《历年高考化学真题试卷》2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题

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以下为本文档部分文字说明:

湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137一、选择

题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将2CO转

化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用2CO跨临界直冷制冰2.下列说法错误的是A.氢键,离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料,其合成路线如下:

下列说法错误的是A.m=n-1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1mol乳酸与足量的Na反应生成21molHD.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A.AB.BC.CD.D5

.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A.原子半径:X>Y>ZB.非金属性:Y>X>WC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于

同一主族6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应:()()3322CHCOHCNCHC(OH)CN=+→()()3324233442CHC(OH)CNCHOHHSOCHCCHCOOCHNHHSO⎯⎯→=+++新法合成的反应:()Pd33233CHC

CH+CO+CHOHCHCCHCOOCH→=下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为AN)A.HCN的电子式为B.新法没有副产物产生,原子利用率高C.11L0.05molL−的44NHHSO溶液中+4NH的微粒数小于

A0.05ND.Pd的作用是降低反应的活化能,使活化分子数目增多,百分数不变7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:下列说法错误的是A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有36NaAlF和2COD.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.海水电池在

海洋能源领域备受关注,一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:--222HO+2e=2OH+HC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海

水电池属于一次电池9.科学家发现某些生物酶体系可以促进+H和-e的转移(如a、b和c),能将海洋中的2NO−转化为2N进入大气层,反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中2NO−发生氧化反应B.a和b中转移的-e

数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):nNH=1:4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO+NH=N+2HO10.室温时,用-10.100molL的标准3AgNO溶液滴定15.00mL浓度相等

的-Cl、-Br和-I混合溶液,通过电位滴定法获得()+lgAgc与()3AgNOV的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于5-11.010molL−时,认为该离子沉淀完全。10sp(AgCl)=1.810K−,13sp(AgBr)5.410K−=

,17sp(AgI)8.510K−=)。下列说法正确的是A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中-I的浓度为-10.100molLC.当-Br沉淀完全时,已经有部分-Cl沉淀D.b点:()()()---+Cl>Br>

I>(Ag)cccc二、选择题,本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列离子方程式正确的是A.2Cl

通入冷的NaOH溶液:---22Cl+2OH=Cl+ClO+HOB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的-3IO:--+322O+5I+6H=3I+3HOIC.4FeSO溶液中加入22HO产生沉淀:+2+22232Fe+HO+4HO=2Fe(OH)+4HD.3Na

HCO溶液与少量的2Ba(OH)溶液混合:-2+-332HCO+Ba+OHBaCO+HO=12.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A.进程Ⅰ是放热反应

B.平衡时P的产率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ>ⅡD.进程Ⅳ中,Z没有催化作用13.为探究3FeCl的性质,进行了如下实验(3FeCl和23NaSO溶液浓度均为-10.1molL)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴3FeCl溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。②在3

5mLFeCl溶液中滴加2滴23NaSO溶液,变红褐色;再滴加36KFe(CN)溶液,产生蓝色沉淀。③235mLNaSO溶液中滴加2滴3FeCl溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加36KFe(CN)

溶液,无蓝色沉淀生;另一份煮沸,产生红褐色沉淀。依据上述实验现象,结论不合理的是在A.实验①说明加热促进3+Fe水解反应B实验②说明3+Fe既发生了水解反应,又发生了还原反应C.实验③说明3+Fe发生了水解反应,但没有发生还原反应D.

整个实验说明2-3SO对3+Fe的水解反应无影响,但对还原反应有影响14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.Δ

H>0B.气体的总物质的量:acn<nC.a点平衡常数:K>12D.反应速率:abv<v正正三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:此题包括3小题,共39分。15

.某实验小组以BaS溶液为原料制备22BaCl2HO,并用重量法测定产品中22BaCl2HO的含量。设计了如下实验方案:可选用试剂:NaCl晶体、BaS溶液、浓24HSO、稀24HSO、4CuSO溶液、蒸馏水步骤1.22BaCl2HO的制备按如图所示装置进行

实验,得到2BaCl溶液,经一系列步骤获得22BaCl2HO产品。.步骤2,产品中22BaCl2HO的含量测定①称取产品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加热至近沸;②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的-1240.100molLHSO溶液,③沉淀完全后,60℃水浴40

