【文档说明】河南省洛阳市强基联盟2022-2023学年高二上学期10月大联考试题 化学 含答案.docx，共(11)页，1.349 MB，由envi的店铺上传

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洛阳强基联盟大联考高二化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分100分，考试时间90分钟．2．答题前，考生务必用直径0.5．毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请

用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．本卷命题范围：人教选择性必修第一章～第二

章第一节．5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Mg24S32一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A

．钠在氯气中燃烧B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应C．铁与稀盐酸的反应C．氨水与稀硫酸的反应2．已知反应2222CO2NON4CO++在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．()11CO1.5Lmoollm−−

=vB．()112molNO0.7Lmol−−=vC．()112molN0.4Lmol−−=vD．()112molCO0.1Lmol−−=v3．已知：P（s，红磷）=P（s黑磷）-121.7kJmol=−H；P（s，白磷）=P（s，红磷）-11

7.6kJmolH=−．由此推知，其中最稳定的磷单质是（）A．黑磷B．白磷C．红磷D．无法确定4．锂（Li）在能源，航天等工业上应用广泛．已知lgLi完全燃烧生成固态2LiO时放出量为42.9kJ．A．2212Li+OLiO2-185.8kJ

molH=−B．()()()2212Lis+OgLiOs2-185.8kJmolH=+C．()()()2212Lis+OgLiOg2-1600.6kJmolH=−D．()()()2211Lis+OgLiOs42-1300.3kJmolH=−5．

恒温密闭容器中的反应()()()()4Ms+3Ng2Pg+Qg，经2min，N的浓度减少了1mol1.2L−下列叙述错误的是（）A．2min内N的平均反应速率为110.ml6Llomo−−B．N、P、Q表示的反应速度之比为3:2:1C．用M表示的反应速度是110.ml8Llomo−−

D．24min内N的平均反应速率小于110.ml6Llomo−−6．一定温度下，反应()()()22N+Og2NOgg在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．压缩容器体积B．恒容时充入HeC．恒容时充入2ND．恒压时充入He7．己知高炉炼铁时发生反

应()()()()232FeOs+3COg2Fes+3COg-124.6kJmolH=−，则消耗28gCO时，上述反应的能量变化为（）A．吸收4.1kJ能量B．放出4.1kJ能量C．吸收8.2kJ能量D．放出8.2kJ能量8

．己知：含有0.8gNaOH的稀溶液与1mo1lL0.3L−盐酸反应，放出11.46kJ的热量；()3HNaq与()NaOHaq反应生成()31molNaNaq的-135.4kJmol=−H．则下列说法正确的是（）A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成21molHO

时的反应热-111.46kJmol=−HB．酸、碱在稀溶液中反应生成21molHO时均放出57.3kJ的热量C．含8.0gNaOH稀溶液与含240.2molHSO的硫酸溶液反应一定放出11.46kJ的热量D．3HN在水溶液中电离的-121.9kJmol=+H9．在1L

密闭容器中，用足量的3CaCO与100mL稀盐酸反应制取2CO，反应生成2CO的体积随时间的变化系如图所示（2CO的体积已按标准状况折算）．下列分析不正确的是（）A．EF段比OE段反应速率快的原因是反应体系的温度上升B．FG段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不

断减小C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为110.04Lmolmol−−D．OE、EF、FG三段中，用2CO表示的平均反应速率之比为2:4:110．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化和存储．过程如下：己知：反应Ⅰ：()()()()2

42221HSOlSOgHOgOg2++-11275.5kJmol=+H反应Ⅱ：()()()()22243SOg2HOg2HSOlSs++-12kJmol=Ha反应Ⅲ：()()()22SsOgSOg+-13297kJmol=−H下列说法中错误的是（）A．254a=+

B．反应Ⅲ中化学能减少C．反应Ⅰ中化学能增加D．反应Ⅱ是放热反应11．在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量4MgSO和CO的反应：()()()()()422MgSOs+COgMgOs+COg+SOg．反应时间与残留固体

质量的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D．在010min内，()11CO0.1Lmool

lm−−=v12．溴水与甲酸可以发生如下反应：22BrHCOOH2Br2HCO−++⎯⎯→++．生成二氧化碳的初始速度与反应物起始浓度的关系如下：实验序号起始浓度()1/molL−2CO初始速度/()11mol

Ls−−10.10.0262.010−20.020.0468.010−30.030.0266.010−现将1mo.02l0L−的溴水和1mo.02l0L−的HCOOH溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速度()11mol

Ls−−应为A．61.010−B．71.010−C．64.010−D．75.010−13．火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭，火药爆炸的热化学方程式为：()()()()()()3222Ss2KN

Os3CsKSsNg3COg++++-1kJmol=Hx己知：()()()22CsOgCOg+-11kJmolHa=；()()()2Ss2KsKSs+-12kJmol=Hb()()()()2232KsNg3Og2KNOs++-13kJmol=Hc则x为A．+−a

bcB．cab−−C．3abc+−D．3cab−−14．在恒温恒容的密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应()()()2XgYg2Zg+，当反应进行到4min时，测得()X0.4mol=n则反应进行到2min时，容器中Y的物质的盈是（）A．小于0.6molB．大于0.6mol

