【文档说明】2022年高考真题——化学（江苏卷）.doc，共(10)页，1.413 MB，由envi的店铺上传

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江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（）A

．陶瓷烧制B．黑火药C．造纸术D．合成结晶牛胰岛素2．少量22NaO与2HO反应生成22HO和NaOH。下列说法正确的是（）A．22NaO的电子式为2Na[O]Na::+−+B．2HO的空间构型为直线形

C．22HO中O元素的化合价为1−D．NaOH仅含离子键3．工业上电解熔融23AlO和冰晶石()36NaAlF的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）A．半径大小：()()3rAlrNa++B．电负性大小：(F)(O)C．

电离能大小：11I(O)I(Na)D．碱性强弱：3NaOHAl(OH)4．实验室制取少量2SO水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取2SO气体B．用装置乙制取2SO水溶液C．用装置丙吸收尾气中的2SOD．用干燥pH试纸检验2SO水溶

液的酸性阅读下列材料，完成5~7题：周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热()1890.3kJmol−，是常见燃料；SiGe、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成26HSiF（26HSiF在水中完全电离为H+和26SiF−）；1885年德国化

学家将硫化锗()2GeS与2H共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、2PbO是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。5．下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨烯中的C

CC−−夹角都为120B．4SiH、4SiCl都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为224s4pD．ⅣA族元素单质的晶体类型相同6．下列化学反应表示正确的是（）A．2SiO与HF溶液反应

：2262SiO6HF2HSiF2HO+−+++B．高温下2H还原2GeS：222GeSHGe2HS++C．铅蓄电池放电时的正极反应：244Pb2eSOPbSO−−−+D．甲烷的燃烧：()()14222CHg2OgCO(g)2HO(g)H890.3kJmol−++=7．下列物质

性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确．．．的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将2N

转化为3NHB．侯氏制碱法以2HO、3NH、2CO、NaCl为原料制备3NaHCO和4NHClC．工业上通过3NH催化氧化等反应过程生产3HNOD．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”9．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，XZ→的

反应机理如下：下列说法不正确．．．的是（）A．X与互为顺反异构体B．X能使溴的4CCl溶液褪色C．X与HBr反应有副产物生成D．Z分子中含有2个手性碳原子10．用尿素水解生成的3NH催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为32224NH

(g)O(g)4NO(g)4N(g)6HO(g)+++下列说法正确的是（）A．上述反应S0B．上述反应平衡常数()()()()46224432cNcHOKcNHcOc(NO)=C．上述反应中消耗31molNH，转移电子的数目为23

26.0210D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小11．室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有4FeSO溶液的试管中滴加几滴KS

CN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化2Fe+具有还原性B向盛有2SO水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化2SO具有漂白性C向盛有淀粉KI−溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡

，观察溶液颜色变化2Br的氧化性比2I的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比核溶液pH大小3CHCOOH是弱电解质12．一种捕集烟气中2CO的过程如图所示。室温下以10.1molLOHK−溶液吸收2CO，若通入2CO所引起的溶液体积变化和2HO挥发可忽略，溶液中含

碳物种的浓度()()()22333ccHCOcHCOCO−−=++总。23HCO电离常数分别为7a1K4.410−=、11a2K4.410−=。下列说法正确的是（）A．KOH吸收2CO所得到的溶液中：()()-233cH

COcHCOB．KOH完全转化为23KCO时，溶液中：()()()()323cOHcHHCOcHCO−+−=++C．KOH溶液吸收2CO，1c0.1molL−=总溶液中：()()2233cHCOcCO−D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降13．乙醇-水催化重整

可获得2H。其主要反应为125222CHOH(g)3HO(g)2CO(g)6H(g)H173.3kJmol−++=1222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H41.2kJmol−++=在5

1.010Pa、()()252nCHOH:nHO1:3=始始时，若仅考虑上述反应，平衡时2CO和CO的选择性及2H的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性2n(CO)100%n(CO)n(CO)=+生成生成生成下列说法

正确的是（）A．图中曲线①表示平衡时2H产率随温度的变化B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大()()252nCHOHnHO可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时2H产率二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）硫铁

化合物（FeS、2FeS等）应用广泛。（1）纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(VI)]。在pH47=的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主要以4HCrO−、227CrO−、24CrO−形式存在，纳米FeS去

