【文档说明】2023年高考真题——理综化学（全国甲卷）.docx，共(9)页，1.467 MB，由envi的店铺上传

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2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F19Al27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第

7～13题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，

其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制10.1000molL−的NaC

l溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧4.AN为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为A6.5NB.标准状况下，32.24LSO中电子的

数目为A4.00NC.1.0LpH2=的24HSO溶液中H+的数目为A0.02ND.11.0L1.0molL−的23NaCO溶液中23CO−的数目为A1.0N5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的

最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：XWB.简单氢化物的沸点：XZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸6.用可再生能源电还原2CO

时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是A.析氢反应发生在IrOTix−电极上B.Cl−从Cu电极迁移到IrOTix−电极C.阴极发生的反应有：22422CO12H12eCH4HO+−++=+D.每转移1mol电

子，阳极生成11.2L气体(标准状况)7.下图为33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH−关系图(()()1pMlgM/molLc−=−；()51M10molLc−−可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A.

由a点可求得()8.5sp3Fe(OH)10K−=B.pH4=时3Al(OH)的溶解度为10110molL3−−C.浓度均为10.01molL−的3Al+和3Fe+可通过分步沉淀进行分离D.32AlCu++、混合溶液中()21Cu0

.2molLc+−=时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26～28题，选做题：35～36题)8.3BaTiO是一种压电材料。以4BaSO为原料，采用下列路线可制备粉状3

BaTiO。回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物有2BaCl、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。a．稀硫酸b．浓硫酸c．盐酸d．磷酸（

4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。（5）“沉淀”步骤中生成()242BaTiOCO的化学方程式为_______。（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的2COCO:=n

n_______。9.钴配合物()336CoNHCl溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：()2432233262CoCl2NHCl10NHHO2CoNHCl2HO+++⎯⎯⎯→+活性炭。具体步骤如下：Ⅰ．称取42.0gNHCl，用5m

L水溶解。Ⅱ．分批加入223.0gCoCl6HO后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。Ⅲ．加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。Ⅳ．将

滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有

_______。（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。（5）步

骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。10.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①()()233Og2Og=1K11Δ285kJmolH−=②()()()4232C

HgOg2CHOHl+=2K12Δ329kJmolH−=−反应③()()()()4332CHgOgCHOHlOg+=+的3ΔH=_______1kJmol−，平衡常数3K=_______(用12KK、表示)。（2）电

喷雾电离等方法得到的M+(FeCoNi+++、、等)与3O反应可得MO+。MO+与4CH反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应43MOCHMCHOH+++=+，结果如下图所示。图中

300K的曲线是_______(填“a”或“b”。300K、60s时MO+的转化率为_______(列出算式)。（3）MO+分别与44CHCD、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以4CH示例)

。(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则+MO与4CD反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。(ⅲ)MO+与22CHD反应，氘代甲醇的产量2CHDOD_______

2CHDOH(填“＞”“＜”或“=”)。若MO+与3CHD反应，生成的氘代甲醇有_______种。[化学——选修3：物质结构与性质]11.将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：（1）图1所示的几种碳单质，它们互

为_______，其中属于原子晶体的是_______，60C间的作用力是_______。（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的

化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。（3）气态3AlCl通常以二聚体26AlCl的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_______。3AlF的熔点为1090℃，远高于3AlCl的192℃，

由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。3AlF结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F−的配位数为_______。若晶胞参数为pma，晶体密度=_______3gcm−(列出计算式，阿伏加德罗常数的值

为AN)。[化学——选修5：有机化学基础]12.阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。已知：R-COOH2SOCl⎯⎯⎯→R-COCl32NHHO⎯⎯⎯⎯→R-CONH2回答下列问题：（1）A的化学名称是______

_。（2）由A生成B的化学方程式为_______。（3）反应条件D应选择_______(填标号)。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HClc．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3（4）F中含氧官能团的名称是_______。（5）H生成I的反应类型为_______。（6）化合物J的结构简式为

_______。（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。a．10b．12c．14d．16其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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