【文档说明】《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（浙江A卷）( 考试版).docx，共(15)页，1.664 MB，由envi的店铺上传

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2023年高考第一次模拟考试卷高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量:H-l,Li-7,C-12,N-14,0-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,Fe-56,P-3

1,Ag-108,Ba-137第I卷一选择题（(本大题共25小题,每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)）1．下列属于非电解质，但水溶液能导电的是A．Cl2B．HFC．SO3D．CH3CH2OH2．下列物质属于

碱性氧化物的是A．Na2O2B．CO2C．Al2O3D．Fe2O33．分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是A．B．C．D．4．下列物质对应的化学式不正确．．．的是A．熟石膏：42CaSO2HOB．红宝石主要成分：23AlOC．尿素：()22CONHD．孔雀石主

要成分：32CuCOCu(OH)5．下列表示不正确．．．的是A．氯化钙的电子式：B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：C．苯酚的分子结构模型：D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：6．下列说法正确的是A．蔗糖、麦芽糖都是还原性二糖B．天然氨基酸均为

无色晶体，熔点较高，可溶于乙醚C．脱氧核糖核酸(DNA)充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基D．涤纶()由对苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应制备7．下列说法正确的是A．乙酸、硬脂酸、甲酸属于同系物B．N2、N3、N

4和N5+互为同素异形体C．和是同一种物质D．联苯和萘互为同分异构体8．下列有关实验的说法正确的是A．将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯B．用少量金属钠与胆矾晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na＞CuC．用

滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗9．下列说法不正确．．．的是A．过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可用于呼吸面具中的供氧剂B．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径C．二氧化氮具有

较强的氧化性，可用于火箭的助燃剂D．二氧化硫通入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性10．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A．B．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2+蒸馏时的接收装置C．D．制取NaHCO3准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液11．关

于反应3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO，下列说法正确的是A．C在反应过程中被还原B．Si3N4既是氧化产物又是还原产物C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3D．每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电

子12．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molSiC分子中含有A0.2N个C原子B．12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含A0.1N个O原子C．将213.8gNO(含24NO)溶于水，

完全反应后电子转移的数目为A0.2ND．9.2g甲苯中含有A0.4N个单键13．下列实验对应的离子方程式正确的是A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H

2↑C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO23−+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClOD．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+14．有关化合物

(如下图)，下别说法正确的是A．分子中至少有4个碳原子共直线B．分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOHD．该物质具有弱碱性15．下列说法不正确的是A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关B．可燃冰(42CH8HO)中甲烷与水

分子间存在氢键C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象16．已知：25℃，()10spAgCl1.810K−=；()12sp24AgCrO1.110K−=，()1

3spAgBr5.010K−=。下列“类比”结果正确的是A．溶液中3Fe+与3HCO−会发生双水解反应，3Fe+与HS−主要也发生双水解反应B．3NCl水解生成3NH与HClO，则3NF水解同样生成3NHC．Cl−的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择24KCrO

作指示剂，Br−同样也可以D．乙醇与足量的227KCrO反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化丙酸17．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图。下列说法正确的是A．由上图可知总反应一定不需加热就能进行B．第①步反应只有O-H键发生断裂C．总反应速率由第①步反应决

定D．第①②③步反应都是放热反应18．某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)⎯⎯→的速率方程为mnv=kc(A)c(B)，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8k。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应

的瞬时速率如表所示：()1c(A)/molL−0.250.501.000.501.001c()-1c(B)/molL0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol-1∙L-1∙min-1)-31.6103102.3

−1v-33.2102v-34.810下列说法正确的是A．该反应的速率方程中的m=n=1B．表格中的-3112c=0.75,v=v=6.410C．该反应的速率常数-2-1k=6.410minD．在过量的B存在时，反应掉93

.75%的A所需的时间是375min19．W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不正确．．．的是A．W—Y键比

W—X键更稳定B．比较元素的电负性：X＜YC．该离子中的Z元素的核外电子空间轨道具有9种不同的能量D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性20．下列叙述正确的是A．该配合物中配体是2222HNCHCHNH，配位数是2B．3I+离子的空间构型

