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威远中学2024级高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56一、单选题(每题3分共48分，仅有一个正确答案)。1.我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错

误的是A.“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念B.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应D.“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．“方以类聚物以群分”表达了对于世界体系的分类模念，A正确；B．“野火烧不尽”涉

及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确；C．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确；D．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D错误；故选D。2.下列关于物质分类组合正确的是选项碱混合物碱性氧化物电解质A纯碱F

e(OH)3胶体Fe2O3KMnO4BKOH碱石灰Mn2O7水CNH3·H2O漂白粉CuO硝酸DBa(OH)2CuSO4·5H2O生石灰盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，

不属于碱，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．一水合氨是碱，漂白粉主要成分是氯酸钙和次氯酸钙，属于混合物，氧化铜属于碱性氧化物，硝酸是酸，属于电解质，C正确；的D．CuSO4·5H2O属于纯净物，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，

D错误；故选C。3.下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是A.无色透明溶液：-3+2+-NaCuClNO、、、B.透明溶液：++2--44KNaSOMnO、、、C.遇酚酞变红的溶液：4++2--324SOKNHCO、、、D.使石蕊变红的溶液

：+-32+-3NOFCOeaHN、、、【答案】B【解析】【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，无色透明溶液中不可能大量存在，A不符合题意；B．在透明溶液中，选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．遇酚酞变红的溶液显碱性，

溶液中含有大量的OH-，4NH+和OH-会反应产生弱碱NH3·H2O，因此不能大量共存，C不符合题意；D．使石蕊变红的溶液显酸性，溶液中含有大量H+，H+和-3HCO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；且在酸性条件下，H+、-3NO起HNO3的作用，表现强氧化性，能与具有还原性的Fe2+

发生氧化还原反应，也不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。4.下列离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：2+--332Ca+HCO+OH=CaCO+HOB.向CaCl2溶液中通入CO2：2++223Ca+CO+HO=CaCO+2H

C.Fe与稀硫酸反应：322Fe6H2Fe3H+++=+D.Cl2通入石灰乳中：22Cl2OHClOClHO−−−+=++【答案】A【解析】【详解】A．根据“以少定多”的原则可知，Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，Ca(HCO3

)2完全反应，假设其物质的量是1mol，反应消耗1molCa(OH)2，二者按物质的量之比1：1反应，其离子方程式为：2332CaHCOOHCaCOHO+−+++=+，A正确；B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以CO2和CaCl2溶液不反应，B错误；C．反应原理不符

合事实，H+的氧化性比较弱，Fe与稀硫酸反应生成+2价的Fe2+、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．将Cl2通入石灰乳中制取漂粉精，石灰乳主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式应

该为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D错误；故合理选项是A。5.已知有如下反应：①32232BrOClBr2ClO−−+=+；②322ClO5Cl6H3Cl3HO−−+++=+；③2233ClI3HOIO6Cl6H−−−+++=++，根据上述

反应，判断下列结论错误的是A.2Cl在反应①中作还原剂B.2Cl在反应②中既是氧化产物又是还原产物C.氧化性由强到弱的顺序：3332ClOBrOIOCl−−−D.溶液中可发生反应：33ClOIIOCl−−−−+=+【答案】C【解析】【详解】A．Cl2在反应①中化合价从0升至+5，被氧

化作还原剂，A正确；B．Cl2在反应②中由+5价被还原而来是氧化产物，又从-1价被氧化而来是还原产物，B正确；C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性的由强到弱的顺序为：3BrO−>3ClO−>Cl2>3IO−，C错误；

D．氧化性3ClO−>3IO−，故溶液中可发生反应3ClO−+I−=3IO−+Cl−，D正确；故选C。6.下列说法中，不正确的是A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一B.摩尔是物质的量的单位C.1mol任何物质都约含6.02×

1023个原子D.1mol水所含的水分子数和1molAl所含的Al原子数都约为6.02×1023【答案】C【解析】【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项正确；B．物质的量的单位是摩尔，B项正确；C．物质不一定由原子构成，

有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×1023个原子，C项错误；D．水是由水分子构成的，1mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1molAl所含的Al原子数约为6.02×1

023，D项正确。答案选C。7.下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是lg⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的

