【文档说明】江苏省扬州市宝应县2022-2023学年高二上学期期中检测化学（选修）试题 .docx，共(12)页，1.185 MB，由envi的店铺上传

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2022-2023学年度第一学期期中检测试卷高二化学(选修)2022.11可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39V-51Mn-55选择题(共42分)一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1.回收并合理利用废

旧物品有利于节约资源和保护环境。下列回收的废旧物品利用方法不合理的是A.废铅蓄电池回收铅和硫酸B.废塑料裂解制取化工原料C.废书报用于造纸D.废易拉罐用于焚烧发电2.反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2

O可用于雕刻玻璃，SiO2不溶于稀盐酸和稀硫酸，K(HF)=6×10-4。下列说法正确的是A.该反应的实质是SiO2与H+反应生成盐和水，属于复分解反应B.1molSiO2含4molSi-O键C.反应中四种

物质均属于电解质D.NaF溶液呈碱性，应盛放在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中3.氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“-”表示化学键，下列说法正确的是A.过程I是放热过程B.过程III放出1143.2kJ的热量C.a的总能量大于d的总能量D.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<

S[H2O(s)]4.关于水的电离，下列叙述中，正确的是（）A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(OH-)增大，pH增大B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大C.向水中加

入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH-)降低D.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低5.下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A.25℃pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色B.

25℃1LpH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，由水电离出n(OH-)=10-5molC.某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1D.313K时，Kw=2.9×10-14，则p

H=7时，溶液呈碱性6.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A.用图1所示装置测定中和反应的反应热B.用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C.用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D.用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结

晶水的含量7.实验室用基准23NaCO配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定23NaCO标准溶液。下列说法不．正确的是A可用移液管取2325.00mLNaCO标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制23NaCO标准溶液C.

应选用烧杯而非称量纸称量23NaCO固体D.达到滴定终点时溶液显红色，记录体积后重复以上操作2~3次8.下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.2ClO具有氧化性，可用于水体消毒B.3FeCl具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜C.HCl

具有还原性，可用于除去铁锈D.4NHCl受热易分解，可用作氮肥9.乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是.A.第一步反应比第二步的快B.两步反应的H均小于0C.第一步的逆反应

活化能比第二步的小D.催化剂可以使该反应的速率和焓变增大10.相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。下列说法不正确的是A.由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发

生了反应Cl2+Cl－=Cl-3B.随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小C.随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl-3为主要反应从而促进Cl2溶解D.由上述实验可知，H+

浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大11.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验：FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1.(亚铁离子与铁氰化钾【K3[Fe(CN)6]】溶液反应产生蓝色沉淀)实验操作与现象①在5mL水中滴加

2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红

褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应，该溶液能产生丁达尔现象B.实验②说明F

e3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.实验②和③说明Fe3+的水解反应和还原反应存在竞争，SO23−对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响12.电解制备钴(

Co)的工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法不正确的是A.a为电源的正极B.钴电极上的电极反应为2Co2eCo+−+=C.Ⅱ室中HCl的浓度减小D.若不使用离子交换膜，石墨电极上会析出2Cl13.通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来

调节0.01mol·L-1Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确是A.K2(H2AsO3−)为1×10-9.2B.NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO3−的水解程度小于其电

离程度C.水的电离程度：a点大于b点D.c点溶液中存在：c(Na＋)=2c(H2AsO3−)＋4c(HAsO23−)＋2c(AsO33−)14.乙醇-水催化重整可获得H2.其主要反应反应1：-125222CHOH(g)+3HO(g)=

2CO(g)+6H(g)ΔH=173.3kJmol，反应2：-1222CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=41.2kJmol。在51.010Pa、()()252nCHOH:nHO=1:3始始时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO选择性及H2的产率随温度的变化

如图所示。CO的选择性2n(CO)=100%n(CO)+n(CO)生成生成生成，下列说法正确的是A.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=214.5kJ·mol-1B.升

高温度，平衡时CO2的选择性增大C.反应1在一定温度下，增大()()252nCHOHnHO，乙醇平衡转化率减小D.反应2在一定温度下，加入CaO(S)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率的为的二、非选择题：共4题，共58分。15

.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。①配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如

下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.0

0请完成下列问题：（1）配制NaOH标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。（2）滴定达到终点的现象是_______。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)

（4）如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。A.滴定终点读数时俯视读数B.锥形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失F.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出G.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO

2反应生成了Na2CO316.甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：i.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1另外：ii.2CO(

g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1iii.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572.0kJ·mol-1若混合气体中有二氧化碳存在时，一定温度下还发生下列反应：iv.CO2(g)＋H

2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=41.1kJ·mol-1（1）甲醇的燃烧热为_______kJ·mol-1。（2）若反应在密闭恒容绝热容器中进行，对反应(ⅳ)中CO2的转化率的影响是_______。a.增大b.减小c.无影响d.无法判断（3）如图是温度、压强

与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：①反应(ⅰ)平衡常数表达式为K=_______。②由图像可知，较低温度时，CO转化率对_______(选填“温度”或“压强”)敏感。③由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率

越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是_______。（4）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生反应i.该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：的①由图可知反应在t1、t3

、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_______。②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线_____

__。17.25VO是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是23VO，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取25VO的工艺流程如图：已知：2522VO2H2VOHO

+++=+；223VOHOVO2H+−++=+。回答下列问题：（1）“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______。（2）将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是_______。（3）“滤渣1”的主要成分是_______(写化学式)。（4）“沉锰”反应

的离子方程式是_______。（5）“浓缩结晶”时，需要加入过量()442NHSO，其原因是_______。（6）煅烧偏钒酸铵()43NHVO时，固体(取432.340gNHVO)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：100~200℃时

产生的一种气体的化学式为_______，300~350℃时发生反应的化学方程式为_______。18.以废锰酸锂电池为原料，回收MnO2、精铜的实验流程如下：（1）“浸取”在如图所示装置中进行。①将一定量“LiMn2O4和石墨混合粉末”与H2SO4溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液，加入

到三颈烧瓶中，75℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是_______。②LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为_______。③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有_______。（2）补充以“铜箔和铝

箔”为原料制备精铜的实验方案：边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入11.0molLNaOH−溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源_______极相连，不锈钢片与直流电源_______极相连，在

H2SO4-CuSO4混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。（3）通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取0.4000gMnO2样品，加入25.00mL0.2000m

ol·L-1Na2C2O4溶液和适量硫酸，加热至完全反应(发生反应为MnO2+C2O24−+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O)，用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定过量的Na2C2O4至终点，消耗K

MnO4标准溶液20.00mL(滴定反应为2MnO4−+5C2O24−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。计算样品中MnO2的质量分数(写出计算过程)_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangx

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