【文档说明】四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，1.992 MB，由envi的店铺上传

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泸州市龙马潭区高2023级高二上期半期考试化学试题注意事项：1.答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.试卷满分100分，考试时间75

分钟，考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题（共42分）1．（本题3分）下列我国科技创新的产品设备在工作时由化学能转化成电能的是A．长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B．北斗导航卫星的太阳能电池板C．位于江苏的海

上风力电动机D．由橙子制成的简易电池A．AB．BC．CD．D2．（本题3分）某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（）A．5%的H2O

2溶液B．10%的H2O2溶液C．20%的H2O2溶液D．30%的H2O2溶液3．（本题3分）依据图示关系和金刚石燃烧的热化学方程式，下列说法不正确的是①；②金刚石燃烧的热化学方程式：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41

kJ·mol-1。A．ΔH2=-110.5kJ·mol-1B．C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH2-ΔH3C．金刚石比石墨稳定D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关4．（本题3分）

已知热化学反应方程式：①C(石墨，s)+12O2(g)=CO(g)ΔH1②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g)ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g)

ΔH4下列说法正确的是A．ΔH1>0B．反应②的活化能为ΔH2C．H2的燃烧热是ΔH3D．ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)5．（本题3分）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体溶液颜色

变浅平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反应方向移动B等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸性：HX＜HYC将0.1mol/L

的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH稀释后pH减小稀释后氨水的电离程度减小D向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．AB．BC．CD．D6．（本题3分）6S

F可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：断开1molS-F键需要327kJ，断开1molF-F键需要159kJ。则对于反应()()()426ggSFFgSF=+，下列说法正

确的是A．形成1molS-F键需吸收327kJ的能量B．该反应的反应物总能量大于生成物总能量C．反应消耗22.4L2F(g)时，共转移2mol电子D．该反应是一个吸热反应7．（本题3分）如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化，根据图所示下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2

(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92kJ•mol-1B．不用催化剂，生成1molNH3吸收的热量为46kJC．加入催化剂，会改变该反应的反应热D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率8．（本题3分）在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB

(g)pC(g)+qD(s)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.5倍，下列说法正确的是A．m+n一定大于p+qB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加9．（本题3分）下列

离子方程式书写正确的是:A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OC．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀:2Al3

++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH－+2D2O2AlO2－+H2↑+2D2↑10．（本题3分）恒温恒容密闭容器中进行反应242NO(g)2NO(g)，若24NO的浓度由-10

.1molL降到-10.07molL需15s，那么24NO的浓度由-10.07molL降到-10.05molL反应所需时间为A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s11．（本题3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶

液中：K+、Na+、ClO-、I-B．c(H+)=wKmol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、3NO−C．-2AlO、Na+、Al3+、2-4SOD．常温下，+-c(H)c(OH)=1×10-12的溶液：K+、S2-、2-3SiO、Na+12．（本题3分）24CuCO

是一种重要的催化剂。以224NaCO为原料制备24CuCO的反应方程式为：22442424NaCOCuSOCuCONaSO+=+。已知室温下：()1.23a1224KHCO10−=、()4.27a2224KHCO10−=。下列说法正确的是A．为获得纯度较高的24CuCO，可向224NaCO溶液中

滴加4CuSO溶液B．为确认224CO−已完全沉淀，将反应后溶液静置，向上层清液中加2CuCl溶液，观察是否有沉淀C．室温下，12240.10molLNaCO−溶液中存在()()()()22424cOHcHcHCOcHCO−+−=

++D．室温下，加水稀释一定10.10molL−的24NaHCO溶液，溶液中的()()24224cHCOcCO−−值逐渐增大13．（本题3分）下列叙述不正确的是A．常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后

溶液的pH=4B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小C．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4

)2SO4>NH4ClD．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol·L－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸14．（本题3分）氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列叙述不正确的是（）A．氨水中离子浓度的关系满足

：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）B．0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c（H+）减小C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH＞7第II卷（非选

择题）二、解答题（共58分）15．（本题8分）利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状T

iO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：(

1)下列操作会引起实验结果偏大的是(填编号)A．酸式滴定管未润洗B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶(2)滴定

