【文档说明】2023年高考真题——化学（广东卷） (1).pdf，共(12)页，1.749 MB，由envi的店铺上传

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2023年广东省普通高中学业水平选择性考试化学满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题

时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置

上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl

-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是A．九霄环佩木古琴B．裴李岗

文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟A.AB.BC.CD.D2.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素B.火星全球影像彩图显示了火星表土

颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOC.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。

下列说法正确的是A.千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiB.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料C.美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖4.1827年，英国科学家法拉第进行了3N

H喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是A.图1：喷泉实验B.图2：干燥3NHC.图3：收集3NHD.图4：制备3NH5.化学处处呈现美。下列说法正确的是A.舞台上干冰升华

时，共价键断裂B.饱和4CuSO溶液可析出无水蓝色晶体C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景6.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除-C1实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是A.Ag作原电池正极B.电子由

Ag经活性炭流向PtC.Pt表面发生的电极反应：--22O+2HO+4e4OH=D.每消耗标准状况下11.2L的2O，最多去除-1molCl7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学

知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在2O中燃烧生成34FeOD学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼

气中含有的4CH可作燃料A.AB.BC.CD.D8.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是A.能发生加成反应B.最多能与等物

质的量的NaOH反应C.能使溴水和酸性4KMnO溶液褪色D.能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应9.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现+H的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现2SO的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都

出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去10.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.可存在c→d→e的转化B.能与2HO反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与

2HO反应生成2O，则b中含共价键11.设AN为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及4NaClNHCl、和3NaHCO等物质。下列叙述正确的是A.41molNHCl含有的共价键数目为A5NB.31molNaHCO完全分解，得到的2CO分子数目为A2NC.

体积为1L的-131molLNaHCO溶液中，-3HCO数目为AND.NaCl和4NHCl的混合物中含-1molCl，则混合物中质子数为A28N12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸

具有氧化性和脱水性B装有2NO的密闭烧瓶冷却后颜色变浅2NO转化为24NO的反应吸热C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生2CO漂白粉的有效成分是3CaCOD-11molLNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强NaCl溶液的pH比醋酸的高A.A

B.BC.CD.D13.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合1K，一段时间后A.U型管两侧均有气泡冒出，分别是2Cl和2OB.a处布条褪色，说明2Cl具有漂白性C.b处出现蓝色，说明还原性：--Cl>ID.断开

1K，立刻闭合2K，电流表发生偏转14.化合物44XYZME可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为n-1ns，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A.元素电负性：E

>Y>ZB.氢化物沸点：M>Y>EC.第一电离能：X>E>YD.3YZ和-3YE的空间结构均为三角锥形15.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B.

反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大16.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解3KNO溶液制氨

。工作时，2HO在双极膜界面处被催化解离成+H和-OH，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是A.电解总反应：32322KNO+3HONH·HO+2O+KOHB.每生成321molNHHO，双极膜处有9mol的2HO解离C.电解过程中，

阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变D.相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρVΔT总计算获得。（1）盐酸浓度的测

定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用-10.5000molLNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的仪器有___________。A．B．C．D．②该盐酸浓度为_

__________-1molL。（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(C)分别为01TT、，则该过程放出的热量为___________J(c和ρ分

别取-1-14.18JgC和-11.0gmL，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。（3）借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应44Fe(s)+CuSO(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓变H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试

剂体系温度/C反应前反应后i-140.20molLCuSO溶液100mL1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。②ΔH=___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。（4）乙同学也

借鉴(2)的方法，测量反应2443A:Fe(s)+FeSO(aq)=3FeSO(aq)的焓变。查阅资料：配制243FeSO溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。提出猜想：Fe粉与243FeSO溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸

的反应。验证猜想：用pH试纸测得243FeSO溶液的pH不大于1；向少量243FeSO溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教

师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________。（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。18

.NiCo、均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含2+2+3+2+NiCoAlMg、、、)中，利用氨浸工艺可提取NiCo、，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：已知：氨性溶液由32NHHO、324NHSO

和432NHCO配制。常温下，2+2+3+NiCoCo、、与3NH形成可溶于水的配离子：b32lgKNHHO=-4.7；2Co(OH)易被空气氧化为3Co(OH)；部分氢氧化物的spK如下表。氢氧化物2Co(OH)3Co(OH)2Ni(OH)3Al(

OH)2Mg(OH)spK-155.910-441.610-165.510-331.310-125.610回答下列问题：（1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。（2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，

32cNHHO___________4cNH(填“>”“<”或“=”)。（3）“氨浸”时，由3Co(OH)转化为2+36CoNH的离子方程式为___________。（4）432NHCO会使滤泥中

的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了423NHAl(OH)CO的明锐衍射峰。①423NHAl(OH)CO属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。②432NHCO提高了NiCo、

的浸取速率，其原因是___________。（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。②由2CoCl可制备xyAlCoO晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置

为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得3HNO溶液中3nHNO与2nHO的比值，理论上最高为___________。②

“热解”对于从矿石提取NiCo、工艺的意义，在于可重复利用3HNO和___________(填化学式)。19.配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。（1）某有机物R能与2+Fe形成橙

红色的配离子2+3FeR，该配离子可被3HNO氧化成淡蓝色的配离子3+3FeR。①基态2+Fe的3d电子轨道表示式为___________。②完成反应的离子方程式：2+-+33NO+2FeR+3H_____

_3+32+2FeR+HO（2）某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。用浓度分别为-1-1-12.0L2.5L3.0molLmolmol、、的3HNO溶液进行了三组实验，得到2+3

cFeR随时间t的变化曲线如图。①-13cHNO=3.0molL时，在0~1min内，2+3FeR的平均消耗速率=___________。②下列有关说法中，正确的有___________。A．平衡后加

水稀释，2+33+3cFeRcFeR增大B．2+3FeR平衡转化率：IIIIIIα>α>αC．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：IIIII

It>t>t（3）R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：M+LML1K2ML+LML2K研究组配制了L起始浓度-10c(L)=0.02molLM、与L起始浓度比00c(M)/c(L)不同的系

列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种2LMLML、、中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。00c(M)/c(L)S(L)S(ML)2SML01.0000ax<0.010.64b<0.0

10.400.60【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“<0.01”表示未检测到。①00c(M)/c(L)=a时，x=___________。②00c(M)/c(L)=b时，平衡浓度比2cML:c(ML)=平平___________。

（4）研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当-5-10c(L)=1.010molL时，测得平衡时各物种0c/c(L)平随00c(M)/c(L)的变化曲线如图。00c(M)/c(L)=0.51时，计算M的平衡转化率___________(写出计

算过程，结果保留两位有效数字)。20.室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构

简式为___________(写一种)，其名称为___________。（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。y为___________。（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可

能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a______________________消去反应b______________________氧化反应(生成有机产物)（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有________

___。A.反应过程中，有C-I键和H-O键断裂B.反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成C.反应物i中，氧原子采取3sp杂化，并且存在手性碳原子D.CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键（5）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物

ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

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