质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧⑦0.012kg12C中含有12C的数目为1molA.①②③B.②③④C.②③④⑥D.全部【答案】D【解析】【详解】①摩尔不是物理量，摩尔是物质的量的单位，①错误；②物质的构成微粒有原子、分子、离

子，不是所有物质都由原子构成的，应该说1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成物质的基本微粒，②错误；③阿伏加德罗常数是个精确值，是0.012kg12C中所含有的C原子数，其近似值为6.02×1023/mol，③错误；④H原子相对原子质量是1

，所以H原子的摩尔质量为1g/mol，④错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，HCl的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子量36.5，即HCl的摩尔质量为36.5g/mol，⑤错误；⑥在1个CO2分子中含有1个C原子和2个O原子，所以1molCO2中含有1m

ol碳和2mol氧原子，⑥错误；⑦0.012kg12C所含有的C原子数是NA个，其物质的量为1mol，NA个C原子的近似值约为6.02×1023，⑦错误；综上所述可知：上述说法都错误，故合理选项是D。8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是ABCDA.观察23KCO的焰色B.比较323NaH

CONaCO、的热稳定性C.除去2Cl中含有的2COD.制备()3FeOH胶体【答案】B【解析】【详解】A．观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故不选A；B．比较323NaHCONaCO、的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸氢钠能分解放出

二氧化碳，可以证明NaHCO3不稳定，故选B；C．2CO与碳酸氢钠不反应，无法除去氯气中的二氧化碳杂质，故不选C；D．氯化铁溶液滴到氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，故不选D；故选B。9.下

列关于钠及其化合物的说法正确的是A.鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水B.碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量的水后都伴随着放热现象，并且在相同条件下，前者溶解度大于后者C.将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，同时放出氧气D.金属钠长期置于空

气中，最终将变为碳酸钠粉末【答案】D【解析】【详解】A．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能反应生成碳酸钙白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液，A错误；B．碳酸氢钠固体溶解吸热，B错误；C．将过氧化钠与石蕊溶液中的水反应产生NaO

H、O2，NaOH是碱，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；过氧化钠有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此又看到溶液由蓝色变为无色，因此看到石蕊试液先变蓝，后褪色，同时放出氧气，C错误；D．金属钠长期置于空气中，先被空气中的O2氧化为Na2O，Na2O与空气中的

水蒸气反应得到NaOH，NaOH吸水潮解后得到NaOH溶液，NaOH溶液和CO2反应得到碳酸钠晶体，碳酸钠晶体逐渐失去结晶水，最后变为碳酸钠粉末，故金属钠长期置于空气中，最终将变为碳酸钠粉末，D正确；故合理

选项是D。10.下列说法正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B.新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HClC.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色【答案】

A【解析】【详解】A．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解导致漂白粉失效，应密封保存，故A正确；B．光照次氯酸分解生成HCl、氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B

错误；C．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故C错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；答案选A。11.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质杂质除杂质

应选用的试剂或操作方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，充分反应，再过滤BCl2HCl通过饱和的NaHCO3溶液CCO2HCl通入饱和NaOH溶液中DCO2H2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶A

.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．向FeSO4溶液中加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，充分反应后过滤，除去过量Fe及置换出来的Cu，就得到纯净的FeSO4溶液，A正确；B．HCl能够

与饱和的NaHCO3溶液反应产生CO2气体，使Cl2中又混入新的杂质气体，且氯气也能和饱和碳酸氢钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaCl溶液除去Cl2中的杂质HCl，B错误；C．CO2、HCl都能够与NaOH溶液反应，因此不能用NaOH溶液除杂，应该

使用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的杂质HCl气体，C错误；D．CO2能够与NaOH溶液反应，而杂质H2不能反应，不能达到除杂、净化的目的，D错误；故合理选项是A。12.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：2-4SO、Cl-、-3HCO、N

a+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，

沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是A.①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物B.溶液X中一定存在2-4SO、-3HCO，可能存在Mg2+C.溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-D.无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定【答案】C【解析

】【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，可知2-4SO、-3HCO、Mg2+中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定由硫酸钡、碳酸钡，所以原溶液中一定含有2-4SO、-3HCO，根据离子共存

，一定不含Ba2+；所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，一定含有Na+、Mg2+，一定不含Cl-。【详解】A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4、Mg(OH)2混合物，故A错误；B．根据以上分析，溶液X中一定存在2-4SO、-3HCO、Na+、Mg2+

