【文档说明】湖北省重点高中智学联盟2024-2025学年高一上学期12月联考化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，1.074 MB，由envi的店铺上传

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湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高一年级12月联考化学试题命题学校：黄石二中命题人：李璐郭志强审题人：汪晓翠可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64一

、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（）A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色B.生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质C.23NaCO又称小苏打，在

医学上可用作治疗胃酸过多的胃药D.青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了23FeO2.下列关于物质的分类正确的是（）选项酸性氧化物碱性氧化物电解质非电解质A2CO23AlO氯水2COBNOCuO冰醋酸乙醇CCOMgO熔融KCl蔗糖D2SOMnO4CuSO固体3NH3.设A

N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.现有2N和CO的混合气体共1mol，则混合气体的质量为28gB.标准状况下，42.24LCCl的物质的量为0.1molC.将20.1molCl溶于足量的水

中，转移电子数为A0.1ND.1molOH−所含电子数为A9N4.下列溶液中，离子一定可以大量共存的是（）A.与金属铝反应放出2H的溶液中：4NH+、Cl−、Na+B.能使紫色石蕊变蓝的溶液中：23CO−、Na+、K+C.强酸性溶液中：2Mg+、K+、3CHCOO−D

.84消毒液中；2Ca+、2Fe+、Br−5.下列离子方程式，书写正确的是（）A.过量的酸性4KMnO溶液与2FeCl溶液反应：223428HMnO5FeMn5Fe4HO+−+++++=++B.利用3FeCl溶液作为“腐蚀液

”，腐蚀覆铜板的原理：322FeCuFeCu++++=+C.将氯气通入3NaHCO溶液中：2322Cl2HCOClClO2COHO−−−+=+++D.足量的2Cl通入2FeI溶液中：23223Cl2Fe4I6Cl2Fe2I+−−+++=++6.下列转化不能够一步实现

的是（）A.2223NaNaONaCO→→B.2HClOClNaClO→→C.()233AlAlOAlOH→→D.()22FeFeClFeOH→→7.用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是（）选项AB装置或操作目的比

较23NaCO、3NaHCO的热稳定性制备()2FeOH沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色选项CD装置或操作目的分离胶体和溶液观察钠单质在空气中燃烧的现象8.利用“价—类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～

辛均含氯元素，下列说法正确的是（）A.物质庚的水溶液可以和甲的水溶液生成物质乙B.由于物质甲中的氯元素为最低价，从化合价的角度分析，物质甲只有还原性C.物质丙是酸性氧化物D.常温下，甲、己、戊的水溶液都为强酸性9.类推法常用于预测物质的性质，下列

利用已有知识类推出的结论符合客观事实的是（）选项已有知识类比推理A2NaO与盐酸反应生成盐和水，故2NaO属于碱性氧化物2MnO与盐酸反应生成盐和水，故2MnO属于碱性氧化物B23FeO溶于过量稀盐酸生成3Fe+23FeO溶于过量氢碘酸生成3Fe+C金属钠与2MgCl溶

液反应，有沉淀生成，气体放出金属钠与2CuCl溶液反应，有沉淀生成，气体放出D22NaO粉末与2CO反应生成23NaCO和2O22NaO粉末与2SO反应生成23NaSO和2O10.下列实验步骤、现象及结论均正确的是

（）选项实验步骤实验现象实验结论A向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰中变浑浊原溶液中一定含有23CO−B用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色原溶液可能为含有钾元素的盐溶液

C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色原溶液中一定含有2Fe+D将有色布条浸入氯水中有色布条褪色氯气具有漂白性11.纳米级34FeO可用于以太阳能为热源分解水制2H的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是（）A.过程Ⅰ每生成11.2L的2O转移电子数为A2

NB.反应过程中FeO与34FeO中铁原子的总物质的量保持不变C.纳米级34FeO可以产生丁达尔效应D.该反应的总化学方程式为34222FeOHOHO3FeO+=++12.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容

器分成两部分，当左边充入28molN，右边充入CO和2CO的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是（）A.右边CO与2CO分子数之比为3:1B.两侧原子个数之比为32:9

C.打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对2H的相对密度为14.4D.若改变右边CO和2CO的充入量而使隔板处于距离右端13处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6:513.某厂废水中含的227Cr

O−，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料0.51.54CrFeFeO（Fe的化合价依次为3+、2+），设计了如下实验流程：下列说法错误的是（）A.实验室在配制4FeSO溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉B.第①步反应的离子方程式是：2233272CrO

