【文档说明】2022届湖北武汉市高三5月第一次模拟考试化学试题（含答案）【武汉专题】.docx，共(13)页，884.829 KB，由envi的店铺上传

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12022届五月高三化学模拟卷(一)全卷满分：100分考试用时：75分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列

说法错误的是()A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”B.速滑馆“冰丝带”用CO2做制冷剂制冰发生化学变化C.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电D.制作“一飞扬”火炬的碳纤维复合材料

属于新型材料2.下列化学用语或图示表达正确的是()A.N2的结构式：N≡NB.顺-2-丁烯的球棍模型：C.CO2的比例模型：D.基态N原子的轨道表示式：3.下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是()A.饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊B.油酸甘

油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯C.切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色D.食用补铁剂(含琥珀酸亚铁)时常与维生素C同服4.下列离子方程式正确的是()A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=H

SO3-B.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuC.向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+5.设NA为阿伏加德罗常

数的值。下列叙述正确的是()A.5.6gFe与4.8g的S反应转移的电子数为0.3NAB.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAC.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O72-的数目为0.1NAD.11.2L

CH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA26.M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是()A.分子中无手性碳原子B.分

子中含有4种官能团C.1molM最多能与4molH2发生加成反应.D.分子中所有碳原子可能共面7.下列关于实验的现象、解释或结论正确的是()选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液酸

性KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色[CuC14]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4C1-正向移动C将25°C0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40°C，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐

减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动D将铜与浓硫酸反应产生的气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀该气体中一定含有SO28.下列实验装置能达到实验目的的是()A.测定乙醇结构B.制取少量CO23C.红磷燃烧测定空气中氧气的含量D.提纯乙酸乙酯9.下

列说法错误的是()A.石墨晶体中层内导电性强于层间导电性B.基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3C.(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6D.N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大10.某电池材料的

结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是()A.氢化物沸点：X>YB.第一电离能：M<W<Y<X<ZC.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D.阴离子中不存在配位键11.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的

耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm下列说法不正确的是()A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnPB.该晶胞中与Cu原子等距离且最近的Sn原子有4个C.三种元素Cu、Sn、P在元素

周期表中分别处于d区、p区、p区D.Sn和P原子间的最短距离为3a2pm412.镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是()A.“

溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质B.向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3C.生成Ga(OH)3的化学方程式为：2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Ga(OH)3↓D.工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓13.氨是

农业上“氮的固定”的必需原料，随着世界人口的增长，氨的需求量在不断增大。科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是()A.M电极为阳极，电极反应式为H2-2e-=2H+B.(

I)→(II)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化C.图示中最后一步反应为3Li+N2+3H+=3Li++2NH3D.该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度14.甲池是一种常见的氢氧燃料电池，如下图所示。一段时间乙池内，D中进入10m

ol混合气体其中苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应)，C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2，该条5件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是()A.甲池中A处通入O2，E处有O2放出，且体积一样(标况下测定)B.甲池中H+由G极

移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极C.乙池中惰性电极上发生：+6H++6e-=D.导线中共传导12mol电子15.磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各

级电离的过程如下图所示。已知：pK=-1gK下列相关说法正确的是()A.反应H3PO4+2PO43-3HPO42-pK=16B.Na2HPO4溶液中：[PO43-]>2[H3PO4]+[H2PO4-]C.用NaOH溶液滴定NaH2

PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂.D.H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中：[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)三氯化钒可用于制备二氯化钒，

可用作检验鸦片的试剂，实验室可由VCl4在160-170°C分解制得VCl3。部分物质的性质如下：物质熔点/°C沸点/°C主要化学性质VCl3425/极易水解；约425°C以上歧化为VCl2和VCl4VCl4-28148.5遇水发白烟，常温下缓慢反应生成VCl3和Cl2FeCl3

306316/回答下列问题：(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成VCl4和FeCl3：6①依据气流方向，各装置连接顺序为A→_。②装置C中盛放的试剂为_。③最后分离互溶的FeCl3、VCl4混合物的方法是_

