【文档说明】江苏省泰州市泰州中学2022-2023学年高一上学期第一次月考 化学试题 含解析.docx，共(14)页，1.728 MB，由envi的店铺上传

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江苏省泰州中学2022-2023学年高一上学期第一次月考检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−B11−N14−O16−Na23−S32−Cu64−一、单项选择题(每题3分，共42分)1.化学与生活等密切相关，下列说法不正

确的是A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具

有还原性【答案】C【解析】【分析】【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；D．在维

生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；答案选C。2.下列化学用语或化学表示说法正确的是A.2HO的摩尔质量为18gB.每1摩尔水含有2摩尔氢和1摩尔氧C.碳酸氢钠在水中的电离：++233

NaHCO=Na+H+CO−D.氯离子的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．2mol氢和1mol氧指代不明，不能确定原子还是分子，1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；

C．-3HCO是弱酸的酸式根，在溶液中不能完全电离，故碳酸氢钠在水中电离的方程式为NaHCO3═Na++-3HCO，故C错误；D．原子核带正电，所带正电荷数等于质子数，氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，结构示意图为，故D正确；故选：D。3.下列关于

纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A液氯云雾硫酸干冰B纯净水冰水混合物氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰石墨碳酸钙D盐酸豆浆氯化铜蔗糖A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】

【详解】A．液氯中只含Cl2分子，液氯是纯净物；云雾属于胶体，是混合物；硫酸在水溶液中能导电属于电解质，干冰即二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；B．冰水混合物中只含水分子，是纯净物，故B错误；C．石墨

是碳单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，故C错误；D．盐酸是HCl气体溶于水得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选A。4.下列几种说法中正确的是A.摩尔是国际单位制中

七个基本物理量之一B.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C.1molOH—的质量是17g/molD.一个水分子的质量约等于23186.0210g【答案】D【解析】【详解】A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量

的单位，A错误；B.铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误；C.1molOH—的质量是17g，C错误；D.1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于23186.0210g，D正确；故合

理选项是D。5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17gNH3所含电子数目为10NA【答案】D【解析】【详解】A．在同温同压时，相同体积的任

何气体单质所含的分子数目相同，但是不一定含有相同的原子数，故A错误；B．氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；C．常温常压不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错

误；D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；故答案为D。6.对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是A.都呈电中性B.本质区别是分散质微粒直径大小C.都是混合物D.溶液、胶体均能透过半透膜，只有溶液能透过滤纸【答案】D

【解析】【分析】【详解】A．溶液、浊液、胶体都呈电中性，溶液中的离子带电荷，有的胶体离子带电荷，故A正确；B．溶液、浊液、胶体本质区别是分散质微粒直径大小，小于1nm为溶液，1nm～100nm是胶体，大于100nm是浊液，故

B正确；C．溶液、浊液、胶体都是混合物，都属于分散系，故C正确；D．溶液、胶体均能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为D。7.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正

确的是（）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火【答案】C【解析】【详解】A.钠质地软，可以用小刀切割，A错误；B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧

化钠，B错误；C.加热时，金属钠与氧气发生反应生成过氧化钠，反应放热出现剧烈燃烧，钠焰色反应为黄色，故产生黄色火焰，C正确；D.钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，D错误；答案选C。8.下列叙述正确的

是A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－B.液态HCl不能导电，故HCl不是电解质C.溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱D.氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠在水中就电离成Na+和Cl－，不需要在电流

作用下才电离，故A错误；B．HCl是电解质，但液态HCl不能导电，因为HCl中没有自由移动的离子，故B错误；C．溶于水后能电离出OH－的化合物不一定是碱，比如碱式盐，故C错误；D．氯化银难溶于水，属于盐，但氯化银属于电解质，故D正确。综上所述，答案为D。9.关于反应2N

H3+3CuOΔ3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是A.NH3是氧化剂B.CuO中的Cu元素被氧化C.还原产物是N2D.还原剂与氧化剂的质量比为34：240【答案】D【解析】【分析】【详解】A．N元素化合价升高，NH3是还原剂，故A错误；B．CuO中的Cu元素化合价降

低被还原，故B错误；C．还原产物是Cu，氧化产物是N2，故C错误；D．还原剂与氧化剂的质量比为=(17×2)：(80×3)=34：240，故D正确；故选D。10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.23NaCO溶液中加入醋酸：+23222H+CO=CO+HO−

B.MgO与稀盐酸反应：22MgO2HMgHO+++=+C.3AlCl溶液与少量氢氧化钠溶液反应：()33AlCl+3OH=AlOH+3Cl−−D.锌片插入硝酸银溶液中：2ZnAgZnAg+++=+【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为2-3C

O+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．AlCl3溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故C错

