【文档说明】江苏省兴化市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题含解析.docx，共(16)页，1.395 MB，由envi的店铺上传

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江苏省兴化市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷选择题(共78分)单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材

料，钢材中含量最高的元素是（）A.铁B.碳C.硅D.锰【答案】A【解析】【详解】钢材是合金，钢材中除主要化学成分铁（Fe）以外，还含有少量的碳(C)、硅(Si)、锰(Mn)、磷(P)、硫(S)、氧(O)、氮(N)、钛

(Ti)、钒(V)等元素，所以钢材中含量最高的元素是铁，故选：A。2.下列物质中，属于电解质的是A.NaClB.FeC.稀盐酸D.酒精【答案】A【解析】【详解】电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、H2O、部分有机物等，Fe为单

质，稀盐酸为混合物，两者既不是电解质也不是非电解质，酒精属于非电解质，NaCl属于电解质，故答案选A。3.在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A.H＋B.Ag＋C.3NO−D.24SO−

【答案】C【解析】【详解】A.H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，故A不符合；B.Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；C.3NO−不与OH－、Ba2+、Cl－反应，能共存，故C符合；D.24SO−与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；答案

选C。4.下列物质不．含共价键的是A.Cl2B.NH3C.Na2OD.NaOH【答案】C【解析】【详解】A．Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A错误；B．NH3分子中氮原子和氢原子之间通过

共价键形成，C错误；C．Na2O钠离子和氧离子之间是离子键，不含共价键，C正确；D．NaOH中氢氧根部分，氧原子和氢原子之间是共价键，D错误；故选C。5.下列物质中，属于共价化合物是ANH4ClB.MgCl2C

.CO2D.Cl2【答案】C【解析】【详解】A．NH4Cl含离子键，属于离子化合物，故A错误；B．MgCl2含离子键，属于离子化合物，故B错误；C．CO2只含共价键，属于共价化合物，故C正确；D．Cl2只含共价键，属于单质，故D错误；故选：C。6.188O常用作“

示踪原子”。下列关于188O的说法正确的是A.质子数是8B.电子数是10C.中子数是18D.质量数是26【答案】A【解析】【详解】A．188O左下角的数字8代表质子数，即质子数是8，A正确；B．电子数=质子数=8，B错误；C．188O的质量数是18，中子数=质量数-

质子数=19-8=10，C错误；D．188O左上角的数字18代表质量数，即质量数是18，D错误；故选：A。7.液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是A.NH3是氧化剂B.NH3的氢

元素被氧化的.C.O2发生还原反应D.O2中氧原子失去电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应中NH3中N元素由-3升到0价，化合价升高，为还原剂，A项错误；B．NH3的氢元素化合价没有改变，没有

被氧化，B项错误；C．O2中O元素由0降到-2价，做氧化剂，发生还原反应，C项正确；D．O2中氧原子得到电子，D项错误；答案选C。8.碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为A.12B.44C.12g·mol-1D.44g·mol-1【答案】D【解析】【详解

】当摩尔质量以g/mol为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；答案选D。9.血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.9

4×10-3mol/L”表示葡萄糖的A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度【答案】D【解析】【分析】【详解】4.94×10-3mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10

-3mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故答案为D。10.下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.胆矾——CuSO4B.酒精——CH3CH2OHC.熟石灰——NaOHD.铁

红——Fe3O4【答案】B【解析】【详解】A．胆矾为CuSO4·5H2O，A错误；B．酒精为CH3CH2OH，B正确；C．Ca(OH)2俗称熟石灰，C错误；D．Fe2O3的俗称为铁红，D错误；答案选B。11.工业上粗硅的生产原理为2高温2C+SiOSi+2CO↑，该反应属于A

.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应【答案】B【解析】【详解】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，故答案选B。12.黄石是一种重要矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于

A.混合物B.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】氟化钙(CaF2)含有酸根阴离子和金属阳离子，属于盐，故选D。13.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.AgNO3溶液B.KOH溶液C.Fe(OH)3胶体D.稀H2SO4【答案】C【解析】【分析】能产生