(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。(2)利用(1)制得的VC14制备VCl3(2VCl4@2VCl3+Cl2↑)的主要实验步骤和装置如下：I.在仪器W中加入30mLVCl4并连接好装置。II.气密性检验后

，逐次少量地通入稀有气体的同时加热VCl4到一定温度。III.发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的VCl3移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200°C。①图中仪器W的名称是.；冷凝管的进水口是(填“m”或“n”)。②

步骤II逐次少量地通入稀有气体的目的是_。③仪器W合适的加热方式为_。A.水浴加热B.油浴加热C.酒精灯加热D.酒精喷灯加热④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；__，步骤III最后将物料加热至200°C，可能的目的是。17.(14分)工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe

2O3、CuO、SiO2等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：.7已知：①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图：(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________________，用到的4.5mo·L

-1的硫酸溶液需用18mol·L-1的浓硫酸配制。下列图示操作使所配溶液浓度偏大的是__(填字母)。(2)滤渣1的主要成分是，调节pH时可使用物质B是___(填化学式)。(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO

4·7H2O，具体操作如图：8滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4~__，简述从滤液3得到产品级ZnSO4·7H2O的操作：，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉Zn

S·ZnSO4)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO2使用，稳定性：TiO2__锌钡白(填“大于”或“小于”)。(4)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的

缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/mol·L-10.200.100.20则处理后的废水中c(Zn2+)=。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(

H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)18.(13分)有机物M在有机化工生产中应用广泛，其合成路线如下：已知：①M的核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：

1。②+⎯⎯→③CH3CHO+3HCHOΔNaOH⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)B结构简式为_______；M中官能团名称为_。(3)C→D的化学方程式为__。(4)E的同分异构体中，满足下列条件的有_种。

①苯环上含有3个取代基9②遇FeCl3溶液显紫色③能发生水解反应(5)D+E→M的反应中，使用浓H2SO4能大大提高M的产率，请从原理角度分析原因_。(6)以和为起始原料合成的合成路线为____。(其它无机试剂任选)19.(14

分)汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。(1)反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.9kJ·mol-

1可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是_(填标号)；图中ΔE=kJ·mol-1。(2)探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反

应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)的影响，如图所示，表示2MPa的是_(填标号)。(3)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(1)ΔH<010①某条件下该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(N

O)，v逆=k逆ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数K=kk正逆，则a=_，b=_。②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6molNO发生上述反应，测得NH3和N2的物质的量随时间变化如图。a点的正反应速

率__c点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；测得平衡时体系压强为P0)，则该反应温度下Kp=__。(用含P0的式子表示，只列式不用化简)。若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如下图，400°C~900°C之间NH3的转化率下降由缓到急的原因是_。五月模

拟考(一)参考答案1-15.(45分)1B2A3A4B5D6C7B8B9D10C11C12D13C14D15D16.(14分)(1①.C→B→F→E→D②.饱和食盐水③.减压蒸馏(2)①.三颈烧瓶②.n③.排出装置内

Cl2及空气(答出一种即给满分)④.B⑤.Cl2+2CO32-+H2O=C1-+C1O-+2HCO3-⑥.除去残存的四氯化钒17.(14分)(1)①升高温度，加快反应速率11②cd(2)①SiO2、PbSO4②ZnO(或Zn(OH)2、ZnC

O3)(3)①12②将滤液3在60°C左右蒸发浓缩至有晶膜产生时停止加热③大于(4)5.0×10-12mol/L18.(13分)(1)邻二甲苯(2)；酯基(3)+3H2ΔNi⎯⎯→(4)10(5)浓硫酸是该反应的催化剂，能加快反应速率；浓硫酸具有吸水性，吸收生成

的水促进平衡右移(6)19.(14分)(1)②③；554.9(2)a12(3)5；0；大于；5046002.5(P)7.523(P)(P)7.57.5；400°C~700°C随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700°C以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小13获得更多

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