【文档说明】2.3 物质的量（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版）.docx，共(4)页，382.103 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-bf2e34e2256aa6471b82985fed70eb35.html

以下为本文档部分文字说明：

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（限时：40分钟）一、选择题1．（2019·四川省绵阳南山中学高一月考）下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原

子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部2．（2020·首都师范大学附属中

学高一期末）下列说法中，正确的是A．0.1mol·L-1KCl溶液中含有0.1molK＋B．Fe的摩尔质量是56g·mol-1C．1molN2中含有的原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1molCO的体积是22.4

L3．下列有关化学计量的叙述，正确的是（）A．NH3的摩尔质量为17gB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．44gCO2的物质的量是1molD．1mol水含有2个氢原子和1个氧原子4．（2019·云南省高一期末）据某权威刊

物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A．分子数B．原子数C．体积D．质量5．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为

11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥6．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下

，22.4LO2所含的分子数为NA7．（2020·安徽省怀宁县第二中学高一期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数目为1.5NAC．2L0.3mol

/L的K2SO4溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2mol/LD．常温下，05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol8．（2020·安徽省太湖中学高一期末）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若

温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比9．（2019·中方县第一中学高一期中）在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为（）A．2:1B．3

:1C．1:1D．4:110．（2020·北京师范大学珠海分校附属外国语学校高一期末）同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()A．分子个数比为16:11B．密度比为1:1C．

体积比为16:11D．原子个数比为11:1611．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C），则A、B、C分别是A．Ne、H2、O2

B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO212．（2020·哈尔滨市第一中学校高二期末）实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O)的质量分别是A．950mL30.4gB．950m

L47.5gC．1000mL50.0gD．1000mL32.0g13．（2020·元氏县第四中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量

5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高14．（2019·永昌县第四中学高一期中）将5mol·L-1盐酸10mL稀释到

100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L-1B．0.5mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.25mol·L-115．（2019·黄梅国际育才高级中学高一月考）把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH

3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(-3NO)为()A．b-cmol/LaB．2b-4cmol/LaC．2b-cmol/LaD．2c-4bmol/La二、非选择题16．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一期中）已知硫酸钠晶体(

242NaSO10HO)的物质的量为1.5mol，请计算填空：（1）所含钠离子的物质的量是________，钠离子的数目是________。（2）所含硫酸根离子的物质的量是________，所含氧原子的数目是________。（3）硫酸钠晶体(242NaSO10HO)是____________

_____(填“纯净物”或“混合物”)。17．（2019·九台市第四中学高一月考）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则:（1）混合气体的密度是_______。（结果保留

两位小数）（2）CO和CO2的物质的量之比是________。（3）CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是_________，所含碳原子的物质的量是_________。（5）混合气体的平均摩尔质量是_____

____，对氢气的相对密度是__________。18．请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为___________，物质的量之比为_________，原子总数之比为_________，摩尔质量之比为__________，质量之比为__________，密度之比

为_________。(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为

________。(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是

4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。19．实验室需配制250mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶

液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL____________(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3

次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面

接近刻度线下1～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________。(4)若出现如下

情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：________________________________________；定容时俯视刻度线：________________________________

_____________。(5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_____________________________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：___________________。