【文档说明】2023届广东省广州市高三上学期调研测试（一模）化学试题.docx，共(12)页，1.812 MB，由envi的店铺上传

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秘密★启用前试卷类型：B2023届广州市高三年级调研测试化学本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用

2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答

题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg2

4Fe56一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是A．港珠澳大桥使用的混凝土B．高速列车外

壳使用的硬铝C．“中国天眼”使用的碳化硅D．卫星芯片使用的高纯硅2．广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广绣”、“广彩”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是A．使用蚕丝制作“广绣”，蚕丝的主要

成分是蛋白质B．使用黏土烧制“广彩”，黏土中含有硅酸盐C．使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自Fe2O3D．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NaHCO33．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作太

阳能电池。AsCls是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是A．电负性：Cl>Ga>AsB．AsCl3中含有σ键C．AsCl3分子为平面三角形D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同4．部分含氮物质的分

类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．a的氧化或还原均可实现氮的固定B．b是红棕色气体，b常温下可转化为cC．常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D．e的溶液一定呈中性5．Li-O2电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：2Li+O2Li2O2，放电时，下列说法不正确的

是A．Li在负极失去电子B．O2在正极发生还原反应C．阳离子由正极移向负极D．化学能转化成电能6．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素B用84消毒液进行消毒NaC

lO溶液显碱性C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁D将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应7．甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下

列说法正确的是A．原子半径：甲＞乙＞丙B．非金属性：丁＞丙＞乙C．丙与乙形成的化合物是分子晶体D．最简单氢化物的沸点：乙＞甲＞丁甲乙丙丁8．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图（a～c均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正

确的是A．a处变黄色，说明Cl2具有还原性B．b处变橙色，说明非金属性Cl＞BrC．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性D．浓盐酸与KMnO4反应，只体现HCl的酸性9．陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关

系的是选项陈述I陈述ⅡA用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性：Fe3+＞Cu2+B用Na2O2作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有还原性D用石灰乳脱除烟气中的SO2SO

2具有氧化性10．科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究，下列说法不正确的是A．CH3OH中C原子的杂化类型为sp³B．1molCO2含有约2.2×6.02×1024个电子C．CO2和H2合成甲醇符合原子利用率100%D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成11．下列物质性质实验对

应的离子方程式书写正确的是A．金属钠加入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·

H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋12．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A探究温度对化学平衡的影响加热0.5mol·L-1CuCl2溶液

B探究浓硫酸具有吸水性向蔗糖中滴入浓硫酸C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D获得纯净干燥的氯气将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水13．向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2

SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示（图中A、B点处于平衡状态），下列说法不正确的是A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线B．该反应的ΔH＜0C．200℃下反应一段时间，S2Cl2的物

质的量增多D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动14．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于I～III三种物质的说法正确的是A．I中O元素的第一电离能最大B．1个Ⅱ分子中含有9个σ键C．Ⅲ中碳

氧键的键能均相等D．基态Cu＋的价层电子排布式为3d1015．通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4回收锰和锂，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为H2SO4和MnSO4的混合溶液）。下列说法正确的是A．电极A为阳极，发生氧化

反应B．电极A处理1molLiMn2O4转移3mol电子C．电解一段时间后电解质溶液的pH减小D．电解一段时间后电解质溶液c(Mn2＋)不变16．三元弱酸亚砷酸（H3AsO3）在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

向1mol·L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是A．H3AsO3的第三步电离平衡常数Ka3=10-cB．H3AsO3的物质的量分数先减小后增大C．pH=b时c(Na＋)＞c(H2AsO3－)＞c(H3AsO3)=c(HAsO32－)

D．pH=12，存在的含砷微粒仅有H2AsO3－、HAsO32－、AsO33－二、非选择题：共56分。17．（14分）铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素，其中菠菜中的铁元素主要以草

酸亚铁（FeC2O4）的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水。某小组设计实验检验和测定菠菜中的铁元素。（1）草酸亚铁溶于稀硫酸的化学方程式是。（2）菠菜的预处理上述预处理流程中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、（从下图中选择，写

出名称）。（3）检验待测液中是否含有Fe2+、Fe3+检验试剂现象结论①溶液变为红色滤液中含Fe3+②③滤液中含Fe2+（4）利用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量步骤I：取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至溶液显紫

色。步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ得到的混合液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得待测液中加入适量稀H2SO4溶液，用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。①步骤I滴加KMnO4溶液的目的是。②步骤Ⅲ滴加

KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为。③菠菜中铁的含量为mg/100g（即每100g菠菜中含铁元素的质量）。18．（15分）钒（V）广泛应用于冶金、化工、航天等领域。一种以钒渣（主要成分是FeV2O4、Fe2SiO4、MnV2O4等）为原料制取金属钒的工艺流程如图所示：已知：①VO2＋

