【文档说明】《历年高考化学真题试卷》2009江苏高考化学试题及答案.docx，共(22)页，896.925 KB，由envi的店铺上传

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2009江苏高考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分

。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不．利于食品安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语使用正确的

是A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO

2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.2NAB．标准状况下，2.24L

Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA5．化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成胶体

能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6．下列有关实验或操作的叙述正确的是A．实验

室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L—1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L—1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7．在下列各溶液中

，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42—B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：、K＋、Mg2＋、I－、NO3-C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：、Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO

42—8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电层子数的3倍，X、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子

的核外电子数之和相等。下列叙述正确的是A．元素X、Z、W具有相同层电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XMY＞XMRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸不定项选择题(本题包括6小题

，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9．下列化

学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol

·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI溶液中滴加1~2滴0.1mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大10．具有显著抗癌活

性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO

—＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓D．在强

碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+Fe(OH)3=FeO42—+3Cl—+H2O+4H+12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的

负极反应为：C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体64.22L13．下列溶液中微粒的物

质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1的NaHCO3

溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)—c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋

c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq)I3—(aq)。某I2、KI溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反

应I2(aq)+I—(aq)=I3—(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大非选择题15．(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：⑴除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、F

e3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是。⑵酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③。⑶测定样品中Cl—含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解在250m

L容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。③若用上述方法测定的样品中Ca

Cl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。16．(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钾和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如

下：⑴反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2⑵反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

⑷反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。17．(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。⑴下列处理印刷电路

板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(a

q)+H2(g)△H=64.39KJ·mol—12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=—196.46KJ·mol—1H2(g)+21O2(g)=H2O(l)△H=—285.84KJ·mol—1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2

+和H2O的热化学方程式为。⑶控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率（×10—3mol·L－1·min－1）7.348.019.257

.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。18．(10分)二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效

安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。⑴在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O方法二：2NaClO

3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。⑵用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中

的ClO2—含量应不超过0.2mg·L－1。饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl

—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+NaI①请写出pH≤2.0时ClO2—与I—反应的离子方程式。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步

骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根据上述分析数据，测得该饮用水

中ClO2—的浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）。④若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成为Cl—，该反应的氧化产物是（填化学式）。19．(14分)多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的

药物。多唑嗪的合成路线如下：⑴写出D中两种含氧官能团的名称：和。⑵写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体；③水解后的产物才能与

FeCl3溶液发生显色反应。⑶EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。⑷由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为。⑸苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理方案以

苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①R—Br+NaCNR—CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：C2H5OH浓硫酸170℃CH2=CH2Br2CH2CH2BrBr20．(10分)联氨（N

2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。⑴已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H=—52.70KJ·mol—1。一定温度下，在密闭容器中反CH2COOCH2CH3苯乙酸乙酯应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他

条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度⑵25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的热量。则反应2N2H4(

l)+N2O4(l)=3N2(g+4H2O(l)的△H=KJ·mol—1。⑶17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L－1、c(N2O4)=0.0120mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(

g)的平衡常数K。⑷现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少消耗Cu多少克？21．（12分）本题包括A、B两小题

，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、

H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。⑴上述反应的催化剂含有Cu、ZN、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。⑵根据等电子原理，写出CO分子的结构式。⑶甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu

(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所

包含的Cu原子数目为。B．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g.cm-3,20℃）溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水环己酮155.6(95)*0.947

8微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点⑴酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60℃

进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为▲。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是▲。⑵环己酮的提纯需要以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和

，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是▲（填字母）。②上述操作b、c中的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需▲。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是▲。⑶利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有▲中不同环境的氢原子

。2009江苏高考化学试题参考答案单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分。1．A2．C3．B4．C5．D6．B7．D8．C不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。9．AD10．A11．C12．

B13．AC14．BC15．（本题10分）⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全⑵防止溶液吸收空气中的CO2⑶①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水16．

（本题8分）⑴B⑵防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）⑶降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出⑷2SO42——2e—=S2O82—17．（本题8分）⑴BD⑵Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l

