【文档说明】四川省雅安中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试卷 Word版无答案.docx，共(8)页，1011.564 KB，由envi的店铺上传

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高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动

，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C1

2N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置B.3%22HO溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性C.燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧

化碳的排放D.3FeCl溶液常用于刻蚀电路板，是由于3FeCl溶液具有吸附性2.下列物质属于弱电解质的是A.24HSOB.3HNOC.HClD.23HCO3.下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是A.浓硫酸的稀释B.碳酸氢钠粉末溶于水C.生石灰溶于水D.金属钠与水的反应4.下列

物质在水中的电离方程式书写正确的是A.HCNHCN+−=+B.2HSHSH−++C.()22MgOHMg2OH+−=+D233BaSOBa2SO+−+5.生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是A.肉制品放

冰箱中保存B.洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍C.医用酒精通常比白酒燃烧更旺D.青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉6.利用如图所示装置探究浓度对反应速率的影响，实验药品：不同浓度的硫酸溶液，体积均为40mL，锌粒大小形状相同且足量。下列说法错误的是A.该反应的S0B.将稀硫酸换为浓硫酸

，氢气的产生速率加快C.根据相同时间产生氢气的体积可比较反应速率快慢D.0~30s内，14molL−的硫酸比11molL−的硫酸与锌反应产生的氢气多7.常温下，氨水中存在324NHHONHOH+−+H0，下

列说法正确的是A.氨水能使酚酞溶液变蓝B.适当升高温度，有利于32NHHO的生成C.往氨水中加入适量的水，()4nNH+增大，()cOH−减小D.加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小8.下列关于平衡状

态的叙述错误的是A.达到平衡时，正、逆反应速率均为零B.达到平衡时，反应物和生成物的总质量不再发生变化C.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大D.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态.9.冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是A.H0，ΔS<0B.H0，S

0C.H0，S0D.H0，ΔS<010.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等物质的量的HCl和3NaHCO中，所含的氢原子个数均为ANB.标准状况下，5.4g水中，所含的质子总数为A3.0NC.-10.1molLHNaO

溶液中，所含的+Na总数为A0.1ND.常温下，0.1mol氯气与足量的水反应，生成的HClO分子总数为A0.1N11.已知25℃时，32NHHO的5b1.810K−=。现有a、b两支试管，分别盛有10mL浓度均为10.1molL−的氨水和

盐酸，已知1.81.34。下列说法正确的是A.a、b两试管中溶液的导电能力相同B.a试管中OH−的浓度约为2.511.3410molL−−C.将少量盐酸滴入a试管中，32NHHO的电离程度增大D.向a试管中加入

10mL水，32NHHO的电离平衡逆向移动12.某恒容密闭容器中仅发生反应442108(g)CH(g)H(g)CH+H，140CH(g)的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是A.0.1xB.平衡常数：MNKK=C.当混合气体的总质量不再随时间变化

时，该反应达到平衡D.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能13.常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化

；②lg20.3、lg30.5、()pHlgHc+=−；③()4aHCOOH1.810K−=，()7a123HCO4.510K−=；④电离度100%=已电离的溶质分子数原有溶质分子总数。A.2.2aB.HCOOH的电离度：a>bC.HCOOH的电离方程式为HCOOHHCOOH−++

D.往b点溶液中滴入3NaHCO溶液，可观察到有气泡产生14.在2L恒容密闭容器中充入2mol()Mg，发生反应()()()2Mg2NgEg+，测得不同温度下，()Mg的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应的H0B.1T温度下，08min内，()11N0.06

25molLminv−−=C.1T温度下，8min后，压缩体积变为()11L,E0.5molLc−D.1T温度下，该反应的平衡常数10.25molL−=K二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.3CHOH在一定条件下发生反应的能量变化如图所示，请根据所学知

识回答下列问题：（1）写出图中所示反应①、反应②的热化学方程式：_______、_______。（2）1E为反应_______(填“①”或“②”)_______(填“正”或“逆”)反应的活化能。由图可知，若在一定条件下，某容器中同时发生

反应①、反应②，则开始时，_______[填“()33CHOCHg”或“()24CHg”]的生成速率快。（3）若2mol()3CHOHg同时发生反应①、反应②，当3CHOH完全转化为()33CHOCHg和()24CHg后，测得反应放出的总热

量为25.2kJ。则反应产物中()33CHOCHg和()24CHg的物质的量分别为_______mol、_______mol。16.碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用10.50molLKI−溶液、0.2%淀粉溶液、12280.20molLKSO−溶

液、12230.10molLNaSO−溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：实验序号体积/mL12280.20molLKSO−溶液水10.50molLKI−溶液12230.10m

olLNaSO−溶液0.2%淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c60xV3.03.02.0已知：反应I．222842SO2I2SOI−−−+=+(慢)，反应Ⅱ。22232462SOI2ISO−−−+=+(快)。（1）该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作____

_______(填“指示剂”或“催化剂”)。.（2）该实验中，决定反应速率反应为___________(填“反应I”或“反应Ⅱ”)。（3）对于222842SO2I2SOI−−−+=+(慢)：①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为________

___。②2I的用途有___________(填1种即可)。③除了浓度外，改变该反应速率的因素有___________(填1种即可)。（4）该实验中，当2I耗尽后，溶液颜色将由___________色变为

___________色。（5）由表中数据可知，xV=___________，理由___________。17.新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(4LiFePO)为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为23FeO，含少量2SiO、23AlO)作原料制备磷酸亚铁锂，其

流程如图所示。已知：①电离度100%=已电离的溶质分子数原有溶质分子总数；②常温下，()5b32KNHHO1.810−=；③常温下，()2a1224KHCO610−=，()4a2224KHCO1.510−=。回答下列问

题：（1）4LiFePO中磷元素的化合价为___________价。（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。（3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。（4）“酸浸”时，酸浸条件对

滤液1中2Fe+浓度的影响如图所示：由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。的为（5）“调pH”时：①氨水与3Al+反应的离子方程式为___________。②常温下，0.2mol·L-1氨水的电离度为___________%。（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将2Fe+转

化为4FePO，该反应的离子方程式为___________。（7）草酸(224HCO)为二元弱酸：①22424HCOHCO−+−+，该电离的平衡常数表达式为___________。②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的()()22422

4cCOcHCO−=时，溶液中()Hc+=___________mol·L-1。18.五氧化二碘(25IO)是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：22252I(s)5O(g)2IO(s)+1ΔH1K；反应Ⅱ：222CO(g)

O(g)2CO(g)+2ΔH2K；反应Ⅲ：2522IO(s)5CO(g)5CO(g)I(s)++3ΔH3K。回答下列问题：（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①3ΔH=___________(用含1ΔH、2ΔH的代数式表示)，3K=___________(用

含1K、2K的代数式表示)。②查阅资料可知：30H、10H，则反应Ⅱ的平衡常数2K随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。（2）1T℃时向盛有足量25IO(s)的VL恒容密闭容器中通入0.8molCO，此时压强为

p，仅发生反应2522IO(s)5CO(g)5CO(g)I(s)++30H，1T℃时，1mint后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。①下列关于反应2522IO(s)5CO(g)5CO(g)I(s)++的说法正确的是___________(填标号)。A．仅加入合适催化

剂，反应速率加快且3ΔH的值变大B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡的D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大②1T℃时，该反应达到平衡时的平衡常数pK=___________(分压=总压×物质的量

分数)。③保持其他条件不变，仅移出部分2CO，CO的平衡转化率随2CO的移出率[2CO的移出率22CO100%CO=实际移出量实际生成量]的变化关系如图。则a=___________，b=___________。