【文档说明】2.3 物质的量（C级检测练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（解析版）.docx，共(11)页，493.970 KB，由envi的店铺上传

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第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（限时：40分钟）一、选择题1．（2020·海口市灵山中学高一期中）配制250mL2.00moI/LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是（）A．B．C．D．【答案】B2．（2020·北京高一期末）下列说法中，不正确的是（）A．1molCl2的质量

是71gB．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC．1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+【答案】D【解析】A.Cl2的相对分子质量为71，1molCl2的质量为71g，故A正确；B.标

准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4LCH4的物质的量是1mol。故B正确；C.1mol任何物质均含有阿伏伽德罗常数个微粒，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，1molNH3含有的分子数约为6

.02×1023，故C正确；D.Na2SO4溶液的体积未知，无法计算出其中钠离子物质的量，D不正确；故选D。3．（2020·云南省高一期末）科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成，液化后能量、密度

都比普通氧分子高得多。下列说法正确的是A．摩尔质量是64gB．它是一种新的化合物C．它是由氧元素组成的一种单质D．1mol该分子中含有2NA个氧分子【答案】C【解析】【分析】根据题干信息可知，新型分子由4个氧原子构成，则该分子化学式可表示为O4，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，新型分

子化学式可表示为O4，O4的摩尔质量为64g/mol，A选项错误；B．O4只有O元素一种元素组成，属于单质，B选项错误；C．O4只有O元素一种元素组成，是一种单质，C选项正确；D．1molO4分子中含有NA个O4分子，4NA个O原子，D选项错误；答案选C

。【点睛】选项A为易错选项，注意摩尔质量的单位为g/mol，而不是g。4．（2019·黄梅国际育才高级中学高一期中）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A．相对分子质量B．分子数C．质量D．密度【答案】B【解

析】在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，两个容积相同的容器中，气体的物质的量相同，则分子数相同，由于H2和Cl2的物质的量大小未知，则不能确定质量、相对分子质量，也不能确定密度的相对大小，故选B。5．（2019·江门市第一中学高

一月考）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】【分析

】两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=mVV可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道

甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=mn可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误

。所以B选项是正确的。6．（2019·黄梅国际育才高级中学高一期中）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2【答案】D【解析】CO、CO2、O

3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：12：13=6：3：2，答案为D。【点睛】利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。7．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学高一月考）下列各组中两种气体的分子数一

定相同的是()A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H4【答案】C【解析】A、温度、体积相同的气体，若压强相同，则物质的量相同，即压强也相同的情况下，两种气体的分子数相同，A

错误；B、压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，即温度也相同的情况下，两种气体的分子数相同，B错误；C、质量相同的一氧化碳和氮气，CO和N2摩尔质量相同，所以这两种气体的物质的量相同，即质量相同，两种气体的分子数相同，C正确；D、体积相

同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质的量不等，即两种气体的分子数一定不同，D错误；故选C。8．（2020·云南省泸西县第一中学高一月考）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）

后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2

2.5L【答案】B【解析】A、因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1，A错误。B、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知无法计算溶液体积，所以无法求得，B正确。C、溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于122.4L22

.4Lmol−×36.5g·mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数为36.5136.5gg×100％＝26.7％，C错误。D、溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L，D错误。答案选B。9．（2019·河南省高一月考）某学校实验室从化学试剂商

店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。下列说法正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度约为12mol•L-1B．1molFe与足量该酸反应产生22.4L氢气C．配制250mL6mol•L-1稀盐酸需取该浓盐酸100mLD．从试剂瓶中取出100mL该盐酸，在空气中久置，溶液质

量将增大【答案】A【解析】A.该盐酸的物质的量浓度为10001.1937%36.5=12mol•L-1，故正确；B.没有说明温度和压强，不能确定气体的体积，故错误；C.配制250mL6mol•L-稀盐酸需取该浓

盐酸的体积为625012=125mL，故错误；D.盐酸有挥发性，在空气中久置，溶液的质量将减少，故错误。故选A。【点睛】掌握质量分数和物质的量浓度的换算公式是关键，注意气体体积和温度压强的关系。10．（2020·宁夏回族自治区贺兰县景博中学

高一月考）VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀【答

案】B【解析】A．标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误；B．VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10m

ol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=1122CV+CV0.5Vmol+Vmol=V1.5VL=1mol/L，故B正确；C．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓

度不是原来的2倍，故D错误；故选B。11．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B．使用容量瓶前检查它是否漏水C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到

接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线【答案】B【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能

用待配液润洗，错误；B．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中先进行溶解、稀释，待溶液恢复至室温后，再转移至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接

近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，错误；D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后也应该先在烧杯中进行稀释，待溶液恢复至室温后再转移溶液到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管加蒸馏水到刻

度线，错误。12．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，下列方法正确的方法是A．将14.2gNa2SO4溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至

100mLC．将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D．将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中【答案】B【解析】A.14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g/142g/mo

l=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，故A错误；B.32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g/322g/mol=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL

，所配溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，故B正确；C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80mL蒸馏水后，溶液的体积不是100mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中，溶液的质量是100g，但溶液

的体积不是100mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。故选B。13．（2020·河北易县中学高一期中）实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称取3.

8gNaOH固体B．若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大C．若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大D．用0.