丁达尔效应的是胶体，据此作答。【详解】A．AgNO3溶液属于溶液，不胶体，A项错误；B．KOH溶液属于溶液，不是胶体，B项错误；C．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；D．稀H2S

O4属于溶液，不是胶体，D项错误；答案选C。14.下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系不正确的是A.SiO2的熔点高、硬度大，可用作光导纤维B.SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂C.ClO2具有强氧化性，可用于自

来水杀菌消毒D.CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成【答案】A【解析】【详解】A．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大无关，A错误；是B．二氧化硫具有还原性，能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，可用作制溴工业中溴的吸收剂，B正确；C．ClO2

具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，C正确；D．燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成，当煤燃烧放出的二氧化硫，就会与氧化钙反应，故可以减少酸雨的形成，D正确；故选A。15.下列方案能达到实验目的的是A.用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液B.用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液C.

用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体D.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A．溶液不能发生丁达尔效应，故不能用激光笔鉴别，错误；B．Na的显色试验现象都为黄色，不能鉴别，错误；C．氨气溶于水显碱性，加入酚酞显红色，HCl气体溶于水显酸性，加入酚酞

不变色，可以鉴别，正确；D．氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液都是生成白色沉淀，不能鉴别，错误；故选C。16.实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙干燥Cl2D.用装置丁收集Cl

2【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，故A错误；B．应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；C．浓硫酸可以干燥氯气，故C正确；D．氯气的密度大于空气，应用长管进短管处，故D错误；故选C。17.下列反应的离子方程式书写正确的是A

.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙与盐酸的反应：C2-3O+2H+=CO2↑+H2OD.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+

ClO-【答案】B【解析】【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳

、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；选B。18.下列关于Cl2性质的说法正确的是A.是无色无味的气体

B.能使干燥的有色布条褪色C.与石灰乳反应可制取漂白粉D.与铁粉共热生成氯化亚铁【答案】C【解析】【分析】A、氯气为黄绿色气体；B、干燥的氯气不具有漂白性；C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]

制取漂白粉；D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁。【详解】A、氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；B、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]

制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误。答案选C。19.工业上由下列物质冶炼制取金属单质时，一般采用电解法的

是A.HgOB.NaClC.Fe2O3D.Ag2O【答案】B【解析】【详解】A．工业可以采用加热分解HgO的方法来制备汞，A错误；B．工业上一般通过电解熔融的氯化钠的方法制备钠单质，B正确；C．工业上一般通过热还原法由氧化铁制备铁单

质，C错误；D．工业上可以采用加热分解Ag2O方法来制备银，D错误；故选B。20.下列化学用语表示正确的是A.中子数为18的S：1634SB.H2O的电子式：C.NaOH的电离方程式：NaOH=Na++H++O2-D.钠离子的结构示意图：

【答案】B【解析】【详解】A．S的质子数16，中子数18，质量数为34，原子组成表示为：3416S，故A错误；B．H2O中各原子间均以共价键结合，电子式为：，故B正确；C．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++OH-

，故C错误；D．钠离子的结构示意图：，故D错误；故选：B。21.小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。下列说法正确的是A.向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+B.向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸

取液中一定含有Fe3+C.向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有24SO−D.向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-【答案】B【解析】【详解】A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液

显碱性，浸取液中含有大量OH-，A错误；B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明反应产生了Fe(SCN)3，因此浸取液中一定含有Fe3+，B正确；的C．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中可能含有Ag+，也可能含有24SO−等，因此不能确定浸取液中是否一定

含有24SO−，C错误；D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4等，因此不能说明浸取液中是否一定含有Cl-，D错误；故合理选项是B。22.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.不能用铁制容器盛装冷浓硫酸B.稀释浓

硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中C.浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性D.浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气【答案】C【解析】【详解】A．铁单质与浓硫酸在常温下会钝化，可用铁制容器盛装冷浓硫酸，故A错误；B．浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加

入水中，不能将水加热浓硫酸中，否则浓硫酸容易飞溅伤人，故B错误；C．浓硫酸能够将蔗糖中氢原子和氧原子按照2：1脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用于干燥氨气，故D错误；故答案为C。【点睛】浓硫酸的吸水性：少量胆矾加入浓硫