时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。(3)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为。(4)滴定终点的现象是。16．（本题12分）Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g

）＝H2O（g）ΔH=akJ/mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=bkJ/mol请回答下列问题：（1）反应热的关系：2a（填“＞”、“＜”或“＝”）b。（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（

g）ΔH=－242kJ/mol，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收的热量为。Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均

由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a电极反应式是；（2）该燃料电池生成了360kg的水，则电路中通过了mol的电子。（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极反应式是。②Y电极的材料是。17．（本题8分）（

1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946k

J，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一

处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择mol·L－1的NaOH溶液进行实验。18．（本题14分）以铜为原料可制备

应用广泛的氧化亚铜。方法I．先向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl沉淀，过滤后由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl沉淀，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)CuCl水解为：CuCl(s)+H2O(1)CuO

H(s)+Cl－(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=。方法II．电解法(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子

方程式为：。III．氧化亚铜的应用(4)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ∙mol−1。按()()2nHnCO=2：1投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应

，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。①该反应的△H0(填“＜”或“＞”)，图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是。②恒容密闭容器中，以下描述标志此反应一定达平衡的是。A．甲醇的体积分数不再随时间的改变而改变B．氢气与一氧化碳的浓

度比不再改变C．混合气体的平均摩尔质量不再改变③当反应达平衡时，温度为T1°C，压强为P3，此时反应的压强平衡常数Kp为。(用含有P3的代数式表达)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)19．（本题16分）氢能是绿色绿源。甲醇和水蒸气在Cu/ZnO/Al2O3催

化剂下发生重整制氢反应：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)1ΔH=+49.5kJ·mol-1温度过高时，会发生以下副反应：反应ii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)2ΔH反应iii：CH3OH(g)⇌CO(g)+2

H2(g)3ΔH=+90.4kJ·mol-1(1)2ΔH=kJ·mol-1。反应ii在温度过高时才能发生，说明该反应∆S0(填“>”、“<”或“=”)。(2)对于反应i的说法正确的是_______。A．正反应的活化能比逆反应的活化能低B

．恒压条件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡转化率C．催化剂利于平衡正向移动，使其平衡常数增大D．当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态(3)恒容条件下，水醇比[n(水)：n(甲醇)]分别为a、b、c时，平衡时CH3OH的转化率随温度变化情况如图所示。则a、b、c由大到小顺序为。

(4)研究发现，1T=200℃下，按一定的水醇比、一定质量的Cu/ZnO/Al2O3催化剂作用下，只发生反应i。将原料按不同流速通过装有催化剂的装置(如图甲)，测得甲醇转化率与WF(催化剂质量与通入原料的流速之比)关系如图乙。

①AB段CH3OH转化率随着WF的增大而升高的原因是。比较B、C两点CH3OH的反应速率大小：vbvc(填“>”、“<”或“=”)。②若要使甲醇的转化率大于c%，可采取的措施是(任写出一种即可)。(5)220℃，向恒容密闭容

器中按n(水)：n(甲醇)=1：1通入原料，起始总压为pkPa，发生反应i和ii(该温度下，反应iii未发生)。平衡时，测得CO分压为akPa，H2体积分数为CO的50倍。求220℃下反应达平衡时水和

醇的物质的量比[即n(水)：n(甲醇)]=。参考答案：题号12345678910答案DDCDBBADBC题号11121314答案DACB15．(1)ADE(2)锥形瓶内溶液颜色变化(3)TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•

xH2O+4HCl(4)滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为(血)红色，且半分钟不褪色16．＞436kJ2H2+4OH－-4e－＝4H2O4×104Cu2＋＋2e－＝Cu粗铜17．放热N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1环形玻璃搅

拌棒0.5518．(1)2:1(2)spwsp(CuCl)(CuOH)KKK(3)22CuCl−＋2OH－＝Cu2O＋4Cl－＋H2O(4)＜P1＞P2＞P3AC2312154P19．(1)+40.9>(2)BD(3)a>b>c(4)AB段未达

到平衡，由A到B气体流速减慢，向右反应程度更大<温度高于200℃；提高水醇比(5)(0.5p-16a)：(0.5p-17a)