分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.4660g。回答下列问题:(1)Ⅰ是制取_______气体的装置,在试剂a过量并微热时,发生主要反应的化学方程式为_______;(2)Ⅰ中b仪器的作用是_______;Ⅲ中的试剂应选用_____

__;(3)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的24HSO溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是_______;(4)沉淀过程中需加入过量的24HSO溶液,原因是_______;(5)在过滤操作中,下列仪器不需要用到的是_______(填名称);(6)产品中22BaCl2HO的质量分

数为_______(保留三位有效数字)。16.2021年我国制氢量位居世界第一,煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题:(1)在一定温度下,向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和21molHO(g),起始压强为0.2MPa

时,发生下列反应生成水煤气:Ⅰ.-1221C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=+131.4kJmolⅡ.-12222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=-41.1kJmol①下列说法正确的是_______;A.平衡时

向容器中充入惰性气体,反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时,说明反应体系已达到平衡C.平衡时2H的体积分数可能大于23D.将炭块粉碎,可加快反应速率②反应平衡时,2HO(g)的转化率为50%,CO

的物质的量为0.1mol。此时,整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ,反应Ⅰ的平衡常数pK=_______(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中2CO方法的示意图如下:①某温度下,吸收塔

中23KCO溶液吸收一定量的2CO后,()()2--33cCO:cHCO=1:2,则该溶液的pH=_______(该温度下23HCO的711ala2K=4.610,K5.010−−=);②再生塔中产生2CO的离子方程式为_______;③利用电化学原理,将2CO电催化

还原为24CH,阴极反应式为_______。17.钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为2TiO,含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料,制备金属钛的工艺流程如下:已知“降温收尘”后,粗4TiCl中含有的几种物质的沸

点:物质4TiCl3VOCl4SiCl3AlCl沸点/℃13612757180回答下列问题:(1)已知ΔG=ΔH-TΔS,ΔG的值只决定于反应体系的始态和终态,忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG<0,则该反应可以自发

进行。根据下图判断:600℃时,下列反应不能自发进行的是_______。A.22C(s)O(g)CO(g)+=B.22C(s)O(g)2CO(g)+=C.2242TiO(s)2Cl(g)TiCl(g)O(g)+=+D.2242TiO(

s)C(s)2Cl(g)TiCl(g)CO(g)++=+(2)2TiO与C、2Cl,在600℃的沸腾炉中充分反应后,混合气体中各组分的分压如下表:物质4TiClCO2CO2Cl分压MPa24.5910−21.8410−23.7010−95.9810−①该温度下,2

TiO与C、2Cl反应的总化学方程式为_______;②随着温度升高,尾气中CO的含量升高,原因是_______。(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______;“除硅、铝”过程中,分离4TiCl中含Si、Al杂质的方法是_______。(4)“除钒”

和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换,理由是_______。(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰D

.氧化汞分解制汞(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。[选修3:物质结构与性质]18.铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素,且在医药、催化、材料等领域有广泛应用,回答下列问题

:(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下:①基态Se原子的核外电子排布式为Ar_______;②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子;③比较键角大小:气态3SeO分子_______

23SeO−离子(填“>”“<”或“=”),原因是_______。(2)富马酸亚铁()424FeCHO是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:①富马酸分子中键与π键的数目比为_______;②富马酸亚

铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化2H,将3-N转化为2NH−,反应过程如图所示:①产物中N原子的杂化轨道类型为_______;②

与2NH−互为等电子体一种分子为_______(填化学式)。(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示:①该超导材料的最简化学式为_______;②Fe原子的配位数为_______;③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.

4nm。阿伏加德罗常数的值为AN,则该晶体的密度为_______1gcm−(列出计算式)。[选修5:有机化学基础]19.物质J是一种具有生物活性化合物。该化合物的合成路线如下:的的已知:①+32'PhPCHRBr+−→碱;②→多聚磷酸回答下列问题:(1)A中官能团的名称为_____

__、_______;(2)F→G、G→H的反应类型分别是_______、_______;(3)B结构简式为_______;(4)C→D反应方程式为_______;(5)是一种重要的化工原料,其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构),其中核磁

共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为4:1:1的结构简式为_______;(6)Ⅰ中的手性碳原子个数为_______(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子);(7)参照上述合成路线,以和为原料,设计合成的路线_______(无机

试剂任选)。的本试题由公众号《高中僧试卷》团队综合整理,有些素材搜集于网络,若有疑问,欢迎联系!获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com

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