酸中→蓝色固体变白；浓硫酸的脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上→沾有浓H2SO4的滤纸变黑；浓硫酸强氧化性、酸性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热→铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。23.下列物质的变化，不

能．．通过一步化学反应完成的是（）A.Fe→FeCl2B.Fe→FeCl3C.Fe→Fe(OH)3D.Fe→Fe3O4【答案】C【解析】【详解】A．Fe与盐酸反应会生成FeCl2，能够一步完成，故A不符合题意；B．Fe与Cl2反应会生成FeCl3，能够一步完成，故B不符合题意

；C．Fe需先转换成相关离子，然后利用复分解反应生成Fe(OH)3，至少需要2步完成转化，故C符合题意；D．Fe与水蒸气在加热条件下能够生成Fe3O4，能够一步完成，故D不符合题意；故答案为C。24.下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是A.铝热法

炼铁B.电解法制钠C.湿法炼铜D.沙里淘金【答案】D【解析】【详解】A项、铝热法炼铁有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B项、电解法制钠有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C项、湿法炼铜有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D项、沙里淘金利用密度不同将金和沙

分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D。25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是A.Z的非

金属性比X的强B.X、Y形成的化合物是共价化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数

是其电子层数的3倍，X是O元素；Y原子最外层有1个电子，Y是Na元素；Z元素与X处在同一主族，Z是S元素、W是Cl元素。【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，O的非金属性比S的强，故A错误；B．O、Na形成的化合物

Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2是离子化合物，故B错误；C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl的热稳定性比H2S强，故C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相

同时质子数越多半径越小，原子半径的大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，故D错误；选C。26.对印刷电路板制作过程中(3222FeClCu2FeClCuCl+=+)产生废液X进行回收处理，流程如图所示，下列说法不正确的是A.31molFeCl与Cu完全反应，转移电子数约为236.0

210B.实验室中进行操作①②时需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C.获得溶液A的反应，离子方程式为：23-22FeCl2Fe2Cl+++=+D.若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，A中铁粉减少，B中

不变【答案】D【解析】【分析】加入过量铁粉可与CuCl2发生置换反应得到Cu单质，固体混合物含Fe、Cu，加入稀盐酸得到溶液B为FeCl2，铁和剩余的FeCl3反应生成FeCl2，通入氯气氧化得到溶液A为FeCl3；【详解】A．31molFeCl与Cu完全反应生成Fe

Cl2，Fe元素从+3降低为+2，转移电子为1mol，转移电子数约为236.0210，A正确；B．操作①②为过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确；C．FeCl2和氯气反应生成溶液A为FeCl3，离子方程式为：23-22FeCl2Fe2Cl+++=+，C正确；D．溶

液A为FeCl3，加入铁粉反应生成FeCl2，铁粉减少，溶液B含有过量稀盐酸，加入铁粉反应生成FeCl2，铁粉减少，D错误；故选：D。第Ⅱ卷非选择题(共22分)非选择题：本部分3题，共22分27.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以

孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下：（1）H2O2中O的化合价为________。（2）CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是________。（3）Cu2(OH)2CO3属于______

__(填“酸”“碱”或“盐”)。（4）制备CaCO3时，发生的反应为CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，该反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。（5）制备CaCO3时，若要得到

50gCaCO3，则理论上至少需要________L(标准状况)CO2。【答案】（1）-1（2）CuO（3）盐（4）非氧化还原反应（5）11.2【解析】【分析】由制备实验流程可知：孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，只有SiO2不反应，溶液A中含H+、Cu2+、

Fe2+、Fe3+，加H2O2的溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，则溶液B中含Cu2+、Fe3+，加CuO调整溶液pH，可促进铁离子水解转化为Fe(OH)3沉淀，所以溶液C中主要为硫酸铜，蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O。在制备CaCO

3时，先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，发生CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，生成碳酸钙、氯化铵，过滤可得到CaCO3，以此来解答。【小问1详解】H2O2中H为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知O的化

