【文档说明】四川省绵阳市绵阳中学2024-2025学年高三上学期12月第三次月考化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，3.300 MB，由envi的店铺上传

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绵阳中学高2022级高三上期第三学月月考化学试题一、单项选择题(共14个题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)。1.化学知识与人们的生产生活紧密相连，下列所述化学知识正确且与生活运用有关联的是选项生活运用化学知识A用含纯碱的去污粉擦拭餐具23NaCO电离显碱性B对钢铁进行发蓝处理

加热使其表面形成23FeO钝化膜防止其被腐蚀C用漂白液杀菌消毒NaClO具有强氧化性D制作豆腐时添加石膏4CaSO微溶A.AB.BC.CD.D2.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含240.2molHSO的浓硫酸与足量铜反应，生成2SO的分子数为A0.1NB.向含有2FeI

的溶液中通入适量氯气，当有2+1molFe被氧化时，该反应转移电子数目为A3NC.含有0.4mol阳离子的2NaO、22NaO混合物中，离子总数目为A0.6ND.常温下，1LpH=1023NaCO溶液中由水电离出的+H数目为-10A10N3.下列化学用语或图示表示

正确的是A.3BCl的电子式：B.四溴化碳的空间填充模型：C.2H中共价键的电子云图：D.的名称：乙二酸二乙酯4.下列生活应用中涉及反应离子方程式书写正确的是A.含氟牙膏防治龋齿：()()--545433CaPOOH(s)

+F(aq)CaPOF(s)+OH(aq)B.用石灰乳制漂白粉：-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l的的C.侯氏制碱法：3222342NaCl+2NH+CO+HO=NaCO+2NHClD.泡沫灭火器灭火原理：3+2-23322Al+3HO+3

CO=2Al(OH)+3CO5.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是A.氢化物的沸点：T<X<YB.Q与X形成一种

物质可做燃料C.该物质中所有原子最外层均达到8电子稳定结构D.该物质的熔点高于NaZ，难挥发，可做溶剂6.下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A向含有ZnS和2Na

S的悬浊液中滴加4CuSO溶液出现黑色沉淀spspK(CuS)<K(ZnS)B向KI溶液、4CCl的混合物中滴加硝酸酸化的()33FeNO，边滴加边振荡4CCl层显紫色氧化性：32HNO>IC室温下，用pH试纸分别测定等物质的量

浓度的NaCN溶液和3CHCOONa溶液的pHNaCN溶液对应的pH更大酸性：3HCN<CHCOOHD两支试管各盛-1-14mL0.1molL酸性高锰酸钾溶液，分别加入-12mL0.1molL草酸溶液和-12mL0.2mol

L草酸溶液加入-10.2molL草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快的A.AB.BC.CD.D7.一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法正确的是A.单体A化学式为121064CHNOB.单体B能

发生加成、加聚和取代反应C.理论上1mol聚合物C最多能消耗4molNaOHD按上述点击反应原理A和B可以生成环状化合物见上图8.超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。月桂酰丙氨酸形成超分子结

构的过程如图。下列说法正确的是A.月桂酰丙氨酸中所含元素的第一电离能由小到大顺序为：H<C<N<OB.月桂酰丙氨酸中键角：1>2C.以上三个过程表现了超分子的分子识别特征D.超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子.9.2BaH

常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备2BaH。下列叙述正确的是A.装置IV的作用是吸收尾气，同时也可防止空气中的水蒸气进入B.装置I中可看到白色固体产生C.2BaH中阴阳离子比例为1:1D.装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液，作用

是吸收气体中的2Cl10.甲醇与3SO在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。3333CHOH(g)+SO(g)CHOSOH(g)→，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法正确的是A.该反应在低温下较

易自发进行B.反应历程中最大能垒(活化能)为3.68eVC.水合3CHOH分子比水合3SO分子更稳定D.水的参与降低了该反应的焓变11.天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和2NiP纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合在物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正

确的是A.若用铅蓄电池作电源，CoP极应与2PbO电极相连B.-OH通过离子交换膜从2NiP电极移动至CoP极C.合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子D.2NiP电极反应式为-+22RCHNH-4e=RCN+4H12.钛

酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与()2-242TiOCO的结构如图。下列说法正确的是A.钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6B.()2-242TiOCO中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键

C.()2-242TiOCO中Ti的杂化方式为3spD.()2-241molTiOCO2通过螯合作用成环而形成的配位键有5mol13.二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：反应I：33231CHOCH(g)+HO(g

)=2CHOH(g)ΔH>0反应Ⅱ：32222CHOH+HO(g)=CO(g)+3H(g)ΔH>0反应Ⅲ：2223CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH>0在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的33CHOCH实际转化率

、2CO实际选择性与2CO平衡选择性随温度的变化如图所示，2CO的选择性()()233nCO=100%2nCHOCH生成反应。下列说法不正确的是A.曲线b表示2CO实际选择性随温度的变化B.适当增加2HO的物质的量，可提高2H的产率C.200C时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率D.一定温度下，

若增大压强，反应Ⅲ平衡不移动，CO的平衡产量不变14.25C时，一水合二甲胺()322CHNHHO的bpK=3.7，叠氮酸(3HN)的apK=4.7(K为电离常数)。-10.1molL的()3232CHNHN液中，()3lgcHN、()322lgcCHN

HHO、()+lgcH、()-lgcOH随pH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线a、b分别代表()+lgcH、()3lgcHN随pH的变化B.图中P点对应溶液的pH=7.5C.原溶液中()()()()-+ab+-ab0.1K0.1K+c

OH=+cHK+cHK+cOHD.原溶液中()()()()+-3232cH+cCHNHHO=cOH+cHN二、填空题(共4个题，共58分)。15.钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略

资源。用含钴废料(主要成分为23CoO，含少量23232FeOAlOCaOMgOSiO、、、、等)制备草酸钴晶体(242CoCO2HO)的工艺流程如图所示，试回答下列问题。已知：①23CoO具有强氧化性。②()()-11-10sp2sp2KMgF=7.3510,KCaF=1.

