【文档说明】湖北省华中师范大学第一附属中学2022届高三高考考前测试卷化学试题（原卷版）【武汉专题】.pdf，共(12)页，1.251 MB，由envi的店铺上传

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华中师大一附中2022年高考化学考前测试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56I-127Pb-207一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，共45分)1.化学与生活息息相关，下列说法中正确的是A.农艺师将大豆和

玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收不涉及氧化还原反应B.科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C.腈纶需通过缩聚反应制备D.利用白磷着火点低的性质，可以制造烟幕弹2.我国科学家成功利用2CO和

2H人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示：下列说法错误的是A.甲醇可用作燃料电池的负极活性物质B.二羟基丙酮作防晒霜能阻止皮肤水分过度蒸发C.人工合成淀粉的原子利用率为100%D.直链淀粉和

支链淀粉均无固定的熔沸点3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中2-4SO数目为NAB.23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAC.5.6gFe2+中未

成对电子数为0.6NAD.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA4.下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++-3HCO+OH-=MgCO3↓+H2OB.水杨酸

与过量碳酸钠溶液反应：2-3CO+→+CO2↑+H2OC.Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气：2-23SO+4Cl2+5H2O=22-4SO+8Cl-+10H+25.下

列关于卤素及其化合物的说法错误的是A.3I离子的空间构型为直线形B.顺1，2二氯乙烯分子的极性大于反1，2二氯乙烯C.432HClOHClOHClOHClO、、、酸性依次减小的主要原因是中心

原子的正电性依次减小D.固态5PCl中含有46PClPCl，而5PBr中含有4PBrBr，存在差异的原因是Br的半径较大6.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2

溶液中前者无明显现象，后者铝片发生溶解Cl—能加速破坏铝片表面的氧化膜B向0.5mL0.1mol/LKI溶液中滴加1~2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)2溶液，充分反应后，滴入1~2滴0.1mol/L的AgNO3溶液生成黄色沉淀该化学反应是可逆反应C向滴有酚酞的碳酸钠溶液

中滴加氯化钡溶液，观察现象溶液颜色变浅碳酸根浓度越小水解程度越小D向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在Cu2+A.AB.BC.CD.D7.一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下(其他产物已省略)。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力

学同位素效应实验(其他条件均相同)。实验编号反应物反应速率常数数据分析3Ⅰ丙酸甲酯甲醇(3CHOH)HkⅡ丙酸甲酯氘代甲醇D1(3CDOH)D1kHD1/4.6kkⅢ丙酸甲酯氘代甲醇D2(3CHOD)D2kHD2/2.7kk下列说法正确的是A.3CHOH、3CDOH和3CHOD互为同素异

形体B.相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小C.相比于C—H键，C—D键断裂的速率较慢D.相比于O—H键，C—H的断裂对反应速率的影响较小8.现代工业中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、P

b、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、2-5AsCl，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M为Cu或Zn)；②“氧化除杂”的目的是将2-5AsCl转化为As2O

5胶体，再经吸附聚沉除去。下列有关说法正确的是A.“溶浸”过程中发生反应：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2OB.2-5AsCl空间结构为正八面体形C.“滤渣3”的主要成分为Pb、ZnD.“电解残留液”适当处理后可返回“溶浸”过程循环利用9.各装置正确且能达

到实验目的的是A.①精确量取了14.80mL稀盐酸B.②将乙二醇转化为乙二酸4C.③形成原电池D.④吸收尾气SO210.铯铜卤化物CsCuX(XClBrI)xyz、、晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其

中铜元素的化合价均相同。下列说法正确的是A.一种铯铜卤化物的化学式为325CsCuX，其中Cu的化合价为2B.电负性大小顺序是ClBrICsCuC.该链状结构是4CuX四面体通过共用顶点而形成的D.该晶体的化学式为23CsCuX11

.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法正确的是A.物质A是C2H4B.属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种C.物质C与乙醇也可以发生缩聚反应D.合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应1

2.硼砂2472NaBO10HO属于强碱弱酸盐，易水解生成硼酸33HBO，可用于制备过硼酸钠，过硼酸钠阴离子的结构为，下列说法错误的是A.过硼酸钠可用作洗衣粉中的增白剂B.用高锰酸钾处理过硼酸钠可以得到2OC.将硼砂溶于水，用24HSO调节酸度可析出三元弱酸硼酸5D.分别向等pH的硼砂溶

液和氢氧化钠溶液中加入等体积的水，前者pH变化小13.由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错

误的是A.X分别与Y、Z、W、M均可形成-18e微粒B.最简单氢化物的沸点：W>Z>M>YC.原子半径：Y>Z>W>MD.X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物14.PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)是一种用途广泛的塑料。生活中废

弃的PET只有部分被回收利用，其余部分被焚烧或填埋。我国科学家提出电催化重整废弃PET，原理如图所示。下列说法错误的是A.与石墨电极相比，Pd/NF(钯改性镍泡沫催化剂)电极可加快PET降解速率B.电解过程中，阴极室c(H+)不断减小C.每生成1molC

2O24，外电路转移8mol电子D.该项技术不仅实现了对废弃PET的资源化和能源化回收，还有助于降低CO2排放15.Cu2+与NH3存在如下平衡：Cu2+1K[Cu(NH3)]2+2K[Cu(NH3)2]2

+3K[Cu(NH3)3]2+4K[Cu(NH3)4]2+；向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得Cu2+、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的浓度的负对数[-

lgc(NH3)]关系如图所示。下列说法正确的是6A.曲线b表示[Cu(NH3)]2+B.21KK<43KKC.Q点，2c(Cu2+)<c(SO24)D.M点，2c(SO24)+c(OH-)=2c(Cu2+)+2c