)△H=—319.68KJ·mol—1⑶H2O2分解速率加快⑷2Cu2++SO32—+2Cl—H2O△2CuCl↓△+SO42—+2H+18．（本题10分）⑴方法二制备的ClO2中不含Cl2⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+

2H2O②调节溶液的pH≤2.0③()VVVc4412—④Fe(OH)319．（本题14分）20．（本题10分）⑴BC⑵—1224.96⑶根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120mol·L-1；c(NO2)=0.030

0mol·L-1答：平衡常数为13.3。⑷由⑶可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120mol·L-1×1.00L=0.0120moln(NO2)=c(NO2)×V=0.0300mol·L-1×1.00

L=0.0300mol则n总(NO2)=n(NO2)+2×n(N2O4)=0.0540mol由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得m(Cu)=0.0540mol/2×64g.m

ol-1=1.73g答：理论上至少需消耗Cu1.73g21．A．（本题12分）⑴1s22s22p63s23p104s2或[Ar]3d104s2⑵C⑶①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3NA③4B．（本

题12分）⑴①缓慢滴加②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发⑵①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层⑶32009江苏高考化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56C

u64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工

中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。答案为A。2．下列有关化学用语使用正确的是：A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子

：1880D．对氯甲苯的结构简式：解析：A图是S2－的结构示意图，所以错误；B中没有Cl－的电子式，所以也错误；D中苯环上的Cl原子和甲基不在对位上，所以D错误；正确答案为C。3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：解析：将各选

项中的物质代入图中进行验证，只有B能符合题意，所以正确答案为B。4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为

0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：pH＝13，则c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝0.1mol，则N(OH－)＝

0.1NA，A错误；Cl2与NaOH反应时，每摩Cl2转移1mol电子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误；标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；正确答案为C。5．化学在生产和日常生活中有

着重要的应用。下列说法不正确的是：A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：明矾可用于水的净化，A

的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为Al3+对人体有害）；由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则B说法正确；电解MgCl2饱和溶液时，由于生成难溶的Mg(OH)2，难以制得金属镁，所以D错误，是正确答案。6．下列有关实验操作的叙述正确的是：A．实验室

常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下

端放出解析：A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；正确答案为B。7．在下列各溶液中，离子一定能

大量共存的是：abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOA．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L

－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－解析：Al3＋在强碱

性溶液中不能大量存在，所以A错误；I－与Fe3＋在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误；Ca2＋与CO32－反应生成难溶的CaCO3，所以C错误；正确答案为D。8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元

素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A

．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：根据题意判断出5种元素

分别是：X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；A中的离子半径是依次减小的，所以错误；X能与Y形成化合物H2O2，所以B错误；Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；正确答案为C。

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．下列化学实验事实及其解释都正确的是：A．向碘

水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大解析：B中的实验事实不存在，所以B不正确；C

中的实验事实存在，解释错误，说明Fe2+具有还原性，所以C错误；正确答案为AD。10．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生

显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应解析：10－羟基喜树碱的分子式为：C20H16N2O5，所以A正确；由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显

色反应，所以B错误；分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以C错误；由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以1mol可与3molNaOH反应，所以D错误；11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A．漂白粉溶液在空气中失

效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(

OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：漂白粉若失效，则不可能存在HClO，所以与

事实不符，A错误；虽然与事实相符，但B的方程式中氢原子没有配平，是错误的；强碱溶液中不可能生成H＋，所以与事实不符，D是错误的；正确答案只有C。12．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A

．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L解析：由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；放电

过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2－形成H2O，所以C错误；消耗1mol氧气则转移4mole－，由C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋计算出：转移4mole－则生成1molCO2，即22.4L，所以D

错误。正确答案为B。13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．室温下，向0.01mol·L－NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol

·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、

CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：由于HCO3－的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)不可能大于c((HCO3－)，所以B错误；D中的关系应是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3CO