C．等于0.6molD．无法确定15．己知()()()23COg2HgCHOHg+反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂的两种情况．下列判断错误的是（）A．加入催化剂，该反应的H不变B．加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小

C．该反应的-191kJmol=−HD．如果该反应生成液态3CHOH，则H增大二、非选择题（本题共5小题，共55分）16．（11分）实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化．回答下列问题：（1）A同学向装置甲的a仪器中加入

镁和稀硫酸，能证明该反应是做热反应的现象是________．若标准状况下生成25.6LH时放热QkJ，该反应的热化学方程式为________．（2）B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是

________，说明硝酸铵固体溶于水时要________（填“吸收”或“放出”）热量．（3）装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是________．（4）C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是________．4P和2O反应的能量变化如图所示．该反

应的热化学方程式为________．17．（11分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生：24224222MnO5HCO6H2Mn10CO8HO−++++⎯⎯→++．用14mol4mL0.001LKMnO−溶

液与12242mL0.01LHCOmol−溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下表所示．组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220Ⅱ22010滴饱和4MnSO溶液Ⅲ220Ⅳ1201mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___

_____和________（用Ⅰ~Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________．（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是________．（3）实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，反应初期，相同时

间内针筒中所得2CO的体积由大到小的关系是________．（用实验序号表示）．（4）若实验Ⅰ前5min内收集到0.224mL（标准状况下）2CO，则5min末()4MnO−=c________1molL−．8．（10分）己知：反应Ⅰ：()()()222COgOg2COg+-1566kJ

mol=−H；反应Ⅱ：()()()()2222321NaOsCOgNaCOsOg2++-1H226kJmol=−．回答下列问题：（1）能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、2CO具有能量的高低？_______

_（填“能”或“不能”）．（2）CO的燃烧热=H________-1kJmol．（3）下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是________（填字母）．（4）依据反应Ⅱ，()()()()2222322NaOs2COs2NaCOsOg++H________

（填“>”“<”或“=”）-1452kJmol−．（5）()COg与()22NaOs反应生成()23NaCOs，当反应放出509kJ热量时，转移电子数约为________．19．（11分）将气体A、B置于固定容

积为4L的密闭容器中，发生反应：()()()()3AgBg2CgDg++0H．反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.6mol，B的物质的量0.6mol，C物质的量为0.8mol．（1）表示的前10s内的平均反应速

率为________．（2）反应前A的物质的量浓度是________．（3）10s末，生成物D的物质的量浓度为________．（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率将如何变化（填“增大”“减小”“或“不变”

）?编号改变的条件生成D的速率①压缩容器体积________②增大B的浓度________③恒压下充入He（不参与体系反应）________④恒容下充入Ne（不参与体系反应）________20．（12分）化学能与

热能的转化是当今化学研究的热点，回答下列问题：（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示①写出该温度下()2MgFs分解的热化学方程式：________．②比较热稳定性：2MgBr________（填“>”或“<”）2MgCl．③反应

()()()()2222MgIsBrgMgBrsIg++=H________-1kJmol（2）氢氟酸是一种弱酸，己知25℃时：()()()HFaqHaqFaq+−+-110.4kJmol=−H；()()()2HaqOHaqHOl+−+-1

57.3kJmol=−H．则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为________，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于-157.3kJmol的原因可能是________．（3）2H与2F在黑暗中混合也会发生剧

烈反应，反应的热化学方程式为()()()22HgFg2HFg+-1546.6kJmol=−H，查阅文献，断裂1mol化学键所需的能量数据如下：化学键H-HH-HE/kJ436565则()()2Fg2Fg=H________-1kJmol．洛阳强基联盟大联考·高二化学参考答案、提示及评分细

则1.B2.C3.A4.D5.C6.B7.D8.D9.C10.All.B12.A13.C14.A15.D16．（1）U型管内红墨水液面左低右高（1分）；()()()()2424MgsHSOaqHgMgSOaq++-14kJmol=−HQ（2）U型管内红墨水液面左高右低；吸收（各一分）（

3）无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生（2分）（4）白磷燃烧，冒白烟；()()()4225Ps+5Og2POs-13093.2kJmolH=−17．（1）Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ（各1分）（2）()+Hc（或硫

酸的浓度，1分）；确保所有实验中()4KMnOc、()224HCOc和溶液总体积不变（3）Ⅲ>Ⅰ>Ⅳ（2分）（4）42.510−（2分）18．（1）不能（2）-283（3）B（4）>（5）241.20410（每空2分）19．（1）110.02olLsm−−（1分）（2）1mol0.7

L−（1分）（3）1mol0.1L−（1分）（4）①增大（2分）②增大（2分）③减小（2分）④不变（2分）20．（1）①()()()22MgFsMgs+Fg-11124kJmolH=+（或其他合理形式）②<③-160（2）()()()(

)2HFaq+NaOHaqNaFaq+HOl-167.7kJmolH=−；氢氟酸电离过程中放热（3）+147.4（每空2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com