【文档说明】新教材2021高中化学必修第二册：第6章 第1节 第2课时 化学反应与电能 课堂.docx，共(4)页，196.680 KB，由envi的店铺上传

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第六章第一节第2课时1．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(C)选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：将Zn＋

Cu2＋===Zn2＋＋Cu拆开两个半反应：氧化反应(负极反应)：Zn－2e－===Zn2＋。还原反应(正极反应)：Cu2＋＋2e－===Cu。则电池的负极是Zn，正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液

中应含Cu2＋。2．某兴趣小组设计的简易原电池装置如右图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(B)A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：A项，根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜

活泼，锌作负极，故错误；B项，铜作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，故正确；C项，此装置为原电池装置，是化学能转化为电能，故错误；D项，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故错误

。3．下列装置能形成原电池的是(A)A．①②③⑦B．①②⑤⑥C．①②③④D．①②③⑥⑦解析：④中没有构成闭合回路，⑤中缺少正极材料，⑥中酒精是非电解质，所以选A。4．下列关于实验现象的描述不正确的是(B)A．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出

现一层铁C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快解析：原电池放电时，电流方向是从电池的正极到负极，是指从电池外部；电池充电时，电流也是从正极到负极，故A正确；铜的还原性小于铁的，即铁的化学性质比

铜活泼，故B错误；这个是典型的铁铜原电池，铁活泼性大于铜，大于氢，在硫酸溶液中，铁失去电子，电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出，故C正确；加入CuCl2溶液，Zn与CuCl2反应生成Cu，组成Cu－Zn原电池，气泡放出速率加快，故D项正确。5．某原电池总反应为

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原理是(D)ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3溶液Fe(NO3)2溶液CuSO4溶液Fe2(SO4)3溶液解析：

由题意知，Cu作负极，正极材料的金属活动性必须弱于Cu，其中B、D项符合该条件；由Fe3＋得电子生成Fe2＋，可知电解质溶液中必须含有Fe3＋，故D项符合。6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(C)A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X解析：根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知Y>X，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。7．下列可设计成原电池的化学反应是(D)A．H2O(l)＋Ca

O(s)===Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC．2KClO3═══MnO2△2KCl＋3O2↑D．CH4(g)＋2O2(g)═══点燃CO2

(g)＋2H2O(l)解析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应，A、B错误；C中反应是氧化还原反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。8．某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。(1)打开K，观察到的现象为

__锌棒上附着有红色固体__。(2)关闭K，观察到的现象是__碳棒上附着有红色固体__。此电池的负极的电极反应式为__Zn－2e－===Zn2＋__。总反应式为__Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu__。(3)关闭K，溶液中阳离子向__C__(填“Zn”或

“C”)极运动，外电路中，电子流动方向是__Zn→C(或负极→正极)__。解析：(1)打开K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。(2)关闭K，形成原电池，锌作负极，碳作正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到

电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；其正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋；总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(3)关闭K，溶液中的阳离子向正极移动，即向碳棒移动，

电子从锌出来经过导线流向碳。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com