，故B错误；C．根据以上分析，溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-，故C正确；D．溶液X中是一定含有Na+，故D错误；选C。13.下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是A.2O2222HOHHO

⎯⎯→⎯⎯→B.2CaCl溶液2HC2l3COCaCOCO⎯⎯→⎯⎯⎯→C.4CuSO溶液2OFeCuCuO⎯⎯→⎯⎯→D.COHCl233FeOFeFeCl⎯⎯⎯→⎯⎯→【答案】C【解析】【详解】A．过氧化氢分解生成氧气而不是氢气，氧气和氢气点

燃生成水，故A不符合题意；B．由于盐酸的酸性比碳酸的强，则二氧化碳和氯化钙溶液不反应，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳气体，故B不符合题意；C．硫酸铜溶液与Fe反应生成硫酸亚铁和Cu，Cu与氧气在加热下反应生成CuO，能一步实现转化，故C符合题意；D．氧化铁和CO高温生成铁单质，铁和

盐酸反应生成氯化亚铁和氢气而不是氯化亚铁，故D不符合题意；故选C。14.探究22NaO与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是已知：222HOHHO+−+、222HOHO−+−+。A.①中产生的气体为2O，2O是氧化产物B.由上述现象可知

，22NaO与水反应有22HO生成C.②、⑤中4KMnO与2MnO的作用完全相同D.通过④说明2BaO能溶于硫酸【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应①发生的反应为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢；反应②为过氧化氢

溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水；反应③为过氧化氢溶液与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢；反应⑤为二氧化锰做催化剂作用下过氧化氢分解生成氧气和水。【详

解】A．由分析可知，反应①发生的反应为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氧气是反应的氧化产物，故A正确；B．由分析可知，反应①发生的反应为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，故B正

确；C．由分析可知，反应②中高锰酸钾是反应的氧化剂，反应⑤中二氧化锰是反应的催化剂，两者的作用不同，故C错误；D．由分析可知，反应④为过氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，故D正确；故选C。15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的

漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法错误的是A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2：1B.反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物C.反应②条

件下，ClO2的氧化性大于H2O2D.反应②中的H2O2可用NaClO4代替【答案】D【解析】【分析】由制备流程可知：①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2Na

HSO4；②中ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以

此分析解答。【详解】A．反应①化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，根据方程式可知：参加反应的NaClO3和SO2的个数之比为2：1，A正确；B．反应①化学方程式为：2NaClO3+H2SO4+SO2=2

ClO2+2NaHSO4，在该反应中NaClO3为氧化剂，得到电子被还原为ClO2，SO2为还原剂，失去电子被氧化为NaHSO4，NaHSO4为氧化产物，B正确；C．反应②方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=O2↑+2H2O+2NaClO2

，在该反应中ClO2为氧化剂，得到电子被还原为NaClO2，H2O2为还原剂，失去电子被氧化为O2，所以氧化性：ClO2＞H2O2，C正确；D．反应②中的H2O2不可用NaClO4代替，这是由于高氯酸钠中的Cl为+7价，只有强氧化性，而反应中H2O2为还原剂，表现还原性，D错误；故合理选

项是D。16.几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：NaBiO3微溶于水，下列叙述错误的是A.反应1的离子方程式为：-2++3+-3425BiO+2Mn+14H=5Bi+2MnO+7HOB.反应2说明氧化性：-4MnO＞2-27Cr

OC.反应3中，Fe2+和2-27CrO参与反应的个数比为6：1D.上述反应说明还原性：Fe2+＞Cr3+＞Mn2+＞Bi3+【答案】A【解析】【详解】A．根据题意可知NaBiO3微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：2++3++-3425NaBi

O+2Mn+14H=5Bi+5Na+2MnO+7HO，A错误；B．在反应2中，-4MnO将Cr3+氧化为2-27CrO，-4MnO得到电子被还原为Mn2+。-4MnO为氧化剂，2-27CrO为氧化产物，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以微粒的氧化性：-4MnO＞2-27C

rO，B正确；C．在反应3中，2-27CrO将Fe2+氧化为Fe3+，2-27CrO得到电子被还原为Cr3+。1个2-27CrO得到电子被还原成2个Cr3+，得到6个电子；1个Fe2+失去电子氧化为1个Fe3+，失去1个电子，根据氧化还原反应中电