OH)＋c(H＋)，所以D错误；正确答案为A、C。14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所

示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：

根据题中图示可知，c(I3－)是随着温度T的升高而减小的，说明：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)是一个放热反应，即△H＜0，所以A错误；根据平衡移动规律，c(I3－)变小，则c(I2)应变大，所以状态B的c(I2)大，所以D错误；正确答案为B、C。

非选择题15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%

）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl

2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消

耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。15.解析：（1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，

则会有Fe3＋存在，检验Fe3＋的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；（2）空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。（3）①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用AgNO3溶液滴定待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸

式滴定管。②根据关系式：CaCl2·2H2O~2AgNO31472α×0.7500×25/2500.05000×0.02039解得：α＝0.9991＝99.9%③根据反应：CaCl2·2H2O~2Cl－~2AgNO3若Cl－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含

氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高；答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全（2）防止溶液吸收空气中的CO2（3）①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的

NaCl，少量CaCl2·2H2O失水16．（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（

2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。16.解析：（1）为了防止Fe2

+被氧化，所以应加入既能防止Fe2+被氧化，又不会引入新杂质的物质，所以加入铁屑最好。（2）温度若较高则会促进Fe2+的水解，也会使NH4HCO3分解，所以反应温度应低35℃。（3）要使K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是离

子化合物，在醇类溶剂中的溶解度一定变小。（4）根据图示知：(NH4)2SO4(NH4)2S2O8+H2H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42－→S2O82－答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分

解（或减少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO42－－2e－＝S2O82－17．（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。电解（1）下列

处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H

＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)△H＝64.39kJ·mol－12H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H

2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：。（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（℃

）20304050607080铜的平均溶解速率（×10－3mol·L－1·min－1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生

成CuCl的离子方程式是。17.解析：（1）热裂解形成燃油则可使资源再生利用所以A正确；露天焚烧会产生污染空气的气体，所以B不符合环保理念；作为有机复合建筑材料的原料也使资源再生利用，所以C正确；直接填埋则可能会造成土壤、水体等污染，所以D

不符合环保理念。（2）根据盖斯定律，将三个方程式加合得：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)△H＝－319.68kJ·mol－1（3）由于温度升高，使得一部分H2O2发生分解，减少了与

Cu的反应，所以铜的溶解速率逐渐减小。（4）根据CuSO4→CuCl，则铜的价态降低，则Na2SO3中硫的价态必然降低，剩余反应方程式为：2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O△2CuCl↓＋SO42－＋2H＋答案：（1）

BD（2）Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)△H＝－319.68kJ·mol－1（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O△2CuCl↓＋SO42－＋2H＋18．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面

有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二2NaClO3＋H2O2＋H

2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用

水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：Na

2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴

定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为mol·L－1（用含字母的代数式表示）④若

饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，该反应的氧化产物是（填化学式）。18.解析：（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2，会产生对人体

有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2，所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。（2）①pH≤2.0时，溶液显酸性，所以ClO2－与I－反应的离子方程式为：ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O②根据曲线图示在

pH≤2.0时，ClO2被I－还原只生成Cl－，pH≥7.0时，ClO2被I－还原只生成ClO2－；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.5~6.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2－，若将溶液的pH调节为7.0~8.0，则第一阶段滴定时只是C

lO2被I－还原只生成ClO2－，溶液的ClO2－没有被I－还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO2－与I－反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。③由2ClO2+2I－→2ClO2－+I2和Na2S2O3＋I2＝Na2S4

O6＋2NaI得：2ClO2－~Na2S2O3n(ClO2－)c×V1/1000n(ClO2－)＝2c×V1/1000由ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋2I2＋2H2O和Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI得：ClO2－~2Na2S2O3n(ClO

2－)总c×V2/1000n(ClO2－)总＝1/2c×V2/1000原水样中ClO2－浓度＝[1/2c×V2/1000－2c×V1/1000]/V/1000＝c(V2－4V1)/4V④根据反应：4Fe2＋+ClO2－+

