【文档说明】5.1.2 硫酸（考点梳理） -【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）（解析版）.docx，共(9)页，90.490 KB，由envi的店铺上传

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5.1.2硫酸考点硫酸硫酸在考试命题中主要考查化学性质，尤其是浓硫酸的吸水性、脱水性以及强氧化性，酸性不论是浓硫酸还是稀硫酸都会考察的性质。1、用途及工业生产：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以

硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。2、硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点是338℃。硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于水,能以任意

比与水混溶。浓硫酸稀释时放出大量的热。注：浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢地注入水中并不断地搅拌，防止液滴飞溅。3、化学性质：（1）强酸性:H2SO42H++SO42-（2）浓硫酸的吸水性:吸收自由水或结晶水。CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O应用:常见的酸性干燥剂

。注意：由于浓硫酸有强氧化性，所以不可干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气等气体。（3）浓硫酸的脱水性：将有机物中的氢氧元素按照水的比例脱去,生成黑色的炭。C2H22O1112C+11H2O（4）浓硫酸的

强氧化性①与金属单质反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②与非金属单质反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③常温下，铁，铝遇浓硫酸钝化，故可用铁罐、铝槽车运输浓硫酸。考点梳理题型剖析浓硫酸考点硫酸常考、必考题型：（1）客观题（理化性质，浓硫酸与

稀硫酸的化学性质的区别，浓硫酸性质的考察）（2）主观题（以计算或实验探究的形式考察浓硫酸的性质）难易程度：中等难度题型居多考向1物理性质1、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是A.浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻

璃棒搅拌C.欲除去NH3中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗【答案】C【解析】A、浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故A正确；B、稀释浓硫酸会放热，所以稀释浓硫酸时应将

浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B正确；C、浓硫具有吸水性，但会与NH3发生反应，所以欲除去NH3中的水蒸气，不能用浓硫酸，而是将气体通过盛有碱石灰的干燥管，故C错误；D、少量浓硫酸时沾上皮肤上，应立即用大量水冲洗，故D正确；故选C。2、下列说法中正确的是()

A.浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B.浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸【答案】D【解析】A.因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸慢慢

倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；B.浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀，故B错误；C.稀硫酸可以电离出H+，而H+具有弱的氧化性，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，稀硫酸作氧化剂，故C错误；D.因Fe、Al遇冷的浓硫酸钝化，可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸

，故D正确；故选D。3、硫酸的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。下列关于硫酸的用途和性质的叙述中不．正确的是()A.稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌B.储存运输浓硫酸的设备上的警示标

记应如图所示C.浓硫酸沾到木棒上，木棒表面会变黑D.实验室用稀硫酸与块状大理石制备CO2气体【答案】D【解析】A.因浓硫酸密度大于水，且溶于水会放热，故稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故A正确；B.浓硫酸有强腐蚀

性故为腐蚀品，故B正确；C.因浓硫酸有脱水性会使木棒会黑，故C正确；D.因硫酸与大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面会阻止反应进一步发生，故D错误。故选D。考向2化学性质（硫酸的酸性、浓硫酸的吸水性、脱水性、

强氧化性）1、欲区分两瓶无标签的稀硫酸和浓硫酸，现有蔗糖固体、铝片、白纸、蓝色石蕊试纸、胆矾晶体、铜片，常温下只用一种试剂就能区分的有多少种()A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】C【解析】浓硫酸可使蔗糖

固体变黑膨胀，稀硫酸不能，可鉴别；铝片与稀硫酸反应生成气体，浓硫酸与Al发生钝化，可鉴别；浓硫酸可使白纸变黑，稀硫酸不能，可鉴别；浓硫酸可使蓝色石蕊试纸先变红后脱水变成黑色，稀硫酸使其变红，可鉴别；浓硫酸可使胆矾晶体变为白色，稀硫酸不能，可鉴别；常温下铜片与稀硫酸、浓硫酸均不反应，不能鉴别，故选

：C。2、下列叙述正确的个数是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化③浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2④蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟产生，说明硫酸与氨不

反应⑤向5mL18mol·L−1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mol⑥为观察Cu与浓硫酸加热反应后的溶液颜色，可向反应后的溶液加适量水并振荡试管

A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】A【解析】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在金属表面形成致密的氧化膜，故正确；②浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，故错误；③浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但+6价的硫和+4价的硫