误；D．锌片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成银和硝酸锌，离子反应为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；故选：B。11.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C

.FeCl3→FeCl2D.CO→CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；C．FeC

l3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；故选C。12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO-3、CO2-3C.Na+、H

+、NO-3、SO2-4D.Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4【答案】B【解析】【分析】【详解】A．MnO4-呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；C．H+在碱性溶液

中不能大量存在，C错误；D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；故选：B。13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.=2NaOH+H2↑C.D.ΔCuSO4+SO2↑+2H2O【答案】B【解析】

【详解】A．Si元素从+4价降到0价是得到电子，C元素从0价升高到+2价是失去电子，，A错误；B．钠与水反应，钠失去电子，水中的氢原子得到电子，B正确；C．锌与稀硫酸反应，锌失去电子，，C错误；D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移

到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误；故选B。14.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO2-4、③Cl－、④HCO-3、⑤CO2-3、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红

(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A.肯定含有的离子是②③⑥B.该实验无法确定是否含有③C.可能含有的离子是①③

⑦D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②【答案】B【解析】【分析】因为溶液为无色、澄清溶液，则排除⑦Cu2+；(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液中含有大量氢离子，即有⑥，因为氢离子与HCO-3、CO2-3发生反应而不共存，所

以排除④HCO-3、⑤CO2-3；(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀产生，则说明含有②SO2-4；(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，只能说明溶液中含Cl－，因为每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，据此分析解答

。【详解】根据上述分析可知，A．肯定含有的离子是②和⑥，不能确定是否含③Cl－，A错误；B．每步所加试剂均过量，所以不能确定原溶液中是否含Cl－，B正确；C．⑦Cu2+显蓝色，因溶液无色，不能含有⑦Cu2+，C错误

；D．肯定没有的离子是④⑤，根据第(2)步试剂及现象可推出，一定含有②，D错误；故选B。二、非选择题(共58分)15.Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③2CO，④24HSO，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧4NaHSO，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。

（1）上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。（3）⑧在水中的电离方程式为_______。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反

应+2H+OH=HO−表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。（5）用双线桥表示()2222CaH+2HO=CaOH+2H反应电子转移情况：_______。Ⅱ.利用物质的量的相关知识进行填空：（6）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式

为59BH的五硼烷(见下图)。含有244.214?10个原子的五硼烷的质量为_______。（7）在同温同压下，NO和2SO两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。（8）2330

gRO−中，核外电子总数比质子总数多236.02?10，则R的摩尔质量为_______。【答案】（1）①.③⑩②.①⑥⑦（2）()2+2Cu+2OH=CuOH−（3）++244NaHSO=Na+H+SO−（4）242422NaOHHSONaS

O2HO+=+（5）（6）32g（7）①.15∶32②.32∶15（8）12g/mol【解析】【小问1详解】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；存在自由移动离子或自由移动电子的物质能导电；①铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，铝

存在自由移动电子能导电；②纯醋酸是电解质，没有自由移动离子，不导电；③CO2是非电解质，不导电；④H2SO4是电解质，没有自由移动离子，不导电；⑤NaOH是电解质，没有自由移动离子，不导电；⑥硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移

动的离子能导电；⑦熔融的NaCl是电解质，存在自由移动的离子能导电；⑧NaHSO4是电解质，没有自由移动离子，不导电；⑨硝酸钾晶体是电解质，没有自由移动离子，不导电；⑩乙醇是非电解质，不导电；所以属于非电解质的有③⑩；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电

的有①⑥⑦，故答案为：③⑩；①⑥⑦；【小问2详解】向⑥硫酸铜中加入⑤NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是()2+2Cu+2OH=CuOH−；【小问3详解】NaHSO4固体在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：++244NaHSO=Na+H+SO

−；【小问4详解】在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-═H2O表示，说明溶液中强酸与强碱反应生成易溶性的盐，如NaOH与硫酸反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【小问5详解】CaH2+2H2O═Ca(OH)2

+H2↑中，H元素的化合价由-1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，生成1mol氢气，转移电子为1mol,用双线桥表示该反应电子转移情况为；【小问6详解】2423-1AN4.214?10n===7molN6.02?10mol，则

n（B5H9）=7mol14=0.5mol，m（B5H9）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：32g；【小问7详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=mMV知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比，则在同温同压下，NO和2SO两种

气体，密度比为30：64=15∶32；如果二者质量相等，根据V=mM×Vm知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比为11：7；故答案为：15∶32；32：15；【小问8详解】6.02×1023个

粒子的物质的量为1mol，说明2-3RO所带电荷的物质的量为1mol，则其物质的量为0.5mol，2-3RO的摩尔质量为：30g0.mM==n5mol=60g/mol，则R的摩尔质量为：60g/mol-16g/mol×3=12g/mol；故答