6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++=++C.第②步过滤得到的滤渣中主要成分为()3CrOHD.0.51.54CrFeFeO中Cr元素价态为3+价14.某同学设计用如图所示装置制备少量的3AlCl（易潮解）。下列说法正确的是（）A.装置B中所装

的试剂为3NaHCO饱和溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置D和E中C.用含21.9gHCl的浓盐酸与足量的2MnO反应，所得氯气可以制取326.7gAlClD.为了提高氯气的利用率，应先点燃D处

酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯15.将相对分子质量为M的气体化合物2.24L（标准状况下）溶于100g水中，得到溶质质量分数为的溶液，物质的量浓度为1molLc−，密度为3gcm−。下列说法不正确的是（）A.相对分子质

量10001000Mc=−B.溶液密度1000cM=C.质量分数0.1%0.1100MM=+D.物质的量浓度1000cM=二、填空题（共55分）16.（14分）化学与社会生活联系紧密，请结合所学化学知识，正确回答下列问

题。（1）生活中的管道疏通剂主要成分是单质铝及氢氧化钠固体，遇水后可剧烈反应。请写出该反应的化学方程式____________，并计算当生成23.36LH（标准状况下），有______2molHO被还原。（2

）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺。主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该反应的化学方程式__________________。（3）在运输水产品时，往往需要在水产品中加入少量的2CaO，用以保证运输中水产品健康鲜活，请结合化学知识

回答下列问题。①2CaO中的阴、阳离子数之比为______，运输水产品时，加入2CaO的目的______（填选项字母）。a.可以杀菌消毒b.与水缓慢反应放出氧气c.吸收水产品呼出的二氧化碳②现有标准状况下氢气及

甲烷（4CH）的混合气体共5.6L，其总质量为1.9g。将其点燃充分燃烧，将燃烧生成的气体通入足量的2CaO，则固体增重为______g。（4）酸性淀粉碘化钾溶液露置在空气一段时间后，溶液会逐渐变为蓝色，请写出该过程的离子

反应方程式__________________。17.（14分）人体血液里2Ca+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[()4242NHCO]溶液，可析出草酸钙（24CaCO）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸（

224HCO），再用酸性4KMnO溶液进行定量反应即可测定血样样品中2Ca+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中2Ca+的浓度。请回答下列问题：【实验探究一】配制100mL0.02mol/L的4KMnO溶液。（1）下图所示是配制4KMnO溶液的过程中的几步，图示几个步

骤正确的先后顺序应是______（填序号）。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为______。（2）下列操作正确的是______。A.使用容量瓶之前一定要检查是否漏液B.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用C.将称量的4KMnO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线12cm−处，改用

胶头滴管继续加水至刻度线D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出（3）下列操作会使溶液中4KMnO浓度偏低的是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.定容操作时，俯视刻度线C.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒E.称量时用到游

码，且药品和砝码位置放反【实验探究二】测定血液样品中的浓度抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L酸性4KMnO溶液与之反应，使草酸转化成2CO逸出，这时共消耗15mL的4KMnO溶

液。（4）请写出酸性4KMnO溶液与草酸反应的离子方程式____________。该反应中，当生成21.12LCO（标准状况下）转移电子数为______。经计算，该血液样品中2Ca+的浓度为______mol/L。18.（14分）二氯异氰尿酸钠（3332NaCNOCl），是一

种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用NaClO与氰尿酸[()33CNOH]制备3332NaCNOCl。实验装置如下图所示（夹持装置略）。已知：①2323Cl6NaOH5NaClNaCl

O3HO+++△②()()322332NaClOCNOHCNOClNaNaOHHO+=++回答下列问题：（1）根据3332NaCNOCl的用途可判断该物质具有较强的______。（填“氧化性”或“还原性”）（

2）仪器a的名称为______，装置D的作用是______。（3）利用A装置制备2Cl的化学方程式为____________。（4）C中反应温度控制在10℃左右，温度不宜过高的原因是______、______、（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应

过程中需不断通入2Cl，原因是____________。反应结束后装置C中的浊液经过滤、______、干燥得粗产品。（6）当C中加入100g质量分数为20%的NaOH溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为______。（保

留两位有效数字）19.（13分）23MnO是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为3MnCO，还含有少量23FeO、FeO、CoO、23AlO）为原料制备23MnO的工艺流程如图所示。已知：①氢氧化氧锰（MnOOH）难溶于水和碱性溶液②滤渣1的主要成分为()3F

eOH和()3AlOH（1）MnOOH中锰元素的化合价为______价。（2）加快酸浸速率的措施有____________（写一种即可）。（3）向“沉淀池Ⅰ”中先加入2MnO的作用是____________，便于后续除杂。（4）已知滤渣2的主要成分是CoS，则沉淀池Ⅱ