2H2O→4Fe3＋+Cl－+4OH－，Fe3＋+OH－→Fe(OH)3所以氧化产物为Fe(OH)3、（FeCl3）答案：（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）①ClO2－＋4H＋＋4I－＝Cl－＋

2I2＋2H2O②调节溶液的pH≤2.0③c(V2－4V1)/4V④Fe(OH)319.（14分）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称：和。（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

。①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。（4）

由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任

选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170℃H2C＝CH2BrH2C－CH2Br19.解析及答案：（1）根据D的结构简式，不难得出，分子结构中含有的官能团为羧基和醚键；（2）根据信息①可知：分子结构中一定含有苯环，苯环上有两种不同的取代基，且两

种取代基在苯环上分别处于对位；根据信息②可知：分子结构中一定含有羧基；根据信息③可知：分子结构中一定含有酚酯的结构；则将Br2D结构改变可以有：（3）根据图中E→F的信息，1nol最多可以和2molE反应，所以该副产物的结构简式为：（4）分析F与多沙唑嗪结构上差别，

结合X的分子式：C10H10N3O2Cl，确定X的结构简式为：（5）根据题中苯乙酸乙酯的分子结构，将制备原料苯甲醛和乙醇的分子结构与之对比，结合有机反应原理，按照提示的合成路线流程图示例，完成合成苯乙酸乙酯的路线流程图；答案为：2

0．(10分)联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g)△H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)

＝N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）。A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(

l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(l)的△H＝kJ·mol－1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气

体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和

NO2混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？20.解析：（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO2转化率，则应该采取：①降低温度，②增加NO2的浓度③增大压强等措施，所以B、C符合要求；

（2）由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ，则2mol(即64g)N2H4(l)放热为1224.96kJ，所以△HNNHH＝1224.96kJ·mol－1（3）、（4）见答案。答案：（1）BC（2）－1224.96（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)＝0.01

20mol·L－1，c(NO2)＝0.0300mol·L－1K＝c(N2O4)/c2(NO2)＝0.0120/0.0300×0.0300＝13.3答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平

衡时，1.00L混合气体中：n(N2O4)＝c(N2O4)×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120mol，n(NO2)＝c(NO2)×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol，则n总(NO2)＝n(NO2)＋2×n(N2O4)＝

0.0540mol由Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得：m(Cu)＝64g·mol－1×0.0540mol/2＝1.73g答：理论上至少需消耗Cu1.73g。21.（12分）本题包括

A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是

生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子

轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。21.A解析：（1）Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2或[A

r]3d104s2。（2）根据等电子原理，CO与N2属于等电子体，所以其分子结构相似，由于N2的结构式为N≡N，所以CO也应为C≡O。（3）①由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛；由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应该是sp2杂化形

式。②甲醛的结构式为，所以甲醛的空间构型为平面三角形；甲醛分子中的2个C－H键是σ键，C＝O键中的一个键是σ键，另一个则是π键，则一个甲醛分子中有2个σ键，所以1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA。—C—HOH③由化学式Cu2O

和晶胞模型可知，白球为氧原子，黑色球为铜原子，且铜原子位于晶胞内部，所以1个Cu2O晶胞中包含Cu原子数目为4个。答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2）C≡O（或O≡C）（3）①甲醇分子之间形成氢键，sp2杂化②平面三

角形3NA③4B．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上

升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。（2）环己酮的提纯需要

经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。①上述操作的正确顺序是（填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。③在上述

操作c中，加入NaCl固体的作用是。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。21.B解析：（1）①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应用酸式滴定管缓

慢滴加。②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。（2）①见答案②根据操作过程找出还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。③联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层。（3）因为环己酮的结构简式为，所以环己酮分子中有

3种不同化学环境的氢原子。物质沸点（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）★0.9624能溶于水环己酮155.6（95）★0.9478微溶于水水100.00.9982=O答案：（1）①

缓慢滴加②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出（2）①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层（3）3获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com