【文档说明】福建省泉州市泉州一中 泉港一中 厦外石狮分校三校联盟2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题(2).docx，共(10)页，575.297 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-bd3846bcba6ea84a16d6d3dd9b07f26c.html

以下为本文档部分文字说明：

泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟2023—2024学年下学期期中考联考高二年段化学学科试卷满分：100分考试时间：75分钟命题人：黄美丽、许丹凤审核人：郑宝顺可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16P-31K-39Cl-35．5Fe-56Ni-59一、选择

题（本题共12小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，如医药、材料、染料等，造福着人类。下列说法不正确的是（）A．微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用B．石墨的导电性具有一定的

方向性C．DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中D．铁血红素分子中都以3Fe+与原卟啉环形成配合物的形式存在2．下列化学用语正确的是（）A．过氧化氢的电子式：B．HClO的结构式为HClO−−C．乙醇的分子式：25CH

OHD．基态Cr的价电子轨道表示式：3．下列说法正确的是（）A．2CaCl晶体中存在共价键B．24HSO溶于水能电离出H+和24SO−，所以硫酸是离子化合物C．2SiO属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．2I是分子晶体，加热升华过程中只

需克服分子间作用力4．下列一些说法及理论解释正确的是（）选项说法理论解释A．P原子的第一电离能大于S原子P原子3p能级半充满B．键角：23HOHO+中心原子杂化方式不同C．硝酸的沸点高于醋酸硝酸的范德华力比醋酸

大D．氨易液化氨分子与水分子能形成分子间氢键5．亚铁氰化钾()46KFeCN俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：()2342226Fe6HCN2KCOKFeCNH2CO2HO+++++。设AN为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．27gHCN分子中含有键数目为ANB．配

合物()46KFeCN的中心离子价电子排布式为63d，该中心离子的配位数为6C．每生成21molCO时，反应过程中转移电子数目为A4ND．23KCO中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为446．天

然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是（）A．白皮杉醇中含有三种官能团B．苯环上氢原子的一氯代物有4种C．该分子中的所有碳原子可能共平面D．该分子不存在顺反异构体7．硫化羰()OCS存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与2CO、2CS互为等电子体

，已知CO=键的键能为1745kJmol−，有关硫化羰的说法正确的是（）A．分子中有2个键和1个键B．可推测CS=键的键能大于1745kJmol−C．OCS中碳原子是采用2sp杂化方式成键的D

．分解温度2CO、OCS、2CS依次由高到低8．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（）A．X的杂化方式是3

spB．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高C．对应简单离子半径：ZYD．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸9．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物3KN，结构如图，下列说法正确的是（）A．该晶体中每个K+周围距离

最近且相等的3N−共有8个B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法C．3NaN与3KN相比，3NaN的熔点低于3KN的熔点D．该叠氮化合物的密度为3032A8110gcmabN−10．已知aapKJgK=，如图下表是几种不同有机酸的apK大小，由此产生的推断，正确的是（）有机酸

2CHFCOOH2CHClCOOH2CHBrCOOH3CHCOOHpKa2.662.862.864.74A．对键合电子吸引力：FClBrB．酸性：22CHICOOHCHFCOOHC．apK：22CHFCOOHCHFCOOHD．碱性：23CHFCOONaCHCOONa11．2022年诺

贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。下图为点击化学的经典反应。下列说法正确的是（）A．m中所有碳、氮原子均满足8电子结构B．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种C．化合物n中所有碳原子都在同一条直线上D．p与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳

原子12．席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。下列说法错误的是（）A．元素的电负性大小为：ONCB．席夫碱A分子内可以形成OHN−氢键C．红光铂配合物分子中Pt的化合价为+4D．席夫碱A分子中氮原子的孤电子对

处于2sp杂化轨道上二、非选择题（4大题，共60分）13．（17分）Ⅰ．（1）对以下有机物进行系统命名：①键线式：________②：________（2）将有机物()()322533CHCCHCHCHCH的结构简式改写为键线式：_____

___（3）上述（1）中分子②最多有______个碳原子共平面。（4）分子式为511CHCl的同分异构体共有______（不考虑立体异构）。A．6种B．7种C．8种D．9种Ⅱ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。（

5）下列关于青蒿素的说法不正确的是________（填字母）。a．分子式为14205CHOb．分子中含有酯基和醚键c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水d．分子的空间结构不是平面形（6）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结

果如下：①根据图1，A的相对分子质量为________。②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别：________，A的分子式：________。③根据以上结果和图3（两个峰的面积比为2:3），推测A的结构简式________。14．（15分）第二代动力