主要发生的离子方程式为____________。（5）4MnSO转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为____________。（6）请写出高纯度Mn

OOH转化为23MnO的化学方程式____________。（7）锰元素在化学工艺中有极为广泛的应用。某科研小组开展了利用多孔34MnFeO−壳聚糖微球降解染料废水的研究。研究发现影响234MnOFeO−壳聚糖微球降解效率的因素主要有溶液酸碱性强弱及过氧化

氢浓度的高低。请仔细分析下列两幅图像，解释当pH7后，随着pH的增大，234MnOFeO−壳聚糖微球降解染料废水的效率逐渐降低的原因可能是____________。湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高一年级12月联考化学试题参考答案题号123456789101112131415答案ADAB

DCBACBBDCBC16.（1）()2242Al2NaOH6HO2NaAlOH3H++=+0.3（2）()2342g3Fe4HOFeO4H++高温（未写条件、水分子状态、氢气写气体符号等情况扣1分，未配平不给分）（3）1:1abc（漏选给1分，错选不给分）3.5

g（4）2224IO4H2I2HO−+++=+17.（1）③④②①搅拌、引流（2）A（3）CDE（漏选给1分，错选不给分）（4）24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++=++A0.05N0.037518.（1）氧化性（1分）（2）分液漏斗（1分）

吸收尾气中的氯气，防止污染空气（3）()2222MnO4HClMnClCl2HO+++浓△（未写条件、浓、气体符号扣1分，未配平不给分）（4）防止产物温度过高分解、防止2Cl与NaOH发生副反应生成3NaClO（5）使反

应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冷水洗涤（答洗涤不给分）（6）0.17mol（用分式解答不给分）19.（1）3+（1分）（2）将菱锰矿粉碎、适当升高温度、搅拌等（3）将2Fe+氧化为3Fe+（4）22Co

SCoS+−+=（5）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加2BaCl溶液，若不出现白色沉淀，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净（6）232250/72h2MnOOHMnOHO+℃（7）22HO在碱性条件下会分解一

、选择题1.A【解析】B.生石灰具有吸水性，应当作为食品干燥剂，不具有防氧化功能；C.3NaHCO称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药，23NaCO俗名苏打；D.23FeO颜色为红棕色，与青色颜色不符。2.D【解析】A.23AlO属于两性氧化物，氯水是混合物既不属于电解质也不属于非电解质

；B.NO为不成盐氧化物；C.CO为不成盐氧化物；D.各项分类均正确。3.A【解析】A.2N和CO的摩尔质量均为28g/mol，因此混合气体为1mol时总质量为28g；B.标准状况下4CCl为液体；C.2Cl溶于水的反应为可逆反应，转移电子数应

当小于A0.1N；D.一个OH−中所含电子数为10个，1molOH−所含电子数为A10N。4.B【解析】A.与金属铝反应放出2H的溶液中，既可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，4NH+在强碱性溶液中无法大量共存；

B.正确；C.强酸性溶液中，3CHCOO−无法大量共存；D.84消毒液中具有强氧化性，2Fe+无法大量共存。5.D【解析】A.过量的酸性4KMnO溶液，除了可以将2Fe+氧化，还可以将Cl−氧化；B.3222FeCu2FeCu++++=+；C

.因为酸性23HClOHCO，因此方程式应该写为2322Cl2HCOClHClOCOHO−−+=+++；D.足量的2Cl通入2FeI溶液中可将2Fe+与I−均氧化，按照化学式配比判断D选项正确。6.C【解析】C.23AlO无法一步转化成()3AlOH7.B【解析】A.比较23NaCO

、3NaHCO的热稳定性，因为23NaCO更稳定，应该将其置于外管，才可判断热稳定性；C.分离胶体和溶液应当使用半透膜；D.观察钠单质在空气中燃烧的现象，应该在坩埚中进行。8.A【解析】A.物质庚为KClO，物质甲为HCl，两者可以在溶液中发生归中反应产生

氯气；B.物质甲为HCl，Cl元素为最低价，但H元素具有氧化性；C.物质丙是2ClO，不是酸性氧化物；D.戊为HClO，常温下其水溶液为弱酸性。9.C【解析】A.2MnO与盐酸反应生成盐和水，此外还产生氯气，不符合碱性氧化物的定义；B

.23FeO溶于过量氢碘酸，因为碘离子具有还原性，因此生成2Fe+；D.2SO具有还原性，因此22NaO粉末与2SO反应生成24NaSO10.B【解析】A.向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰中变浑浊，该溶液可能含有23CO−；B.用铂丝蘸