案为：12g/mol。16.回答下列问题（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知2Fe+、2Cu+、+Ag的氧化性由

强到弱的顺序为_______。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、2HS、3HNO、NO、2HO。该反应物中还原产物是_______；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_______。（3）医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液

的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：____________+H+_______4MnO+−_______224HCO=_______2CO+_______2Mn++_______【答案】（1）①.22FeCuFeCu+++=+②.红色铜丝上有银白色金属附着③.2

2AgCuFe+++（2）①.NO②.4.8（3）24224226H2MnO5HCO10CO2Mn8HO+−+++=++【解析】【小问1详解】①Ⅰ中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故答案

为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②Ⅱ中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为红色铜丝上有银白色金属附着；③由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对

应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋，故答案为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；【小问2详解】硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO

为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：0.32mol=0.15mol，生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故答案为NO；4.8；【小问3详解】由方程式知，Mn元素化合价由+7降低至+2，电子转移数为5，H2C2O

4中C元素化合价由+3升高至+4，电子转移数为2，则电子转移最小公倍数为10，所以-4MnO、Mn2+系数配2，H2C2O4系数配5，CO2系数配10，结合电荷守恒，H+系数配6，根据元素守恒，缺项应为

H2O，且H2O系数配8，反应的离子方程式为24224226H2MnO5HCO10CO2Mn8HO+−+++=++。17.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KO

H、Cu(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)：A_______；B_______；C_______。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。（3）写出物质C与足

量稀硫酸反应的离子方程式：_______。（4）-3HCO与H＋、OH-在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明_______。【答案】（1）①.CO2②.H2O③.Na2CO3（2）不是（3）2-+322CO+2H=HO+CO（4）-+322HCO+H=COHO+、-2-

-323HCO+OH=CO+HO【解析】【小问1详解】①中CO2属于酸性氧化物，MgO、Na2O、CuO属于碱性氧化物，不同的是CO2；②中H2O属于中性物质，HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，不同的是H2O；③中Na2CO3属于盐，NaO

H、KOH、Cu(OH)2属于碱，不同的是Na2CO3，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；【小问2详解】Na2CO3、H2O、CO2发生反应23223NaCO+CO+HO=2NaHCO，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故答案为：不是；【小问3详解】Na2CO

3与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为2-+322CO+2H=HO+CO，故答案为：2-+322CO+2H=HO+CO；【小问4详解】-3HCO与H＋发生反应-+322HCO+H=COH

O+，与OH-发生反应-2--323HCO+OH=CO+HO，因此-3HCO与H＋、OH-在溶液中都不能大量共存，故答案为：-+322HCO+H=COHO+、-2--323HCO+OH=CO+HO。18.Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有2NaO)中钠单质

的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水2CaCl用作干燥剂)①称量A、B装置的总质量②称取一定质量的钠样品③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：称取的金属钠样

品质量为ag，A、B装置反应前总质量为bg，反应后总质量为cg。请根据题意回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_____。(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_____。(3)没有B装置对测定结果有何影

响？______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。Ⅱ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，装置如图所示。请回答下列问题：(1)为完成实验应将装置丁接在装置_____和______之间(填“甲”“乙”或“丙”)，且装置丁中盛放的试剂是____

_。(2)装置丙的作用是_____。(3)为制得更纯的Na2O2，应先______，后_____。(4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为______。【答案】①.222Na2HO=2NaOHH++②.()23a+b-c100%a③.偏大④.甲⑤.乙⑥.浓硫酸

⑦.防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置乙中⑧.通空气⑨.点燃酒精灯⑩.Na熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【解析】【分析】Ⅰ．本实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，钠单质可以和水反应放出氢气，通过测量反应前后装置的质

量差来计算生成的氢气的质量，从而确定样品中Na单质的量；Ⅱ．本实验的目的是用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在空气和Na单质反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，但要注意NaOH溶液中

也有水分，所以要先除CO2，再除水。【详解】Ⅰ．(1)钠与水反应生成NaOH和H2反应的化学方程式为222Na2HO=2NaOHH++；(2)A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是反应生成的H2的质量，即(a+b

-c)g，根据化学方程式可知，金属钠的质量是()()46a+b-cg=23a+b-cg2，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为()23a+b-c100%a；(3)没有B装置，H2会带出水蒸气，导致测得的H2的质量增大，测定结果会偏大；Ⅱ．(1)Na

2O2能与H2O、CO2反应，且钠能与水反应，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，所以装置丁中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置丁接在装置甲和装置乙之间；(2)装置丙中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置乙中；(3)为制得

更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯；(4)点燃酒精灯后，可观察到装置乙中的钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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