合价为-1价；【小问2详解】CuO与酸反应产生盐和水，所以CuO为碱性氧化物；CO2与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物；而H2O与酸、碱都不能反应产生盐，属于中性氧化物。故属于碱性氧化物的为CuO；【小问3详解】Cu2(OH)2CO3是由金属阳离子

与酸根阴离子构成，因此属于盐；【小问4详解】在反应CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O中，元素化合价都不变，因此该反应属于非氧化还原反应；【小问5详解】制备CaCO3时，发生的反应为CO2+Ca

Cl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，根据方程式可知：每有1molCO2参加反应，会反应制取得到1molCaCO3，其质量是100g，若制取得到50gCaCO3，其物质的量是0.5mol，则需0.5molCO2气体，其在标准状况下的体积V(CO2

)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。28.以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是__________

__(填化学式)。(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一个)。(3)“煅烧”时的化学方程式为________。【答案】①.过滤②.(NH4)2SO4③.Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3

＋6H＋=Al3＋＋3H2O)④.2Al(OH)3煅烧Al2O3＋3H2O【解析】【分析】粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)加入硫酸，氧化铝、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，二氧化硅不与硫酸反应，难溶于水，过滤，向滤液中通入氨气，生成氢氧化铝、氢氧

化铁沉淀和硫酸铵，过滤，将沉淀进行一系列处理得到氢氧化铝，再煅烧得到氧化铝。【详解】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：(1)操作Ⅰ是分离难溶于水的物质，因此操作Ⅰ的名称是过滤；硫酸铝、氨气、水反应生成氢氧

化铝和硫酸铵，因此溶液N中的溶质主要是(NH4)2SO4；故答案为：过滤；(NH4)2SO4。(2)用H2SO4“酸浸”是氧化铝、氧化铁和硫酸反应，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O

)；故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)。(3)“煅烧”是氢氧化铝煅烧生成氧化铝，其化学方程式为2Al(OH)3煅烧Al2O3＋3H2O；故答案为：2Al(OH)3煅烧Al2O3＋3H2O。29.氯气是一种重要的化工原料，常用

于制取盐酸、漂白粉、农药和药品等。为制取漂白粉，实验室设计了如下装置：（1）装置A中所发生反应的离子方程式为__________。（2）装置B用于除去2Cl中混有的HCl。装置B不能省去，原因是__________。（3）装

置C中所发生反应的化学方程式为__________。（4）欲验证2Cl与水反应所得溶液既有酸性、又有漂白性，装置D所盛试剂可以是__________，实验时观察到的现象是__________。（5）实验中观察到装置E中溶

液红色褪去，请对褪色的原因作出合理猜想：__________。【答案】（1）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−++++（2）挥发出HCl与2Ca(OH)反应，减少所制漂白粉中有效成分的含量（3）222222Cl2Ca

(OH)Ca(ClO)CaCl2HO+=++（4）①.(紫色)石蕊试液②.溶液先变红，后褪色（5）Cl2与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，将红色酚酞氧化褪色【解析】【分析】本题是一道制备漂白粉，并验证氯气性

质的实验题，首先由装置A制备氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢，在装置C中氯气和氢氧化钙反应制备漂白粉，同时最后要注意氯气有毒，要注意尾气处理，以此解题。【小问1详解】装置A是二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，离子方程式为：的2222MnO4H2ClMnCl2HO+−

++++；【小问2详解】氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，氯化氢也可以和氢氧化钙反应，生成了氯化钙，同时消耗了更多的氢氧化钙，故答案为：挥发出的HCl与2Ca(OH)反应，减少所制漂白粉中有效成分的含量；【小问3详解】装置C中氯气和氢氧化钙反应制备漂白粉，方程式为：222222C

l2Ca(OH)Ca(ClO)CaCl2HO+=++；【小问4详解】酸性可以用指示剂来验证，另外湿润的氯气也可以漂白指示剂，故答案为：(紫色)石蕊试液；溶液先变红，后褪色；【小问5详解】氯气可以和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，溶液褪

色，可能是因为，次氯酸钠有漂白性，故答案为：Cl2与NaOH溶液反应生成的NaClO有漂白性，将红色酚酞氧化褪色。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com