取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色，该溶液一定含有钾元素，故该溶液可能为含有钾元素的盐溶液；C.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，无法排除该溶液是否一开始就含有3Fe+的可能；D.将有色布条浸入氯水中，有色布条褪色，无法说明是氯气具有漂白性还是次氯酸具

有漂白性。11.B【解析】A.2O未说明处于标准状况，无法进行计算；B.纳米级34FeO可用于以太阳能为热源分解水制2H的催化剂，催化剂在整个反应过程中的化学性质及物质的量保持不变；C.首先纳米级34FeO不确定其直径范围是否在1100nm−之间，其次应该表述为将纳米级34FeO分散到

分散剂中所形成的分散系可能产生丁达尔效应；D.34FeO为催化剂，应该出现在化学方程式的条件中，总方程式为34222FeO2HO2HO+。12.D【解析】A.左边充入28molN，根据隔板位置可得到右边充入CO和2CO的混合气体为2mo

l，假设CO为mola和2CO为molb，列式①284464gab+=②2ab+=，联立两式可得1.5a=0.5b=，故右边CO与2CO分子数之比为3:1；B.左侧8mol2N原子总数为A16N，右侧1.5molCO和20.5molCO原子总数为A4.5N，故两侧原子个数之比为32

:9；C.打开隔板，此时密闭容器内的混合气体的平均摩尔质量()224g64g/10mol28.8g/mol=+=，相对于2H的相对密度为14.4；D.若改变右边CO和2CO的充入量而使隔板处于距离右端13处，保持温度不变，则右边CO和2CO的混合气体为4

mol，总气体的物质的量为12mol，起始充入气体物质的量为10mol，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5:6。13.C【详解】实验室配置4FeSO时，常加入铁粉防止2Fe+被氧化，A正确；根据题干信息，227CrO−作氧化剂，第一步的离子方程式书写

正确，B正确；根据该材料的元素组成来看，滤渣中还有()3FeOH和()2FeOH，C错误；根据题干的化合价信息计算,Co元素的价态为3+价，D正确。14.B【详解】B中选择饱和食盐水除去Cl中的HCl，A错

误；由于3AlCl易潮解，C和F为浓硫酸，以防止水蒸气进入装置，B正确；浓盐酸随着反应的进行浓度会降低，当降低至一定程度后将不再和二氧化锰反应，故无法计算，C错误；反应要先点燃A处酒精灯，用生成的氯气排出装置内的空气后，才能点燃D处酒精灯加热铝粉，D错误。1

5.C【详解】溶质的物质的量为0.1mol，溶液的质量为()0.1100gM+，溶液体积为30.1100cmM+，该物质的物质的量浓度为30.10.110010cM−=+，解得10001000cM=−，A正确；根据1000cM=可

得溶液密度为c1000M=，B正确；溶质的物质的量为0.1mol，溶液的质量为()0.1100gM+，溶液的质量分数0.1100%,C0.1100MM=+错误；溶液的浓度1000cM=，D正确。二、填空题16.（1）()2242Al2NaOH6

HO2NaAlOH3H++=+0.3（2）()2342g3Fe4HOFeO4H++高温（3）1:1abc3.5g（4）2224IO4H2I2HO−+++=+【解析】（1）()2242Al2NaOH6HO2NaAlOH3H++=

+，3.36L氢气标准状况下为0.15mol，根据化学计量数之间的关系，得到被还原的水分子的物质的量为0.3mol。（2）根据烤蓝工艺过程可知该反应为铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁的反应。（3）2CaO中阳离子为2Ca+，阴离子为

22O−，因此阴阳离子数之比为1:1；运输水产品时，加入2CaO是因为2CaO具有强氧化性，可以杀菌消毒。同时2CaO可以与水、二氧化碳反应，缓慢释放氧气。（4）氢气及甲烷（4CH）的混合气体共5.6L，标准状况下为0.25mol，其总质量为

1.9g，假设氢气为mola甲烷为molb，可列式0.25ab+=，2161.9gab+=，解得0.15a=，0.1b=。将混合气体点燃充分燃烧，将燃烧生成的气体通入足量的2CaO，实际增重质量为H原子质量和CO质量，增重质量为1.9g1.6g3.5g+

=。17.（1）③④②①搅拌、引流（2）A（3）CDE（漏选给1分，错选不给分）（4）22424222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−+++=+++A0.05N0.0375【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、

定容、摇匀、装瓶、贴签，正确的操作顺序为：③④②①。配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移的时候玻璃棒的作用是引流。（2）使用容量瓶之前一定要检查是否漏液，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用烘箱高温烘干，精密仪器受热会发生形变，B错误；容量瓶中不能溶解固体，应在