子得失数目相等，可知Fe2+和2-27CrO参与反应的个数比为6：1，C正确；D．在氧化还原反应中，物质还原性：还原剂＞还原产物。根据图示可知：在反应1中，Mn2+是还原剂，Bi3+是还原产物，所以还原性：Mn2+＞Bi3+；在反应2中，Cr3+是还原剂，Mn2+是还原产物，所以还原性：Cr3+

＞Mn2+；在反应3中，Fe2+是还原剂，Cr3+是还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+。综上所述可知，微粒的还原性：Fe2+＞Cr3+＞Mn2+＞Bi3+，D正确；故合理选项是A。二、填空题。17.按要求回答下列问题（1）

在下面物质中属于氧化物的是_______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；能导电的是_______。(填序号)①过氧化钠；②液氯；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥碘酒；⑦熔融KHSO4；⑧Ba(OH)2固体；

⑨NaHCO3溶液；⑩盐酸。（2）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的N

aOH反应只生成一种盐NaH2PO2。①NaH2PO2为_______。(填序号)A．正盐B．酸式盐C．碱式盐②写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式_______。（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸

水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此过程的离子方程式为_______。【答案】（1）①.①⑤②.①④⑦⑧③.⑤④.③⑦⑨⑩（2）①.A②.H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O（3）Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+【解析】【小问1详解】①过

氧化钠化学式是Na2O2，仅有Na、O两种元素组成，属于氧化物；有Na+、2-2O构成，在熔融状态下的。能够发生电离而导电，属于电解质；由于在Na2O2固体中构成微粒Na+、2-2O不能自由移动，因此不能导电；②液氯是Cl2，由分子构成，不能导电；液氯属于单质，不是化合物，因此不

属于氧化物，也不属于电解质及不属于非电解质；③硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不是氧化物；混合物不属于电解质，也不属于非电解质；硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是盐，不属于氧化物，该物质由离子构

成，但离子不能自由移动，因此不能导电；盐硫酸铜晶体属于电解质；⑤二氧化碳由CO2分子构成，其中含有C、O两种元素，属于氧化物；二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；⑥碘酒是混合物，不是纯净物，因此不属于氧化物，也不属于电解质、不属于非电解质；在碘酒中无

自由移动的离子，因此不能导电；⑦熔融KHSO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质中含有K、H、O、S四种元素，属于盐，而不属于氧化物；熔融KHSO4属于电解质；⑧Ba(OH)2固体由Ba、O、H三种元素组成，不属于氧化物；Ba(OH)2固体的构成微粒是Ba2+、OH-，但离子不能自由移动

，因此不能导电；在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；⑨NaHCO3溶液是混合物，不是化合物，因此不属于氧化物，不属于电解质，也不属于非电解质，由于溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；⑩盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于氧化物，也不属于电解质、

不属于非电解质。由于在盐酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；综上所述可知：上述物质中属于氧化物的物质序号为①⑤；属于电解质的物质序号为①④⑦⑧；属于非电解质的物质序号是⑤；能导电的物质序号是③⑦⑨⑩；【小问2详解】①由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生

成一种盐NaH2PO2，说明1个H3PO2分子只能电离产生1个H+，H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐，故合理选项是A；②H3PO2与NaOH发生中和反应产生NaH2PO2、H2O，该反应的化学方程式为：H3PO2+NaOH=NaH2P

O2+H2O；【小问3详解】在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，FeCl3与热水反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，此过程发生反应的离子方程式为：Fe3++3H2OΔFe(OH)

3(胶体)+3H+。18.Ⅰ．由--32+++3+2--243CaAgNaFeNOSOClCO、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验。①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色。②向①的四支试管

中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。回答下列问题：（1）写出A、C的化学式：A_______，C_______。（2）向B的饱和溶液中继续通入CO2，发生反应的离子方程式为_______。Ⅱ．已知氧化性Fe3+＞C

u2+＞Fe2+。（3）在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是_____。(填字母)A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+B.若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定

无Cu2+C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+（4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数

目：_______。（5）已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，写出过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：_______。【答案】（1）①AgNO3②.Fe2(SO4)3（2）22-+3322CNa+CO+HO+=