电池正极材料为磷酸铁锂4LiFePO和三元正极材料镍钴锰NCM/镍钴铝NCA。磷酸铁锂正极材料的优势是长寿命、低成本、高安全性。三元锂正极材料的特点是大容量、高能量密度、快充效率高。回答下列问题：（1）4LiF

ePO的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。①Fe元素在周期表中位于________区，图-1中每个晶胞中含有4LiFePO的单元数有__

______个。②与34PO−互为等电子体的阴离子为________（写离子符号，写一种即可）。（2）2Ni+与丁二酮肟生成鲜红色二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物沉淀，可用于检验2Ni+。①基态2Ni+核外价

电子轨道表示式为________。②二丁二酮肟合镍（Ⅱ）螯合物中C原子的杂化类型是________，该物质中存在的化学键有________（填正确答案标号）。A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．氢键（3）镍能形成()4NiCO配合物，()4NiC

O中的配位原子为________，其更容易进行配位的原因是________。（4）已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是________（填选项字母）。15．（14分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA

、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：（1）基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为________。（2）M与Ga位于同周期，3M+的一种配合物组成为()()3235MNHHOCl。①下列有关3NH、2HO的说

法正确的是________（填字母）。a．分子空间构型相同b．中心原子杂化类型相同c．键角大小相同②()()33251molMNHHO+含________molσ键。③配合物T与()()3235MNHHOCl组成元素相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足

量3AgNO溶液可生成2molAgCl；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为________。（3）常压、180℃时，3AlCl升华形成的二聚体()26AlCl的结构如图所示，①试用“→”标出其中的配位键②其中Al的配位数为_

_______。（4）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的________（填“立方体”“正四面体”或“正八面体”）空隙中；若该晶体的密度为3cmg−，AN是阿伏伽德罗常数的值。BP

晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为________pm（列式即可）。16．（14分）含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：（1）C

u与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是________。（2）Sn与C处于同一族，3SnCl−的几何构型为________。（3）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。

下列物质中，属于顺磁性物质的是________（填标号）。A．()32CuNHClB．()344CuNHSOC．()344ZnNHSOD．()24NaZnOH（4）如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构

推断，能在酸性溶液中将2Mn+转化为4MnO−的是_________（填标号）。理由是________。（5）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为________。以晶胞参数为单位长度建

立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中A原子的坐标为311,,448，则B的原子坐标为________。泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟2023—2024学年下学期期中考联考参考答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出

其他正确答案，可参照本说明给分。2．化学专有名词写错均不给分。一、选择题（本题共12小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分）123456789101112DDDABCDCACAC二、非选择题（4大题，共60分）13．（17分）（1）

2，4-二甲基戊烷2分；2，4，4-三甲基-2-戊烯2分（2）2分（体现折线形，支链有连在相应的C上即可）（3）62分（4）C2分（5）a1分（6）741分，醚1分，410CHO2分，3223CHCHOCHCH2分（写3223CHCHOCHCH−−也给分）14．（15分）（1）①d1分42

分②24SO−2分（写4BF−、4ClO−、34AsO−等符合等电子体要求的也给分）（2）①．1分（3d标在框上方也对，标83d的不给分）（2）．2sp、3sp2分（写对1个得1分，格式写成sp3、3sp均不给分），BCD2分（3）①．C1分②．C原子电负性比O电

负性小，更容易提供孤电子对2分（得分要点：“电负性对比正确”1分，“更容易提供孤电子对”1分）（4）CD2分15．（14分）（1）哑铃形（或纺锤形）2分（2）①b1分②232分③()3225MNHClClHO2分（3）①2分（表达成也对）②42分（4）正四面体1分10A2

168102N2分16．（14分）（1）Cu1分，Cu的第二电离能失去的是103d的电子，第一电离能失去的是14s电子，Zn的第二电离能失去的是14s的电子，第一电离能失去的是24s电子，103d电子处于全充满状态，其与14s电子能量差值更大2分（得分要点：若前一空答错，直接0分

。若前一空答对，点出“Cu的第二电离能是失去103d上的电子，Zn是失去14s上的电子”得1分；指出“3d全充满状态较稳定”得1分）（2）三角锥形1分（3）B2分（4）C2分，C中过氧键具有强氧化性，能将2Mn+转化为4MnO−2分（点出过氧键具有强氧化性即可）（5）24CuZ

nSnS2分（表达体现“金属元素在前，非金属元素在后，且个数比正确”即给分）135,,4482分