8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可【答案】B【解析】A．选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=nV可知，所得溶质物质的量

浓度偏大，B正确；C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c=nV可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=0.50.2/0.1251250.8/LmolLLmLmoll==，D错误；

故选B。14．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的2-4SO完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的2BaCl溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（）A．1∶2∶1B．3∶1∶1C．9∶2∶1D．3∶2∶1【答案】A【解析】设Fe2(S

O4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量浓度分别为x、y、z，三者的体积都为1L；BaCl2溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积分别为3a、2a、a。则有3x=3a、y=2a、z=a，从而得出：x=a，y=2a，z=a。x:y:z=a:2a:a=1:2:1答案为A。

15．（2019·广东省华南师大附中高一期中）下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．50mL0.5mol/LKCl溶液C．50mL0

.5mol/LCaCl2溶液D．50mL1mol/LHCl溶液【答案】B【解析】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5mol/L×1=0.5mol/L，A.100mL0.5

mol/LMgCl2溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5mol/L×2=1mol/L，故A不符合题意；B.50mL0.5mol/LKCl溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5mol/L×1=0.5mol/L，故B符合题意；C.50mL0.5mol/LCaCl

2溶液所含的Cl−物质的量浓度0.51mol/L×2=1mol/L，故C不符合题意；D.50mL1mol/LHCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度1mol/L×1=1mol/L，故D不符合题意；答案选B。.【点睛】比

较不同溶液中同种离子的浓度大小时，离子的浓度与溶液的体积无关。16．（2020·湖北省高一期中）下图表示21gO与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．24CHB．2COC．HClD

．2SO【答案】A【解析】相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，A满足；答案选A。二、非选择题17．（2020·中宁县中宁中学高一期末）（1）标况下11gCO2的物质的量为__

_，体积为___。（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中

CH4与O2的物质的量之比为___。【答案】（1）0.25mol5.6L（2）32g/mol（3）2:34:5（4）1:1【解析】【分析】以物质的量为核心的化学计量公式：AmmNVnMNV===；【详解】（1）标况下11gCO2的物质的量为11g==0.25mol44g/molmnM

=；体积为m=0.25mol22.4L/mol=5.6LVnV=；故答案为：0.25mol；5.6L；（2）某混合气体含分子数为0.15NA，则物质的量为AAA0.15==0.15molNNnNN=，该气体的平均摩尔质量为4.8g==

32g/mol0.15molmMn=，故答案为：32g/mol；（3）设SO2和SO3的物质的量都是1mol，1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为2:3；气体质量

比为1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案为：2:3；4:5；（4）在标准状况下混合气体的体积为11.2L，11.2L()==0.5mol22.4L/moln气体，设混合气体中CH4和O2的物质的量分别为

x、y，则x+y=0.5mol、16x+32y=12g，解得x=0.25mol，y=0.25mol，则混合气体中CH4和O2的物质的量之比为0.25:0.25=1：1，故答案为1:1。18．（2019·浙江省余姚中学高一期中）实验室欲配制240mL0.2mol·L－1的碳

酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_____gNa2CO3固体。（2）配制过程必需的仪器有：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____。（3）在配制过程中，其他操

作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______填序号）。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容时仰视刻度线（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能

有_____A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体（5）选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．分液C．冷却结晶D．蒸发结晶E.蒸馏F.过滤①_____分离饱和食盐水和沙子的混合物②___

__从硝酸钾中除去氯化钠杂质③_____分离水和汽油的混合物④_____分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物【答案】（1）5.3g（2）250mL容量瓶（3）①④（4）A（5）FCBE【解析】（1）没有240mL的容量瓶，需要2

50mL的容量瓶，则碳酸钠的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，所需碳酸钠的质量：m=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量

取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇

匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，还缺少的仪器是250mL容量瓶；（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，则n偏小，所以结果偏低，故①正确；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故②错误；③未冷却到室

温就将溶液转移到容量瓶并定容，液体热胀冷缩，所以V偏小，所以结果偏高，故③错误；④定容时仰视刻度线，则V偏大，所以结果偏小，故④错误；故答案为①④；（4）)容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能当作量器使用，故答案为：A；（5）①泥沙不溶于水，可过滤分离，故答案为：F；②二者

溶解度受温度影响不同，可冷却结晶分离，故答案为：C；③水和汽油互不相溶，可用分液操作分离水和汽油混合物，故答案为：B；④CCl4和甲苯沸点不同，可蒸馏分离，故答案为：E。19．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并

查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。(2)该同学取100mL“威露士”牌“

84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消

毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配

制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g【答案】(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C【解析】(1)根据c=1000ρw/M，则c(NaClO)=1000mL×1.192g·cm−3×25%/(74.5g/mol×1L)=

4.0mol·L−1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100mL×4.0mol·L−1=(100mL×1.19g·cm−3+10000g)/11g·cm−3×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)≈0.04mol·L−1，c(Na+)=c(NaClO)≈

0.04mol·L−1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol·L−1=4.0mol，根据反应CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO，则需要n(CO2)=n(NaClO)×1/2=2.0mol，即标准状况下

V(CO2)=2.0mol×22.4L·mol−1=44.8L。(4)A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干

净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制

，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L−1×74.5g·mol−1=149g，故D错误。