除水中Cr(VI)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。己知：18spK(FeS)6.510−=，17sp2KFe(OH)5.010−=；2HS电离常数分别为7a1K1.110−=、13a2K1.310−=。①在弱碱性溶液中，FeS与24CrO

−反应生成3Fe(OH)、3Cr(OH)和单质S，其离子方程式为____________。②在弱酸性溶液中，反应2FeSHFeHS++−++的平衡常数K的数值为____________。③在pH4~7=溶液中，pH越大，FeS去除

水中Cr(VI)的速率越慢，原因是____________。（2）2FeS具有良好半导体性能。2FeS的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该2FeS晶体的一个晶胞中22S−的数目为____________；在2FeS晶体中，每个

S原子与三个2Fe+紧邻，且FeS−间距相等，如图-1给出了2FeS晶胞中的2Fe+和位于晶胞体心的22S−（22S−中的SS−键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他22S−已省略）。在答题卡的题14图-1中用“—”将其中一个S原子与紧邻的2Fe+连

接起来。（3）2FeS、FeS在空气中易被氧化。将2FeS在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始2FeS的质量的比值随温度变化的曲线如题14图-2所示。800℃时，2FeS氧化成含有两种元素的固体产物为____________（填化学式，写出计算过程）。1

5．（15分）化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。（2）BC→的反应类型为____________。（3）D的一种同分异构体

同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。（4）F的分子式为12172CHNO，其结构简式为____________。（5）已知

：（R和R表示烃基或氢，R表示烃基）；写出以和3CHMgBr为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16．（15分）实验室以二氧化铈（2CeO）废渣为原料制备Cl−含量少的233Ce(CO)，其部分

实验过程如下：33223223NHHCOHOHACe(COOC)e→→→→→→氨水、稀盐酸、溶液氨水萃取剂稀硝酸废渣酸浸中和萃取反萃取沉淀（1）“酸浸”时2CeO与22HO反应生成3Ce+并放出2O，该反应的离子方程式为____________。（2）pH约为7的3CeC

l溶液与43NHHCO溶液反应可生成233Ce(CO)沉淀，该沉淀中Cl−含量与加料方式有关。得到含Cl−量较少的233Ce(CO)的加料方式为____________（填序号）。A．将43NHHCO溶液滴加到3CeCl溶液中B．将3CeCl溶液滴加到43N

HHCO溶液中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl−含量少的233Ce(CO)。已知3Ce+能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为3Ce+（水层）3HA+（有机层）3Ce(A)（有机层）+3H+（水层）①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过

量盐酸的目的是____________。②反萃取的目的是将有机层3Ce+转移到水层。使3Ce+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有____________（填两项）。③与“反萃取”得到的水溶液比较，滤过233Ce(CO)沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有_

___________（填化学式）。（4）实验中需要测定溶液中3Ce+的含量。已知水溶液中4Ce+可用准确浓度的()()4422NHFeSO溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为2433FeCeFeeC++++++。请

补充完整实验方案：①准确量取325.00mLCe+溶液[()3cCe+约为10.2molL−]，加氧化剂将3Ce+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分

别将()()144220.02000molLNHFeSO−和待测4Ce+溶液装入如图所示的滴定管中：③____________。17．（16分）氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。（1）“2CuClHO−热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图1所示。①

电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性2CuCl−溶液，阴极区为盐酸，电解过程中2CuCl−转化为24CuCl−。电解时阳极发生的主要电极反应为____________（用电极反应式表示）。②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热

水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有____________（填元素符号）。（2）“32Fe-HCOHO−−热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收2CO制得的3NaHCO溶液反应，生成2H、HCOONa和34FeO；34FeO再经生物柴油副产品转化为Fe。

①实验中发现，在300℃时，密闭容器中3NaHCO溶液与铁粉反应，反应初期有3FeCO生成并放出2H，该反应的离子方程式为____________。②随着反应进行，3FeCO迅速转化为活性34xFeO−，活性34xFeO−是3HCO−转化为HCOO−的催化剂，其可能

反应机理如题17图-2所示。根据元素电负性的变化规律。题17图-2所示的反应步骤Ⅰ可描述为____________。③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOO−的产率随()3CHCO−变化如题17图-3所示。HCOO−的产率随()3cHCO−增加而增大的可能原因是__________

__。（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“32FeHCOHO−−−热循环制氢和甲酸”的优点是____________。