【文档说明】专题05 溶液及溶解度曲线（题型精讲）-2022-2023学年中考化学一轮复习举一反三系列（解析版）.docx，共(14)页，293.657 KB，由envi的店铺上传

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专题05溶液及溶解度曲线【人教版】【题型1溶液的形成】....................................................................................

.......................................................1【题型2溶液组成的定量表示】........................................

...................................................................................4【题型3配制溶液】..........................

.......................................................................................................

..............5【题型4溶解度及曲线--选择题】.......................................................................................

..................................8【题型5溶解度及曲线--填空题】..............................................................

.........................................................10【知识点1溶液的形成】溶液基本概念溶液定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液的组成溶质固体、气体、液体物质均可。溶剂最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还

有酒精、汽油。溶液的特征均一、稳定、混合物。溶解过程两种变化一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量。三种类型溶于水放热氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等。溶于水吸热硝酸铵等。溶于水温度不变食盐、蔗糖等。2、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有

乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。如：用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。3、饱和溶液和不

饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）增加溶剂、减少溶质、改变

温度饱和溶液不饱和溶液增加溶质、减少溶溶剂、改变温度【题型1溶液的形成】【例1】【2022云南昆明】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A.葡萄糖B.高锰酸钾C.酒精D.石蜡【答案】

D【解析】A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意;C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于

溶液，故选项不符合题意；D、石蜡不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项符合题意。故选D。【变式1-1】【2022湖北十堰中考】生活中的下列常见物质不属于溶液的是（）A.牛奶B.生理盐水C.苏打水D.碘酒【答案】A【解析

】A.牛奶不具有均一性和稳定性，不属于溶液；B.生理盐水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；C.苏打水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液；D.碘酒是均有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，故选A。【变式1-2】【2022湖南株洲】将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得

到无色溶液的是（）A．C2H5OHB．KMnO4C．FeCl3D．CuSO4【答案】Ａ【解析】A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；且形成的是无色溶液，故选项正确。B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属

于溶液；但高锰酸钾溶液呈红色，故选项错误。C、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但氯化铁溶液呈黄色，故选项错误。D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；但硫酸铜溶液呈蓝色，故

选项错误。故选：A。【变式1-3】【2021重庆B】将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（）A.CaCO3B.NaOHC.NaClD.NH4NO3【答案】B【解析】A、碳酸钙不

溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。故选：B【变式1-4】【2022云南】下列溶液中

溶剂不是水的是（）A.碘酒溶液B.生理盐水C.过氧化氢溶液D.葡萄糖注射液【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡

萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意；故选A。【变式1-5】【2022黑龙江佳木斯】下列有关溶液说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．硝酸铵溶于水会放出大量的热C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的D．生活中可用白醋除去水壶中的

水垢【答案】D【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故A错误；B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，故B错误；C、汽油能溶解油污，汽油除油污是溶解原理；洗涤剂对油污有乳化作用，原理不同，故C错误；D、白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与

水垢反应，因此生活中可用白醋除去水壶中的水垢，故D正确。故选：D。【知识点2溶液组成的定量表示】1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。2、其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100

％。3、变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4、溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数【知识点3配制溶液】例如：配制50g16％的氯化钠溶液1、步骤（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量

筒量取42毫升水。（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。2、误差分析：（1）如果配制的溶液的

溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。（3）对溶质质量分数没影响

？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。【题型2溶液组成的定量表示】【例2】【2022福建中考】从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制10

0g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（）A.95gB.90gC.20gD.5g【答案】D【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为100g5%5g=，故选：D。【变式2-1】【2021海南】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。200g生理盐水中含有氯化钠g(直接写出结果)。【答案】1.

8【解析】200g生理盐水中含有氯化钠200g×0.9%=1.8g，故填：1.8。【变式2-2】【2022江苏泰州中考】请回答下列实验问题。Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。（1）需要氯化钠的质量为_____g。（2）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____

，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。【答案】（1）7.5（2）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解【解析】（1）氯化钠的质量为：50g15%7.5g=；（2）配制50g溶质质量分

数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。【题型3配制溶液】【例3】【

2022山东烟台】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．所需固体氯化钠的质量是8.0gB．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度D．用量筒量取42mL水时，若

仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大【答案】A【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8.0g，故选项说法正确。B、固体氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘上称量

，应分子纸片上称量，故选项说法错误。C、搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误。D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数

偏小，故选项说法错误。故选：A。【变式3-1】【2022四川德阳】实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】

A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；D、配制溶液的过程中烧杯用于完

成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。故选B。【变式3-2】【2022四川自贡】一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁B.甲中氯化钠和砝码

的位置放反了C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解【答案】C【解析】解：A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→

丁。，故A正确。B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故B正确。C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故C错误。D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故D正确。故选：C。【变式3-3】【2022湖南怀化】实验室欲配制20g质

量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（）A．配制该溶液需要10g氯化钠固体B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解【答案】C【解答】解：A、溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量

分数，因此要配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%＝2g，故选项错误；B、在用托盘天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘，故选项错误；C、量取水时，仰视读数会使得所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项正确；D、量筒只能用