2NaHCOO（3）AC（4）（5）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解析】【分析】Ⅰ．由2+++3+-2--2-343CaAgNaFeNOSOClCO、、、、、、、这8种离子构成A、B、C

、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验。①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，说明C溶液中含有Fe3+；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，则A中含有Ag+

，由于Ag+与2-4SO、2-3CO、Cl-都会反应产生沉淀，不能大量共存，因此该溶液含有的阴离子只能含有-3NO，因此A是AgNO3；B的溶液加.入盐酸有无色无味的气体逸出，则B中含有2-3CO；由于2-

3CO与Ca2+会形成CaCO3不能大量共存，则B中阳离子只能是Na+，所以B是Na2CO3；C中含有Fe3+，由于CaSO4微溶于水，Ca2+与2-4SO不能大量共存，故C中阴离子只能是2-4SO，C是Fe2(SO4)3，结合离子在物质中不能重复出现，所以D是CaCl2，然后根据问题分析

解答。【小问1详解】根据上述分析可知：A是AgNO3，B是Na2CO3，C是Fe2(SO4)3，D是CaCl2。【小问2详解】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，Na2CO3、CO2、H2O反应产生溶解度较小的NaHCO3沉淀，该反应的离子方程式为：22-+3322CNa+CO+HO+=

2NaHCOO；【小问3详解】微粒的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，向含有氧化性不同的微粒的溶液中加入还原剂，氧化性强的微粒先与还原剂发生反应，当氧化性强的微粒反应完全后，氧化性弱的微粒再发生反应。在溶有Fe2(SO4)3和C

uSO4的溶液中加入一定量的铁粉，先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，然后发生反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+。A．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以一定发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，而反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+可能发生，也可能没有发生。若铁粉无

剩余，且溶液中有Cu2+，则可能是Fe3+未完全反应，也可能是恰好与Fe发生反应，因此Cu2+可能没有发生反应，也可能是部分发生反应，因此反应后的溶液中可能有为反应的Fe3+，A正确；B．只要加入铁粉，就一定会发生反

应2Fe3++Fe=3Fe2+，因此反应后的溶液中一定含有Fe2+；由于铁粉无剩余，Cu2+可能发生了反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，也可能没有发生该反应，因此不能确定反应后溶液中是否含有Cu2+，B错误；C．若铁粉有

剩余，则溶液中能够与Fe反应的微粒Fe3+、Cu2+一定都完全发生了反应，故反应后得到的不溶物中一定有铜单质，C正确；D．若铁粉有剩余，则溶液中能够与Fe反应的微粒Fe3+、Cu2+一定都完全发生了反应，故反应后的溶液为F

eSO4溶液，得到溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+，D错误；故合理选项是AC；【小问4详解】CO、NO在催化剂存在条件下反应产生CO2、N2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2。在该反应中C元素化合价由

反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子2×2e-；N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子2×2e-，用单线桥法表示电子转移为：；【小问5详解】由于微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，将过量的氯气通入碘化亚铁溶液中，Fe

2+失去电子被氧化为Fe3+，I-失去电子被氧化为I2，Cl2得到电子被还原为Cl-，则该反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。19.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。请回答下列

问题：（1）H2和Cl2的反应属于_______(填字母)，实验现象为_______。a．化合反应b．离子反应c．氧化还原反应（2）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式_________；_______。（3）该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)

。（4）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液_______。A.澄清石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.BaCl2溶液（5）取40.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2与足量Na

2O2完全反应，测得增重的质量为5.6g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。【答案】（1）①.ac②.安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现（2）①.NaCl(饱和)+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl②.2NaHCO3ΔN

a2CO3+H2O+CO2↑（3）CO2（4）CD（5）16%【解析】【分析】电解饱和NaCl溶液，发生反应：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应产生的H2与Cl2在点燃时发生化合反

应产生HCl；向饱和NaCl溶液中先通入NH3，使溶液显碱性，然后再通入过量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。将NaHCO3晶体过滤后加热，NaHCO3发生分解反应产生Na2CO3、CO2、H2O，就制取得到纯碱Na2CO3。将一定质

量的Na2CO3、NaHCO3的混合物加热，NaHCO3发生分解反应产生Na2CO3、CO2、H2O，将产生的CO2气体通入足量Na2O2中发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据反应前后质量差计算CO2的质量，进而可得碳酸钠和碳酸氢钠