为V形，中心原子的杂化形式为3spC．22O−、CN−等与2N互为等电子体，则22O−和CN−的结构式分别为2OO−、CN−D．3HNO分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的VSEPR模型是正四面体形21．对氨基苯酚(，俗称PAP)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电

解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是A．电源a为负极B．电极c上发生的电极反应式为+4H++4e-=+H2OC．离子交换膜最好用质子交换膜D．当生成1mol时，右侧生成的CO2在标准状况下体积为44.8L22．加氢甲酰化反应是加氢和甲酰基(-CHO)到1-烯

烃的端基双键上，生成比原烯烃多一个C原子的醛的反应，是工业上获取直链醛和醇的重要反应。以RhH(CO)(PPh3)作催化剂的循环催化机理如图所示。已知，R为烃基，Ph为苯基，Rh为金属元素铑。下列说法错误的是A．该循环催化中

Rh的化合价发生了变化B．化合物G与D中Rh的杂化方式相同C．该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHOD．转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的23．亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3

AsO3)＋c(H2AsO-3)＋c(HAsO2-3)＋c(AsO3-3)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH＝11的溶液中：几乎只有H2AsO-3B．

c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO-3)>c(H3AsO3)>c(HAsO2-3)C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO3-3)D．pH＝12.8的

溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)>4c(H2AsO-3)＋c(HAsO2-3)＋c(OH－)24．CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示，已知m的坐标参数为(14，14，14)，晶胞参数为apm。下列说法正确的是A．34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4B

．晶胞中n的坐标参数为(14，34，34)C．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个D．Cd原子与Se原子之间的最短距离为32apm25．下列方案设计、现象和结论不正确的是目的方案设计现象和结论A比较镁与铝元素的金属性强弱取2MgCl与3AlCl溶液于试管，分别加入足量NaOH溶

液，观察现象观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解，证明镁的金属性更强B证明甲烷与氯气光照条件下发生反应取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察现象观察到试管中的液面上升，则证明甲烷与氯气发生了反应C探究氢离子浓度对24CrO−、227C

rO−相互转化的影响向24KCrO溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成227CrO−的方向移动D简单离子与配离子的区别分别向两支盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴同浓度氯化铁和()3

6KFeCN溶液，再分别滴加2滴KSCN溶液，观察现象盛有氯化铁的试管出现血红色，另一支无明显现象，证明存在()36FeCN−离子A．AB．BC．CD．D第II卷二非选择题（本大题5题，共

计50分）26．（8分）材料的发展水平始终是时代进步和人类文明的标志。当前含铁的磁性材料在国防、电子信息等领域中具有广泛应用。请回答下列问题：(1)基态铁原子的价电子排布图为_______，基态铁原子核外电子的空间运动状态有

_______种。(2)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示。①M分子中C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。②M分子中的Fe2+与上下两个五元碳环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为_______(填序号)。A．sp2B．sp

3C．dsp2D．d2sp3③分子中的大π键可用符号πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则M分子中由碳、氧组成的五元环中的大π键应表示为_____

__。(3)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如下图所示。①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_______。②若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，

则该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。27.（10分）化合物X由四种元素组成。某实验小组按如图流程进行相关实验(部分产物已略去)：已知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄

色。气体体积已折算至标准状况。请回答：（1）组成X的四种元素为____；X的化学式为____。（2）沉淀B和C混合物为____(用化学式表示)：写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式____。（3）气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应

而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式____。（4）有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、干燥得到含G和H的固体混合物ag。设计实验，测定固体混合物中H的质量分数____。28．（10分）水煤气变换[CO(g)+H2O(

g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.