来量取液体的体积，溶解应该在烧杯中进行，故选项错误；故选：C。【变式3-4】【2022四川达州】12.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：（1）小明应称取NaCl固体_______g。在称量的

过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。A增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母（2）量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或

“100mL”)的量筒。（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是(填字母序号)。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时，

部分溶液溅出【答案】（1）3；B（2）50mL（3）AC【解析】（1）应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故选B；（2

）所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会

导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部

分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。故选AC。【知识点4溶解度及曲线】1、固体的溶解度概念固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素①、条件：一定温度②、标准：100g溶剂③、状态：饱和状态④、单位：g。影响

因素内因溶剂种类、溶质种类；外因温度。变化规律大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高。如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。2、物质的溶解性溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶

解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g3、气体的溶解度概念气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。影响因素内因溶剂种类、溶质种类；外因温度。在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；压强。在一

定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小4、溶解度曲线：线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；③“下降型”：极少数物

质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。5、点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。③线上方的点表示：在该温度下，该

溶液是饱和且有部分晶体；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。【题型5溶解度及曲线--选择题】【例5】【2022北京】下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大B.

t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C.将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变D.t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21【答案】D【解析】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度

的升高而增大，故A正确；B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质

量不变，故C正确；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g:100g11:10=，故D不正确。故选D。【变式5-1】【2022重庆A】下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物

）正确的是（）A.高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大B.降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法C.t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解D.t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大【答案】D【解析】A、高于

t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误；B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误；C、t1℃时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中

最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误；D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；故

选D。【变式5-2】【2022四川泸州】已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（）温度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0

A.用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B.NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C.20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解D.127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体【答案】D【解析】A、温度

超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误；B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，

不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误；C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所

以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C错误；D、30℃时127.0g碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由

27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确；故选D。【变式5-3】【2022四川达州】t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入

盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A.甲烧杯中的溶质为KNO3B.将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D.若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各1

00g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，

则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶

液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；故选D。【题型6溶解度及曲线--填空题】【例6】【2022四川南充】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由

某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。（1）在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质

的质量分数是____________（精确到0.1%）。（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是（填选项）。A.有晶体析出的是硒酸镉溶液B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>

氯化钠溶液>硒酸镉溶液C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液【答案】（1）t1；（2）升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水；（3）33.3%；（4）AC【解析】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾

的溶解度相等；（2）根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，

只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：25g100%33.3%50g25g+；（4）A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度

的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯

化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分

数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。【变式6-1】【2022山东日照】如表是KNO3和NH

4Cl分别在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根据数据，绘制二者的溶解

度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：（1）下列说法错误的是（填标号）。A.二者的溶解度均随温度升高而增大B.曲线M为KNO3的溶解度曲线C.a点对应的温度在30℃与40℃之间D.a点对应的溶解度在37.2g与4

1.4g之间（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取（填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”

）、过滤的方法提纯KNO3。（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为g。【答案】（1）C；（2）不饱和；增加溶质；（3）降温结晶；（4）21.9。【解答】解：（1

）A.二者的溶解度均随温度升高而增大正确；B.曲线M为KNO3的溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；C.a点对应的温度在30℃与40℃之间错误，应该在20℃与30℃之间；D.a点

对应的溶解度在37.2g与41.4g之间正确；故答案为：C；（2）60℃时，处于c点是KNO3的不饱和溶液，因为c是硝酸钾溶解度曲线的线下点；欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质；故答案为：不饱和；增加溶质；（3）60℃时，饱

和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；故答案为：降温结晶；（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，10℃时，氯化铵的溶解度

是33.3g，能析出NH4Cl晶体的质量＝55.2g﹣33.3g＝21.9g；故答案为：21.9。【变式6-2】【2022湖南益阳】根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。（1）20℃时，NaCl的溶解度是g；（2）NaCl和KNO3的溶解度受

温度影响较小的是（填“NaCl”或“KNO3”）；（3）50℃时，将70gKNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（4）20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaC

lKNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。【答案】（1）36.0。（2）NaCl。（3）不饱和。（4）＞。【解答】解：（1）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。故答案为：36.0。（2）NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是N

aCl。故答案为：NaCl。（3）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，将70gKNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。故答案为：不饱和。（4）20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，NaCl和KNO3两

种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞KNO3。故答案为：＞。【变式6-3】【2022广西河池】20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线

如图③。请结合如图所示回答下列问题：（1）图①中一定为饱和溶液的是（填“A”或“B”）。（2）图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为AB（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）图③中表示物质A的溶解度曲线是（填“甲”或“乙”）。（4

）当温度为℃时，A、B两种物质的溶解度相等。（5）60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是（填“A”或“B”）的饱和溶液。【答案】（1）A；（2）＝；（3）甲；（4）40；（5）B。【解答】解：（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固

体，一定为饱和溶液；（2）图②中A、B两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；（3）20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，A烧杯底部有固体剩余，图③中表示物质A的溶解度曲线是甲

；（4）当温度为40℃时，A、B两种物质的溶解度相等；（5）60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。