【文档说明】4.1 原子结构与元素周期表（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版）.docx，共(4)页，444.994 KB，由envi的店铺上传

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第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（限时：40分钟）一、选择题1．（2020·江西高安中学高一期中）1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，

均能与酸发生反应生成氢气B．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII族C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定2．根据叙述判断，下列各元素一定属于

主族元素的是（）A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D．R元素在化合物中无变价3．（2020·上海市鲁迅中学高一月考）X原子的质子数为a，X2-和Y3-的核外电子数

相等，则Y原子的核电荷数是A．a－1B．a+3C．a+5D．a－54．（2019·浙江省东阳中学高一开学考试）下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（）A．CH4、H2O、Na+B．F2、Ar、HClC．H3O+、

NH4+、NaD．O2﹣、Mg2+、Ne5．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为()n+2的元素的族序数一定不可能为（）A．ⅣAB．ⅣBC．ⅢBD．Ⅷ6．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是g，一个12C的原

子质量是bg，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．该原子的摩尔质量是NAg·mol-1B．Wg该原子中含有个原子C．Wg该原子的物质的量是D．由已知信息可得：mol-17．重水(2DO)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()

A．1mol2DO中含有A10N个电子B．11H与D互为同位素C．2HO与2DO互为同素异形体D．通过化学变化不能实现1HD→的转化8．我国新报道的高温超导材料中，铊(Tl)是其中重要的组成成分之一。已知铊与铝同主族，且位于元素周期表的第六周期，则下列关

于铊的叙述错误的是()A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B．铊单质的固体硬度较小C．铊的最高价氧化物对应的水化物为()3TlOHD．铊在空气中表面不易被氧化9．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是（）A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水反应剧烈，生成2

HC．Cs的还原性比Na的强，故+Na的氧化性比+Cs的强D．Na的金属性比Cs的强10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原

子核内质子数为（2a2－1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用11．原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、

B、C、D四种原子的原子序数之和不可能是（）（几种元素均不是镧系、锕系、0族元素）A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+1412．下列叙述正确的是（）A．由符号AZR可知元素R的近似相对原子质量一定为AB．若

一个126C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为baC．假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为n(m-x+2)mmolD．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数13．X、

Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（）A．O、N、PB．S、P、NC．N、O、SD．Cl、S

、O14．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（）①锂与水反应比钠剧烈②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化

碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于-31gcm⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑥15．（2020·临颍县南街高级中学高一月考）X元素原子的质量数为m，核内

中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是A．()mnwm−molB．()mn1wm−−molC．()mnwm+molD．()mn1wm−+mol二、非选择题16．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。Ⅰ.(1)将物质的量均为1mo

l的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol/L的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验

证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4

+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为

_________、_________、_________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入________溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入______溶液，装置C中的现象为________

。17．（2020·临颍县南街高级中学高一月考）元素R所含的质子数与中子数相等，R的气态氢化物化学式为H2R．在标准状况下，8.5gH2R气体的体积是5.6L．（1）求H2R的相对分子质量；（2）推断R元素的名称；（3）确定R在元

素周期表中的具体位置．