【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第六中学2022-2023学年高三8月月考化学试题.pdf，共(6)页，792.440 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-af76996977e651607ca7c90e943a4fa7.html

以下为本文档部分文字说明：

高三化学试题第1页共5页KAB哈尔滨市第六中学2020级高三上学期8月月考化学试题可能用到的相对原子质量Cu:64Mn:55Al:27Cl:35.5一、选择题（每题2分，共50分）1．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水②0.1mol·L－1NH4Cl

溶液③0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合④0.2mol·L－1NaOH溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④2．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mo

l/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）B．此时水的电离程度最大C．此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[（a-0.01）]mol/LD．用含a的代数式NH3·H2O的电离

平衡常数Kb＝9100.01a（mol/L）3．常温下，下列四种溶液中由水电离生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）为①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10

-14C．14：13：12：14D．1：2：12：144．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝

10－6mol·L－1C．T℃时，0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11D．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw5．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键长是介于碳碳单键和碳碳双键

之间D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应6．中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是A．“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质B．“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“

血”都是脂肪C．“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉D．“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素7．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（2

5℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶

液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于bC．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH

－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）8．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2N(g)

+W(g)ΔH＞0，达到平衡时，v(A)=1.2aＬ，则下列说法错误的是()A．反应开始时，B容器中化学反应速率快B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2

.6aL（两边通管中气体体积不计）9．某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．反

应速率a>b>cB．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>aD．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c10．中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．含有4种含氧官能团B．遇FeC

l3溶液能显色C．分子中碳原子均采用sp2杂化D．与足量H2发生完全加成反应，1mol该物质最多消耗7molH2高三化学试题第2页共5页11．左旋多巴()用于改善肌强直和运动迟缓效果明显，下列有关该物质的说法错误的是A．其分子式为9114CHNOB．能与酸或碱反应生成盐C．核磁共振氢谱上共有

9个峰D．分子中最多有6个碳原子共平面12．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．催化剂能改变化学反应的焓变D．等量NO2在容积相同

的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜013．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL

水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下

列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是14．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32-)=-l

gc(CO32-)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(

CO32-)15．一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度

积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是()A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag

＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同16.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：CH2CH3（g）==CHCH2（g）＋H2（g）现将xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应

，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。高三化学试题第3页共5页已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是A．400℃时，向体

系中通入水蒸气，v（正）、v（逆）均减小，且乙苯转化率降低B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1xmol，平衡不移动C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝9/16×p总D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3

倍17.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g),c(HI)=4mol·L-1,c(H2)=0.5mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()A.9B.16C.20D.2518．反应C(s)＋H2

O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④19．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．

向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液

中4(NH)1(Cl)ccD．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变20．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NH3·H2OB

．NaOHC．Na2CO3D．MgCO321．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂B．向H2S的饱和溶液中通入少

量SO2气体溶液的酸性增强C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生D．将足量的CuSO4溶解在0.1mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10-35mo

l／L22．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClB．向硫代硫酸钠溶液中加

入稀硫酸：223SO+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：3++23Al+3HOAlOH)3H(+胶体D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：2Al3++323CO+3H2O=2Al(O

H)3↓+3CO2↑23．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质

，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀24．定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl－

）=10－5mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(AgI)=8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12，根据以上实验操作和有关数

据，下列说法正确的是A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3mol·L－1C．向10mL0.1moL/LAgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/LNaCl溶液生成AgC

l沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D．可用0.1mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂25．某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可

使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥高三化学试题第4页共5页二、非选择题（共50分）26（13分）．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选

择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在_______(填仪器名称）中；滴定达到终点的现象为：。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸

溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为______

_mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.

09请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_______mol/L(保留小数点后4位)。(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成

白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知：I2+22-23SO=2-46SO+2I-选用_______作滴定指示剂，试样中CuCl2·2H2O的质量分数为_______。（保留小数点后一

位）27（12分）．铜及其化合物有许多特殊用途，最近科研人员用CuP2作电极电催化CO2，CO2经甲酸盐、乙醛最终转化为1-丁醇，铜则转化为Cu3(PO4)2和Cu2O。回答下列问题：。(1)基态磷原子的价电子排布图为___________，基态C

u原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。(2)Cu、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为___________。(3)3-4PO的空间构型为___________，其中P采取____

_______杂化方式。(4)1-丁醇、1-氯丁烷的沸点依次为118°C、78.2°C，前者沸点较高的原因是___________。(5)Cu、Mn、Al形成的一种金属间化合物的晶体结构如图所示。已知晶胞参数为apm，内部正方形的边长为bpm，NA表示阿伏加德罗常数

。该晶体的密度为___________(用含a、NA的代数式表示，不用化简)；P、Q间的距离为___________pm（要求同上）。28（12分）．某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。M的合成路线如下：已

知：①A的化学式为36CHO，能使溴水褪色。②2Cl32催化剂CHCHCOOH③R-ONaR-ClΔR-O-R′高三化学试题第5页共5页回答下列问题：(1)苯氧乙酸中官能团的名称是_______，。由B生成C的反应类型是_______。(2)试剂

X可选用_______。(3)A的结构简式为_______。(4)中存在_______个手性碳。(5)写出苯氧乙酸与A反应生成M的化学方程式_______。(6)苯氧乙酸有多种同分异构体，满足下列限制条件的同分异构体有_

______种，①属于酯类②能与3FeCl发生显色反应③能与银氨溶液发生银镜反应写出其中苯环上有两种一氯代物的同分异构体的结构简式_______(任写其中一种)。29（13分）．工业上用接触法制硫酸的原理之一是2SO的催化氧化反应：

2232SOgOg2SOg1196kJmolH。(1)几种物质的相对能量如表所示。物质2SOg2NOg3SOgNOg相对能量/(kJ/mol)994290486科学研究发现，NO对反应2232SOgOg2SOg有促进

作用，其历程分两步，能量变化图如图甲所示。①222NOgOg2NOg1H；②223SOgNOgNOgSOg2H；从能量角度分析，在该反应中NO的作用是_______。根据图甲可知，反应_______(填“①

”或“②”)控制总反应速率。(2)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，起始投入2SO、2O的量完全相同，在不同条件下发生上述反应。甲乙反应条件500℃、恒容500℃、恒压平衡常数K1K22SO的平衡转化率α1α23SOcc1c2混合气体平均摩尔质

量M1M2下列推断正确的是_______(填字母)。A．12K<KB．12α<αC．12c>cD．12M>M(3)在恒容密闭容器中起始按22cO:cSO为2∶1、1∶1、1∶2投料，测得2SO的平衡转化率与投料比

[22cOx=cSO]、温度(T)的关系如图乙所示。①x1代表的投料比为_______。②随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是_______。③M点对应的总压强为1.3Mpa，M点对应的温度下，该

反应的标准平衡常数K为_______。【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分数，标准分压0ppp，0100kPap(0p为参照标准)】④在T0℃时，向恒容密闭容器中充入2SO、

3SO、2O三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此时反应_______(填“向左进行”“向右进行”或“处于平衡状态”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com