【文档说明】四川省泸州市泸县普通高中共同体2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，716.727 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a94c439ef4e971614eb6b536249f291b.html

以下为本文档部分文字说明：

泸县普通高中共同体2024年秋期高二期中联合考试化学试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卷上相应位置。2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卷对应题目号的位置上，

填涂在试卷上无效。3.非选择题答案请使用黑色签字笔填写在答题卷对应题目号的位置上，填写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每个小题只有一个

选项符合题意，每小题3分，共42分）1.氢能是一种理想的绿色能源。下列有关说法正确的是A.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源B.氢氧燃料电池应用前景广泛，该电池工作时，负极上的2H发生还原反应C.氯碱工业可产生用于金属冶炼、合成甲醇等的2

H，该气体在电解池的阴极产生D.工业合成氨中，适当增加2H的浓度来提高原料的转化率，从而降低成本2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.()()()22SgOgSOg+=1H；()()()22SsOgSOg+=2H，则12HHB.在稀

溶液中：()()()2HaqOHaqHOl+−+=157.3kJmolH−=−，若将10.5molL−的稀24HSO与11molL−的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJC.已知()()C,sC,s=石墨金刚石0H，则金刚石比石墨稳定D.已知()()()22HgClg2H

Clg+=1184.6kJmolH−=−，则2H燃烧热为1184.6kJmol−3.电化学原理在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是A.在电解中与电源正极相连的是阴极B.电解NaCl溶液可以得到金属NaC.任何的氧化还原反应都可以设计成原电池D.一般来说，带

有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高4.AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，24.6gNO气体中含有的2NO分子数为A0.1NB.足量Fe与21molCl反应，转移的电子数为A2NC.22molSO与足量2O反应，生成的3SO

分子数为A2ND.标准状况下，222.4LHO含有的氧原子数目为AN5.平衡常数K能表明化学反应的限度，下列说法正确的是A.K越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底B.升高温度，K增大C.当浓度商Q大

于K时，平衡向逆反应方向移动D.在一定温度下，反应()()()A3B2Cgsg+达到平衡时，该反应的()()()23cCKcAcB=6.已知()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg+=+，若反应速率分别用()3NHv、()2Ov

、()NOv、()2HOv表示，则正确的关系是A.()()324NHO5vv=B.()()225OHO6vv=C.()()322NHHO3vv=D.()()24ONO5vv=7.关于“活化分子”，下列说法正确的是A.升高温度可降低反应所需活化能，提高活化

分子百分数，反应速率加快B.增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快C.恒容下，对于有气体参加的反应，加入惰性气体使体系压强增大，活化分子数增加，反应速率加快D.活化分子的碰撞一定是有效碰撞8.在

密闭容器中，一定量混合气体发生反应：()()()mXgnYgpZg+，平衡时测得X的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得X的浓度为0.90mol/L。下列有关判断正确的是A.mnp+B.Z的体积分数下降C.Y的转化率降低D.

平衡向正反应方向移动9.CO还原脱除2SO将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。在某温度时，容器中进行如下反应：()()()()222COgSOg2COgSg++0H。下列说法正确的是A.在恒定压强下上述反应达到

平衡时，通入Ar，该反应的速率及平衡均不发生改变B.当容器内的压强不再改变时该反应已停止C.降低温度有利于S的生成D.当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡10.生产水煤气的反应()()()()22CsHOgCO

gHg++的能量变化如下图，下列说法正确的是A.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B.()()()()22CsHOgCOgHg++()1kJmolHba−=−−C.容器内充入1molCO、21molH后充

分反应，放出()kJba−的热量D.加入催化剂可以减小（b-a）的值，从而提高反应速率11.对下列图示实验的描述正确的是A.图1：验证Zn与4CuSO反应过程中有电子转移B.图2：用该装置配制10.10molLNaOH−溶液C.图3：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热D.图

4：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断()()2242NOgNOg的正反应是吸热反应12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的

碱性在短周期中最强，Z单质是将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.原子半径：XYZWB.X与Y形成的化合物中只含离子键C.简单氢化物的沸点：XWD.2ZX能与碱反应，但不能与任何酸反应

13.2HS是一种剧毒气体，如图为质子膜2HS燃料电池的示意图，可对2HS废气资源化利用。下列说法错误的是A.a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a→负载→电极b→质子膜→电极aB.电池工作时，若有232gS生成，会消耗标况下的2O11.2LC.电极b上发生的电极反应式为22O4e

4H2HO−+++=D.电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区14.合成氨的反应为()()()223Ng3Hg2NHg+。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时2N的物质

的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始2H的物质的量，平衡时3NH的质量分数()3NH的变化曲线。下列说法正确的是A.该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B.图2中，010min内该反应的平均速率()112H

0.045molLminv−−=，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则()2Nn的变化曲线为dC.图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物2N的转化率最高的是b点D.图3中，1T和2T表示温度，对应温度下的平衡常数为1K、2K，则：12T>T

，12K>K第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括15~18题，共58分）15.（14分）某兴趣小组欲探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，设计了如下实验。回答下列问题：（1）利用图1实验探究锌分别与10.1molL−硫酸和12molL−硫酸反应速率的快慢

。本实验可以通过测定收集一定体积氢气所用的时间进行比较。实验需要控制的变量有（写出1项）：_____。图中装锌粒的仪器是_____。对该装置进行气密性检查的方法是：_______________。（2）图2实验探究浓度对化学平衡的影响。已知重铬