{[Cu(NH3)]2+}+2c{[Cu(NH3)2]2+}+2c{[Cu(NH3)3]2+}+2c{[Cu(NH3)4]2+}+c(H+)二、非选择题(共55分)16.天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线

合成。已知：(Z=-COOR，-COOH等)（1）C的分子式为_______。D中的含氧官能团名称为_______。（2）H分子中有_______个手性碳，医药手性合成中手性催化剂的作用是_______。（3）G→H的反应类型

为_______。（4）F→G的反应中有副产物X(分子式为C14H14O3)生成，写出X的结构简式_______。（5）同时满足以下三个条件M(结构如下图)的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式_______7①含有苯环，且苯环上连有-NO

2；②最多能与1倍物质的量的氢氧化钠反应；③核磁共振氢谱确定分子中有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为6：2：2：1。（6）写出以和为原料，合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

_______。17.硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：已知：i)P

bCl2难溶于冷水，易溶于热水ii)PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl2-4(aq)iii)8sp4KPbSO=.()10810，3sp2K(PbCl)1.610（1）“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为____

___；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示。其中MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。①MnO2原电池中，每消耗3molMnO2，生成_______molFe3+，该电池正极上的电极反应8式为__

_____。②FeS2原电池负极上的电极反应式为_______。（2）“调pH”的目的是_______。（3）“沉降”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)（4）“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。（5）用硫酸铅与

氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为_____。（6）海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为2Pb(s)+H2(g)=2PbH(s)。假设海绵钯的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg·mol-1，其吸附

的氢气是其体积的n倍(标准状况)，则此条件下，1g海绵铅的储氢容量R_______mL，氢气的浓度r_______mol(储氢容量R即1g铅吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1molPb吸附氢气的物质的量)（7）若H2O2代替二氧化锰作氧化剂，因生成Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利

用率明显降低。反应的机理为：①Fe3++H2O2=Fe2++H++·OOH②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为____

___。18.钴是一种中等活泼金属，在化合物中常以+2价或+3价存在，其中CoCl2易溶于水。某同学制得的CoCl2·6H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdCl2溶液能被CO还原为P

d。（1）装置E、F用于检验CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是装置_______(填“E”或“F”)。（2）装置G的作用是_______；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_______。（3）通入氮气的作用是____

___。（4）实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是_____。（5）若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、CxHy，已知CxHy标况下密度为1.34g/L且n(X)：n(

CO)：n(CO2)：n(CxHy)=1：4：2：3则该反应的化学方程式为_______。（6）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量的-2ClO，饮用水中ClO2和-2ClO的含量可用连9续碘量法进行测定。

已知ClO2被I-还原为-2ClO或Cl-的转化率与溶液的pH关系如图所示。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定，原理为：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7

~8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na2S2O3溶液1VmL；调节溶液的pH2，继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至第二次终

点，消耗223NaSO溶液2VmL。①当pH≤2.0时-2ClO与I-的离子方程式为_______。②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“不相同”)。根据上述数据，该水样中的-2ClO浓度为_______mo

l/L(用含字母的代数式表示)。19.氮的氧化物是大气污染物之一。研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(

g)∆H1=-907kJ∙mol-1；②①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)∆H2=-1269.0kJ∙mol-1。若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为E逆=akJ∙mol-1，则其正反应活

化能为_______kJ∙mol-1(用含a的代数式表示)。（2）氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图：10①Pt原

子表面上发生的反应除N+N=N2、2H+O=H2O外还有_____。②已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为1∶1，补充并配平下列离子方程式：_______。+4NH+NO+O2→N2+H2O+_______（3）硫碘循环(SI循环)是目前最有前景和研究最多的一个热化学循环。

SI循环涉及如下两个反应：反应I(Bunsen反应)：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)⇌2HI(aq)+H2SO4(aq)∆H1=akJ∙mol-1反应II：2HI(aq)⇌H2(g)+I2(s)∆H2=bkJ∙mol-1①

科研团队研究了温度和压强对反应I(Bunsen反应)达到平衡时n(SO2)的影响如下图所示，则p1_____p2(填“>”“<"或“=”)。②为了促进HI的分解，某科研团队设计了两种选择性膜反应器，其示意图如下。已知：HI的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释

放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa。反应开始时，投料均为1mol的HI气体。膜反应器1中氢气的渗透速率为3.1×10-8mol/(s·Pa)。反应区内的部分实验数据显示在下表中。反应器示意图无膜反应器膜反应器1膜反应器2物质HIH280s后的平0.78

____11衡物质的量/molHI平衡分解率α1=____α2=52%α3_____α4(填“>”“<”或“=”)（4）我国科学家在(自然-通讯》发表了低温高效催化丁烷脱氢制丁烯的研究成果。该过程易发生积炭和裂化等副反应，催化反应历程如图a所示[注：0

.06ev表示1个C4H8(g)+1个H2(g)的能量)]①三种催化剂催化效果最好的是_______(填“A”、“B”或“C”)，以C为催化剂时决速反应的方程式为_______；②在一恒容密闭容器中通入1mol丁烷和适量的催

化剂，发生催化脱氢反应，若起始投料量不变，经过相同时间，测得不同温度下丁烷转化率和丁烯产率如图b所示。温度高于T1时，丁烯产率降低的原因可能是_______(写一条即可)，温度高于T2时丁烷转化率增大的原因可能是_______(写一条即可)。12获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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