是同种元素的相邻价态，不发生氧化还原反应，故错误；④浓硫酸难挥发，与氨水反应没有白烟产生，故错误；⑤浓硫酸变稀后，不能再与铜发生反应，5mL18mol·L−1的浓硫酸的物质的量为0.09mol，根据，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045mo

l，故正确；⑥为观察Cu与浓硫酸加热反应后的溶液颜色，可在冷却后将反应后的溶液缓慢加入到水中，故错误。故选A。3、浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。(1)用Na

Cl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体______(2)热的浓硫酸与铜片反应______(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______(4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体______(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______(6)

热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应______【答案】(1)C(2)AB(3)E(4)B(5)AD(6)B【解析】(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体，是因为浓硫酸具有难挥发性；(2)热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强

氧化性和酸性；(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体，是因为浓硫酸具有吸水性；(4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体，因为浓硫酸具有强氧化性，能将这几种还原性气体氧化；(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红是因为浓硫酸具有酸

性，后变黑是因为浓硫酸具有脱水性；(6)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性。4、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化为CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接双数装置的正确顺序是(填各

接口字母)A接______，______接______，______接B；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明以检验除CO2？乙中______，丙中______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是______；写出发生反应的离子方程式______；(4)写出甲中反

应的化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目：______．(5)硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性B.酸性C.强氧化性D.吸水性Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂______Ⅱ.Na2CO3与H2S

O4反应，可生成Na2SO4和CO2______Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑______Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象______．【答案】(1)F；E；C；D；(2)溶液浑浊；品红未褪色

；(3)吸收SO2；2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+；(4)；(5)D；B；A；C。【解析】(1)验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，由装置可知，甲中发生C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，

先通过丁除去二氧化硫，再通过丙，利用品红不褪色说明二氧化硫除尽，最后通过乙，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，所以装置的连接顺序为：A接F，E接C，D接B，故答案为：F；E；C；D；(2)二氧化硫能使品红褪色，丁装置

用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过丙中的品红溶液不褪色，则证明二氧化硫已经除尽；乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，若乙中澄清石灰水还变浑浊，则证明存在二氧化碳，故答案为：溶液浑浊；品红未褪色；(3)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，

丁中高锰酸钾酸性溶液的作用除二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰，反应的离子方程式：2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+；故答案为：吸收SO2；2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+；(4)碳与浓硫酸加热生成二氧化碳和二氧化硫、

水，反应中碳化合价从0升高为+4价，硫从+6价降为+4价，用双线桥表示为：；故答案为：；(5)Ⅰ.浓硫酸可作SO2、CO2等气体的干燥剂，体现浓硫酸的吸水性，故选D；Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，依据强酸制备弱酸规律可知生成硫酸钠和二氧化碳和

水，体现浓硫酸的酸性，故选B；Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性，故选A；Ⅳ.浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，故选C：故答案为：D；B；A；C。5、浓硫酸和铜在加热时反应，生

成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下).已知：Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O.试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量；(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物

质的量浓度是多少？【答案】解：(1)Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+SO2↑+2H2O1mol22.4Ln(CuSO4)3.36L则：n(CuSO4)=1mol×3.36L22.4L=0.15mol，答：反应生成硫酸铜的物质的量为0.15mol；(2)将生成的硫酸铜配制成500mL溶

液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为：c(CuSO4)=0.15mol0.5L=0.3mol⋅L−1，答：该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol⋅L−1．【解析】(1)Cu+2H2SO4(浓)−△CuSO4+

SO2↑+2H2O，利用等量代换列式计算出生成硫酸铜的物质的量；(2)根据c=nV计算出所得硫酸铜溶液的物质的量浓度．本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握等量代换法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．6、一定量的铜与50

mL18mol·L−1浓硫酸在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)。(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为，反应后生成硫酸铜的物质的量为。(2)将剩余溶液稀释至500mL，此时溶液中SO42−的物质的量浓度是。【答案】(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO

2↑+2H2O；0.1mol(2)1.6mol·L−1【解析】【分析】本题考查根据方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握。【解答】(1)根据浓硫酸与铜在加热时发生反应生成硫酸铜、二

氧化硫和水，可写出反应的方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，设反应后生成硫酸铜的物质的量为n(CuSO4)，由题意得：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O1mol22.4Ln(CuSO4)2.24L1mol：n(CuSO4)=22.4L：2.24L解得

：n(CuSO4)=0.1mol；故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；0.1mol；(2)若将反应后的溶液稀释至500mL=0.5L，该溶液中SO42−的物质的量浓度=(0.050L×18mol·L−1−2.24L2

2.4L/mol)÷0.5L=1.6mol/L，故答案为：1.6mol/L获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com