烧杯中溶解，C错误；定容后发现液面高于刻度线，要重新配置，D错误。（3）容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的4KMnO物质的量浓度无影响，A错误；定容时俯视看到刻度线，溶液体积偏小，所配制的4KMnO物质的量浓度偏高，B错误；定容摇匀后发现

液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配制的4KMnO物质的量浓度偏低，C正确；未洗涤烧杯和玻璃捧，导致溶质损失，所配制的4KMnO物质的量浓度偏低，D正确；托盘天平应该左物右码，药品和砝码位置放反会使称量的药品质量偏小，所配制的4KMnO物质的量浓度偏

低，E正确。（4）4KMnO和草酸反应的离子方程式为：22424222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++=++，注意草酸为二元弱酸，不能拆。根据方程式可知，生成20.05molCO，转移A0.05N个电子。血样20.00mL经过

上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：40.02mol/L0.015L310mol−=，根据反应方程式，及草酸钙的化学式24CaCO，可知：()()()24422445CaHCOKMnO2.5

310mol7.510mol2nnn+−−====，钙离子的浓度为：0.0375mol/L。18.（1）氧化性（1分）（2）分液漏斗（1分）吸收尾气中的氯气，防止污染空气（3）()2222MnO4

HClMnClCl2HO+++浓△（4）防止产物温度过高分解、防止2Cl与NaOH发生副反应生成3NaClO（5）使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冷水洗涤（6）0.17mol【解析】（1）根据题干，该物质可用于

杀菌消毒，推测该物质具有较强的氧化性。（2）仪器a的名称是分液漏斗，装置D中NaOH的作用为吸收尾气中的氯气，防止污染空气。（3）实验室制备氯气的方程式为：()2222MnO4HClMnClCl2HO+++浓△（4）根据题干信息，二氯异氰尿酸钠受热易分解，同时

由①可知，若温度较高，反应会生成3NaClO和NaCl。（5）根据②的方程式可知，NaOH是反应产物，故在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是将反应生成的NaOH转化为NaClO，提高原料利用率。由题干信息可知，()23CNOClNa在

冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。（6）根据反应：22ClNaOHNaClONaClHO+=++，再结合反应②，两个方程式叠加消去NaClO，即可知反应生成NaCl和()2

3CNOClNa，根据得失电子守恒，生成NaCl和()23CNOClNa的比为2:1，当C中加入0.5molNaOH时，根据钠元素守恒，生成()23CNOClNa为10.50.17mol3=。19.（1）3+（1分）（2）将菱锰矿粉碎、适当升高温度、搅拌等（3）将2Fe+氧化为3Fe+（4）2

2CoSCoS+−+=（5）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加2BaCl溶液，若不出现白色沉淀，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净（6）232250/72h2MnOOHMnOHO+℃（7）22HO在碱性条件下会分解【分析】菱锰矿（主要成分为3MnCO，还含有少量23FeO

、FeO、CoO、23AlO）用稀硫酸浸取过滤后得到含硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、硫酸钴等的溶液，向其中加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水将铁离子和铝离子转化为()3FeOH、()3AlOH

沉淀，过滤除去，“滤渣1”的主要成分是()3FeOH、()3AlOH，滤液中加入含2S−沉降剂除去钴离子，过滤所得滤渣2为CoS，滤液为含硫酸锰的溶液，向滤液中依次加入223%HO溶液、0.2mol/L氨水即可得到MnOOH，通过过滤、洗涤干燥得到高纯度的MnO

OH，再将MnOOH在250℃时充分加热72h即可得23MnO，据此分析解题【解析】（1）Mn元素化合价为3+价（2）加快酸浸的措施有：将菱锰矿粉碎、适当升高温度、搅拌（3）根据滤渣1的成分有()3FeOH可知，二氧

化锰的作用是作氧化剂，是将2Fe+氧化为3Fe+，再加入氨水使其沉淀为()3FeOH。（4）根据分析可知，滤液中加入含2S−沉降剂除去钴离子，故反应的离子方程式为22CoSCoS+−+=（5）检验MnOOH是否洗涤干净就是检验硫酸根离子，具体操作为取少量最后

一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加2BaCl溶液，若不出现白色沉淀，说明MnOOH已洗涤干净，反之则未洗涤干净。（6）根据分析可得出MnOOH分解的方程式（7）根据b图可以得知过氧化氢浓度越大降解率越高，推测a图中当pH7之后，随着pH的增加，降解率降

低是由于随着pH的增大，溶液碱性增强，过氧化氢在碱性条件下分解。