的混合物中NaHCO3的质量，利用总质量可得Na2CO3的质量及质量分数。【小问1详解】H2与Cl2在点燃时反应产生HCl，反应方程式为：H2+Cl2点燃2HCl。a．由于反应物有两种，生成物只有一种，因此该反应的基本类型属于化合反应，a正确；b．该反应的反应

物、生成物都是气体分子，无离子参加，因此不属于离子反应，b错误；c．反应前后H、Cl元素的化合价发生了变化，因此反应为氧化还原反应，c正确；故合理选项是ac；纯净的氢气能够在氯气中安静燃烧，发生苍白色火焰，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气会

形成盐酸的小液滴，因此还会在集气瓶口看到有白雾出现；【小问2详解】在侯德榜制碱法中，首先是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，然后再通入过量CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3晶体过滤，然后灼烧，发生分解反应：2NaHCO3ΔNa2CO

3+H2O+CO2↑，就制取得到纯碱Na2CO3；【小问3详解】将NaHCO3分解产生的CO2气体重新通入到饱和NaCl溶液，可以再制取得到NaHCO3，NaHCO3加热，又发生分解制取得到纯碱，故该流程

中可循环利用的物质是CO2气体；【小问4详解】A．NaHCO3、Na2CO3都可以与澄清石灰水反应产生CaCO3沉淀，使溶液都变浑浊，因此不能鉴别两种溶液，A不符合题意；B．NaHCO3能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，但无明显现象；而Na2CO3与NaOH溶液不

能反应，也无现象，因此NaOH溶液不能鉴别两种溶液，B不符合题意；C．向NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即有气泡产生，而向等浓度的Na2CO3溶液中加入盐酸，开始无现象，后来有气泡，二者现象不同，可以鉴别，C符合题意；D．NaHCO3溶液与BaCl2溶液不能反应，无现象；而N

a2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应产生BaCO3白色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，D符合题意；故合理选项是CD；【小问5详解】取40.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，碳酸氢钠发生分解反应：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，将产生的CO2气体

通入足量Na2O2中，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据反应转化关系可知：每有4molNaHCO3发生反应，产生的CO2气体可以使Na2O2固体增重56g，现在测得增重的质量为5.6g，则原固体混合物中含有0.4

molNaHCO3，其质量为m(NaHCO3)=0.4mol×84g/mol=33.6g，则原混合物中碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=40g-33.6g=6.4g，故混合物中碳酸钠的质量分数为：6.4g40g×100%=16^%。

20.“价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题。（1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。

根据这一原理，写出实验室MnO2制备氯气的化学方程式_______，可选择的气体发生装置是_______(填字母)，图中仪器X的名称是_______。（2）下图烧杯中溶液是为了吸收未反应2Cl，试剂Y可以选用的是_______。的A．NaOH浓

溶液B．浓硫酸C．澄清石灰水D．饱和食盐水此时烧杯中发生反应的离子方程式为：_______。（3）居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体原因是_______(用离子方程式解释)。（4）高锰酸钾是一种常

见的强氧化剂，已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，也可以制备Cl2，溶液的紫红色褪去。试写出离子反应方程式_______，反应中HCl酸性和还原性的比值为_______。【答案】（1）①.2222MnO+4HCl(=MnCl+Cl+2

HO加热浓）②.b③.分液漏斗（2）①.A②.Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（3）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O（4）①.24222MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl+8HO−+−+②.3：5【解析】【小问1详解】实验室用二氧化锰和

浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，制备氯气的化学方程式2222MnO+4HCl(=MnCl+Cl+2HO加热浓）；该反应是固液加热型，可选择的气体发生装置是b，仪器X的名称是分液漏斗；【小问2详解】氯气有毒，能

和碱液反应，故为了防止污染，Y可以为浓氢氧化钠溶液吸收氯气，澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不适合吸收氯气，故选A；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；【小问3详解

】次氯酸钠具有强氧化性，和盐酸反应生成有毒气体Cl2，化学方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl，故离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；【小问4详解】高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式为：42222KMnO+16HCl(=2KCl+

2MnCl+5Cl+8HO浓），16分子氯化氢参与反应有10个HCl分子被氧化，6分子氯化氢体现酸性，故反应中HCl酸性和还原性的比值为3：5；反应拆成离子方程式为：24222MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl+8H

O−+−+。