【文档说明】4.2 元素周期律（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版）.docx，共(6)页，466.472 KB，由envi的店铺上传

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第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律（限时：55分钟）一、选择题1．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是A．沸点：HX>HYB．还原性：HY>HXC．酸性：HXO4>HYO4D．稳定性HY>HX

2．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W3．可能存在119号未知元素，

有人称为“类钫”，它位于ⅠA族，根据元素周期表结构及元素周期律，下列说法正确的是()A．“类钫”在化合物中呈+1价B．“类钫”的单质有较高的熔点C．锂与水反应比钠与水反应剧烈D．碱金属都必须保存在煤油中4．X、Y、Z均为元素周期表中前

三周期元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序为：Z>Y>XB．离子半径的大小顺序为：Yb−>Z(b+1)−>Xb+C．原子序数的大小顺序为：X>Y>ZD．气态氢化物的稳定性：H

(b+1)Z>HbY5．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，2-b和+c离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均

可形成至少两种二元化合物C．c的单质可以与水发生反应放出气体D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性6．A元素的阴离子Am－跟B元素的阳离子Bn+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是①原子半径A＞B②离子半径A＞B③原子序数A＜B④最外层电子数A＞B⑤A的负化合

价与B的正化合价绝对值相等A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对7．根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430

．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等8．如图是部分短周期元素原子序数与主要化

合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确．．．的是A．离子半径：Y>XB．33号砷元素与Q同族C．最高价氧化物的水化物的酸性：R>WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z9．已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原

子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W、Z同主族，X在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。下列叙述正确的是（）A．非金属性：R＜WB．单质与水反应的剧烈程度：Y＞XC．元素W与X形成的

化合物只有一种D．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应10．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电

子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素

的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi与H2高温时反应，S与H2加热能

反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（

）A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应二、非选择题13．现有A、B、C、D、E、F六

种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C+和D3+的电子层结构相同，B与E属于同一主族。（1）E在元素周期表中的位置是__。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是__(

填离子符号)。（3）下列事实能说明C元素的金属性比D元素的金属性强的是__。a.C单质常温能与水反应，D单质不能与水反应b.在氧化还原反应中，1molD单质比1molC得电子多c.C和D两元素的最高价氧化物的水化物，前者的

碱性更强（4）写出由B和C形成的化合物C2B2的电子式为__。（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为__。（6）写出实验室制备F单质的离子方程式__。14．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子

中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：(1)D元素的名称为_________，F

形成的离子的结构示意图为__________。(2)元素E、F形成的化合物的电子式为_______。(3)元素C、F氢化物的沸点C______F(填“>”或“<”)。(4)写出液态化合物Y的一种用途_________。(5)用某种金属易拉罐与A、C、E组成

的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式______。(6)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_____。15．下表是元素周期表的

一部分，针对表中的①～⑨九种元素，回答以下问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)①⑥形成的简单化合物的电子式为______________。(2)②与④形成的某种气体能产生温室效应，其结构式为___________

___。(3)③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序为________________(填离子符号)。(4)在这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的是________(填化学式)。(5)元素⑥与元素⑦相比，金属

性较强的是________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a.⑥单质的熔点比⑦单质低b.⑥单质与水反应比⑦单质剧烈c.⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦强d.⑥的化合价比⑦低(6)⑧的低价氧化物通入⑨单质的

水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。(7)比较⑧、⑨气态氢化物的稳定性：_____

___>________(填化学式)，除了可以通过比较⑧、⑨气态氢化物的稳定性来验证⑧、⑨的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证元素⑧与⑨的非金属性强弱：___________________________。16．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数

依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。(

2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)元素W位于周期表的第________

族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________________________________________。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢

化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X

单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________。