具有强氧化性，主要存在于pH＜2的溶液中，pH＞2时转化成酸式多钒酸盐。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀时（c=0.1mol·L-1）的pH1.97.08.18.9

沉淀完全时（c=1.0×10-5mol·L-1）的pH3.29.010.110.9回答下列问题：（1）FeV2O4中Fe为+2价，V的化合价为。（2）“焙烧I”中FeV2O4转化为Mg2V2O7和Fe2O3的化学方程式为。（3）“酸浸”所得浸出

液中除含有VO2+、Mn2+外，还含有的金属阳离子有。（4）“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28沉淀，“焙烧Ⅱ”中发生反应的化学方程式为。（5）“沉钒”所得滤液中加入氨水调节溶液pH=x，过滤得到Mn(OH)2沉淀和溶液A，溶液A中Mg2+浓度为0.24g·L-1，为尽可能多地

回收Mn2+，并避免Mn(OH)2中混入Mg(OH)2，应控制x=。溶液A经加氨沉淀除镁后，溶液中的溶质可再生循环到工序使用。（6）一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如下图所示：图a图b①该钒的硫化物的化学式是。②该钒的硫化物的晶体中

，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是。19．（15分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。I．高温热分解法：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)ΔH在总压强为100kPa恒压条件下，n(H2S):n(A

r)=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得H2S的体积分数及H2S在不同温度下的平衡体积分数如下图所示：（1）ΔH0（填“＞”或“＜”），图中表示平衡状态的曲线为（填“a”或“b”）。（2）下列关于高温热分解法

的说法正确的有（填标号）。A．该反应平衡常数K随温度升高而减小B．该反应平衡常数K随投料比n(H2S):n(Ar)增大而增大C．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，H2S的平衡转化率增大D．图中M点正反应速率大于逆反应速率

（3）某温度下，平衡时H2S的体积分数为20%，则此时Ar的分压是kPa；该反应的平衡常数Kp=kPa。（4）随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是。Ⅱ．电化学法：（5）我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然

气中CO2和H2S的高效去除，工作原理如图所示。电极b为（填“阳极”或“阴极”），写出在电极a区发生的反应：①；②。20．（12分）色满结构单元（）广泛存在于许多具有生物活性分子的结构中。一种含色满结构单元的药物中间体G

的合成路线如下：（1）色满结构单元（）的分子式是。（2）乙酸酐的结构简式是，A→B反应类型是。（3）化合物C与FeCl3溶液作用显紫色，是因为C的结构中存在（写官能团名称）。（4）E→F的化学方程式是。（5）乙二酸二乙酯由乙二酸和乙醇反应制得，乙二酸二乙酯的结构简式是

。M是乙二酸二乙酯的同分异构体，写出两种满足下列条件的M的结构简式。①1molM能与足量NaHCO3反应放出2molCO2②核磁共振氢谱有三组峰（6）设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。2023届广州市高三年级调研测试化学参考答案一、

单项选择题本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678选项BCBACBDB题号910111213141516选项ACDACDB

C二、非选择题17．（14分）（1）FeC2O4＋H2SO4＝FeSO4＋H2C2O4（2分）；（2）坩埚、100mL容量瓶、漏斗（2分）；（3）①KSCN溶液（1分）；②K3[Fe(CN)6]溶液（1分）

；③有蓝色沉淀生成（2分）；（4）①将H2C2O4氧化为CO2（除去H2C2O4），将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）；②5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）；③2800cV（2分）。18．（15分）（1）+3（1分）；（2）

4FeV2O4＋8MgO＋5O24Mg2V2O7＋2Fe2O3（2分）；（3）Fe3＋、Mg2＋（2分）；（4）(NH4)4H2V10O284NH3↑＋5V2O5＋3H2O（2分）；（5）9.4（2分）；沉钒（2分）；（6）VS（2分）；6（2分）。高温高温19．（15分）（1）

＞（1分）；b（1分）；（2）CD（2分）；（3）20（2分）；80（2分）；（4）温度升高，反应速率增大，反应达到平衡所需时间缩短（2分）；（5）阴极（1分）；①EDTA-Fe2＋－e－＝EDTA-Fe3＋（2分）；②2EDTA-Fe3＋＋H2

S＝2EDTA-Fe2＋＋2H＋＋S（2分）。20．（12分）（1）C9H10O（1分）；（2）取代反应（1分）；（3）酚羟基（1分）；（4）（2分）；（5）（1分）；、（各2分，共4分）；（6）（2分，后两步顺序可调换）。