【文档说明】广东省惠州市博罗县2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学 Word版.docx，共(6)页，602.837 KB，由envi的店铺上传

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博罗县2024-2025学年度第一学期高一阶段性教学质量检测化学试题本试卷共6页，20小题。总分：100分，检测用时：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55一、选择题：本题共16小题，共

44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列描述

不正确的是（）A.化学可以认识原子和创造原子B.阿伏加德罗提出了分子学说C.烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的过程中，都发生了化学变化D.我国科学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A.同素异形体：石墨、60C

、金刚石B.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫C.碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、过氧化钠D.碱性氧化物一定是金属氧化物3.下列物质之间的转化不能一步完成的是（）A.2FeFeCl→B.()2CuOCuOH→C.23NaCONaCl→D.3NaClNaNO→4.下列

关于分散系的说法正确的是（）A.根据分散剂的不同可以把分散系分为溶液、浊液和胶体B.不能用丁达尔效应区分溶液和胶体C.向饱和3FeCl溶液中滴加NaOH溶液，可制得()3FeOH胶体D.河流入海处容易形成沙洲与胶体的性质有关5.下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A.黑火药爆炸B.碱石灰作干燥剂

C.钢铁的冶炼D.燃料的燃烧6.为了实现下列物质间的转化，必须加氧化剂才能实现的是（）A.CuO→CuB.2COCO→C.43NHNH+→D.3FeFeCl→7.将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示

。下列说法正确的是（）A.a离子为Na+，b离子为Cl−B.NaCl溶液是电解质C.溶液中的Na+和Cl−均以水合离子的形态存在D.该过程表示为NaClNaCl−++通电8.某工厂强酸性废水中，可能大量存在的一组离子是（）A.2Ba+、24SO−B.K+、OH−C

.Na+、3HCO−D.2Mg+、Cl−9.下列物质之间的反应不可用离子方程式2HOHHO+−+=表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠溶液B.硝酸和()2BaOH溶液C.4NaHSO和KOHD.盐酸和澄清石灰水10

.33HPO与过量的NaOH溶液反应生成的盐为23NaHPO，下列有关说法正确的是（）A.33HPO是一元酸B.33HPO是二元酸C.33HPO是三元酸D.23NaHPO能电离出Na+、H+、33PO−11.下列离子方程式正确的是（）A.稀硫酸滴在Cu上：22Cu2HHCu+++=+

B.用盐酸溶解石灰石：2322CO2HCOHO−++=+C.氧化铜与稀硫酸反应：22CuO2HCuHO+++=+D.4CuSO溶液与()2BaOH溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=12.关于反应322KClO6HCIKCl3Cl3HO+=++，下列说法

正确的是（）A.氧化性：32KClOClB.每生成3个2Cl，转移6个电子C.被氧化与被还原的氯原子个数之比为5:1D.该反应体现了HCl的酸性和强氧化性13.新制氯水在光照条件下的变化过程可以设计成数字化实验进行跟踪。通过计算机的数据处理功能对数据进行分析结果如图，下列说法不正确的是

（）图1氯水pH变化图2氯离子浓度变化图3氧气体积分数变化A.新制氯水显浅黄绿色，说明氧气有强氧化性B.0—150秒，氧水pH降低的原因是HClO光照分解生成HClC.0—150秒，氯水的导电能力逐渐增强D.实验结果证明，光照氯水会产生氧气14.下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现

象结论A用洁净玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液为NaOH溶液B用刀切去钠的外皮，置于空气中光亮的表面很快变暗钠与氧气反应生成了氧化物C向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸立即产生气泡碳酸钠

与盐酸反应产生二氧化碳D向4CuSO溶液中加绿豆大的Na块观察到有红色沉淀产生钠置换出了4CuSO中的Cu15.下列说法中不正确的是（）A.23NaCO溶于水放热，3NaHCO溶于水吸热B.常温下饱和碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性

强C.钠在空气中受热后先熔化，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体D.23NaCO和3NaHCO与盐酸反应产生等量的二氧化碳，3NaHCO消耗盐酸多16.将一定量的22NaO固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl−、3HCO−、23CO−、Na+，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变

的是（）A.Cl−B.3HCO−C.23CO−D.Na+二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）Ⅰ.已知：()32CaHCO易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：（1）刚开始通入2CO时，反应的离子方程式为。（2）

上面四个坐标图中，（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入2CO气体量的关系（x轴表示2CO通入的量，y轴表示导电能力）。Ⅱ.某无色透明溶液中只可能大量存在Ag+、2Mg+、2Cu+、3Fe+、Na+、H+中的阳离子。

（3）通过观察可以肯定原溶液中不存在的离子是。（4）检验银离子的操作为：取少量原溶液于试管，说明原溶液中肯定存在银离子。（5）查阅资料：银离子与氢氧根生成沉淀。若用沉淀法检验原溶液是否含有镁离子，所需的检测试剂有。（6）检验钠离子的方法为。（7）原溶液可能大量共存的阴离子是（填字母）。A

.OH−B.24SO−C.3NO−D.Cl−18.（14分）Ⅰ.神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有22NaO颗粒装置，为宇航员供氧。（1）请写出22NaO与2CO发生反应的化

学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目。Ⅱ.某小组同学欲探究22HO的性质：【预测】（2）聚焦22HO中的氧元素，预测22HO既具有氧化性，也具有还原性，理由是。【实验和观察】（3）实验①利用了酸性高锰酸钾的性，该实验中，证明4KMnO溶液与22HO反应

的现象除了溶液紫色褪去外，还有。（4）实验②是为了验证22HO的性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。请写出酸化的KI溶液与22HO溶液反应的离子方程式。以上实验可得出的结论是：22HO既具有氧化性，也

具有还原性。19.（14分）食盐是一种生活必需品，也是重要的工业原料，下图是以NaCl为主要原料的化工生产中物质转化关系图。已知产品C可用于焙制糕点，E可用于制皂。（1）产品B的化学式为。（2）H₂在产品B中燃烧的现象

是。（3）请说出产品D的一种用途：。（4）用NaCl制备Na的化学方程式为。（5）制备的Na要密封保存，防止Na与氧气或水反应。写出钠与水反应的离子方程式。（6）产品C经加热煅烧可得重要化工原料E，写出反应的化学方程式：。（7）副产品F的

名称为。20.（14分）某校化学兴趣小组为研究2Cl的性质，设计如图1所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。图1（1）仪器c的名称为。（2）利用装置Ⅰ制备2Cl的化学方程式为；若需要1L

常温氯气，理论上需要2MnO的质量是（结果保留两位有效数字；已知常温下，氯气的密度为2.9g/L）。（3）若产生的2Cl足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为。（4）实验中观察到装置Ⅲ中a、b的红色均褪去，与预期现象不一致。若要观察到“a无明

显变化，b的红色褪去”的现象，应在装置Ⅱ与面之间添加下图中的装置（填序号）。（5）装置Ⅴ的作用。（6）氯气制备漂白粉的化学方程式为。