拌；将矿石粉碎（任选两种，其他合理答案均可）2SiO（写成2SiO、4CaSO也算对）（2）2332ClO6Fe6HCl6Fe3HO−++−+++

=++（3）4.7pH8.9（4）趁热过滤（5）4242MgSOHOMgSOHO+△MgO【解析】向菱镁矿渣中加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中2SiO不参与反应，生成的4CaSO微溶，则滤渣1的主要成分为2SiO

和少量的4CaSO，再向滤液中加入3KClO将2Fe+氧化为3Fe+，再加入试剂MgO调节pH，将3Fe+、3Al+转化为3Fe(OH)和3Al(OH)沉淀除去，再经过煮沸，“操作a”包括蒸发浓缩、趁热过滤除钙后，此时溶液主要含有4MgSO，最后经“一系列操作”蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

、洗涤、干燥得到42MgSO7HO。17．（每空2分，共14分）（1）①胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶②2233NOHO2HNONO+=+③浓硫酸（2）①滴入最后半滴酸性4KMnO溶液，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色②86.25③偏高（3）作防腐剂（或作护色剂，其他合理答案均可

）【解析】（2）②由于第四组数据偏高，应该舍弃；其他三组消耗标准液平均体积为20.00mL，25mL样品消耗4KMnO的物质的量为10.1000molL0.02L0.0020mol−=，则250mL样品溶液会消耗4KMnO的物质的量为2500.0020mol

0.020mol25=，根据化合价变化可得反应关系式：422MnO~5NO−−，则4.0g样品中含有2NaNO的物质的量为0.020mol50.05mol2=，质量为169gmol0.05mol3.45g−=，所得固体中2NaNO的质量分数为

3.45g100%86.25%4.0g。18．（除标注外，每空2分，共15分）（1）12224CO(g)2NO(g)4CO(g)N(g)1202kJmolH−++=−低温（2）＞（1分）当压强相同时，正反应放热，升温平衡逆向移动，NO平衡转化率降低（3）①2（3分）

②0.027（3分）（4）222NO2eNO−−+=+【解析】（1）根据盖斯定律，方程式ⅰ×2－ⅱ＋ⅲ×2可得，()112224CO(g)2NO(g)4CO(g)N(g)750kJmol268kJmolH−−++

=−−+11183kJmol21202kJmol−−=−。（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动，NO的转化率降低，故1T大于2T。（3）①一定温度下，向恒容密闭反

应器中充入0.4molNO和20.8molH，此时气体总物质的量是()n总0.4mol0.8mol1.2mol=+=，气体总压强是240kPa，其中2H的分压()2Hp=0.8mol240kPa160kPa1.2mol=；在反应进行到30min时，气体总压强是210kPa，此时气体总物质的量是(

)n平衡总2101.2mol1.05mol240==，气体物质的量减少了1.2mol1.05moln=−0.15mol=，根据物质反应转化关系可知，反应消耗2H的物质的量是()2H20.15mol0.3mol

n==，则此时2H的物质的量是()22H0.8mol0.3mol0.5mol,Hn=−=的分压是()2Hp=0.5mol210kPa100kPa1.05mol=，故0~30min内用2H的分压表示的平均反应速率()2Hv=1160kPa100kPa2kPamin30min−−=。②对于

反应2222H(g)2NO(g)N(g)2HO(g)++，根据①计算可知在30min达到平衡时，()2H0.3moln=，根据物质反应转化关系可知平衡时，()2H0.5mol,(NO)0.4molnn==−(

)()220.3mol0.1mol,HO0.3mol,N0.15molnn===，平衡分压0.1mol(NO)1.05molp=()()220.5mol0.3mol210kPa20kPa,H210kPa100kPa,HO210kPa60kPa1.05mol1.05

molpp=====，()20.15molN210kPa30kPa1.05molp==，则平衡常数()()()222222222NHO30kPa(60kPa)(NO)H(20kPa)(100kPa)pppKpp==10.027kPa−=。