0510。（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是_______(任写一条)。（2）浸出过程中加入23NaSO的作用是_______；浸出渣主要成分为_______。(填化学式)（3）向“浸出液”中加入适量的3NaClO时，2+Fe发生反应的离子

方程式为_______。（4）①“除钙镁”后，滤液中当2+Ca除尽时，()2+cMg=_______-1molL。②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致2+Ca、2+Mg沉淀不完全，原因是______。（5）甲同学为测定草酸钴晶体(242CoCO2HO，M=183g/mol)

的纯度，设计了如下实验步骤。①称取2.440g制得的草酸钴晶体，先用适当试剂将其转化，得到100.00mL草酸铵溶液作为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀24HSO酸化。③用浓度为4-1mol0.10L00KMnO标准溶液进行滴定：重复滴定3次，

达到终点时消耗4KMnO标准溶液平均为10.00mL。则达到滴定终点的实验现象是_____，草酸钴晶体的纯度为_______。16.环戊二烯基铁()552FeCH(M=186g/mol)是一种有机过渡金属化合

物，常温下为橙黄色粉末，难溶于水，易溶于有机溶剂，温度超过100C能够升华，实验室制备环戊二烯基铁的装置和步骤如下。实验步骤：步骤1：在三颈烧瓶中加入10mL乙二醇二甲醚(作溶剂)和45g．研细的KOH粉末，通入氮气并开启磁力搅拌器，然后加入15mL．环戊二烯(

过量)。步骤2：将23.81gFeCl(M=127g/mol)溶于5mL二甲基亚砜()中，并转入滴液漏斗中，将步骤1中的混合物猛烈搅拌10min，打开滴液漏斗将氯化亚铁的二甲基亚砜溶液在45min左右滴完

。步骤3：关闭滴液漏斗，在氮气保护下继续搅拌30min。步骤4：将反应后的混合液倒入10mL烧杯内，加入少量盐酸除去剩余的KOH，再加入20mL水，继续搅拌悬浊液15min，抽滤，并用蒸馏水洗涤产物3~4次，最后将产物铺在表面皿上，置于真空干燥器内干燥。回答下列问题：（1）仪

器a的名称是_______。（2）写出三颈烧瓶中制备环戊二烯基铁()552FeCH反应方程式：_______。（3）连接冷凝管的玻璃管通入硅油的主要作用是_______。（4）步骤4中判断已水洗干净的方法是_______

。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯环戊二烯基铁。将颗粒状环戊二烯基铁放入蒸发皿中并小火加热，环戊二烯基铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_______，装置中棉花的作用是______

_。（6）若最终制得环戊二烯基铁质量为12g．，则产率为_______(保留两位有效数字)。17.我国科研团队将工业废气中的2CO在催化条件下还原，实现了3CHOH的绿色合成。主要反应有：反应I：-122321CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(

g)ΔH=-49.0kJmol；反应Ⅱ：2222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH；反应Ⅲ：-1233CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=-90.0kJmol。回答下列问题：（1）反应Ⅱ的2ΔH=_______

-1kJmol。（2）某科研小组研究了反应Ⅲ的速率与反应物浓度的关系，获得其速率方程()1m22v=kcH[c(CO)]，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下。实验序号()-12cH/molL-1c

(CO)/molL-1-1v/molLs10.1000.100-21.21020.0500.100-38.41030.1000.200-22.410CO的反应级数m=_______；当实验2进行到某时刻，测得()-12cH=

0.010molL，则此时的反应速率v_______-1-1molLs(已知：0.10.3)。（3）已知：阿伦尼乌斯经验公式为aER1nk=-+CT，其中：aE为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组针对反应I进行实验，依据实验数据获得如图曲线。曲线

中表示正反应速率的是_______(填“m”或“n”)。（4）在恒压密闭容器中，分别按投料比()()22nH:nCO为3:1和4:1通入气体，若只发生反应I和Ⅱ，2CO的平衡转化率α及3CHOH的选择性S

随温度的变化曲线如图所示。已知：①投料比为4:1时，2CO的平衡转化率曲线为_______(填“e”或“f”)。②温度升高，3CHOH选择性降低、2CO的平衡转化率升高的原因是_______。③投料比为3:1、温度为320C时，反应Ⅱ的平衡常数

xK=_______(写出计算式即可，用物质的量分数代替平衡浓度)。（5）甲醇可用于合成二甲醚，“直接二甲醚(33CHOCH)燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式_______。18.某研究小

组按下列路线合成新型祛痰药J(部分反应条件已简化)。已知：。（1）化合物B的名称为_______(用系统命名法命名)。（2）化合物C的结构简式为_______，化合物E所含官能团的名称为_______，化合物I的分子式为_______。（3）下列说法中正确．．的是_______。A.

E→F的反应类型是还原反应B.F→H经历了加成和消去两步反应C.化合物H中含有手性碳原子D.将I转化为J有利于提高药物的水溶性（4）写出F→H的化学方程式_______。（5）结合题给信息．．．．．．，写出以异丙醇()32CHCHOH为原料，合成G的路线(用流程图表示，无

机试剂任选)_______。（6）写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体_______。(任写两种)①分子中除苯环外无其它环②分子中有2种不同环境的氢原子③分子中无氮氧键