酸钾溶液中存在平衡：()()22724CrOHO2CrO2H−+++橙色黄色，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅。①用平衡移动原理解释C中溶液颜色变深的原因：_______________。②227KCrO有强氧化性，在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其

还原产物为3Cr+。该反应的离子方程式为：____________________。（3）图3实验是22HO在不同条件下的反应，兴趣小组设计了在常温下如下实验方案。编号试剂组成催化剂①222mL1%HO溶液5滴140.1molLCuSO−溶液②22

2mL5%HO溶液5滴140.1molLCuSO−溶液③222mL5%HO溶液5滴130.1molLFeCl−溶液④222mL5%HO溶液+少量HCl溶液5滴130.1molLFeCl−溶液⑤222mL5%HO溶液+少量NaOH溶液5滴130.1m

olLFeCl−溶液①本实验方案可以探究浓度、_______________、__________________对反应速率的影响。②对比实验②和实验③，有同学提出将3FeCl改为()243FeSO更为合理，其理由是_____。16.（15分）2CO在一定条件下转化为甲烷，有利于

积极稳妥推进碳达峰、碳中和。其反应过程如图所示：已知：反应Ⅰ：()()()()222COgHgCOgHOg+=+1141kJmolH−=+1K反应Ⅱ：()()()()242COg3HgCHgHOg+=+12246kJ

molH−=−2K回答下列问题：（1）则反应()()()()2242COg4HgCHg2HOg+=+H=____1kJmol−，平衡常数K=_____（用1K、2K表示）。（2）一定温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中，充入21

molCO和21molH，发生反应Ⅰ，下列能判断该反应达到平衡状态的是_____（填标号）。a.()()22COHcc=b.容器内压强不变c.()()()()222COHOCOHcccc不变d.2CO和CO的质量和不变（3）

在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molCO和23molH，分别在320C和330C下（其他反应条件相同）进行反应Ⅱ，lg−（为CO的体积分数）随时间的变化曲线如图所示：①图中330°C的曲线是_____（填"a"或"b"），判断理由是_______________；

②Q点处v正_____v泄（填“大于”“小于”或“等于”）；③M点处CO的转化率为_______________；④为了提高CO的平衡转化率，下列措施可行的是_____（填标号）。a.增大进气比()()2CO:Hnnb.分离

出2HOc.升高温度d.增大压强17.（14分）工业上可用菱镁矿（主要成分有3MgCO、3FeCO和2SiO）制备42MgSO7HO，还可以得到副产物()3FeOH。其工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）向矿石中加过量稀硫酸“浸泡”过程中，为加快反应速率和提高矿石原料利

用率，下列方法不可取的是_____（填标号）。A.将矿石粉碎B.适当升高温度C.适当增大溶液的pHD.搅拌（2）固体A的成分是_____（填化学式）。（3）由溶液A转化为溶液B适合的氧化剂是_____（填标号

），该步反应的离子方程式是_____。a.2Clb.22HOc.4KMnOd.3HNO（4）由溶液C通过操作Ⅱ得到42MgSO7HO晶体，操作Ⅱ依次是_____、_____、过滤，洗涤、干燥。（5）镍镁可充电电池使用KOH为电解质溶液，工作时电池反应为：()()2222

MgNiO2HONiOHMgOH⎯⎯⎯→+++⎯⎯⎯放电充电，电池放电时2NiO在_____极（填“正”或“负”）参加反应，写出充电时阳极的电极反应式_______________________。18.（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（1

）由42FeSO7HO固体配制140.10molLFeSO−溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_____（从下列图中选择，写出名称）。（2）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_____电极溶液中（填“铁”或“石墨”）。（3）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中()2Fe

c+增加了10.02molL−。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中()2Fec+=_____（假设两个烧杯中溶液体积均为LV）。（4）根据（2）、（3）实验结果，铁电极的电极反应式为_____；该实验验证了2Fe+氧化性小于_____，还原性小于______________

_。（5）实验前需要对铁电极表面活化。在4FeSO溶液中加入几滴()243FeSO溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_______________。泸县普通高中共同体2024年秋期高二期中

联合考试化学试题参考答案1-5CBDBC6-10DBDCA11-14ACAB15.（14分）（1）温度或锌粒大小（2分）锥形瓶（2分）关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，

证明装置不漏气。（2分）（2）①加入24HSO溶液，()cH+增大，平衡逆向移动，227CrO−浓度增大，溶液颜色加深（2分）②232722CrO6Cl14H3Cl2Cr7HO−−++++=++（2分）

（3）①催化剂、溶液的酸碱性（每空1分，共2分）②控制变量，排除干扰离子的影响（2分）16.（15分）（1）-205（2分）12KK（2）cd（2分）（答对一个给1分，有错不给分；大写不扣分）（3）①a（1分）（大写不扣分）温度升高，反应速率加快，()CO减小

更快，()COlg−增大更多（2分）②大于（2分）（写为“>”不扣分）③75%（2分）（答0.75给2分）④bd（2分）（答对一个给1分，有错不给分；大写不扣分）17.（14分）（1）C（2分）（2）2SiO（2分）（3）b（2分）232222F

eHO2H2Fe2HO+++++=+（2分）（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（5）正（2分）()222NiOH2e2OHNiO2HO−−−+=+（2分）18.（15分）（1）烧杯、量筒、托盘天平（3分）（

2）石墨（2分）（3）10.09molL−（2分）（4）2Fe2eFe−+−=（2分）3Fe+（2分）Fe（2分）（5）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成（2分）