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2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，

共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是A.2COB.2SiOC.MgOD.2NaO2.硫酸铜应用广泛，下列说法不正确．．．的是A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质

C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：3717ClB.碳的基态原子轨道表示式：C.3BF的空间结构：(平面三角形)D.HCl的形成过程：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是A.2SO能使某些色素褪色，

可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.23FeO呈红色，可用作颜料5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是A.Na和乙醇反应可生成2HB.工业上煅烧黄铁矿()2FeS生产2SOC.工业上用

氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备2NO6.关于反应322222NHOH4FeNOO=4Fe4HH+++++++，下列说法正确的是A.生成21molNO，转移4mol电子B.2NHOH是还

原产物C.2NHOH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，2Fe+为负极产物7.下列反应的离子方程式不正确．．．的是A.2Cl通入氢氧化钠溶液：22Cl2OH=ClClOHO−−−+++B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322AlO2OH=2AlOHO−−++C

.过量2CO通入饱和碳酸钠溶液：232232NaCOCOHO=2NaHCO+−+++D.23HSO溶液中滴入氯化钙溶液：2233SO=CaCaSO−++8.下列说法不正确．．．的是A.从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B.蛋白

质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D.聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在2种官能团B.分子中所有碳原子共平面

C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗22molBrD.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X2s轨道全充满

，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确．．．的是A.电负性：ZXB.最高正价：ZMC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY11.在熔融盐体系中，通过电解2TiO和2SiO获得电池材料()TiS

i，电解装置如图，下列说法正确的是.的A.石墨电极为阴极，发生氧化反应B.电极A的电极反应：2228HTiOSiO8eTiSi4HO=+−++++C该体系中，石墨优先于Cl−参与反应D.电解时，阳离子向石墨电极移动12.共价化合物26AlCl中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应

：()26333AlCl2NH2Al=NHCl+，下列说法不正确．．．的是A.26AlCl的结构式为B.26AlCl为非极性分子C.该反应中3NH的配位能力大于氯D.26AlBr比26AlCl更难与3NH发生反应13.甲酸()HCOOH是重要的化工原料。工

业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分3RN，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸4aK1.810−=)，下列说法不正确．．．的是.A.活性成分3RN在水中存在平衡：323RNHORNHOH+−++B.

pH5=的废水中()cHCOO:c(HCOOH)18−=C.废水初始pH2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与3RNH+作用的HCOO−数目减少D.废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以3RNH+形态存在14.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知2O(g

)和2Cl(g)的相对能量为0]，下列说法不正确．．．的是A.6352EEEE−=−B.可计算ClCl−键能为()1232EEkJmol−−C.相同条件下，3O的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的

一步反应的热化学方程式为：()1254ClO(g)O(g)=O(g)Cl(g)ΔHEEkJmol−++=−15.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：2233CaCO(s)Ca(aq)CO(aq)+−

+[已知()9sp3KCaCO3.410−=，()5sp4KCaSO4.910−=，23HCO的电离常数711ala2K4.510,K4.710−−==]，下列有关说法正确的是A.上层清液中存在()()223cCacC

O+−=B.上层清液中含碳微粒最主要以3HCO−形式存在C.向体系中通入2CO气体，溶液中()2cCa+保持不变D.通过加24NaSO溶液可实现3CaCO向4CaSO的有效转化16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往2FeC

l溶液中加入Zn片短时间内无明显现象2Fe+的氧化能力比2Zn+弱B往()243FeSO溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量24KSO固体溶液先变成血红色后无明显变化3Fe+与SCN−的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样

品中没有3+价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和3FeCl溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀3Fe+先水解得3Fe(OH)再聚集成3Fe(OH)沉淀A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.硅材料在生活中占有重要地位。请回

答：（1）()24SiNH分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是_______。()24SiNH受热分解生成34SiN和3NH，其受热不稳定的原因是________。（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①22[Ne]3s3p

、②21[Ne]3s3p、③211[Ne]3s3p4s，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②（3）Si与P形成的某化合物晶体

的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。18.化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150m

olNaOH恰好中和，请回答：（1）X的组成元素是___________，X的化学式是___________。（2）写出BC→溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。（3）写出生成白色固体H的离子方程式____

_______。（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。19.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，4CH还原2CO是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：1422

11CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)ΔH247kJmol,K−++=+Ⅱ：122222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH41kJmol,K−++=+请回答：（1）有利于提高2CO

平衡转化率的条件是___________。A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压（2）反应422CH(g)3CO(g)4CO(g)2HO(g)++的ΔH=___________1kJmol−，K=___________(用12K,K表示)。（3）

恒压、750C时，4CH和2CO按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现2CO高效转化。①下列说法正确是___________。A．34FeO可循环利用，CaO不可循环利用B．过程ⅱ，CaO吸收2CO可促使34FeO氧化CO的平衡正移C．过程ⅱ产

生2HO最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原21molCO需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。（4）4CH还原能力()R可衡量2CO转化

效率，()()24RΔnCO/ΔnCH=(同一时段内2CO与4CH的物质的量变化量之比)。①常压下4CH和2CO按物质的量之比1:3投料，某一时段内4CH和2CO的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出4001000℃间R的变

化趋势，并标明1000℃时R值___________。的的②催化剂X可提高R值，另一时段内4CH转化率、R值随温度变化如下表：温度/℃4805005205504CH转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法

不正确．．．的是___________A．R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率B．温度越低，含氢产物中2HO占比越高C．温度升高，4CH转化率增加，2CO转化率降低，R值减小D．改变催化剂提高4CH

转化率，R值不一定增大20.某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架()MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下：4ZnSO,MOF2NaOHεZn(OH)ZnOZnO@MOF⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→−⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→滴加溶液搅拌过滤、洗涤控温煅烧ⅠⅡⅢ溶液

纳米已知：①含锌组分间的转化关系：2OHOH224HHZnZn(OH)Zn(OH)−−++−+②2εZn(OH)−是2Zn(OH)的一种晶型，39℃以下稳定。请回答：（1）步骤Ⅰ，初始滴入4ZnSO溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________。（2）下列有关说法不正确．

．．的是___________。A.步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B.步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入4ZnSO溶液制备2εZn(OH)−，可提高4ZnSO的利用率C.步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤D.步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控

制ZnO的颗粒大小（3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是___________。（4）用()32ZnCHCOO和过量()432NHCO反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是___________。

（5）为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定2Zn+。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写一件最关键仪器．．．．．．．，“(_______

____)”内填写一种操作．．．．，均用字母表示]。___________用___________(称量ZnO样品xg)→用烧杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(_________

__)→用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定2Zn+)仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶操作：f、配制一定体积的Zn+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的2Zn+溶液；i、装瓶贴标签（6）制备的ZnO@MOF荧光材料可测2Cu+浓度。已

知ZnO@MOF的荧光强度比值与2Cu+在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取37.510g−人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量51.510)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为2Cu+并定容至1L。取

样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含___________个铜原子。21.某研究小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀。已知：①②请回答：（1）化合物A的官能团名称是__________

_。（2）化合物B的结构简式是___________。（3）下列说法正确的是___________。A.BC→的反应类型为取代反应B.化合物D与乙醇互为同系物C.化合物I的分子式是182534CHNOD.将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性（4）写出GH→的化学方程式______。（5）

设计以D为原料合成E的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。①分子中只含一个环，且为六元环；②1HNMR−谱和IR谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢

原子，无氮氮键，有乙酰基3||OCHC−−。