【文档说明】《历年高考化学真题试卷》2016年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）.docx，共(24)页，5.863 MB，由envi的店铺上传

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2016年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸

上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与

苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O74．下列各组物质的熔点均与所含化学

键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I25．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，

每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，

原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．

若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42-)9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的

是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应11．合成导电高

分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1mol最多可与2molH2发生反应12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混

有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜13．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂

与氧化剂的物质的量之比为1：414．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却

反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸

pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热

过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤17．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，

恰好将Fe2+完全氧化。x值为A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该

小题不给分）18．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸19．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、

NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含

有SO32-D．肯定含有NH4+20．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A．CO2+2

OH−→CO32−+H2OB．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑D．Al3++4OH−→[Al(OH)4]−21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A

．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制H

Cl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1:1B．1:2C．1.87:

1D．3.65:1四、（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HC

N、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：23．第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________25．处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低

于0.5mg/L，达到排放标准。26．（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序

为_______。28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。五、（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填

空：29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物

理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率α30．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。31．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO

3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混

合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d．[H2CO3]>[HCO3-]

>[HC2O4-]>[CO32-]32．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。________________________________六、实验题（本题共12分）乙酸乙酯

广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：33．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是___________

_。34．饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。35．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。36．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙

酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。七、（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过

下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。38．半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：

22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是

__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。________________

_______40．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。（2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确

定半水煤气中H2的体积分数。八、（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴

丁烷。X的结构简式为_______________。42．异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有___________。（填反应类型）B的结构简式为______________。43．设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）九、（本题共13分

）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：44．反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。45．除催化氧化法外，由A得到所需试剂为__

_________。46．已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。47．写出结构简式，C________________D________________48．D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可

提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________49．写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、（本题共14分）CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2

与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：50．CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。51．某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶

液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。52．CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H

2O的量应该是多少？列式计算。53．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获

得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。2016年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷解析1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分

析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答

案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非

氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。考点：考查氧化还原反应概念。3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电

子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。考点：考查元素化合价判断及化学式书写。4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A

．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子

中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。考点：考查烷烃的命名方法。二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出

H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，

由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。考点：考查酸性强弱比较的实验方法。7．已知W、X、Y

、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D

．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小

；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2<H3PO4，错误；C．元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；D．若W、X

原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。8．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42-)【答案】C【解析】

试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A．在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，

错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H)逐渐降低，正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，错误。考点：考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．

氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液【答案】A考点：考查氯水的性质。10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆

反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应，错误

；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。考点：考查常见化学反应类型的判断。11

．合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是A．PPV是聚苯乙炔B．该反应为缩聚反应C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D．1mol最多可与2molH2发生反应【答案】B【解析】试题分析：A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误

；B．该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，正确；C．PPV与聚苯乙烯的重复单元不相同，错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，错误。考点：考查有机

物的结构与性质的关系、加聚反应和缩聚反应的判断。12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案

】D【解析】试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(

OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发

生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。考点：考查常见物质的性质和分离方法。13．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2H

F+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D考点：考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。14．在硫酸工业生产中，为了有利

于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换

后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B【解析】试题分析：A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的气体

SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C．热交换器的作用是

预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。考点：考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。15．下列气体

的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具

有还原性【答案】D【解析】试题分析：A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C．浓盐酸和二氧化锰

加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。故选D。考点：考查常见气体的制备和性质实验。16．实验室提纯含少量氯化

钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠[来源:学科网]C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~

Ⅲ总共需两次过滤【答案】C【解析】试题分析：KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO

3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥记得KNO3晶体。故选C。考点：考查常见物质的分离、提纯的方法。17．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完

全氧化。x值为[来源:学科网ZXXK]A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93【答案】A【解析】试题分析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01m

ol。则有：1.5256x+16×(3-2x)×x=0.01。故选A。考点：考查化学反应方程式的有关计算。三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确

选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸【答案】AC考点：考查常见可逆反应的判断。19．已知：SO32-+I2+H2O

→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断

正确的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应

后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。故选BC。考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。20．已知NaOH+A

l(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A．CO2+2OH−→CO32−+H2OB．Al2O3+2OH

−+3H2O→2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑D．Al3++4OH−→[Al(OH)4]−【答案】D【解析】试题分析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠

，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。故选D。考点：考查铝及其化合物的性质。21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】试题分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分

子，正确；B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。故选AB

。考点：考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。22．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）

2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C考点：考查有关化学反应计算的技巧和方法。四、（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理

：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列

填空：23．第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________25．处理

100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。26．（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成___

______、__________和H2O。27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。28．HCN是直线

型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。【答案】23.碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。24．2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3C

l－+N2↑25.1490026.NaOCN、NaCN17.2p；H<O<N<C<Na28.极性；H:O:Cl:&&&&&&&&【解析】试题分析：23．NaCN易于酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH

应调节为碱性。24.反应中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子。N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。25.参加反应的NaCN是10

0(10.30.5)2049/gmolgmol−=，反应中C由＋2价升高到＋4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.

3mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为20574.5/4149002molgmol=考点：考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断五、（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：29.目前国际空间站

处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（

选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率α30．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰa

bcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。31．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×1

0-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度

大小的顺序正确的是_____。（选填编号）A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c．[H+]>[HC2O4-]

>[C2O42-]>[CO32-]d．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]32．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化

不大，用平衡移动原理解释上述现象。________________________________【答案】29.v正v逆平衡常数K转化率α增大增大减小减小30.2244cdxyabmn=31.大于；草酸；ac32.当少量酸性物质

进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）【解析】试题分析：29．H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热

反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。30.相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为2244cdxyabmn=。31.根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度

大于草酸钠，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。A．草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于，因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HC

O3-]>[CO32-]，a正确；B．根据a中分析可知b错误；c．根据a中分析可知c正确；d．根据a中分析可知d错误，答案选ac。32.根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本

不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。六、（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：33．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是

______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。34．饱和Na2CO3溶液的作用是________

_______。35．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。36．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶

液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。【答案】33.增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。（合理即给分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡

向生成酯的方向移动，提高酯的产率。浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解35.振荡、静置36.原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏【解析】试题分析：33.由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应

物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。34.由于生成的乙酸乙酯中含有

乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。考点：考查乙酸乙酯制备实验设计。七、（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：37．半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。38．半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):

V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。39．碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.25

9.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。__

_____________________40．以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。（1）选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。（

2）该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。【答案】37.硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀38.3:139.价廉；吸收CO2能力差碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3

+CO2↑+H2O40.（1）（2）除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O（3）IV【解析】试题分析：37.硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以

流程为。[来源:学&科&网]（2）氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。考点：考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究。八、（本题共9分）异戊二烯是重要的有机化工

原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。完成下列填空：41．化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。42．异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有_________

__。（填反应类型）B的结构简式为______________。43．设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）【答案】（本题共9分）41．42.加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反

应；43.（合理即给分）【解析】试题分析：41．由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C6H10，X的不饱和度Ω=2；由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子中存在碳碳三键，其结构简式为：CH

≡CCH(CH3)2。故答案为：CH≡CCH(CH3)2。42．A分子中存在碳碳双键能与H2O、X2、H2、HX等发生加成反应，与H2的加成反应也属于还原反应；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应；能发生加聚反应（聚合反应）。A分子中存在羟基能发生取代反应（酯化反应

）和消除反应。将A与异戊二烯的结构简式对比可知，A首先与H2发生加成反应生成，再发生消除反应即可得到异戊二烯，所以B的结构简式为：。故答案为：加成反应、还原反应、氧化反应、聚合（加聚）反应、取代（酯化）反应、消除反应；。43．根据题意可知CH2=C(CH3)CH=CH2在一定条件下首先与H

Cl发生加成反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2Cl；CH2=C(CH3)CH2CH2Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下发生取代（水解）反应生成CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)CH2CH2OH在催化剂、加热条件下与H2发生加成反应即可生成CH3

CH(CH3)CH2CH2OH。故答案为：考点：考查有机反应类型、有机物官能团的性质、常见有机物的推断和合成途径的设计和方法。九、（本题共13分）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：44．反应①的反应类型是______

______。反应④的反应条件是_____________。45．除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。46．已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。47．写出结构简式，C________________D________

________48．D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________49．写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________①不含羰基②含有3种不同化学环境

的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。【答案】（本题共13分）44.消除反应；浓硫酸，加热45.银氨溶液，酸（合理即给分）46.碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）47.CH2=CHCHO;45．除催化氧化法外，由A得到还可以利用银氨

溶液或新制氢氧化铜悬浊液等将醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案为：银氨溶液，酸（其他合理答案亦可）。46．化合物A（C8H14O）与H2发生加成反应生成B（C8H16O），由B能发生银镜反应，说明碳碳双键首先与H2加成，即碳碳双键比醛基（羰基）易还原。故答案为：碳碳双键比醛基（

羰基）易还原（其他合理答案亦可）。47．丙烯CH2=CHCH3在催化剂作用下被O氧化为C（分子式为C3H4O），结构简式为：CH2=CHCHO；CH2=CHCHO进一步被催化氧化生成D（分子式为C3H4

O2），D的结构简式为：CH2=CHCOOH；Y的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，D与Y在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成M，M的结构简式为：。故答案为：CH2=CHCHO；。48．D为CH2=CHCOOH，与1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生

酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3与氯乙烯发生加聚反应可生成高聚物：（其他合理答案亦可）。故答案为：。49．丁醛的结构简式为：CH3CH2CH2CHO，Ω=1，在其同分异构体中①不含羰基，

说明分子中含有碳碳双键，②含有3种不同化学环境的氢原子且双键碳上连有羟基的结构不稳定。则符合条件的结构简式为：（其他合理答案亦可）。考点：考查有机物的合成途径的选择、有机物结构简式的书写方法。十、（本题共14分）

CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：50．CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。51．某H2中含有2

.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。52．CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9mo

lCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。53．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反应后的

产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。【答案】（本题共14分）50.89.651.2.4mol/L≥c≥1.2mol/L52.22223328KO6CO+2HO2KCO+4KHCO+6O+→22(CO)(HO=62

nn∶)∶n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)53.300molCH4完全反应产生H2900mol设CO2转化率为α，CO转化率为β300β+100α=350600β+300α=900-120α=80%或设CO2转

化率为α900−350×2−100α=120α=80/100=80%特殊情况：（1）CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40mol，则c(NaOH)=2.00Lmol40.2=1.20mol/L；（2）CO2+2N

aOH=Na2CO3，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则c(NaOH)=2.00Lmol80.4=2.40mol/L；综合（1）、（2）可知，NaOH溶液的浓度应该1.20mol/L≤c(N

aOH)≤2.40mol/L。52．法一：依题意，9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O→2

K2CO3+4KHCO3+6O2所以有n(H2O)=31n(CO2)=31×9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。法二：设反应前密封舱内H2O的物质的量为n4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO

3+3O22nn1.5n4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2[来源:学科网ZXXK]9-2n1.5(9-2n)根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。53

．法一：CH4+H2O→CO+3H2300mol300mol900mol设CO2的转化率为α，CO的转化率为βCO+2H2→CH3OHCO2+3H2→CH3OH+H2O300βmol600βmol300βmol100αm

ol300αmol100αmol根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有600βmol+300αmol=900

mol-350mol--------②式由①②式可得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。法二：在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为α考点：根据化学方程式的计算；

物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com