0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO____H2(填“大于”或“小于”)。(2)721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适

当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为____(填标号)。A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50(3)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种

新型能源，甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，主要涉及的反应有：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-l2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol

-1①为了CO和H2研究的最佳投料比，恒温下将lmolCO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生第一步反应)。请判断a、b、c三点CO的平衡转化率大小关系，并说明判断依据：____，。②合

成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断生成匀速通入甲醇，反应均为达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示。工业上选择的合适硅铝比为0.15，说明其原因：____。③在某温度下，向密闭容器

中加入甲醇发生第二步反应，反应到t1min时测得各组分的浓度分别为c(CH3OH)=0.47mol·L-1，c(CH3OCH3)=1.2mol·L-1，c(H2O)=1.2mol·L-1，t2min时反应达到平衡。已知反应在该温度下的平衡

常数为400，请在图中画出t1-t2min内，c(CH3OCH3)的变化曲线____。29．（10分）乙酰乙酸乙酯是重要的有机合成原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理为：32CHCHONa3253225322CHCOOCHCHCOCHCOOCHCHCHOH⎯⎯⎯⎯⎯→+。甲是制备装

置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)、乙是部分分离装置，流程图是分离步骤：已知：①几种物质的部分性质：物质沸点/℃相对分子质量水中溶解性乙酸乙酯77.288难溶乙酰乙酸乙酯181(温度超过95℃，易分解)130微溶乙酸11860易容②10m

L乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇③3225CHCOCHCOOCH亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。请回答下列有关问题：(1)①钠珠粒可以经下列步骤得到：烧瓶⎯⎯⎯⎯

⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→干燥的金属钠有机液体回流钠熔化⎯⎯⎯→振荡小米状钠珠⎯⎯⎯⎯⎯→回收有机液体下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯二甲苯四氯化碳密度)(3gcm−0.970.880.851.60熔点(℃)97.85.513.3﹣22

.8沸点(℃)881.480138.476.8三种有机液体中熔化钠的最佳试剂是_______②制备反应需要加热才能发生，装置甲的最适合的加热方式_______A．酒精灯直接加热B．垫石棉网用酒精灯加热C．水浴D．油浴(2)关于装置甲及流程中的部分

步骤，下列说法不正确的是_______。A．制备钠珠后，通过过滤分离钠珠和有机溶剂B．干燥管中的试剂一定不是干燥剂，因为滴加乙酸溶液也带入水，干燥无意义C．操作①与操作②相同，所加饱和氯化钠溶液和乙酸乙酯都是为了减小产品溶解，利于分层D．操作③包括分液和过滤，饱和23NaCO溶液不能用Na

OH溶液代替，但4MgSO固体可用无水24NaSO代替(3)滴加50%乙酸至恰好呈弱酸性的原因是：_______。(4)操作④是一个系列过程，先水浴加热蒸出乙酸乙酯，剩余液再经下列步骤得到产品，请选择合理操作并排序：剩余液加入装置乙的烧瓶中→e→____→____→____→i→____→d→__

__→____→拆除装置并保存产品。_______。a.开抽气泵b.关闭抽气泵c.调小毛细管空气流量d.调大毛细管空气流量e.开启冷凝水f.关闭冷凝水g.缓慢加热h.停止加热i.收集馏分(5)上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为_______(保留两位有效数字)。30.（12分

）某研究小组按下列路线合成抗帕金森病药物罗匹尼罗：已知：R－Cl+X-→R－X+Cl-(X=OH-、CN-、CH3O-)请回答：（1）下列说法不正确．．．的是____。A.A→B的反应所需试剂为浓硝酸、浓硫酸B.B→C、E→F的反应均为取代反应C.罗匹尼罗的分子式是C16H22

N2OD.罗匹尼罗可制成盐酸盐，增强水溶性（2）化合物M的结构简式是____。（3）补充完整F→G的化学方程式：_____+CCl3CHO+NH2OH•HCl→+_____。（4）设计从甲苯合成A的路线(用流程图表示，

注明反应条件，无机试剂任选)。（5）帕金森病与多巴胺()有关，写出多巴胺同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____。①1H→NMR谱和IR谱检测表明：分子中不同化学环境的氢原子个数比为1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳双键。②分子中含一个六元环。获得更

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